滬科版高一上學(xué)期物理(必修一)《1.2物質(zhì)的量》同步測試題-帶答案

第第頁滬科版高一上學(xué)期物理(必修一)《1.2物質(zhì)的量》同步測試題-帶答案一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為2.5NAC．4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA2．CO2的相對分子質(zhì)量為44，則一個(gè)CO2分子的質(zhì)量為(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)()A．g B．g C．44NAg D．g3．水體中氨氮含量超標(biāo)會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2所含的共用電子對數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于100mL水中形成的溶液濃度為2mol/LD．反應(yīng)②每生成1molN2，消耗HClO分子數(shù)目為3NA4．下列敘述正確的是A．相同物質(zhì)的量的O3和O2具有相同的原子數(shù)B．a(chǎn)克的NO2和N2O4的混合氣體，含有的原子數(shù)為aNA/46個(gè)C．已知某種元素的原子質(zhì)量是ag，則wg該原子的物質(zhì)的量一定是w/(a·NA)molD．已知一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，某種氣體分子的質(zhì)量是cg，則dg該氣體占有的體積為22.4bd/(12c)L5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa，64g二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NAB．1mol氫氣含有電子數(shù)目為0.1NAC．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol/LBaCl2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.1NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有電子數(shù)為10NAB．56gFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．密閉容器中2molSO2與lmolO2充分反應(yīng)后生成SO3分子數(shù)為2NAD．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA7．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．含有的離子總數(shù)為B．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為C．含的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含的碳原子數(shù)約為8．有COCl2(光氣))、NO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有3mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．4∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶4∶2 D．1∶2∶49．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAC．室溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中鈉離子數(shù)為0.2NAD．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH210．下列敘述不正確的是A．等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為35.5m/nD．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol基態(tài)Al原子中未成對電子的數(shù)目為B．5.6g分子中采用雜化的碳原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有分子數(shù)大于D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17gNH3所含的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的硫酸鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA13．相同溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2和3體積的Y2氣體化合生成2體積的氣態(tài)化合物，則生成物的化學(xué)式是A．X3Y2 B．XY2 C．XY3 D．X2Y314．下列敘述正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 B．摩爾是基本物理量之一，簡稱摩C．和的摩爾質(zhì)量相同 D．相同條件，任何氣體的摩爾體積均為15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L1醋酸()溶液中含有的數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中含有的分子數(shù)為0.25C．常溫常壓下，2.8g和CO混合氣體中的原子數(shù)為0.2D．含2mol的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為216．某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，包裝說明如圖，下列分析不正確的是凈含量：500mL

密度：1.19g·cm·﹣3有效成分：25%NaClO使用方法：稀釋至100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)A．84消毒液保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存B．該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L﹣1C．84消毒液是外用消毒劑，須稀釋后使用，不適用于鋼和鋁制品的消毒D．用NaClO固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的NaClO消毒液480mL，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g17．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B．中含有的原子數(shù)為C．含有個(gè)氮原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為18．下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O19．XSO4(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(aq)。1.0mol/L的XSO4和1.0mol/LNaOH混合，總體積為50mL(體積可加合)。為了得到最大的沉淀量，這兩種溶液的體積應(yīng)取A．29mLNaOH+21mLXSO4 B．21mLNaOH+29mLXSO4C．15mLNaOH+35mLXSO4 D．20mLNaOH+30mLXSO420．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為C．與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．乙烯中含有的氫原子數(shù)為二、填空題21．按要求計(jì)算填空：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①個(gè)，②，③，④含氫原子數(shù)由少到多的順序是(填序號(hào))。(2)已知R是一種金屬，中含有個(gè)硝酸根離子，則R的相對原子質(zhì)量為。22．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，是化學(xué)計(jì)算中的基本工具。(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是。(2)同溫同壓下，同體積的CO和氣體，物質(zhì)的量之比為，密度之比為。(3)如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動(dòng)。一定溫度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為。(4)溶液中含，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是。23．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.10mol·L的溶液：(1)下圖實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)椋孩堋蕖佟?2)配制溶液過程中用托盤天平稱量(g/mol)固體的質(zhì)量為g。(3)定容的具體操作：繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線時(shí)。改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。(4)配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是_______(填字母)。A．稱量時(shí)砝碼生銹B．定容時(shí)，仰視刻度線C．容量瓶中殘留少量蒸餾水D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線24．填空。(1)19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是。(2)0.5molH3PO4的質(zhì)量是g，含個(gè)H3PO4分子，含mol氧原子。25．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積忽略不計(jì))最終活塞停留的位置在刻度處。三、解答題26．我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。I.一種利用溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。(1)捕捉室中溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是。(2)整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。II.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，配制溶液。(3)根據(jù)計(jì)算用電子天平(準(zhǔn)確度0.01)稱量固體g。(4)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A→→F→裝瓶貼簽。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，稱取一定量的固體E．向盛有固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解F．蓋上容量瓶塞，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線處(5)配制過程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是A．稱量所用的砝碼生銹

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時(shí)仰視刻度線E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出

F．稱量時(shí)間過長III.CaO固體也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O(M=146)進(jìn)行加熱(曲線中共涉及到三步分解反應(yīng))，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：。(6)寫出4000C～6000C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)據(jù)圖分析，捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)(填“高于”或“低于”)8000C。27．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為mol，Cl-的物質(zhì)的量為mol。(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g。(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(4)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。28．回答下列問題。(Ⅰ)新冠肺炎疫情期間，“84消毒液”被廣泛應(yīng)用于物體表面殺菌消毒。高一某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaClO消毒液。(1)下圖是小組在實(shí)驗(yàn)室配制該NaClO溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))。(2)該小組的同學(xué)查閱資料得知：“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，于是他們準(zhǔn)備用實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑(密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)配置250mL1mol/L稀硫酸溶液用以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，他們需用量筒量取硫酸試劑的體積是mL。(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面D．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面E.搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線(Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的幾種，分別取三份10mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(4)該溶液中一定不存在的離子是，該溶液中一定存在的陰離子有。(5)該100mL溶液中除上述確定的離子外還含有的離子是，其物質(zhì)的量是，請將檢測該離子的實(shí)驗(yàn)操作方法補(bǔ)充完整：用潔凈的鉑絲蘸取試樣(固體也可以直接蘸取)在無色火焰上灼燒，然后現(xiàn)象，證明存在該離子。29．實(shí)驗(yàn)室需要0.1NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；②溶解：將①所稱NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②轉(zhuǎn)移：把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中。④洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切⑥搖勻：將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。⑦若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是。④下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線c．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切d．容量瓶中含有少量蒸餾水30．探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分?jǐn)?shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。(已知：I2O5是白色固體，易吸水潮解：5CO+I2O5=I2+5CO2)

通入11.2L(已折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)?，最終測得U形管內(nèi)生成了0.1016gI2；CO被催化氧化的百分率為。參考答案：題號(hào)12345678910答案CACCADDABD題號(hào)11121314151617181920答案BACCCDBAAD1．C【詳解】A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算一定體積CCl4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)一氧化碳分子和每個(gè)二氧化碳分子含有的原子數(shù)不等，且混合氣體中CO和CO2的體積比不確定，則NA個(gè)一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的個(gè)數(shù)也不確定，不一定是2.5NA，故B錯(cuò)誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n==0.1mol，故含有的總原子的物質(zhì)的量為0.3mol，個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè)，故C正確；D．根據(jù)n=cV，溶液的體積未知，0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目也無法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．A【詳解】CO2的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量是44g?mol-1，則1molCO2質(zhì)量是44g，即NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量為44g，所以1個(gè)CO2分子的質(zhì)量是g，故選A。3．C【詳解】A．CO2分子中含有2個(gè)C=O，1個(gè)CO2分子中共含有4對共用電子對。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，則其中所含的共用電子對數(shù)目為4NA，A正確；B．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于H2O分子中含有3個(gè)原子，則1molH2O分子中含有原子總數(shù)為3NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，其溶于100mL水中，得到的溶液體積不是0.1L，因此形成的溶液濃度不能為2mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)②是NH3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、HCl、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可見：在反應(yīng)②中，每生成1molN2，消耗HClO的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗HClO分子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4．C【詳解】A．O2和O3分別是雙原子分子和三原子分子，相同物質(zhì)的量的O2和O3含有原子數(shù)之比為2:3，A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，都是NO2，a克的NO2的物質(zhì)的量為，所含原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．wg該原子的個(gè)數(shù)為，則其物質(zhì)的量，C正確；D．沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故選C。5．A【詳解】A．25℃、101kPa，64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．1mol氫氣含有電子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LBaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Ba2+數(shù)目不一定為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選A。6．D【詳解】A標(biāo)況下水為液體，不確定水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣生成氯化鐵，56gFe為1mol，與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，生成SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，D正確；故選D。7．D【詳解】A．中含有2個(gè)Na+和1和，所以含有的離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．沒有溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為，所以所含的碳原子數(shù)約為，故D正確；故答案選D。8．A【詳解】含有3mol氧原子的，其物質(zhì)的量為3mol，3mol的，其物質(zhì)的量為1.5mol，3mol的，其物質(zhì)的量為0.75mol，所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，故選A。9．B【詳解】A．標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．0.1molCH4含有0.4mol氫原子，即0.4NA，B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體體積，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10．D【詳解】A．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，A正確；B．氣體的摩爾體積影響因素為溫度和壓強(qiáng)，故在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等，B正確；C．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則，阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，C正確；D．溶液的體積不等同于溶劑的體積，將4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積大于500mL，則濃度小于0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．B【詳解】A．Al是13號(hào)元素，其核外只有1個(gè)未成對電子，故1mol基態(tài)Al原子中未成對電子的數(shù)目為，A正確；B．5.6g其物質(zhì)的量為：=0.1mol，分子中3個(gè)碳原子均采用sp2雜化，故5.6g分子中采用雜化的碳原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．已知CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有分子數(shù)大于，C正確；D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．常溫常壓下，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)為10NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4L水所含分子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，5.6gFe在足量Cl2中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。13．C【詳解】同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，1體積X2和3體積的Y2氣體化合生成2體積的氣態(tài)化合物，根據(jù)原子守恒可知，生成物為XY3，故答案選C。14．C【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為mol-1，A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，不是基本物理量之一，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C正確；D．相同條件，任何氣體的摩爾體積均大致相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為，不是任何溫度、壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積均為，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【詳解】A．醋酸是弱酸，1醋酸()溶液中氫離子濃度小于1mol/L，1L1醋酸()溶液中含有的數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CS2是液體，5.6L的物質(zhì)的量不是0.25mol，故B錯(cuò)誤；C．和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都是28g/mol，2.8g和CO混合氣體中的原子數(shù)為0.2，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，含2mol的濃硫酸與足量銅共熱，參加反應(yīng)的硫酸小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2，故D錯(cuò)誤；選C。16．D【詳解】A．次氯酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以84消毒液保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存，故A正確；B．該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為，故B正確；C．84消毒液是外用消毒劑，須稀釋后使用，鋼和鋁制品由活潑金屬組成，84消毒液氧化性較強(qiáng)，容易將其氧化，破壞性能，因此不適用于鋼和鋁制品的消毒，故C正確；D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D錯(cuò)誤；故選D。17．B【詳解】A．常溫常壓下，換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，體積小于11.2L，故其物質(zhì)的量小于0.5mol，A錯(cuò)誤；

B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為64g÷64g/mol64g=mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個(gè)，B正確；C．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，則NA個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，則11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，D錯(cuò)誤；故選B。18．A【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=來計(jì)算，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體。【詳解】A．H2的物質(zhì)的量為=2mol；B．Cl2的物質(zhì)的量為=1mol；C．N2的物質(zhì)的量為=1mol；D．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，100gH2O的體積為0.1L；顯然A的物質(zhì)的量最大，其體積最大為2mol×22.4L/mol=44.8L；故選A。19．A【詳解】生成的沉淀為X3(OH)4SO4(s)，X2+和OH-的物質(zhì)的量比為3:4，根據(jù)元素守恒，XSO4溶液、NaOH溶液的物質(zhì)的體積比為3:4，需要XSO4溶液的體積為，需要NaOH溶液的體積為，故選A。20．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，此時(shí)11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不等于0.5mol，因此所含原子數(shù)不等于，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中分子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．1molCu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，銅從0價(jià)升高到+1，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有氫原子數(shù)，D正確；故答案選D。21．(1)①<③<④<②(2)27【詳解】（1）①3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，含H原子數(shù)為0.5NA；②12gCH4的物質(zhì)的量為=0.75mol，含H原子數(shù)為3NA；③11.2LH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含H原子數(shù)為NA；④1molH2O含H原子數(shù)為2NA；含氫原子數(shù)由少到多的順序是①<③<④<②；（2）個(gè)硝酸根離子的物質(zhì)的量，則R(NO3)3的物質(zhì)的量為0.1mol，該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為；則R的相對原子質(zhì)量=213-62×3=27。22．(1)9g(2)1∶17∶11(3)1∶2(4)【詳解】（1）中含O原子0.5mol，含相同數(shù)目O原子的水應(yīng)為0.5mol，質(zhì)量為9g。（2）根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫同壓同體積的氣體所含氣體的分子數(shù)(物質(zhì)的量)相同，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故分別為1∶1和7∶11。（3）當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，容器Ⅰ和Ⅱ的壓強(qiáng)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故有。（4）的物質(zhì)的量濃度為。23．(1)②⑦⑤③(2)6.2g(3)1~2cm膠頭滴管滴(4)BD【詳解】（1）先稱量一定質(zhì)量的固體，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后移入容量瓶，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，將蒸餾水注入容量瓶，液面距刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，最后反復(fù)上下顛倒搖勻，配制時(shí)的正確操作順序是④⑥②⑦⑤③①，故答案為②⑦⑤③。（2）要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。（3）定容時(shí)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線相切。（4）A．稱量固體時(shí)，所用砝碼已生銹，砝碼的質(zhì)量偏大，稱取的固體的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)仰視視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，符合題意，B正確；C．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量的和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，C錯(cuò)誤；D．最后顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線，馬上用膠頭滴管加水至溶液凹液面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)的體積偏大，溶液濃度偏低，D正確;故選BD。24．(1)6.720.62.9g/L(2)490.5NA2【分析】本題考查物質(zhì)的量及其相關(guān)概念?！驹斀狻浚?）M(SO2)=64g/mol，19.2gSO2的物質(zhì)的量為0.3mol，故標(biāo)況下的體積為6.72L，所含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，標(biāo)況下密度。故答案為：6.72，0.6，2.9g/L。（2）M(H3PO4)=98g/mol，0.5molH3PO4的質(zhì)量是49g，含0.5NA個(gè)H3PO4分子，含2mol氧原子。故答案為：49，0.5NA，2。25．2【詳解】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，根據(jù)阿伏加德羅定律得到混合氣體為2mol，實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，設(shè)A室H2、O2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+y=2,2x+32y=34，解得x=1，y=1，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)，則恢復(fù)原溫度后，還有0.5mol氣體，再根據(jù)阿伏加德羅定律，則A和B室的體積比為1:2，因此最終活塞停留的位置在刻度2處；故答案為：2。26．(1)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分(2)CaO、NaOH(3)20.00(4)D→E→C→B→H→G(5)AC(6)(7)低于【分析】利用溶液捕捉回收CO2生成碳酸鈉溶液，再加入氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉循環(huán)使用，碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳儲(chǔ)備利用，氧化鈣循環(huán)利用；【詳解】（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（2）從流程圖可以看出，反應(yīng)分離室得到的NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液，高溫反應(yīng)爐得到的CaO可作為反應(yīng)分離室中的反應(yīng)物，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaO、NaOH；（3）配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶、膠頭滴管，用電子天平(準(zhǔn)確度0.01)稱量固體質(zhì)量為：；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟為：檢漏、計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是A→D→E→C→B→H→G→F→裝瓶貼簽；（5）A．稱量所用的砝碼生銹，砝碼實(shí)際質(zhì)量大于所標(biāo)數(shù)值，導(dǎo)致所稱NaOH質(zhì)量偏大，則所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制結(jié)果無影響，B不符合題意；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積膨脹，冷卻至室溫液面下降，所加水量偏少，溶液濃度偏大，C符合題意；D．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，D不符合題意；E．定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，E不符合題意；F．稱量NaOH時(shí)間過長，NaOH吸水潮解，所稱量NaOH固體的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，F(xiàn)不符合題意；故選AC；（6）由題圖中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去結(jié)晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解減少的固體質(zhì)量為：1.28g?1.00g=0.28g，減少的是CO的質(zhì)量，分解產(chǎn)物為CO和CaCO3，則400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）由圖可知，溫度800~1000℃因分解減少的固體質(zhì)量為：1.00g?0.56g=0.44g，減少的是CO2的質(zhì)量，即高于800℃時(shí)，碳酸鈣分解生成CaO和CO2，只有低于此溫度，才有利于CaO和CO2化合，則CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃。27．(1)0.20.8(2)40.2(3)(4)27【詳解】（1）該混合溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為，0.2L溶液中溶液中，根據(jù)電荷守恒：=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol（2）溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgCl2，溶質(zhì)總質(zhì)量為：；（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：；（4）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物的質(zhì)量是26.7g，則×x=0.6mol，解得x=3，所以金屬的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol-(35.5g/mol×3)=27g/mol。28．(1)①③⑤(2)13.6(3)C、E(4)Ba2+，OH-SO、Cl(5)K+0.02mol透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色【詳解】（1）①溶解過程在燒杯中進(jìn)行，溶解后冷卻再轉(zhuǎn)移；③轉(zhuǎn)移操作，玻璃棒應(yīng)該放在刻度線以下；⑤定容時(shí)眼睛需要平視度數(shù)；故答案為①③⑤；（2）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變，可以計(jì)算V=；答案為13.6；（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，B不符合題意；C．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，C符合題意；D．量取濃硫