蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2化學(xué)反應(yīng)的方向與限度》測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2化學(xué)反應(yīng)的方向與限度》測試題及答案一、單選題1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。其主要原因是A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．反應(yīng)①②都有一定限度2．對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．加入合適的催化劑，可使平衡正向移動(dòng)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．以下反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，且可以用熵判據(jù)來解釋的是：A．

B．

C．

D．

4．下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)就是一定不能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)B．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中不變A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部6．理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．比穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．低溫下有利于的生成 D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能7．對于可逆反應(yīng)8NH3(g)+3Cl2(g)?6NH4Cl(s)+N2(g)，下列能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式的是A． B．C． D．8．已知CO和NO能發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO2CO2+N2

△H<0，一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的是A．NO的轉(zhuǎn)化率為100%B．體系中c(CO)與c(NO)一定相等C．升高溫度會減小正反應(yīng)速率D．保持體系壓強(qiáng)不變，增大CO的濃度，逆反應(yīng)速率減小9．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的是A．平衡時(shí)，反應(yīng)速率：B．當(dāng)A、B、D的濃度比為2∶2∶3時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡C．若在密閉容器加入2molA和過量的B充分反應(yīng)，放出熱量小于akJD．使用催化劑可同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)10．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A．K1=K2 B．K1= C．K1= D．K1=K211．可用V2O5做催化劑，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的熵變ΔS<0B．該反應(yīng)的的ΔH<0C．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行D．使用V2O5可以降低該反應(yīng)的焓變12．在一定條件下，某容器內(nèi)充入和合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此反應(yīng)進(jìn)行到最大限度13．下列說法正確的是。A．常溫常壓下，的溶解焓變相近

則B．

C．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生D．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程14．下列有關(guān)說法正確的是A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋D．恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后，改變條件使平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大15．工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4NAC．0℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAD．生成的反應(yīng)為熵減過程16．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是A．18O存在于水中B．反應(yīng)中濃硫酸既是催化劑又是吸水劑C．18O存在于乙酸乙酯中D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為10417．CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

△H=﹣49.0kJ?mol-12CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=﹣173.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)

△H＜0B．增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度減小D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率18．下列有關(guān)說法不正確的A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)B．?在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?C．?與?的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．?(丙烯，?(丙烯腈，g)?kJ/mol。則該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大19．在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：，下列說法中正確的是A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定改變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小20．氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩個(gè)反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下反應(yīng)Ⅰ的，但無法判斷反應(yīng)速率快慢B．反應(yīng)Ⅰ的C．性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)Ⅱ中有極性鍵的斷裂與生成21．在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．和的正反應(yīng)速率之比 B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．在氣體中所占體積分?jǐn)?shù)22．在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1molH2同時(shí)消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2molHI同時(shí)消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②23．用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉可通過如下反應(yīng)制備

。關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行說明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．的沸點(diǎn)比的高24．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)?W(s)，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大D．X和Y以物質(zhì)的量1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)25．α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成時(shí)往往得到兩者的混合物，工業(yè)上相關(guān)的合成反應(yīng)如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)①：+H2SO4=+H2OΔH1<0K1反應(yīng)②：+H2SO4=+H2O△H2<0K2A．若主要產(chǎn)物是α—萘磺酸，說明反應(yīng)①活化能比②小B．平衡時(shí)α—萘磺酸和β—萘磺酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為=C．在密閉容器中加入萘與硫酸，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，用萘磺酸表示的反應(yīng)速率為D．α—萘磺酸與β—萘磺酸能相互轉(zhuǎn)化二、填空題26．舉出幾種日常生活中常見的由于熵增而使其過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例。27．反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)；(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是(填“增大”“減小”“不變”)。28．一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)完成下列填空：（1）上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?。?）能證明碳元素與氧元素非金屬強(qiáng)弱的事實(shí)是（選填編號）。a.最高價(jià)氧化物水化物的酸性

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c.CO2中元素的化合價(jià)

d.氣體氫化物受熱分解的溫度（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低，并說明理由：。常壓熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）鈉97.8882.9Na2CO38511850分解金剛石3550…石墨38504250（4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為。該反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時(shí)，下列物理量能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)c.氣體的密度不變

d.的比值不變參考答案題號12345678910答案DADDACBDCC題號11121314151617181920答案DBACBABBAC題號2122232425答案BDDCB1．D【分析】反應(yīng)①②都是可逆反應(yīng)，都有一定的限度，因此反應(yīng)①中的碳和反應(yīng)②中的CO不能完全轉(zhuǎn)化，致使焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量?！驹斀狻緼．反應(yīng)②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2為可逆反應(yīng)，提高一氧化碳濃度可以提高三氧化而鐵的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)①2C+O2=2CO也是可逆反應(yīng)，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A選項(xiàng)不全，故錯(cuò)誤；B．CO與鐵礦石接觸不充分，反應(yīng)速度會變慢，和碳消耗量無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．煉鐵高爐的高度不夠，只能降低一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，和碳消耗量無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②都有一定限度，共同導(dǎo)致碳消耗量增加，D正確；故答案為：D。2．A【詳解】A.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.加入合適的催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，反應(yīng)體系中各組分的濃度都減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。3．D【詳解】A．反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，難以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故B錯(cuò)誤；C．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)解釋，故C錯(cuò)誤C．反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S＞0，能用熵判據(jù)解釋，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．改變反應(yīng)條件可使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)，如碳酸鈣的分解在低溫條件下是不能自發(fā)的反應(yīng)，但在高溫條件下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，ΔG＝ΔH-TΔS為判斷反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，焓變或熵變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的ΔS＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足ΔH-TΔS＜0，則ΔH<0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1的ΔS>0，ΔH>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足ΔH-TΔS＜0，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)，故D正確；故答案選D。5．A【詳解】①2v(NH3)＝v(CO2)，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，故①不合題意；②該反應(yīng)是體積增大，壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能說明達(dá)到平衡，故②符合題意；③根據(jù)ρ=mV(容器)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明達(dá)到平衡，故③符合題意；④NH3(g)、CO2(g)的體積之比始終是2:1，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故④不合題意；⑤密閉容器中c(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑤符合題意；能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②③⑤，故選A。6．C【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知能量更低，比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．該異構(gòu)化反應(yīng)的起始狀態(tài)能量差值為59.3KJ·mol-1，故，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡逆向移動(dòng)生成HCN，而不是的生成，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，故D正確；故答案為C。7．B【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，固體、純液體濃度視為常數(shù)1，不能寫出表達(dá)式，即該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B正確；答案為B。8．D【詳解】A．可逆反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)與c(NO)不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．恒壓條件下增大CO的濃度，則體系的體積增大，CO2和N2的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，故D正確；答案為D。9．C【詳解】A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v正=v逆0，A錯(cuò)誤；B．平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度不變，則平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算數(shù)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molA和過量的B充分反應(yīng)放熱量小于akJ，C正確；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1=，在相同的條件下N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2=，則K1=，故選：C。11．D【詳解】A．此反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，為熵減的反應(yīng)，A正確；B．為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B正確；C．對于，為放熱且熵減的反應(yīng)，需要在低溫下自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．V2O5不可以降低該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選D。12．B【詳解】A．由于是充入和，開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，A不符合題意；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，和的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小，的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率增大，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，B符合題意；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，C不符合題意；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，此反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，D不符合題意；故選B。13．A【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；常溫常壓下，的溶解焓變相近，而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進(jìn)行的，則說明碳酸鈉溶解的熵變更大，故，A正確；B．固體變?yōu)橐后w的過程為熵增過程，熵變大于零，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。14．C【詳解】A．改變濃度、壓強(qiáng)時(shí)，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；只有改變溫度，平衡常數(shù)才發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，活化能降低，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．合成氨時(shí)將氨液化分離，平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后，再通入氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故D錯(cuò)誤；選C。15．B【詳解】A．和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A正確；B．在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28L氫氣的物質(zhì)的量為1.25mol，含有質(zhì)子數(shù)2.5mol，C正確；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D正確；故選B。16．A【詳解】A．乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，18O不存在于水中，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中濃硫酸既是催化劑又是吸水劑，故B正確；C．由A分析可知18O存在于乙酸乙酯中，故C正確；D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯CH3CH2CO18OCH2CH3的相對分子質(zhì)量為104，故D正確；故選A。17．B【詳解】A．已知：反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=﹣49.0kJ?mol-1、反應(yīng)②：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H2=﹣173.6kJ?mol-1，由蓋斯定律，反應(yīng)②-反應(yīng)①得CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H=△H2-△H1=﹣173.6kJ?mol-1﹣(﹣49.0kJ?mol-1)=-124.6kJ?mol-1，△H＜0，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．升溫，反應(yīng)速率加快、平衡朝吸熱方向移動(dòng)；由題知：生成低碳醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度可加快生成低碳醇的速率、但反應(yīng)限度減小，C正確；D．增大氫氣濃度、平衡朝著生成低碳醇的方向移動(dòng)、進(jìn)一步消耗二氧化碳，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。18．B【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H-T△S<0，△H>0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)?的△S<0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S<0，應(yīng)滿足該反應(yīng)的才能成立，選項(xiàng)B不正確；C．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D．?(丙烯，?(丙烯腈，g)?kJ/mol。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大，選項(xiàng)D正確；答案選B。19．A【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：，故A正確；B．平衡常數(shù)隨溫度變化，改變溫度平衡常數(shù)變化，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、催化劑、濃度變化，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。20．C【詳解】A.常溫下反應(yīng)Ⅰ的ΔG<0，說明反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故A正確；B.反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)所以ΔH<0，且反應(yīng)Ⅰ為，是熵減的反應(yīng)，故，故B正確；C.反應(yīng)Ⅱ在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，催化劑不能使不能自發(fā)的反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)Ⅱ中有N-H鍵斷裂及O-H鍵生成，故反應(yīng)Ⅱ中有極性鍵的斷裂與生成，故D正確；答案選C。21．B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．根據(jù)方程式可知和的正反應(yīng)速率之比始終是2：1，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該容器的體積保持不變，反應(yīng)物為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)體系中只有氨氣和二氧化碳是氣體，且二者的體積之比始終是2：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是定值，所以容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)體系中只有氨氣和二氧化碳是氣體，且二者的體積之比始終是2：1，在氣體中所占體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以容器中在氣體中所占體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。22．D【詳解】①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；②根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成1molH2同時(shí)生成1molI2，生成1molI2同時(shí)消耗1molI2，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；④無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molHI同時(shí)消耗1molH2，所以此說法不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，則氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量也始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故可判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②，選項(xiàng)D正確。23．D【詳解】A．NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中硫元素均為-2價(jià)，其它元素也沒有變價(jià)，上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，產(chǎn)物為固態(tài)和氣態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大，該反應(yīng)的>0，該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，說明低溫時(shí)該反應(yīng)的<0，該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的>0，是一個(gè)熵增的過程，C錯(cuò)誤；D．二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，但二硫化碳比二氧化碳相對分子質(zhì)量大，二硫化碳比二氧化碳分子間作用力大，則二硫化碳比二氧化碳沸點(diǎn)高；在通常狀況下，二硫化碳是液體，二氧化碳是氣體，也可以說明二硫化碳比二氧化碳的沸點(diǎn)高，D正確；故本題選D。24．C【詳解】A．加入少量W，W是固體，逆反應(yīng)速率不會增大，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C正確；D．X和Y以物質(zhì)的量1：1即按化學(xué)計(jì)量系數(shù)投料比進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選C。25．B【詳解】A．主要產(chǎn)物是α—萘磺酸，說明反應(yīng)①比較容易實(shí)現(xiàn)，活化能低，故反應(yīng)①活化能比②小，A正確；B．反應(yīng)①和②反應(yīng)物相同，平衡常數(shù)，反應(yīng)物相同，平衡時(shí)α—萘磺酸和β—萘磺酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；C．tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，萘的濃度變化等于α—萘磺酸和β—萘磺酸生成濃度之和，故用萘磺酸表示的反應(yīng)速率為，C正確；D．反應(yīng)①-②或反應(yīng)②-①，可看出兩者可以相互轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。26．冰雪熔化、乙醇的揮發(fā)、碘升華、NaCl溶于水、墨汁在水中的擴(kuò)散等【詳解】熵增指體系混亂程度增大的過程，日常生活中常見的熵增過程有：①物質(zhì)熔化、汽化、揮發(fā)、升華等過程，如冰雪熔化、乙醇的揮發(fā)、碘升華等；②物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散等，如NaCl溶于水、墨汁在水中的擴(kuò)散；故此處填：冰雪熔化、乙醇的揮發(fā)、碘升華、NaCl溶于水、墨汁在水中的擴(kuò)散等。27．放熱減小減小減小【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；A的轉(zhuǎn)化率減??；(3)催化劑能降低