4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版·高中化學(xué)·必修1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第四課時(shí)鹵族元素第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性和遞變性2、從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因從結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)3、初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性決定相似性表現(xiàn)決定遞變性決定問(wèn)題：同主族的非金屬元素是否具有相似的變化規(guī)律呢？判斷依據(jù)規(guī)律單質(zhì)的氧化性資料--非金屬性強(qiáng)弱判斷方法非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)一種非金屬能把另一種非金屬?gòu)乃幕衔镏兄脫Q出來(lái)，表明前一種非金屬元素的非金屬性較強(qiáng)與同一種變價(jià)金屬反應(yīng)金屬被氧化后的價(jià)態(tài)越高，元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物或非金屬陰離子的還原性氣態(tài)氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，其對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)1、物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔、沸點(diǎn)℃F2淡黃綠色（氣體）Cl2黃綠色（氣體）Br2深紅棕色（液體）I2紫黑色（固體）ChlorineFluorineBromineIodine六、鹵素（第ⅦA族）在自然界中都以化合態(tài)存在顏色逐漸加深密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸升高元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引能力得電子能力非金屬性單質(zhì)的氧化性氟F972氯Cl1773溴Br3574碘I53752、鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性推測(cè)

氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大同主族核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引能力失電子能力金屬性得電子能力非金屬性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定結(jié)論：>>>HF>HCl>HBr>HI從上到下，與氫氣反應(yīng)由易到難氫化物穩(wěn)定性：逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱：非金屬性逐漸減弱P103（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-1現(xiàn)象方程式氧化性比較結(jié)論①4mLKBr+1mL氯水Cl2＞Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2②4mLKI+1mL氯水Cl2＞I2③4mLKI+1mL溴水Br2＞I2無(wú)色變?yōu)槌壬珶o(wú)色變?yōu)樽霞t色無(wú)色變?yōu)樽霞t色結(jié)論：X=Cl、Br、IF2與水:注意：HX（除氟外）都為強(qiáng)酸，且酸性HCl<HBr<HI（3）鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)（4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X=Cl、Br、I（5）鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)F2與所有金屬反應(yīng)；Cl2與大多數(shù)金屬反應(yīng)；Br2與較活潑金屬反應(yīng)I2只和活潑金屬反應(yīng)單質(zhì)元素非金屬性單質(zhì)氧化性與H2反應(yīng)劇烈程度氫化物穩(wěn)定性對(duì)應(yīng)離子還原性最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸酸性F2無(wú)Cl2HClO4Br2HBrO4I2HIO4逐漸減弱3、鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱決定決定相似性決定遞變性性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定表現(xiàn)【課堂小結(jié)】補(bǔ)充1：鹵族元素的特殊性（1）F無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸（2）Cl2易液化，Br2易揮發(fā)、I2易升華（3）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2（5）活潑的鹵素單質(zhì)能置換不活潑的鹵素單質(zhì)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2（4）I2能使淀粉溶液變藍(lán)色補(bǔ)充2：鹵素離子的檢驗(yàn)（1）沉淀法--AgNO3溶液（2）置換--萃取法滴加加適量新制飽和氯水加入CCl4(下層)或汽油（上層），振蕩從上到下決定決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定小結(jié)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從上到下）1．氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是()A．單質(zhì)均有顏色B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7D．均為非金屬元素2．下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)有誤的是()A．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．I2＋2Br－===Br2＋2I－C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO3．下列不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是()A．氯化鉀 B．溴水C．碘酒 D．氯氣【自我檢測(cè)】CBA4．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中，不正確的是()A．鹵化氫中HF最穩(wěn)定B．鹵素原子序數(shù)越大，鹵素單質(zhì)越難與氫氣反應(yīng)C．鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定5．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水，發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②褐色→③藍(lán)色→④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是__________________________________。(2)寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。(3)寫(xiě)出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。CA、D、B、C2I－＋Cl2===I2＋2Cl－I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O1．F2通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?！締?wèn)題導(dǎo)思】2．氧化性F2>Cl2，那么能否用F2與NaCl溶液反應(yīng)置換Cl2。F2會(huì)先與水反應(yīng)生成氧氣，無(wú)法置換出Cl21．已知鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)，如Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2。下列說(shuō)法或化學(xué)方程式不成立的是()A．Cl2與I－在水溶液中不能大量共存B．2NaF＋I(xiàn)2===2NaI＋F2C．還原性：Cl－＜Br－＜I－D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I－【應(yīng)用體驗(yàn)】B由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，還原性：Cl－＜Br－＜I－，2．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃管內(nèi)壁上有________色的________，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________。KBrKI淀粉紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘易升華，碘蒸氣冷凝為固體【隨堂演練】1．鹵族元素的下列性質(zhì)與它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)無(wú)關(guān)的是()A．都能與鈉反應(yīng) B．都可以形成無(wú)氧酸C．氟沒(méi)有正價(jià) D．均可形成氫化物2．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是()A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用3．下列說(shuō)法正確的是()A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl44．(2021·黔西南州同源中學(xué)高一檢測(cè))砹(At)屬于鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，不正確的是()A．與H2化合的能力：At2<I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易溶于四氯化碳D．砹原子的最外層有7個(gè)電子5．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見(jiàn)光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A_____