2024學(xué)年河北省唐山市灤南縣某中學(xué)下學(xué)期高三期末模擬試題含解析

2024學(xué)年河北省唐山市灤南縣第二中學(xué)下學(xué)期高三期末模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0?5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溟水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

2、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

3、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe?+

B.陽極反應(yīng)式是2HCL2e-=Ch+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HCI（g）+O2（g）=2CIZ（g）+2H2O（g）

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為h1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

5、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

6、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

A.分子式為G4Hlscho

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4molNaHC03反應(yīng)

7、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

（）

常溫下，將FeCh溶液加入MgOH2懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色

KsP[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c。3溶液中加入少量BaCh固體，溶液紅色變淺證明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

8、已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）TC（S,金剛石）?3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

9、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293LV和2%Lv的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

10、NazFeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被電還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeOj的原理如圖所示，在制

備過程中需防止Fe（h"的滲透。下列說法不正確

NaO瞇溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

12、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：Vo：=v消耗(SiHJ)=k正?x?(SiHCl3),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x(SiH2Cl2)x(SiCI4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

9

S

c

o8

=

sO.

=O.7

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)〈v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiQj

OH

CH.

OH

A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCh溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7molH2反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸氨濱索(又稱濱環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣井、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨溪索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2---------------------->RiCH=N-R2

NO：NH:

(II)/、Fe(易被氧化)

OHc,u

請回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、。

(4)寫出B+C——_>D的化學(xué)方程式

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溪索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

18、某藥物中間體X的合成路線如下：

已知:①RX+H]—一1一+HX；②—NHZ+RCHO一RCH=N」

PCL/ZnBr,/=\Fe/=\

③R-OHPOJ-④。^HCTG師

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列說法正確的是。

AH->X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為HN二NHQ-OH。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備HN二、一。一酬的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

19、三氯化畫(BCh),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用

氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCb。

已知：①BCh的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為?107.3C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HBi^_2BCh+3H2;③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-->jo

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是o

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是。

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(FhRCh)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

HJBOJNaB(OH)

及|稀洎蕾|(zhì)濃溶液4

陽極室產(chǎn)品空原料空陰極室

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

20、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的

用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是o

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)o

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cii(NO.02,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450%：左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取C11SO4的優(yōu)點(diǎn)是。

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中C/+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C/FfhY=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

CM+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

21、AKTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是(填標(biāo)號)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3s'3p2

⑵熔融AlCh時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體AI2C16,二聚體A12C16的結(jié)構(gòu)式為;(標(biāo)出配位鍵)其中A1的配位

數(shù)為。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有種。

(4)C<)2+的價(jià)電子排布式。NH3分子與Co?+結(jié)合成配合物[CO(NH?6]2+,與游離的氨分子相比，其鍵角

ZHNH(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因____o

(5)已知CrO5中倍元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：o

⑹阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對硫化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，

可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“?”標(biāo)明Zn的位置_____o若晶體

中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm,晶體的密度為pg/cm\阿伏加德羅常數(shù)N"moH(列

計(jì)算式表達(dá))。

圖1(0Te?Zn)圖2

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1>C

【解題分析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與漠水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與漠水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.澳水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.溪水與四氯化碳發(fā)生萃取，使濱水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

2、C

【解題分析】

A.NH4CIO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

3、A

【解題分析】

HQ在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CL和H+,Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\Ch反應(yīng)生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe”在陰極循環(huán)。

【題目詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；

B.HC1在陽極失電子得到。2和H+,電極反應(yīng)式為：2HCl?2e-=Cb+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02—49,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和(h(g),生成物為H2O?和。2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2C3g)+

2HzO(g),D正確。

答案選A。

4、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

R.Ch?一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故R錯(cuò)誤：

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO?、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確：

故選B。

5、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

6、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含?COOH、?COOC、OH,結(jié)合瘦酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)筒式可知分子式為Ci4Hl6。"A錯(cuò)送；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和段基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

7、D

【解題分析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

R、可能生成AgCI等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化領(lǐng)溶液檢驗(yàn)，故R錯(cuò)誤：

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚歆的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCh固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

8、C

【解題分析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、A

【解題分析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,2%Lv?的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、2“Lv的中子數(shù)是117,2"Lv的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293b，和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

10、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO45電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OIT=

2

FeO4+4H2O,鑲電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO」與

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH：氨氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeO』只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO,與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確：

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCV,電極反應(yīng)式為Fe?6c-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OW,由于有OFT生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe?6e-+8OH=FeO4、4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2&=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

11、B

【解題分析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù),?先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且了正2>卜逆b,故A錯(cuò)誤；

B.y消施(SiHCb)=2y消耗(SiCk),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCh)=0.8,此時(shí)了正=人正、26詛。3)=(0.8)2A正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

SiH2cL、SiCh均為O.lmoLy逆=2y消耗(SiH2c卬=A逆x(SiH2a2)x(SiCL0=O.OM逆，則以式。5)k更,平衡時(shí)女正

v逆0.01k逆

,11

Krp—x—4

2

x(SiHCh)=fc?x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHC13)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知消=JLJL=一，則

k逆(0對9

2

vjL=(O.8)kiE=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆-0.01k逆-9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCh,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確:

答案選Do

13、B

【解題分析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：(打水

號的碳原子為手性碳原子)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X分子中含有—11HoM(醇)和◎?>1?基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的&—和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.X分子(父談@)中與*號碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面

上。C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.因X分子中含有酯基和?Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):

-CH3CH2OH+NaBr0所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

molNaOHoD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

14、C

【解題分析】

方是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水：d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazOz,Na2(h與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazOz反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、。、Nao

【題目詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、0、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是Na2（h,屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤，

答案選C。

15、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

R選項(xiàng)，溶液A中含有K+、er.N#、AIO2-、OFT,故R錯(cuò)誤：

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

16、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（-O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCh溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6moi出發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CO"

17、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基Ci3H18NiOBri廣人J氧化反應(yīng)取

MxNH:

【解題分析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

由鹽酸氨溟索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與澳發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨溟索，故F為

(6)、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入裝基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，瘦基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與較基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

X^z*COOCIb

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為：CnHisNiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:

（5）化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOC%、?OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：3；

（6）甲基用酸性高銃酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCI還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

CH

基易被氧化且能與較基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成）再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

＜工＞01"

C00H,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成jyz，，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

N02

000H

KMnOM卜廣丫*GbOlIX^yCOOClbFe「^COOCHJ,

9SO,△MN。，而而KJ2F，"川,

M〉jr-o、<^>=w-<3r

【解題分析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2MH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

CONHMB：,，根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCHiCHiNHINHio

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；

(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，臻基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為G1H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

HR『產(chǎn)

（3）B到c為取代反應(yīng)，方程式為：O+HCl；

（4）以苯酚和乙烯為原料制備HN二NHQFOH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為

和HN（CH2CH2Br）2,乂亦<^）-0?由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和濱發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二濱乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2€H2Br）2即可。合成路線為：

1170KgiQi。也.

⑸化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對稱性，除了?CN外另一個(gè)氮原子在對稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

:N（算、:NOf、CH*蕓NCM、CHX<MCNo

19、KCIO3+6HCI（濃）-KC1+3cbt+3H2。ih->de-*fg（或gf）-be（或cb）->de飽和食鹽水硼粉與HC1

氣體反應(yīng)生成H2,加熱上與CL的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成BA,使產(chǎn)品不純BC13+3H2O-H3BO3+3HC1t

2H2-4e-ft+4H*陽極室的H，穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（0H）；穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生

成HsBG

【解題分析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氮?dú)?，制得的氯氣混有HCI和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HC1

氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCb遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排

盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為?107.3C,可以用B中冰水

冷凝產(chǎn)物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間

連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20,故答案為：

KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20；

⑵根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HC1氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短

出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空

氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置,故連接順序?yàn)?a-ih—de-fg（或gf）-bc（或

cb)—>de—>j,故答案為：ih—de—fg(或gf)->bc(或cb)—>de；

⑶裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HC1氣體，若拆去E裝置，硼粉與HC1氣體反應(yīng)生成H2,加熱H?與

CL的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCI氣體反應(yīng)生成加熱H2與Cb的混合氣體易發(fā)生

爆炸；

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品

不純，故答窠為：會生成B2O3,使產(chǎn)品不純；

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCL反應(yīng)的方程式為：BC13+3H2O=H3BO34-3HCIt；根

+

據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2t+4H；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散

至產(chǎn)品室，原料室的B(OH),穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3,故答案為：BCh+3H2O=H3BO3+3HCIt；

+

2H2O-4e=O2t+4H；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH〃?穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3BO3。

【題目點(diǎn)撥】

明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5),根據(jù)電解原理正確

判斷陰陽極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離

子，陰極室是氫離子放電。

20、打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽?或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2ONO擊*取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸

'ail溶液

中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的可以被堿液吸收

制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)-

a

【解題分析】

Cu和H2s0八HNO3反應(yīng)生成C11SO4、NO?和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗，生成

的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量CU(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)CU(NO3)2

是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。

【題目詳解】

⑴將儀器I)中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,

再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗

上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。

⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2s04、HNO3反應(yīng)生成CuSO4>NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NCht+2H1O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2OO

⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二班化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會產(chǎn)生的氣體是NO,該氣

體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝

罕罕

置為與*;故答案為：NO；o

、川溶液溶液

⑷通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量CU(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要

是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品,

溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。

⑸工業(yè)上也常采用將銅在45(TC左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸

氧化法制取CuSOs工業(yè)上銅在450?！蹲笥冶簾枰哪茉?，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，

生成的NO?可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。

2++2+-32+

⑹根據(jù)反應(yīng)為CU+H2Y=CUY+2H,得出n(Cu)=n(H2Y)=cmol-L'xbxlO^LxS=5bcxl0mob藍(lán)色晶體中Cu

匡?&人貼5bcx10-3molx64g-mol_132bc_..長電心32bc

質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=------------------------x100%=--------%；故答案為：-----o

aaa

21、D3d7較大NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)?/p>

成鍵電子對，對其他N?H成鍵電子對的排斥力