2021年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試卷四教師版

2021年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試卷〔四〕(總分值70分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題局部(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．氧化鐵的化學(xué)式為()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答案】B【解析】氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，應(yīng)選B。2．一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶〞和“21世紀(jì)海上絲綢之路〞的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，其主要化學(xué)成分屬于無機物的是()A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢【答案】A【解析】A項，陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B項，中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C項，香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D項，絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；應(yīng)選A。2．以下儀器中，不能作反響容器的是【答案】C【解析】試管可用作反響容器，A錯誤；燒杯可用作反響容器，B錯誤；C項，水槽不能作反響容器，C正確；D項，蒸餾燒瓶可用作反響容器，D錯誤，應(yīng)選C。4．以下物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是()A．KOHB．NaHCO3C．Cl2D．SO2【答案】D【解析】能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，KOH、NaHCO3的水溶液均顯堿性，使石蕊溶液變藍，A、B均錯誤；Cl2溶于水為氯水，含有的成分為Cl2、HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，使紅色溶液褪色，最終溶液為無色，C錯誤；SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2不能漂白酸堿指示劑，所以二氧化硫的水溶液能夠使紫色石蕊溶液變紅，D正確。5．以下分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是()A．硝酸鉀溶液B．霧C．蛋白質(zhì)溶液D．石灰乳【答案】A【解析】各物質(zhì)所屬分散系類型以及分散質(zhì)微粒直徑大小進行比擬。6．以下反響中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是()A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】A項，Br2在反響中化合價由0價→＋1價和－1價，即Br2既是氧化劑又是復(fù)原劑，故A錯誤；B項，反響物中沒有非金屬單質(zhì)，故B錯誤；C項，C的化合價由0價→＋4價，化合價升高，C為復(fù)原劑，故C錯誤；D項，O2的化合價由0價→－2價，化合價降低，O2為氧化劑，故D正確。7．以下各選項中，既屬于氧化物，又屬于電解質(zhì)的是()A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小蘇打【答案】B【解析】A項，醋酸屬于酸，不屬于氧化物，屬于電解質(zhì)，不滿足題意，A錯誤；B項，生石灰是CaO的俗稱，屬于活潑金屬氧化物，同時也屬于電解質(zhì)，B正確；C項，干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不滿足題意，C錯誤；D項，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，屬于鹽，不屬于氧化物，屬于電解質(zhì)，不滿足題意，D錯誤。應(yīng)選B。8．以下表示正確的選項是()A．CO2的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項，CO2的電子式為，A錯誤；B項，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，B錯誤；C項，CH4的球棍模型為，C錯誤；D項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。9．以下說法正確的選項是()A．H2與D2互為同位素B．C70和單層納米碳管互為同素異形體C．乙烯和互為同系物D．淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，它們互稱為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A項，H2與D2為由H元素組成的單質(zhì)，兩者不是同位素，同位素的研究對象是原子，A錯誤；B項，C70和單層納米碳管為由C元素組成的兩種不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B正確；C項，乙烯和分子組成相差假設(shè)干個CH2，但兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者不是同系物，C錯誤；D項，淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，n值可能不同，二者的分子式可能不同，所以兩者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；應(yīng)選B。10．人類生活離不開化學(xué)知識，以下表達不正確的選項是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)B．因患“禽流感〞而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C．新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林【答案】D【解析】A項，臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與水不反響，且無殘留，不影響水質(zhì)，故A正確；B.項，家禽尸體常用生石灰處理，是因為生石灰與水反響生成熟石灰具有消毒殺菌的作用，使家禽體內(nèi)的細(xì)菌不再向外擴散的緣故，故B正確；C項，新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進行消毒，能使病毒的蛋白質(zhì)變性，具有消毒殺菌作用，故C正確；D項，食品不能使用福爾馬林防腐，福爾馬林有毒，故D錯誤。應(yīng)選D。11．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是()XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性【答案】D【解析】四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge。A項，根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯誤；B項，HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；C項，由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項，Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。應(yīng)選D。12．以下離子方程式不正確的選項是()A．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．金屬鈉和水反響：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2OD．二氧化硫與氯化鐵溶液反響：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【答案】A【解析】A項，稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性，反響生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B項，金屬鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正確；C項，2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O，C正確；D項，二氧化硫與氯化鐵溶液反響生成硫酸和氯化亞鐵：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正確。13．MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計以下裝置制備硫酸錳：以下說法錯誤的選項是()A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3B．裝置II中用“多孔球泡〞可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3D．用裝置II反響后的溶液制備MnSO4?H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌枯燥等過程【答案】C【解析】A項，Cu與濃硫酸反響制取SO2需要加熱，裝置圖中無加熱裝置，所以X不可能為Cu；亞硫酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3，A正確；B項，裝置Ⅱ中用“多孔球泡〞，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B正確；C項，SO2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反響的性質(zhì)除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯誤；D項，用裝置Ⅱ反響后的溶液為MnSO4，制備MnSO4?H2O，通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及枯燥可得到，D正確；應(yīng)選C。14．以下說法正確的選項是()A．乙炔與苯以任意比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2的總量會變化B．煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干餾獲得C．分餾汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴【答案】D【解析】A項，乙炔與苯的最簡式相同，以任意比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，含碳量就一定，完全燃燒生成的CO2的總量就一定，故A錯誤；B項，煤中不含有苯和二甲苯等物質(zhì)，故B錯誤；C項，分餾汽油中不存在烯烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D項，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，反響過程是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，反響過程也是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，故D正確。15．以下說法正確的選項是()A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂B．植物秸稈和土豆淀粉的水解產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)酵轉(zhuǎn)化成酒精C．蛋白質(zhì)溶液中參加稀的(NH4)2SO4溶液，有固體析出，加水可重新溶解D．鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：參加稀KI溶液【答案】B【解析】A項，汽油的主要成分是烴類，而不是油脂，A錯誤；B項，秸稈主要成分是纖維素，纖維素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，經(jīng)過發(fā)酵可以得到酒精，B正確；C項，蛋白質(zhì)溶液中參加稀的(NH4)2SO4不一定會發(fā)生鹽析，應(yīng)該參加飽和的或者濃的(NH4)2SO4溶液，C錯誤；D項，淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液中分別參加KI溶液，均沒有明顯現(xiàn)象變化，D錯誤；應(yīng)選B。16．乙炔在Pd外表選擇加氫的反響機理如下圖。其中吸附在Pd外表上的物種用*標(biāo)注。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．乙炔催化加氫反響為吸熱反響B(tài)．該正反響歷程中最大能壘為85kJ/molC．Pd為固體催化劑，其外表積大小對催化效果無影響D．C2H2*+H*→C2H3*只有化學(xué)鍵的形成過程【答案】B【解析】A項，由圖可知，乙炔的總能量比乙烯高，那么乙炔催化加氫時，反響物總能量大于生成物總能量，為放熱反響，故A錯誤；B項，由圖可知，該正反響歷程中最大能壘為85kJ·mol-1，故B正確；C項，固體外表積越大，吸附能力越強，固體催化劑Pd的催化效果越好，故C錯誤；D項，C2H2*+H*→C2H3*即有化學(xué)鍵的斷裂過程，也有形成過程，故D錯誤；應(yīng)選B。17．一種用于驅(qū)動檢驗管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，以下有關(guān)該電池說法正確的選項是()A．該電池工作時，每消耗22.4LCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B．電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路C．電池工作時，OH－向電極a移動，溶液的pH減小D．電極b上發(fā)生的電極反響為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O【答案】C【解析】A項，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算，故A錯誤；B項，電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，但電子不經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，故B錯誤；C項，電池工作時，“同性相吸〞原理，OH－向電極a移動，CH3OH－6e－＋8OH－＝6H2O＋CO32－，甲醇失去電子，消耗氫氧根，溶液的pH減小，故C正確；D項，堿性環(huán)境下，電極b上發(fā)生的電極反響為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，故D錯誤。應(yīng)選C。18．以下關(guān)于藥物的使用說法不正確的選項是()A．使用青霉素時，為防止過敏反響的發(fā)生，一定要進行皮膚敏感實驗B．雖然藥物能治病，但大局部藥物有毒副作用C．興奮劑能使人興奮，產(chǎn)生愉悅，因此青少年不可自行服用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院【答案】D【解析】A項，青霉素屬于抗生素，使用青霉素時，需要用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，故A說法正確；B項，大局部藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，故B說法正確；C項，興奮劑屬于違禁藥物，青少年不可自行服用，故C說法正確；D項，大多數(shù)藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，不能隨便到藥店買藥吃，故D說法錯誤。19．以下說法正確的選項是()A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是離子化合物C．PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物中不一定含有金屬元素【答案】D【解析】A項，HCl屬于共價化合物溶于水電離，破壞共價鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵，A錯誤；B項，H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是酸，硫酸是共價化合物，不是離子化合物，B錯誤；C項，PCl5中，Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，離子化合物中不一定含有金屬元素，例如銨鹽等，D正確。20．H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)等都屬氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似。以下說法不正確的選項是()A．向HO2溶液中滴入品紅溶液，溶液褪色，加熱后紅色不恢復(fù)B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 C．HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣D．HO2可與AgNO3反響：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3【答案】B【解析】A項，HO2與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品紅溶液，溶液褪色，加熱后紅色不恢復(fù)，A正確；B項，HO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似，故有酸性，HO2在堿中不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C項，HO2與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣，C正確；D項，HO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似，故HO2可與AgNO3反響：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，D正確；應(yīng)選C。21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．反響5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為NAC．將1molCl2通入水中，那么N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))D．10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA【答案】B【解析】A項，缺少外界條件，不能計算N2的物質(zhì)的量，因此也不能計算反響過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知該氣體中含有的分子數(shù)目為NA；而反響CH4+2O2CO2+2H2O是反響前后分子總數(shù)不變的反響，故混合氣體完全燃燒后，物質(zhì)的總分子數(shù)一定為NA，B正確；C項，Cl2與水的反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C錯誤；D項，D2O的物質(zhì)的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10個質(zhì)子，含有10個中子，所以0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是5NA，D錯誤；應(yīng)選B。22．以反響5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反響速率的影響〞。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反響的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050以下說法不正確的選項是()A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，那么這段時間內(nèi)平均反響速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反響速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反響速率的影響D．實驗①和②起初反響均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反響起催化作用【答案】B【解析】A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反響的快慢，那么實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量，A正確；B項，不能確定40s內(nèi)高錳酸鉀溶液濃度的變化量，因此不能計算這段時間內(nèi)平均反響速率，B錯誤；C項，探究溫度對化學(xué)反響速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反響物濃度對化學(xué)反響速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，C正確；D項，實驗①和②起初反響均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反響起催化作用，D正確。23．以下實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實驗操作相匹配的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某待測溶液中滴加幾滴新制氨水，振蕩，再參加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中一定含有Fe2+B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍色Br2的氧化性比I2的強D向某待測溶液中參加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測溶液中一定含有SO42-【答案】C【解析】A項，向溶液中參加了氧化劑后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明其中存在鐵離子，但無法確定該鐵離子是由亞鐵離子氧化而來還是原本即存在于溶液中的，A錯誤；B項，二氧化硫的漂白性是由于其可以與局部有色物質(zhì)化合成為無色物質(zhì)，不能漂白石蕊試液，故紫色石蕊試液變紅后不褪色，B錯誤；C項，向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；D項，該操作有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硫酸鋇也可能為氯化銀，故無法確定待測液是否一定含有硫酸根離子，D錯誤；應(yīng)選C。24．某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下：以下說法不正確的選項是()A．步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②參加H202的作用是將Fe2+完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7wg【答案】D【解析】A項，根據(jù)研磨的操作要求，A正確；B項，H2O2具有強氧化性，步驟②參加H2O2的作用是將Fe2+完全氧化，B正確；C項，步驟③從氫氧化鐵懸濁液中得到氧化鐵，其操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重，C正確，錯誤；D項，因2Fe—Fe2O3，那么10片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.7wg，所以每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg，D錯誤。25．在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的假設(shè)干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：Ⅰ．向該溶液中參加足量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ．將Ⅰ的反響混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量為3.6gⅢ．在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象以下說法正確的選項是()A．實驗I生成沉淀的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓B．實驗I可確定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C．實驗Ⅲ能確定SO42-一定存在D．一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-1【答案】D【解析】根據(jù)離子的情況，實驗Ⅰ產(chǎn)生的氣體一定是CO2(0.05mol)，那么溶液中有CO32-(0.05mol)，故無Ag+、Mg2+、Ba2+，白色沉淀為H2SiO3，那么含有SiO32-；由實驗Ⅱ可得SiO2固體為0.06mol，那么原溶液中SiO32-0.06mol；根據(jù)實驗Ⅲ，溶液中無SO42-；的陽離子所帶正電荷為：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷為：0.05mol×2+0.06mol×2=0.22mol，故原溶液中一定有K+，因為無法確定NO3-，所以K+至少0.17mol。A項，由上述分析，實驗I生成沉淀的離子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓，A錯誤；B項，Ag+、Ba2+、Mg2+均不存在，B錯誤；C項，實驗Ⅲ能確定SO42-一定不存在，C錯誤；D項，由上述分析c(K+)≥0.17mol÷0.1L=1.7mol·L-1，D正確。非選擇題局部二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26．(4分)(1)①寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式：_______；②寫出芒硝的化學(xué)式：_________。(2)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式_______________________________。【答案】(1)①H-C≡C-H(1分)②NaSO4·10H2O(1分)(2)2C＋SiO2Si＋2CO↑(2分)27．(4分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A可以提供生命活動所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O。答復(fù)以下問題：(1)E的分子式為________________；(2)以下說法正確的選項是_______；A．“煤→混合氣〞屬于煤的干餾B.A與C均能發(fā)生銀鏡反響C.D、F均能與氫氧化鈉溶液反響D.D、E、F都能與水任意比互溶(3)寫出“A→B〞的化學(xué)方程式_______________?！敬鸢浮?1)CH4O(1分)(2)BC(1分)(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(2分)【解析】A可以提供生命活動所需的能量，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D是乙酸。E是B的同系物，E是飽和一元醇。0.1molE完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，二者的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol，所以E是甲醇。(1)E是甲醇，分子式為CH4O；(2)A項，“煤→混合氣〞屬于煤的氣化，A錯誤；B項，葡萄糖和乙醛均含有醛基，均能發(fā)生銀鏡反響，B正確；C項，D、F分別是乙酸和乙酸甲酯，二者均能與氫氧化鈉溶液反響，C正確；D項，酯類物質(zhì)難溶于水，D錯誤，答案選BC；(3)“A→B〞的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。28．(4分)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：己知：氣體甲和氣體乙組成元素相同請答復(fù)：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。(2)X的化學(xué)式是。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式。【答案】(1)28g/mol(1分)(2)FeC2O4(1分)(3)FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO+CO↑+CO2↑(寫3FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO+2CO↑+4CO2↑錯誤)(2分)【解析】(1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因為SO3與水反響生成H2SO4，如果是混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；(2)根據(jù)(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質(zhì)的量為5/100mol=0.05mol，氣體甲和氣體乙平均摩爾質(zhì)量為36，依據(jù)十字交叉法，推出CO物質(zhì)的量為0.05mol，即X中碳原子物質(zhì)的量為(0.05＋0.05)mol=0.1mol，紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質(zhì)的量為4×2/160mol=0.05mol，氧原子的質(zhì)量為(7.2－0.05×56－0.1×12)g=3.2g，即X中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，即n(Fe)：n(C)：n(O)=0.05：0.1：0.2=1：2：4，化學(xué)式為Fe(C2O)4；(3)根據(jù)鐵元素守恒，黑色固體為FeO，其物質(zhì)的量為0.05mol，因此反響方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。29．(4分)二氧化氯(ClO