四川省雅安市2025屆高三化學下學期5月第三次診斷考試試題

PAGE8-四川省雅安市2025屆高三化學下學期5月第三次診斷考試試題本試卷共14頁，滿分300分。考試用時150分鐘。留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Co59Ti48K39Mn55Mg24一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與生活休戚相關(guān)，下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于多糖B.自然藥物無毒副作用，可以長期服用C.SO2有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，能使溴水褪色8.下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.環(huán)己烷B.乙醇C.丙烯D.苯乙烯9.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z的陽離子半徑在同周期元素的陽離子中最大。下列說法正確的是A.化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物B.工業(yè)上制備Y的單質(zhì)可以電解熔融的YX3C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>YD.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NAC.lmol羥基中含有的電子數(shù)為10NAD.標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA個HCl分子11.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池的正極反應為H2O2＋2e－＝2OH－B.電池放電時，Na＋移向b極區(qū)C.溫度越高，該電池性能提高越大D.理論上兩極分別產(chǎn)生的OH－和BO2－的物質(zhì)的量之比為8：112.下列化學試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是13.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[x表示或]隨pH的改變?nèi)鐖D。下列說法中錯誤的是A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4其次步電離常數(shù)數(shù)量級是10－5C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)D.1.22<pH<4.19時，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)三、非選擇題：共174分。第22－32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33－38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)試驗室熔融法合成高錳酸鉀的反應原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強熱共熔，即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。[試驗I]：KMnO4合成步驟過程如下圖所示：[試驗II]：KMnO4純度測定稱取自制的KMnO4晶體2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00Ml0.1000mol/L草酸標準液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合勻稱后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。請依據(jù)上述試驗回答下列問題(1)“容器I”的名稱是。加熱過程中須要不斷攪拌，攪拌儀器名稱是。(2)操作②的名稱是。烘干操作中溫度不能過高的緣由是。(3)“容器I”中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)推斷電解可以結(jié)束的方法是。(5)電解操作中總反應的離子方程式是。(6)滴定操作過程中，KMnO4溶液應裝入(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，其自制KMnO4純度是。27.(14分)三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3，工藝流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②實際生產(chǎn)溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下(起先沉淀的pH按金屬離子的濃度為1mol·L－1計算)：(1)“預處理”操作選擇用酒精清洗的目的是。(2)“酸浸”時，①溫度不宜過高，緣由。②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol·L－1，“液固比”與鎳的浸出率的關(guān)系如圖所示，實際生產(chǎn)實行的“液固比”為，主要的緣由是。(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3＋的濃度為0.2mol·L－1，當溶液的pH調(diào)到2時，c(Fe3＋)＝。加NiO調(diào)整pH的范圍為。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)(4)加入Na2C2O4溶液“沉鎳”得到的沉淀為。(5)電解過程中產(chǎn)生的氯氣在堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳，寫出“氧化”反應的離子反應方程式。28.(15分)在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應的反應原理進行探討有著重要意義。(1)t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：請寫出t℃時NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學方程式(反應熱用a、b、e、d代數(shù)式表示)。t℃該反應的平衡常數(shù)為(用K1和K2表示)。請說明該反應能否自發(fā)進行。(2)肯定溫度下，將2molN2和6molH2置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成氨反應中N2的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下：①上表中T1T2(“>”“<”或“＝”表示)，其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是(用含“>”“<”或“＝”的關(guān)系式表示)。②探討表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v＝kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k為速率常數(shù)。以下說法正確的是(填字母)A.上升溫度，k值增大B.T2℃時若容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為17且保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)C.將原容器中的NH3剛好分別出來可使v增大D.合成氨達到平衡后，增大c(N2)可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大。③已知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1mol，容器容積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3molN2后，平衡(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)2024年11月24日，長征五號遙五運載火箭搭載嫦娥五號月球探測器勝利放射升空并將其送入預定軌道，實現(xiàn)了我國首次月球無人采樣返回。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，土壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鈷、銣、汞、銅和稀土元素等。(1)在元素周期表的短周期中，與Al的化學性質(zhì)最相像的鄰族元素是，Al元素基態(tài)原子核外M層電子自旋狀態(tài)相同的電子數(shù)為個。(2)鈉與鋁是位于同一周期的金屬元素，但NaCl的熔點(801℃)高于AlCl3(194℃)，緣由是；事實證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖上用“→”標出其配位鍵；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一電離能比S高的有種。(3)作為過渡元素的Fe、Cu簡單形成配位化合物：照試驗室檢驗Fe3＋會用到KSCN溶液，C、N兩種元素的電負性大小關(guān)系為，與SCN互為等電子體的粒子有(寫兩種即可)。無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍色溶液，則硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有。A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價鍵E.氫鍵F.范德華力(4)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①晶胞中離Ti最近的O有個，其中Co原子位于O原子構(gòu)成的空隙中。A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體②已知該晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞中Ti與O的最近距離是nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量O－16，Co－59，Ti－48)。36.[化學選修5：有機化學基礎](15分)熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路途如下圖所示。回答下列問題：(1)F中含氧官能團的名稱是。(2)A→B的反應類型為。(3)C的核磁共振氫譜有組汲取峰。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)E和F同分異構(gòu)體。(填“是”或“不是”)。(6)化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮為原料合成該化合物的合成路途圖(其他無機及有機試劑任選)。高2024級三診化學試題參考答案和評分要點說明：（1）本參考答案中未提及的，其它合理回答也參照給分。（2）化學專用名詞書寫錯別字或用詞不規(guī)范，相應給分點不給分。（3）化學方程式中必要的反應條件未書寫要適當扣分。化學式書寫不規(guī)范適當扣分。第Ⅰ卷（共42分）7-13題為單選題，每題6分，共42分7A8D9C10B11C12B13D第Ⅱ卷（（共58分）26題（14分）.（1）鐵坩堝，鐵棒（共2分，各1分）（2）過濾；高錳酸鉀受熱易分解（寫高錳酸鉀受熱分解反應方程式也可）。（共2分，各1分）（3）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（4）用玻璃棒蘸取少量電解液于一片試紙上，假如試紙上只顯示紫紅色，而無墨綠色說明電解可以結(jié)束（2分，其中操作1分，現(xiàn)象推斷1分）（5）2MnO2－4+2H2O2MnO－4+2OH－+H2↑（2分）（6）酸式滴定管（1分），98.75%（3分）27題（14分）.（1）除去鎳廢料表面的礦物油污（1分）①HCl揮發(fā)加快，導致鹽酸濃度快速降低；促進Ni2+水解，部分生產(chǎn)Ni(OH)2。（2分，任寫一點即可）②6:1（1分）此條件下，鎳的浸出率較高，增大液固比，浸出率改變不大，但成本增加。（2分）0.04mol·L-1（2分）；5.0≤pH<7.1（2分）NiC2O4·2H2O（2分）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O（2分）28題（15分）.（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1（3分）；K2/(K1)5（2分）；該反應?H<0，?S>0，所以