專題10 化學實驗基礎- 三年（2022-2024）高考化學真題分類匯編（全國版）

2024北京卷、2024廣東卷、2023全國甲卷、22022天津卷、2022湖南卷、2022北京卷、2022024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、22023全國甲卷、2023湖南卷、2022廣東卷、22023新課標卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2全國甲卷、2022全國乙卷、2022廣東卷、202化學實驗一直都是高考考查的重涉及，對教材實驗的考查是近幾年高考常見的命題形式，主要涉驗方案的合理性等，因此教材中實驗的設計與評價一直是高考選擇題的熱門題型，從實質上來說更多地是考查常見物質的性質與轉化以及氧化還原反應、化學反應原理等知識。微型實驗探究也很好地考查考生對基礎知識的掌沉默了兩三年后，也許還會改頭A.點燃H2前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】B2.(2024·河北卷)關于實驗室安全，下列表述錯A.BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風【答案】A【解析】A．BaSO4性質穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；3.(2024·湖南卷)下列實驗事故的處理AB用3?5%的NaHCO3溶液沖洗CD【答案】B42023·山東卷實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是【答案】A【答案】A6.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目AB和Na2CO3溶液C制備[Cu(NH3)4]SO4DFe(OH)3膠體【答案】A飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應的化學藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實7.(2024·山東卷)下列圖示實驗中，操作B．用pH試紙測度定溶液pH體液【答案】A8.(2024·河北卷)圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BCl2MnO2+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl+熟石灰DCO2【答案】C【解析】A．飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣B．MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2，使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不C．固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應D．石灰石(主要成分為CaCO3)和稀鹽酸反應可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣9.(2024·江蘇卷)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確ABCD配制NaOH溶液【答案】A此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是Fe2O3.nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，CD．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為ZnCl2溶綜上所述，本題選A。A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物B.圖②標識表示易燃類物質C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘【答案】C【解析】A．銅與濃硫酸反應方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋2H2O＋SO2↑,可用裝置①制C．NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，故C錯誤；ABCD灰NaCl溶液制備C2H2【答案】A【解析】12．(2024·北京卷)下列實驗的對應操作中，不合理的是()A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體度的KCl溶液【答案】D【解析】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容階段用玻璃棒引流，玻璃棒下端應靠在刻度線以下的內壁13.(2024·廣東卷)1810年，化學家戴維首次確認“氯ABCD制備Cl2凈化、干燥Cl2收集Cl2驗證Cl2的氧化性【答案】A【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要142023·全國甲卷）實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol.L?1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒152023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是【答案】A趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度162023·山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液【答案】DD．苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成172023·浙江卷）下列說法正確的是B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡182023·全國乙卷）下列裝置可以用于相應實驗的是ABCD制備CO2驗證SO2酸性測量O2體積【答案】D【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制902023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制Cl2B．實驗室收集C2H4C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl【答案】D瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質【答案】D212022·山東卷）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是【答案】C222022·天津卷）下列實驗操作中選用儀器正確的是ABCD【答案】C232022·浙江卷）下列說法不正確的是【答案】A【解析】A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管B．鋁熱反應非常劇烈，反應過程中放出大D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小242022·湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是【答案】A【解析】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎252022·山東卷）實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體【答案】A【解析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色A．量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CONa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)?62022·江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2S制取SO2氣體，A正確；B．氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；272022·北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是碘物由FeCl3.6H2O制取無水FeCl3固體ABCD【答案】D【解析】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中D．直接加熱FeCl3.6H2O會促進水解，生成的HC生氧化鐵，得不到FeCl3固體，D錯誤；282022·重慶卷）下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是【答案】A292022·河北卷）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是【答案】D【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集302022·湖北卷）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，312022·海南卷）下列實驗操作規(guī)范的是B．排空氣法收集CO2【答案】B322022·廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實【答案】D332022·浙江卷）名稱為“干燥管”的儀器是【答案】B.【答案】B【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72，可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，故B．紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯36.(2024·安徽卷)下列各組物質的鑒別方法中A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加溴【答案】D37.(2024·黑吉遼卷)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周A.無色→藍色：生成I2B.藍色→無色：I2轉化為化合態(tài)C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑【答案】CEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(?),3)38.(2024·湖北卷)關于物質的分離、提純，下列A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】B39.(2024·山東卷)鈞瓷等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下甲滴加過量0.3mol.L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍乙滴加過量6mol.L-1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物【答案】AC淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應為Cu滴加濃硝酸發(fā)生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNOD．既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反40.(2024·河北卷)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是A聲H2O具有還原性B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變動【答案】C【解析】A．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2，該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現(xiàn)了H2O的B．如果待測液中含有Ag+，Ag+與Cl-反應也能產生白色沉淀，或者COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)?、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)?也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-C．Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，Al(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強，C正確；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2OEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(2),7)-(橙色)+H2O?2CrOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-(黃色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-與H+反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結論錯誤，D錯誤；41.(2024·甘肅卷)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論相對應的是ABCD【答案】BB．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)42.(2024·廣東卷)提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾B.加水稀釋C.冷卻結晶【答案】C【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而N式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到432023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是【答案】AB．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3442023·山東卷）鑒別濃度均為0.1mol.L?1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種A．測定溶液pH【答案】C【解析】A．NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH是可B．NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，C．NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加D．飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；452023·浙江卷）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)【答案】B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同462023·全國甲卷）下列裝置可以用于相應實驗的是ABCD制備CO2驗證SO2酸性測量O2體積【答案】D【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制472023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是【答案】A趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度482022·廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實【答案】D492022·重慶卷）下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是【答案】A502022·山東卷）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉胺，分液得到苯胺粗品①;向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ,向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方512022·北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是碘物由FeCl3.6H2O制取無水FeCl3固體ABCD【答案】D【解析】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中D．直接加熱FeCl3.6H2O會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產生氧化鐵，得不到FeCl3固體，D錯誤；522022·海南卷）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄【答案】C【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及A探究Cu和濃Cu和濃HNO3反應后因是溶有NO2BF->SCN-化C比較HF與小酸性：HF>H2SO3D的Na2S2O3與H2SO4溶液【答案】C【解析】A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮C．不應該分別測定等物質的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH，因為銨根離子也要水解，且同濃度NH4F與(NH4)2SO3的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，54.(2024·黑吉遼卷)下列實驗方法或A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3Fe(CN6]溶液B測定KHS溶液中c(S2)用AgNO3溶液滴定C加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙【答案】A55.(2024·山東卷)由下列事實或現(xiàn)象能得A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去BC向等物質的量濃度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D2NO2N2O4為基元反應，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷【答案】ABB．鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-+SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-+4H+=PbSEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)負極質量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-+4H+、陰極反應為PbSO4+2e-=Pb+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-，陰、陽極質量都減小，B項符合題意；到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；反應，根據(jù)?H=正反應的活化能－逆反應的活化能＜0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D56.(2024·江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相A用0.1mol.L?1NaOH溶液分別中和等體積的H2SO4消耗的NaOH溶液多H2SO4>CH3COOHBNa2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡C向2mL濃度均為0.1mol.L?1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大CH3COO?>NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(?),2)【答案】B【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無+S↓,氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，故B正C．CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常D．比較CH3COO?和NOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),2)結合H+能力，應在相同條件下測定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶57.(2024·湖南卷)為達到下列實驗目的，操A從含有I2的NaCl固體中提取I2B依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液D【答案】D基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可582023·新課標卷）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是選項A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃此樣品中含有SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白Cu的金屬性比Ag強D【答案】C【解析】A．常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，B．濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍592023·浙江卷）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上C向2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol.L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L-1KI溶液AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液度【答案】A【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度602023·遼寧卷）某小組進行實驗，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知IEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)(aq)為棕色，下列關于顏色變化的解AI2在水中溶解度較小B發(fā)生了反應：I2+I?IEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)CI2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D【答案】DB．已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后2在水中存在溶解平衡I2(s)=I2(aq)，Zn與I2反應生成的I-與I2(aq)反應生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述612022·全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是A液Cl22B的Cu(OH)2懸濁液C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液烴D【答案】CB．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；D．聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤622022·全國甲卷）根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是AEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(?),3)CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶CCrOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-、Cr2OEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(2),7)-相互向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃成Cr2OEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(2),7)-的方向移動D【答案】C【解析】A．CH3COONH4中NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)水解，NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)+H2ONH3.H2O+H+，會消耗CH3COO-水解生成的OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)<2CrO4中存在平衡2CrOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),4)-(黃色)+EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),7)632022·廣東卷）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化D．加入K3溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反【解析】B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但642022·重慶卷）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論不匹配的是A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體BC“白煙”D熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3【答案】B652022·江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCNFe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶SO2具有漂白性C強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電【答案】D【解析】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe2+C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)镈．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3COOH是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量662022·湖北卷）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，672022·浙江卷）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩鈉【答案】C【解析】A．KClO3溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉682022·湖南卷）為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol.L-1)。①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；K3A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D．整個實驗說明SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色據(jù)鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象D．結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯692022·遼寧卷）下列實驗能達到目的的是A酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶B量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3C判斷反應后Ba2+是否沉淀將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D【答案】C【解析】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保B．NaClO和Na2SO3反應無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C．將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產 D．檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D70.(2024·湖北卷)堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝A.堿石灰有利于NH3