2022-2023學(xué)年天津市北辰區(qū)高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12每題3分，共36分，請把正確答案涂在答題卡上）13分）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)23分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．N2的電子式為NNB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）333分）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N43分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．NO2B．MgC．Na2O2D．SO253分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．71gCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣數(shù)目為0.1NAD．1molNa2O2固體中的陰離子的數(shù)目為2NA63分）下列離子組一定能大量共存的是()A．甲基橙呈紅色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣C．含大量Ag+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．含大量OH﹣的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、K+、Na+73分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠旨映盅b置已略去）()A．證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱83分）下列離子方程式不正確的是()A．NaHCO3與鹽酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．Cu與FeCl3反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+C．Mg（OH）2溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++H2OD．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑93分）用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色103分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4.7H2O設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是()A．固體1中一定含有SiO2B．溶解燒渣選用硫酸，試劑X選用鐵粉C．若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4.7H2OD．得到FeSO4.7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解113分）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣,要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣,應(yīng)加入()A．FeCl3B．KMnO4C．Cl2D．HCl123分）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體（雜質(zhì)）方法ASO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BSO2（CO2）通過澄清石灰水CH2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCl2（HCl）通過飽和食鹽水二、填空題1318分）Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①飽和氯化鐵溶液②氨氣③冰醋酸④亞硫酸鈉晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥純蔗糖⑦氯化鈉晶體⑧硫酸氫鈉溶液。（1）能導(dǎo)電的是填序號，下同（2）屬于電解質(zhì)的是：；（3）硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式；（4）簡述用①制備氫氧化鐵膠體的操作。Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（5）Y的化學(xué)式為，檢驗(yàn)Y常用的試劑是。（6）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式（7）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是（填序號）。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4（8）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比1412分）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣.某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣.（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是：；（3）寫出制取實(shí)驗(yàn)室氨氣的化學(xué)方程式：；（4）實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：.（7）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：.1518分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a的作用為。若一共有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為，b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶洗滌，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管KClO3溶液顏色不變；2號試管NaClO溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力KClO3（填“大于”或“小1616分）Ⅰ.已知制備Cl2的方法可以用：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是。A．氧化性B．還原性D．揮發(fā)性（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Ⅱ.為測定CuSO4溶液的濃度，申同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2（4）判斷SO42﹣沉淀完全的操作為。（5）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（6）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。（7）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）═mol.L﹣1。（8）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4填“偏一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12每題3分，共36分，請把正確答案涂在答題卡上）13分）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【解答】解：A．膽礬是硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故A錯(cuò)誤；B．膽礬為晶體，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故D正確；故選：A。23分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．N2的電子式為NNB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3【解答】解：A．氮?dú)夥肿又蠳原子間共用3對電子，每個(gè)N原子上還有一對孤電子對，其電子式為:NNS，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅由O原子和Si原子直接構(gòu)成，不存在二氧化硅分子，其化學(xué)式為SiO2，故B錯(cuò)誤；C．硫原子最外層有6個(gè)電子，在3s能級上有兩個(gè)電子，在3p能級上有4個(gè)電子，所以其最外層電子排布式3s23p4，故C正確；D．明礬為十二水合硫酸鋁的俗稱，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。33分）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N【解答】解：A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，則酸性關(guān)系不能用元素周期律解釋，故A正確；B.金屬性為K＞Na＞Li，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性為O＞S＞P，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞PH3，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F＞O＞N，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選：A。43分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．NO2B．MgC．Na2O2D．SO2【解答】解：A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．2Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑,H2O中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2+H2O＝H2SO3，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故選：B。53分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．71gCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣數(shù)目為0.1NAD．1molNa2O2固體中的陰離子的數(shù)目為2NA【解答】解：A．71g氯氣的物質(zhì)的量為n1mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L15NH3的物質(zhì)的量為n1mol，而氨氣中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol此氨氣中含10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含陰離子為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：B。63分）下列離子組一定能大量共存的是()A．甲基橙呈紅色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣C．含大量Ag+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．含大量OH﹣的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、K+、Na+【解答】解：A．甲基橙呈紅色的溶液，含有大量H+，NO3﹣在酸性環(huán)境下能夠氧化I﹣,所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中為堿性溶液，含有大量OH﹣,OH﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32,相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．Cl﹣能夠與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣與HCO3﹣反應(yīng)，二者不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選：B。73分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠旨映盅b置已略去）()A．證明醋酸酸性比硼B(yǎng)．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)酸強(qiáng)鐵定性比碳酸鈉弱【解答】解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硼酸不能，可證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)，故A正確；B．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨分解后在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉加熱分解，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選：A。83分）下列離子方程式不正確的是()A．NaHCO3與鹽酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．Cu與FeCl3反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+C．Mg（OH）2溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++H2OD．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑【解答】解：A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故A正確；B．Cu與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．Mg（OH）2溶于鹽酸的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++H2O，故C正確；D．Al溶于NaOH溶液的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D正確；故選：B。93分）用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸、二氧化碳均與氯化鈣不反應(yīng)，C中溶液無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，則C中盛紫色石蕊溶液時(shí)，溶液變紅色，故D正確；故選：D。103分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4.7H2O設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是()A．固體1中一定含有SiO2B．溶解燒渣選用硫酸，試劑X選用鐵粉C．若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4.7H2OD．得到FeSO4.7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【解答】解：A．二氧化硫與稀硫酸不反應(yīng)，則固體1中一定含有SiO2，故A正確；B．由硫酸亞鐵的酸根離子、鐵可還原鐵離子生成亞鐵離子，可知溶解燒渣選用硫酸，試劑X選用鐵粉，故B正確；C．濾液1中含有Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3，若在溶液1中直接加NaOH至過量，發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓,得到的沉淀為氫氧化鐵，用硫酸溶解，生成Fe2（SO4）3，不能得到FeSO4.7H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以從溶液2得到FeSO4.7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化，還要防止分解失去結(jié)晶水，故D正確；故選：C。113分）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣,要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣,應(yīng)加入()A．FeCl3B．KMnO4C．Cl2D．HCl【解答】解：由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4﹣>Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮﹣>Fe2+＞Cl﹣>Mn2+，A．FeCl3能氧化除去I﹣而不影響Fe2+和Cl﹣,故A正確；B．KMnO4能將Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能將Fe2+、I﹣均氧化，故C錯(cuò)誤；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。123分）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體（雜質(zhì)）方法ASO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BSO2（CO2）通過澄清石灰水CH2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCl2（HCl）通過飽和食鹽水【解答】解：A．SO2、H2S均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．SO2、CO2均與石灰水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，氫氣可還原CuO，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，選飽和食鹽水、洗氣可除雜，故D正確；故選：D。二、填空題1318分）Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①飽和氯化鐵溶液②氨氣③冰醋酸④亞硫酸鈉晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥純蔗糖⑦氯化鈉晶體⑧硫酸氫鈉溶液。（1）能導(dǎo)電的是：①⑧（填序號，下同（2）屬于電解質(zhì)的是：③④⑤⑦;（3）硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4﹣;（4）簡述用①制備氫氧化鐵膠體的操作向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體。Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（5）Y的化學(xué)式為SO2，檢驗(yàn)Y常用的試劑是品紅溶液。（6）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（7）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4（8）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比【解答】解：Ⅰ.①飽和氯化鐵溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②氨氣不能導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)，③冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④亞硫酸鈉晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥純蔗糖不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑦氯化鈉晶體不能電離，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑧硫酸氫鈉溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：①⑧;（2）屬于電解質(zhì)的是：③④⑤⑦,故答案為：③④⑤⑦;（3）硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離生成那離子、硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4﹣,故答案為：NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4﹣;（4）用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體是：向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體；Ⅱ.（5）Y的化學(xué)式為：SO2，二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色褪去，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫氣體，所以檢驗(yàn)Y常用的試劑是：品紅溶液，故答案為：SO2；品紅溶液；（6）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）a．Na2S和S中的S元素化合價(jià)都低于+2價(jià)，不符合事實(shí)，故a錯(cuò)誤；b．Na2SO3和S中的硫元素化合價(jià)分別為+4價(jià)、0價(jià)，可以歸終為+2價(jià)，故b正確；c．Na2SO3和Na2SO4中的硫元素化合價(jià)分別為+4價(jià)、+6價(jià)，不符合事實(shí)，故c錯(cuò)誤；d．SO2和Na2SO4中的硫元素化合價(jià)分別為+4價(jià)、+6價(jià)，不符合事實(shí)，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；（8）將X與Y混合，可生成硫單質(zhì)，是H2S和SO2反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2硫元素化合價(jià)+4價(jià)降低到0價(jià)，做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，H2S中硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故答案為：1：2。1412分）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣.某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣.（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號ac；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）寫出制取實(shí)驗(yàn)室氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式：NH3；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；+2NH4Cl.（7）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級.【解答】解1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為：NH3；（5）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出；（6）氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；（7）將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁词欠裼卸∵_(dá)爾效應(yīng)，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，則說明為納米級，故答案為：將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級.1518分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶，a的作用為除去Cl2中的HCl。若一共有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，便于控制溫度，b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O。（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是防止溫度過高，生成氯酸鉀等物質(zhì)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到KClO3（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管KClO3溶液顏色不變；2號試管NaClO溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力大于KClO3（填“大于”或“小【解答】解1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置a中盛放飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl；二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl中的Cl由﹣1價(jià)升高為0價(jià)生成Cl2，4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2為0.2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故答案為：圓底燒瓶；除去Cl2中的HCl；0.4NA；（2）b中采用水浴加熱方式，優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，便于控制溫度，b中反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鉀，化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O，故答案為：受熱均勻，便于控制溫度；3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O；（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是防止溫度過高，生成氯酸鉀等物質(zhì)，故答案為：防止溫度過高，生成氯酸鉀等物質(zhì)；（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到KClO3晶體，故答案為：過濾；（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號和2號淀粉KI試紙上，1號試紙顏色不變，說明KClO3和KI不反應(yīng)，NaClO和KI反應(yīng)生成I2，2