2022-2023學(xué)年天津市南開中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題13分）《厲害了，我的國(guó)》中介紹的下列“中國(guó)制造”的所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料ABCD23分）下列實(shí)驗(yàn)方法可以有效判斷某物質(zhì)是否為晶體的是()A．質(zhì)譜法B．紅外光譜分析法C．核磁共振氫譜分析法D．X射線衍射法33分）下列說(shuō)法不正確的是()A．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B．32Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附43分）下列敘述正確的是()A．最高正化合價(jià)：P＞N＞CB．元素的金屬性：Na＞Mg＞AlC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SD．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH53分）下列表述正確的是()A．[Cu（H2O）4]2+的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形B．1個(gè)氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵C．基態(tài)氯離子的電子排布式：1s22s22p63s23p563分）下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)A.B.D.73分）下列對(duì)Fe的描述不正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為30的鐵原子：FeC．其核外共有26種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：83分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性93分）大氣中氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中O2作催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)過(guò)程中NOx不斷被消耗D．丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛103分）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OB．碘的四氯化碳溶液與?的磺化鉀溶液的反應(yīng)：I﹣+I2=I3﹣C．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3.H2O+H+D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuSCu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4113分）為驗(yàn)證次氨酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、c（Cl﹣)、O2體積分?jǐn)?shù)的變化，數(shù)據(jù)圖表如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B．從0s到150s，溶液中c（H+）大約增大到原來(lái)的倍C．從50s到150s，生成Cl﹣的平均反應(yīng)速率約為4mg.L﹣1.s﹣1D．HClO光照分解的產(chǎn)物有HCl、O2123分）有下列物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H++C2O42﹣═H2C2O4的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（不考慮復(fù)鹽或混鹽）()A．18個(gè)B．15個(gè)二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）下列表格是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空（用化學(xué)用語(yǔ)填寫（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為。（2）用化學(xué)方程式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的工業(yè)制法。（3）寫出由③④⑥形成的化合物的電子式。（4）列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途，元素?在周期表中的位置。（5）①⑤⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為。1418分）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，其厚度為單原子量級(jí)，最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái)，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式，石墨烯中C的雜化類型為。（2）在圖中畫出石墨烯的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的數(shù)目為。（3）石墨烯加氫制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有關(guān)敘述正確的是。a．石墨烯屬于烯烴b．石墨烯中所有碳原子共平面c．石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)d．石墨烷難溶于水（4）電負(fù)性數(shù)值如下表：元素HC2.12.5①CHCl3與SiHCl3結(jié)構(gòu)相似，分子的空間結(jié)構(gòu)均為，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。SiC的晶體類型為，晶體中Si原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為。③石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得，該過(guò)程屬于。a．物理變化b．分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)1518分）青蒿素的合成路線如圖（部分條件和步驟已省略）已知：Bn﹣為C6H5CH2﹣,按要求回答下列問(wèn)題：（2）A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A的某種同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的X有種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體異構(gòu)）。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）通過(guò)H→I的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而J→K的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是。（5）根據(jù)青蕎素所含官能團(tuán)，推測(cè)其可能具有的性質(zhì)。a．受熱不易分解b．可發(fā)生水解反應(yīng)c．易溶于水d．具有氧化性（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。1614分）化工原料水合肼（N2H4?H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備水合肼（N2H4?H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈。回答下列問(wèn)題：（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是。（4）水槽中放入冷水的目的是。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4?H2O的化學(xué)方程式為。Ⅱ.已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，測(cè)定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下a.稱取N2H4?H2O粗產(chǎn)品（其他雜質(zhì)不與I2反應(yīng)）2.000gb.加水配成250.00mL溶液。c.移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加淀粉溶液。d.用0.3000mol?L﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.2420.02f.數(shù)據(jù)處理。（6）達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（7）消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（8）判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題13分）《厲害了，我的國(guó)》中介紹的下列“中國(guó)制造”的所用材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料ABCD【解答】解：A．鋼鋁合金為金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．鋼材為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．鋰鋁合金，屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．水泥主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選：D。23分）下列實(shí)驗(yàn)方法可以有效判斷某物質(zhì)是否為晶體的是()A．質(zhì)譜法B．紅外光譜分析法C．核磁共振氫譜分析法D．X射線衍射法【解答】解：區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X一射線衍射實(shí)驗(yàn)，故D正確，故選：D。33分）下列說(shuō)法不正確的是()A．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B．32Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【解答】解：A．儲(chǔ)熱材料是一類重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，根據(jù)能量守恒知，這些物質(zhì)在熔融時(shí)需要吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量，故A正確；B．Ge為半導(dǎo)體材料，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故B正確；C．硫酸鋇難溶于酸，比較穩(wěn)定，可作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病，故C正確；D．Fe和Cb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，物理吸附?jīng)]有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：D。43分）下列敘述正確的是()A．最高正化合價(jià)：P＞N＞CB．元素的金屬性：Na＞Mg＞AlC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SD．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH【解答】解：A．P、N、C的最外層電子數(shù)分別為5、5、4，則最高正價(jià)：P＝N＞C，故A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性：F＞O＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：Li＜Na＜K，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D錯(cuò)誤；故選：B。53分）下列表述正確的是()A．[Cu（H2O）4]2+的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形B．1個(gè)氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵C．基態(tài)氯離子的電子排布式：1s22s22p63s23p5【解答】解：A．在[Cu（H2O）4]2+中，Cu2+提供空軌道，H2O給出孤電子對(duì)，通過(guò)配位鍵形成配離子，其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，而是平面正方形，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，即1個(gè)氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵：1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故B正確；C．基態(tài)氯離子的核外電子數(shù)為18，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故C錯(cuò)誤；D．SO3的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，并且S原子半徑大于O，即VSEPR模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。63分）下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)A.B.D.【解答】解：A．由于氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，圖示氨氣的收集方法不合理，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”的方式，故A錯(cuò)誤；B．硫酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣為微溶物，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，會(huì)阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，應(yīng)該用稀鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；C．氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，圖示裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w能夠與水反應(yīng)，不能用排水法測(cè)量二氧化氮體積，故D錯(cuò)誤；故選：C。73分）下列對(duì)Fe的描述不正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為30的鐵原子：FeC．其核外共有26種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：【解答】解：A．Fe原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子、核外有26個(gè)電子，K、L、M、N層上分別有2、8、14、2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．中子數(shù)為30的鐵原子質(zhì)量數(shù)為26+30＝56，所以該原子為：Fe，故B正確；C．原子核外電子占據(jù)軌道為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，占據(jù)軌道數(shù)＝1+1+3+1+3+5+1=15，其核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；故選：C。83分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性【解答】解：A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Z＞Y＞X，故A正確；B．Na與H、O、Cl形成的化合物分別為NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．O與H能夠形成水和雙氧水兩種化合物，O與Na能夠形成過(guò)氧化鈉和氧化鈉兩種化合物，故C正確；D．乙為氯氣，戊為氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該溶液具有漂白性，故C正確；故選：B。93分）大氣中氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中O2作催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)過(guò)程中NOx不斷被消耗D．丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛【解答】解：A．該過(guò)程中丙烯和氧氣反應(yīng)生成甲醛和乙醛，氧氣屬于反應(yīng)物，故A錯(cuò)B．反應(yīng)過(guò)程中碳元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中NOx屬于中間產(chǎn)物，則反應(yīng)過(guò)程中NOx的量不變，故C錯(cuò)誤；D．丙烯為反應(yīng)物，甲醛和乙醛為生成物，則反應(yīng)過(guò)程中丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛，故D正確；故選：D。103分）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32﹣+6H++2SO42﹣═4SO2↑+3H2OB．碘的四氯化碳溶液與?的磺化鉀溶液的反應(yīng)：I﹣+I2=I3﹣C．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O=NH3.H2O+H+D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuSCu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4【解答】解：A．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碘離子能與單質(zhì)碘反應(yīng)，向碘的四氯化碳溶液中加入濃的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣═I3﹣,單質(zhì)碘的濃度減小，溶液紫色變淺，故B正確；C．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為：NH4++H2O=NH3.H2O+H+，故C正確；D．硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）的離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4，故D正確；故選：A。113分）為驗(yàn)證次氨酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、c（Cl﹣)、O2體積分?jǐn)?shù)的變化，數(shù)據(jù)圖表如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B．從0s到150s，溶液中c（H+）大約增大到原來(lái)的倍C．從50s到150s，生成Cl﹣的平均反應(yīng)速率約為4mg.L﹣1.s﹣1D．HClO光照分解的產(chǎn)物有HCl、O2【解答】解：A．從0s到150s，溶液pH降低且Cl﹣濃度增大，說(shuō)明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯(cuò)誤；=100.5＝倍，故B正確；C．從50s到150s，Cl﹣的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為＝4mgD．由氯水光照過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)、Cl﹣濃度增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，故D正確；故選：A。123分）有下列物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鈣鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H++C2O42﹣═H2C2O4的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（不考慮復(fù)鹽或混鹽）()A．18個(gè)B．15個(gè)【解答】解：草酸鹽中鉀鹽、鈉鹽、銨鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水，離子方程式中不能用C2O42﹣表示，鹽酸、硝酸、硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，離子方程式中不能用H+表示，則符合2H++C2O42﹣═H2C2O4，存在三種鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的草酸鹽）與三種酸（鹽酸、硝酸、稀硫酸）可組合出9個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，三種鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的硫酸氫鹽）與三種鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的草酸鹽）可組合出9個(gè)反應(yīng)，共18種，故選：A。二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）下列表格是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空（用化學(xué)用語(yǔ)填寫（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵。（2）用化學(xué)方程式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的工業(yè)制法N2+3H22NH3。（3）寫出由③④⑥形成的化合物的電子式Nia'[:CN:]-。（4）列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途光導(dǎo)纖維，元素?在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族。（5）①⑤⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+）>r（H+）。（6）寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O。（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為0.022mol。【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為（1）元素①和⑥形成的化合物是NaH，Na是活潑金屬，NaH屬于離子化合物，存在離子鍵，故答案為：離子鍵；（2）④的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（3）由③④⑥形成的化合物為NaCN，由Na+與CN﹣構(gòu)成，CN﹣與N2結(jié)構(gòu)類似，CN﹣中原子中形成三鍵，NaCN的電子式為Nia'[:CN:]-，;（4）元素⑨形成的氧化物是二氧化硅，可以用作光導(dǎo)纖維；由元素位置可知，?處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：光導(dǎo)纖維；第四周期第Ⅷ族；（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：r（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+r（H+故答案為：r（O2﹣)>r（Mg2+r（Al3+r（H+（6）⑧、?的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al（OH）3、HBrO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HBrO4═Al（BrO4）3+3H2O；=0.01mol，n（Al3+0.01mol，n（SO42﹣)=0.02mol，0.024molBa（OH）2溶液中n（Ba2+0.024mol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,可知0.024molBa2+完全沉淀需要SO42﹣為0.024mol，故SO42﹣不足，則n（BaSO4n（SO﹣0.02mol＝0.004mol，反應(yīng)后溶液中陰離子為是AlO2﹣,或者是OH﹣、AlO2﹣,一定沒(méi)有Al3+、NH4+，由于n最大（AlO2﹣)=n（Al3+）＝0.01mol，而0.01mol＞0.004mol×2=0.008mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中陰離子只能是AlO2﹣,根據(jù)電荷守恒：n（AlO2﹣n（AlO2﹣)=0.01mol﹣0.008mol＝0.002mol，故得到沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol＝0.022mol，故答案為：0.022mol。1418分）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，其厚度為單原子量級(jí)，最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái)，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式1s22s22p2，石墨烯中C的雜化類型為sp2。（2）在圖中畫出石墨烯的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA。（3）石墨烯加氫制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有關(guān)敘述正確的是bd。a．石墨烯屬于烯烴b．石墨烯中所有碳原子共平面c．石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)d．石墨烷難溶于水（4）電負(fù)性數(shù)值如下表：元素HC2.12.5①CHCl3與SiHCl3結(jié)構(gòu)相似，分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：②SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。SiC的晶體類型為共價(jià)晶體，晶體中Si原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為1：4。③石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得，該過(guò)程屬于bc。a．物理變化b．分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)【解答】解1）基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；石墨烯中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化類型為sp2，故答案為：1s22s22p2；sp2；（2）石墨烯中每個(gè)碳原子與其相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以其最小重復(fù)單位為;12g的石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，平均每個(gè)六元環(huán)占有C原子個(gè)數(shù)＝6×=2，則六元環(huán)個(gè)數(shù)是碳原子個(gè)數(shù)的一半，則六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5NA，（3）a．石墨烯不符合烯烴的通式，不屬于烯烴，故a錯(cuò)誤；b．石墨烯中所有碳原子都采用sp2雜化，所有原子共平面，故b正確；c．石墨烷中不含碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d．石墨烷不含親水基，所以難溶于水，故d正確；故答案為：bd；④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)且該反應(yīng)中C元素失電子、Si元素得電子，所以該反應(yīng)為分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故選bc；（4）①CHCl3與SiHCl3空間構(gòu)型相似，所以SiHCl3為四面體結(jié)構(gòu)；CHCl3為四面體結(jié)構(gòu)；SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，生成的兩種酸是HCl、H2SiO3，氣體是H2，反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑,故答案為：四面體形；SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑;②SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，說(shuō)明SiC為原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，所以SiC為共價(jià)晶體；晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子，即每個(gè)Si原子存在4個(gè)Si﹣C鍵，所以Si和Si﹣C鍵個(gè)數(shù)之比為1：4，故答案為：共價(jià)晶體；1：4；（3）CHCl3與SiHCl3空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，生成的兩種酸是HCl、H2SiO3，氣體是H2，反應(yīng)方程式為故答案為：SiHCl3+3H2O＝H2SiO3↓+3HCl+H2↑。③石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得，該過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，且生成Si、C，所以該過(guò)程為分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故答案為：bc。1518分）青蒿素的合成路線如圖（部分條件和步驟已省略）已知：Bn﹣為C6H5CH2﹣,按要求回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式為C10H20O2，所含官能團(tuán)名稱為羥基，D→E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。（2）A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCHO。A的某種同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的X有5種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立 （4）通過(guò)H→I的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而J→K的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是保護(hù)羰基。（5）根據(jù)青蕎素所含官能團(tuán)，推測(cè)其可能具有的性質(zhì)bd。a．受熱不易分解b．可發(fā)生水解反應(yīng)c．易溶于水d．具有氧化性（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。【解答】解1）B的分子式為C10H20O2，所含官能團(tuán)名稱為羥基，D中羰基和碳碳雙鍵發(fā)生還原反應(yīng)生成E，D→E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：C10H20O2；羥基；還原反應(yīng)；（2）A中含有醛基和碳碳雙鍵，則A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCHO，A的某種同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，A的不飽和度是2，六元環(huán)、醛基的不飽和度是1，所以符合條件的同分異構(gòu)體中除了含有六元環(huán)和醛基外不含其它環(huán)或雙鍵，六元環(huán)的支鏈為含有4個(gè)碳原子的醛，支鏈結(jié)構(gòu)相當(dāng)于丙烷中的1個(gè)氫原子被醛基取代，所以醛基的位置結(jié)構(gòu)個(gè)數(shù)與丙基中氫原子種類相同，如果丙基為﹣CH2CH2CH3，醛基有3種位置異構(gòu)；如果丙基為﹣CH（CH3）2，醛基有2種位置異構(gòu)，反應(yīng)符合條件的同分異構(gòu)體有5種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：CH2＝CHCHO；5；;,;（4）通過(guò)H→I的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而J→K的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是保護(hù)羰基，故答案為：保護(hù)羰基；（5）a．青蒿素中含有過(guò)氧鍵，受熱易分解，故a錯(cuò)誤；b．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故b正確；c．青蒿素不含親水基，所以不易溶于水，故c錯(cuò)誤；d．青蒿素含有過(guò)氧鍵，具有氧化性，故d正確；故答案為：bd；（6）以為主要原料，經(jīng)四步反應(yīng)制備，根據(jù)F生成G的反應(yīng)知，和CH3MgI、p﹣TsOH條件下發(fā)生反應(yīng)生成1﹣,和溴發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)，最后和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為,。1614分）化工原料水合肼（N2H4?H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備水合肼（N2H4?H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，點(diǎn)燃酒精燈。回答下列問(wèn)題：（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余的氯氣。（4）水槽中放入冷水的目的是有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，有利于氨氣的溶解。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4?H2O的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4?H2O+NaCl。Ⅱ.已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，測(cè)定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下a.稱取N2H4?H2O粗產(chǎn)品（其他雜質(zhì)不與I2反應(yīng)）2.000gb.加水配成250.00mL