2022-2023學(xué)年天津市南開(kāi)中學(xué)高三（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（一）

份一）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）下列有關(guān)物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的有()①含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子②CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物③石墨和C60互為同素異形體④有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，其中CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1⑦通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化⑧膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)⑨BaSO4雖難溶于水，其飽和溶液導(dǎo)電能力差，但是BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)⑩向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體23分）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為1NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L溴乙烷中含有分子的數(shù)目為0.25NAD．常溫下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+數(shù)為0.01NA33分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列判斷正A．NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入的CO2在常溫常壓下的體積為336mLC．滴入0～25mL鹽酸，溶液中的離子方程式為H++OH﹣=H2OD．所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3n（Na2CO32：153分）某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒。其中ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl﹣B．反應(yīng)后溶液的酸堿性基本不變C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：363分）下列離子方程式的書(shū)寫正確的是()A．將lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++AlC．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O73分）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性。常溫下，遇木炭、鋁粉等物質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O2與木炭的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．熔融Na2O2時(shí)可使用石英器皿C．Na2O2與Al反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO483分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．分離酒精與水B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．配制0.0100mol.L﹣1氯化鈉溶液D．探究單質(zhì)鈉與Cl2反應(yīng)93分）以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過(guò)渡元素.已知：①Z2X、Z2Y不溶于水②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w下列說(shuō)法不正確的是()A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB．步驟①發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓D．步驟③發(fā)生的反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有氧化性103分）FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除113分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲.②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體.固體.據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）＝0.1mol?L﹣1B．實(shí)驗(yàn)③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要判斷原溶液中是否有Cl﹣,無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D．原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4mol?L﹣1123分）有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫A．6個(gè)B．9二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液混合。（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液。（3）足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中。（4）磁性氧化鐵溶于氫碘酸中。（5）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)。（6）金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。1416分）圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為g；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：；（5）實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：.1516分）高錳酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢錳渣（主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖：該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95回答以下問(wèn)題：（1）MnSO4中陰離子的中心原子雜化類型為。（2）提高“反應(yīng)Ⅰ”速率可采取的措施是（除“加熱”外，任寫一種濾渣A的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）“反應(yīng)Ⅱ”中硫鐵礦（FeS2）的作用為。（5）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于。（6）取0.1510gMnSO4產(chǎn)品，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過(guò)量NaBiO3（難溶于水）將其完全氧化為MnO4﹣,過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360gNa2C2O4固體，充分反應(yīng)后，用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝0.0320mol.L﹣1KMnO4溶液滴定，最終用去20.00mL，計(jì)算樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留三位有效1618分）某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如圖所示：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為；B分子含有的官能團(tuán)有（填名稱）。（2）A→B的反應(yīng)類型為。（3）在D→E反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH可能自身反應(yīng)生成有機(jī)副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（4）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不含B）種；②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對(duì)位有取代基寫出其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（6）快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸無(wú)機(jī)試劑為原料制得。請(qǐng)參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫出其合成路線的流程圖。份一）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）13分）下列有關(guān)物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的有()①含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子②CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物③石墨和C60互為同素異形體④有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，其中CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1⑦通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化⑧膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)⑨BaSO4雖難溶于水，其飽和溶液導(dǎo)電能力差，但是BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)⑩向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體【解答】解：①偏鋁酸根離子含有金屬離子，含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，故正確；②和水反應(yīng)只生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮和水反應(yīng)不止生成硝酸，還生成NO，不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；③石墨和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故正確；④有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶于水，離子鍵會(huì)斷裂，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體涉及到滲析，屬于物理變化，故正確；⑥CaO2屬于過(guò)氧化物，故錯(cuò)誤；⑦化學(xué)變化的最小粒子是原子，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑧膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征分散質(zhì)的直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的一種特性，故錯(cuò)誤；⑨BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；⑩向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，不能得到膠體，故錯(cuò)誤；故選：A。23分）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為1NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L溴乙烷中含有分子的數(shù)目為0.25NAD．常溫下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+數(shù)為0.01NA【解答】解：A．100g46%的乙醇水溶液中，含有乙醇分子100g×46%＝46g，含有氧原子數(shù)為×1×NA/mol＝NA，但水分子中也含有氧原子，故水溶液含有的氧原子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×3×NA/mol＝6NA，故B正確；C．標(biāo)況下，溴乙烷不是氣態(tài)，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．題目未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。33分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列判斷正A．NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入的CO2在常溫常壓下的體積為336mLC．滴入0～25mL鹽酸，溶液中的離子方程式為H++OH﹣=H2OD．所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3n（Na2CO32：1【解答】解：A．消耗鹽酸100mL時(shí)，溶液為恰好為NaCl溶液，根據(jù)Na+、Cl﹣離子守恒，可知n（NaOHn（NaCln（HCl0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，則NaOH溶液的濃度為＝0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．生成二氧化碳階段消耗鹽酸為100mL﹣25mL＝75mL，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳為0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，即336mL，但二氧化碳不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而是處于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則通入二氧化碳的體積大于336mL，故B錯(cuò)誤；C．滴入0～25mL鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，反應(yīng)離子方程式為H++CO32﹣=HCO3﹣,故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸25mL，由Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成的碳酸氫鈉又可以消耗25mL鹽酸，而第二階段共消耗75mL鹽酸，說(shuō)明NaOH溶液與CO2反應(yīng)后所得溶液中的碳酸氫鈉消耗鹽酸為75mL﹣25mL＝50mL，則所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3n（Na2CO350mL：25mL＝2：1，故D正確；故選：D。【解答】解：①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過(guò)導(dǎo)管逸出，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，體系中充滿氫氣，氫氧化亞鐵不容易被氧化，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故①正確；②鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入氫氧化鈉溶液的試管中將空氣排除，夾住a，利用氣壓將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，因?yàn)轶w系中充滿氫氣，能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵的白色沉淀，故②正確；③汽油能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，能長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故③正確；④氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，在溶液的上部生成氫氧化亞鐵沉淀，接觸到空氣立即被氧化，故不能長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故④錯(cuò)誤；⑤苯能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵沉淀被氧化，故長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故⑤正確；故選：D。53分）某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒。其中ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl﹣B．反應(yīng)后溶液的酸堿性基本不變C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl﹣,故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，生成氫離子，可知反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．還原劑為NH4+，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．氧化劑為ClO﹣,還原劑為NH4+，由反應(yīng)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：故選：C。63分）下列離子方程式的書(shū)寫正確的是()A．將lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++AlC．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．將lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中，離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2ClB．1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鋁離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+2H2O，故B正確；C．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，離子方程式為：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═故選：B。73分）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性。常溫下，遇木炭、鋁粉等物質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O2與木炭的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．熔融Na2O2時(shí)可使用石英器皿C．Na2O2與Al反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4【解答】解：A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性，常溫下，遇木炭、鋁粉等物質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，即發(fā)生放熱反應(yīng)，故A正確；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)堿性能和酸性氧化物反應(yīng)，則石英與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SiO2＝2Na2SiO3+O2↑,故B錯(cuò)誤；C．Na2O2把Al粉強(qiáng)烈氧化生成氧化鋁，反應(yīng)的方程式為：2Al+3Na2O22Na2O+Al2O3，Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故C正確；D．過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2＝Na2SO4，故D正確；故選：B。83分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．分離酒精與水B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．配制0.0100mol.L﹣1氯化鈉溶液D．探究單質(zhì)鈉與Cl2反應(yīng)【解答】解：A．酒精與水互溶，不能選分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒可證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；D．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，浸有堿液的棉花球可吸收過(guò)量的氯氣，圖中裝置可探究單質(zhì)鈉與Cl2反應(yīng)，故D正確；故選：A。93分）以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過(guò)渡元素.已知：①Z2X、Z2Y不溶于水②濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中常被還原成二氧化氮?dú)怏w下列說(shuō)法不正確的是()A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB．步驟①發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑C．步驟②發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓D．步驟③發(fā)生的反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有氧化性【解答】解：由上述分析可知，X為S，Y為O，Z為Cu，A．結(jié)合元素可知，Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O，故A正確；B．Cu2S與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2C．步驟②含過(guò)量硝酸、銅離子均與NaOH反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OHˉ=H2O、D．葡萄糖含﹣CHO，能被Cu（OH）2氧化，可知步驟③中說(shuō)明葡萄糖具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：D。103分）FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【解答】解：A．導(dǎo)管g可平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的濃鹽酸順利流入燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．試劑X為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；試劑Y為濃硫酸，用于干燥氯氣，順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵易升華，遇冷又會(huì)凝華，若用導(dǎo)管連接易導(dǎo)致堵塞，所以直接用E接收產(chǎn)物可防止堵塞，故C正確；D．FeCl3易潮解，F(xiàn)中濃硫酸的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E，F(xiàn)裝置不能拆除，故D錯(cuò)誤；113分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲.②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體.固體.據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）＝0.1mol?L﹣1B．實(shí)驗(yàn)③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要判斷原溶液中是否有Cl﹣,無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D．原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4mol?L﹣1【解答】解：①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，即為氨氣，一定含有NH4+，物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為：=0.4mol/L，無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到×2=1.02g×2==0.4mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，無(wú)鋇離子。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為：=1mol/L，綜上可知，一定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42﹣,其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能確定是否存在氯離子。A．根據(jù)以上分析可知，c（NH4+）＝0.4mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在鎂離子，則沒(méi)有生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，不能確定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42﹣負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，則一定有K+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.4×1+0.4×3+c（K+）×1＝1×2，解得c（K+）=0.4mol/L，故D正確。故選：D。123分）有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫A．6個(gè)B．9【解答】解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32﹣表示，其余在溶液中均可用CO32﹣表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，則符合離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，存在三種鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽）與三種酸（鹽酸、硝酸、稀硫酸）可組合出9個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選：B。二、解答題（共4小題，滿分64分）1314分）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液混合HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣。（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液OH﹣+H+＝H2O。（3）足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣。（4）磁性氧化鐵溶于氫碘酸中2I﹣+Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O+I2。（5）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。（6）金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑。【解答】解1）碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣,故答案為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣;（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，若向反應(yīng)后的上層清液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+＝H2O，故答案為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O；OH﹣+H+＝H2O；（3）氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故答案為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣;（4）磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故答案為：2I﹣+Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O+I2；（5）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=故答案為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑;（6）金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2故答案為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑。1416分）圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+2F+D，F(xiàn)中的E元素的2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物Ⅰ的電子式為:8:c:::，它的空間構(gòu)型是直線型；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為0.64g；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）（5）實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說(shuō)明有CO2存在.【解答】解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成元化合物，①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I為二氧化碳，其電子式為:8:C::8:，為直線型分子，故答案為：；直線型；（3）1.6gG其物質(zhì)的量為＝0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol＝0.64g，故答案為：0.64；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓,故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑;AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3（5）I為CO2，實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑是，方法是澄清石灰水：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說(shuō)明有CO2存在，故答案為：試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說(shuō)明有CO2存在.1516分）高錳酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢錳渣（主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖：該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95回答以下問(wèn)題：（1）MnSO4中陰離子的中心原子雜化類型為sp3。（2）提高“反應(yīng)Ⅰ”速率可采取的措施是適當(dāng)增加硫酸的濃度等（除“加熱”外，任寫一種濾渣A的主要成分為MnO2（填化學(xué)式）。（3）“反應(yīng)Ⅱ”中硫鐵礦（FeS2）的作用為將MnO2還原為Mn2+。（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。（5）“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于3.2。（6）取0.1510gMnSO4產(chǎn)品，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過(guò)量NaBiO3（難溶于水）將其完全氧化為MnO4﹣,過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360gNa2C2O4固體，充分反應(yīng)后，用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝0.0320mol.L﹣1KMnO4溶液滴定，最終用去20.00mL，計(jì)算樣品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.0%（保留三位有效【解答】解1）SO42﹣的中心原子S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0＝4，S原子采用sp3雜化，故答案為：sp3；（2）提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌等；MnO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣A是MnO2；故答案為：適當(dāng)增加硫酸的濃度等；MnO2；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式3MnO2+2FeS2+6H2SO4＝3MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，硫鐵礦被氧化，作還原劑，將MnO2還原為Mn2+，故答案為：將MnO2還原為Mn2+；（4）反應(yīng)Ⅲ加MnO2是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2