湖南省邵陽市武岡市2024屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)含答案

2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)本試卷分為問卷和答卷?？荚嚂r量為75分鐘，滿分100分。請將答案寫在答題卡上。第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)．“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物C．宋，王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．基態(tài)O的電子排布式為1s22s12p5C．CO2的電子式： D．CH4的空間充填(比例)模型：3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四步完成：灼燒灰化→6mol?L-1硝酸溶解→過濾→檢測濾液中的鐵元素。下列說法正確的是（）A．“灼燒灰化”選用的玻璃儀器有①②③B．④用于配制6mol?L-1硝酸時需洗凈并烘干C．“過濾”時需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體并小心攪拌D．檢測鐵元素時，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B．在水中的溶解度很小，是由于屬于極性分子C．乳酸()分子中含有一個手性碳原子，該碳原子是雜化D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵5．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．泡沫滅火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．D．6．中醫(yī)藥是中華民族的傳統(tǒng)瑰寶，化合物Z是一種藥物成分的中間體，可由有機(jī)物X和Y一定條件下合成，反應(yīng)如下：下列說法中正確的是（）A．一定條件下Z能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體B．Y分子中碳原子和氧原子的雜化方式相同，可以用高錳酸鉀溶液鑒別X和YC．Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)有18種D．1molZ最多能與4molNaOH溶液反應(yīng)7．二氧化氯是國際上公認(rèn)的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。綜合法制備ClO2包括制備氯酸鈉、鹽酸合成和ClO2制取，其主要工藝流程如下圖所示。則下列分析錯誤的是（）A．“電解”產(chǎn)物是氯酸鈉和氫氣B．“發(fā)生器”中每生成40.5gClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣和水D．系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，原料利用率高，成本低8．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性： B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．簡單離子的半徑：9．鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲能熱點(diǎn)技術(shù)之一，如圖為以/Zn和Fe(CN/Fe(CN作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時的工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允許OH-離子通過。下列說法錯誤的是（）

A．放電過程中，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，負(fù)極區(qū)電解液增重65gB．1molFe(CN)含有σ鍵的數(shù)目為12NAC．充電過程中，陰極區(qū)的溶液pH逐漸增大D．充電過程中，總反應(yīng)為+2Fe(CN)=2Fe(CN)+Zn+4OH-（第9題圖） （第10題圖）10．用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如下圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價形式存在。下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2O2的電子式為B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)過程中[PbCl2O2]2?、HCl均為該反應(yīng)的催化劑11．以電石渣[主要成分為，含少量等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．“浸漬”時，適當(dāng)提高溫度，有利于提高浸取率B．濾液II中主要成分是，可以循環(huán)使用C．“碳化”中反應(yīng)的離子方程式為D．12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液紫色褪去乙醇具有還原性C在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOD水層幾乎無色A．A B．B C．C D．D13．草酸(H2C2O4)為二元弱酸，其電離過程為：，。常溫下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中H2C2O4、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．草酸的一級電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．曲線I表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中存在如下關(guān)系：D．曲線II和曲線III交點(diǎn)處對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：（第13題圖） （第14題圖）14．中國旅美教授JingjieWu及其學(xué)生利用石墨烯量子點(diǎn)為催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空間站基于該反應(yīng)將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為火箭燃料。將5molCO2和20molH2通入某恒壓(壓強(qiáng)為P0)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．

△H=-165kJ·mol-1(主反應(yīng))Ⅱ．

△H=+41kJ·mol-1(副反應(yīng))下列說法錯誤的是（）A．空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應(yīng)不能采用高溫B．曲線甲、乙、丙分別表示CO2、CO、CH4C．1050K時，曲線丙逐漸下降的原因是以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鱀．800K時反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，除18小題中（4）和（5）特殊說明外，其他每空2分，共58分。15．（12分）次磷酸鈉(NaH2PO2)是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具有強(qiáng)還原性，酸性條件下易被氧化生成H3PO4。實(shí)驗(yàn)室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。I．制備次磷酸鈣［Ca(H2PO2)2］溶液：(1)實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中儀器a的名稱是；(2)將一定量的白磷和過量的熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下加熱升溫到90℃，至無PH3，氣體放出時停止反應(yīng)。則a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；II．制備次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液：(3)過濾除去未反應(yīng)的固體物質(zhì)，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀而除去，再向次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣完全反應(yīng)的方法是；III．制備次磷酸鈉晶體：(4)過濾除去碳酸鈣后將濾液蒸發(fā)濃縮，該操作需在條件下進(jìn)行，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，制得次磷酸鈉晶體。IV．測定次磷酸鈉純度：(5)測量步驟：稱取8.8g樣品溶于水配成25mL溶液置于錐形瓶中，再加鹽酸25mL，準(zhǔn)確加入c1mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量蒸餾水洗瓶頸及瓶塞后，以淀粉溶液作指示劑，用c2mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為V2mL(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI)。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②晶體中NaH2PO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出表達(dá)式)。16．（16分）優(yōu)化的NaFePO4復(fù)合材料作鈉離子電池的正極材料時表現(xiàn)出優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備NaFePO4的流程如圖所示。已知：“濾渣2”中不含硫單質(zhì)。涉及離子的氫氧化物常溫下的溶度積常數(shù)如表。(當(dāng)離子的物質(zhì)的量濃度≤10-5mol·L-1時，認(rèn)為沉淀完全。)離子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×10-38回答下列問題：(1)常溫下，“酸浸”時，加入過量50%的硫酸的目的為(答一條即可)；(2)“浸渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)；(3)“還原”中FeS2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是；通入空氣的條件下，“溶液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是；(4)“一系列操作”包括、、過濾、洗滌和低溫干燥；(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)的化學(xué)式是。若兩個最近的Fe原子間的距離為anm，則該晶體的密度是g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。17．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵付趸嫉呐欧趴偭亢蜏p少總量相當(dāng)，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：I．化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2.基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下?？諝夥磻?yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-227kJ/mol②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-348kJ/mol(1)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=kJ/mol。(2)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體I(填“＞”“=”或“＜”)載氧體II。(3)往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣［氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(O2)為21%]，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時x(O2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖1所示。985℃時O2的平衡轉(zhuǎn)化率a(O2)=(保留2位有效數(shù)字)。II．利用工廠廢氣中的硫化氫可將CO轉(zhuǎn)化為化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)→COS(g)+H2(g)ΔH，240℃時，其平衡常數(shù)K=1。(4)在某密閉容器中，以不同投料比［]進(jìn)行上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)H2S的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。則ΔH(填“＞”或“＜”)0，轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因是。(5)分別在300℃、320℃進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(ω)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖3所示。已知：起始時密閉容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分別相等。則320℃時，表示ω[H2S(g)]的曲線是(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。III．二氧化碳催化加氫合成乙烯也是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(6)在1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖4所示，圖4中點(diǎn)M(350，70)，此時乙烯的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。則該溫度時反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．（16分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)E中官能團(tuán)的名稱是；(2)由C生成D所需的條件是，F(xiàn)→M的反應(yīng)類型是；(3)由E生成F的化學(xué)方程式是；(4)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：；①含苯環(huán)

②的該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可制得參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線：。2023年下學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案及評