課時作業(yè)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類 化學(xué)用語

課時作業(yè)1物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類化學(xué)用語

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.“化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點的是（）

A.改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化

B.天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好

C.一種元素可有多種離子，但只有一種原子

D.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，分散系分為溶液、膠體和濁液

2.（2011?泰安一模）下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（）

A.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

B.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染

D.牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

3.（高考變式題）概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，每個概念都有其特定內(nèi)涵和外延。卜列對概念判

斷的標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（）

A.置換反應(yīng)：產(chǎn)物中是否有單質(zhì)B.強電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強

C.分散系種類：分散質(zhì)粒子直徑大小D.同分異構(gòu)體：相對分子質(zhì)量相同

4.（高考變式題）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列歸納正確的是（）

A.純堿、燒堿都屬于堿類B.冰和干冰既是純凈物又是化合物

C.鉛筆芯、鉛球主要成分都是鉛D.醛類、甲酸酯類、糖類都含有醛基

5.（高考預(yù)測題）下列化學(xué)用語正確的是（）

A.乙烯的分子式：CH2=CH2B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1

C.羥基的電子式：OHD.以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e=Fe3+

6.（高考變式題）下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)

C.由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物

D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

7.（模擬原題）已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至

10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,在兩種情況下均保持不變的是（）

A.溶液中Ca2’的數(shù)目B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.溶質(zhì)的質(zhì)量

8.（模擬原題）化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

（0^）0?0??

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系重疊關(guān)系

對下列概念的說法正確的是（）

A.化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.溶液與膠體屬于并列關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系

9.下圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是（）

小卵石

紗布

活性炭

紗布

膨松棉

A.生成炭黑的實驗B.凈水

檸檬酸

「果汁

一白糖

C.自制汽水D.將雞蛋殼放入醋中

10.下列關(guān)于一部分單質(zhì)和氧化物、酸、堿、鹽分類的說法正確的是（）

①純堿②硝酸銅

③食鹽④硝酸

⑤鹽酸⑥硫酸鈉

⑦硫酸⑧火堿

⑨生石灰⑩氯氣

A.含氧酸鹽有①②③⑥

B.①和⑧是同種物質(zhì)

/含鈉化合物

/硫酸鹽

硫酸鈉離子化合物

G、■含氧酸鹽

C,可以把⑥歸類為：'電解質(zhì)

D.不能把⑦和⑧歸為一類物質(zhì)

二、非選擇題（共50分）

11.（12分）物質(zhì)A?E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):

（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別:

ABCDE

名稱

類別

(2)在以上反應(yīng)中(用序號填空)：

屬于氧化還原反應(yīng)的是,屬于置換反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是,

屬于化合反應(yīng)的是,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是,屬于離子反應(yīng)的是。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。

12.(12分)在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、消石灰、三氧化鴇、鐵片和木炭粉

9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①?⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生

反應(yīng)。

⑴請推斷出它們的化學(xué)式分別為：

①;②;③;④;⑤。

(2)寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①和②：；

②和④：;

②和⑤：；

③和④：。

13.(13分)某校課外小組同學(xué)制備Fe(0H)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取個燒杯，加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1?2mL飽和

溶液，繼續(xù)煮沸，待后，停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體

于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察到(填“有”或“無”)丁達爾效

應(yīng)，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

接電源(+)(一)接電源

電解液

氫氧化鐵

膠體

(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護膠體,

接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因

是0

(4)若取上述半透膜內(nèi)的Fe(OHL膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是:

②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是。

③最后溶液顏色加深，原因是。

有關(guān)離子方程式為。

若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象？(填序號)。

14.(13分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。

例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表

示為：

低碳鋼中碳鋼高碳鋼

II1h

0.03%0.3%0.6%2%

根據(jù)這一分類方法請回答：

(1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

_1___I____I____I___I____I___I____I_I___I_____I____I____I____I____I___?

01234567891011121314

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2s。4、KC1、NaCl、Na2cO3、Na2so3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，

對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：

方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

方法H：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

①根據(jù)方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KC1、NaCl溶液的pH等于7；H2s溶液的pH小

于7；Na2so3、Na2co3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2so3、

Na2cO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？。

②在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KC1、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法

區(qū)分，請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)。

③在方案II中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別

為。

④該興趣小組中的一位同學(xué)認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2so3、

Na2cO3、NaCkNaOH和H2so4、KC1兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3

和Na2c。3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設(shè)計一個實驗來

解決這一難題：

課時作業(yè)2化學(xué)常用計量

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.（雙選）以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）

A.在18gl屹中含有以個氧原子

B.ImolCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)?定為2NA

C.ImolHz與ImolCb反應(yīng)生成NA個HC1分子

D.ImolCa變成Ca"時失去的電子數(shù)為2NA

E.Imol羥基中電子數(shù)為IONA

F.在反應(yīng)KIO3+6HI=Kl+3l2+3H2。中，每生成3moib轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6刈

2.（2010?上海，7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為以

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9必

C.ImolNaz。2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

3.（2011?泉州模擬）下列敘述中正確的是（）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L

②當(dāng)Imol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILHCI和ILH2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③④B.②③⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).④⑥

4.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（）

A.用量筒取5.00mL1,OOmol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L

鹽酸

B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

C.用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s。4，用水稀釋至100mL,H2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于

15%

5.（2010?江蘇卷，5）設(shè)治為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，lL0.1morLT的NH4N03溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.Imol羥基中電子數(shù)為10以

C.在反應(yīng)K1C>3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moib轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6刈

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氯原子，方框代表容器，容器中間有一個可

以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。將等質(zhì)量的氫氣與氫氣同時充入容器，符合實際情況

的是（）

0000oo

888夕88

f00

0000

ACD

7.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是（）

N0

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等D.平均摩爾質(zhì)量相等

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等

B.活潑金屬從鹽酸中置換出ImolHz，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為必

C.500mL0.5molL以卜岱。。溶液中，含SO；數(shù)目為0.75以

D.常溫常壓下，0.5NA個?氧化碳分子所占體積是11.2L

9.下列說法正確的是（）

A.把100mL3moi『的H2s跟lOOmLEO混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5molL-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C.把200mL3moi[T的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KC1溶液混合后，溶液中的c（Cl

一）仍然是3molL-1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

10.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后,

再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為匕、6和匕，則匕、匕和匕的大小關(guān)系正確

的是（）

A.匕＞%＞匕B.V\＞Vi＞V2C.夕2＞匕＞匕D.%=%=匕

二、非選擇題（共50分）

11.（12分）（2011?龍巖模擬）一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的?定質(zhì)量的。2中

恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO,（g）,冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,貝lj：

⑴反應(yīng)前02的體積是。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16,則X、Y兩元素分別為和（寫

元素符號）。

12.（12分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗可將氧氣通過

高壓放電管來制取臭氧：

放電

3O2^=2O3

⑴若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分

加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為.

13.（13分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCb樣品（含少量FeCb雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗

按以下步驟進行：

①稱取華樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸譙水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到時期內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體山紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，，在干燥器中

冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面的敘述，回答：

（D如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（3）洗滌沉淀的操作是.

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為如g,再次加熱并冷卻至室

溫稱量其質(zhì)量為牝g，若叫與臉差值較大，接下來的操作應(yīng)是

（5）若甜蝸質(zhì)量是用g,最終耐煙和固體的總質(zhì)量是矽g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列出算式，不需化簡）

14.（13分）（創(chuàng)新探究）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品

與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸鍍。然后堿化蒸儲

使氮游離，用硼酸吸收后再用硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即

為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待

冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②N%的蒸儲和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨

變成硫酸筱，再經(jīng)過堿化蒸儲后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸錢，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再

折算為粗蛋白質(zhì)含量。

試回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

（2）在配制過程中，下列咖項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（）

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B.定容時，俯視刻度線

C.定容時，仰視刻度線D.移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100mL的溶液，取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,

使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徨內(nèi)缓笥?.1mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N

的含量為。

（已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：（NH4）2BQ7+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3）

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法

的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氟胺（C3N6H）則三聚鼠

胺中氮的含量為o

課時作業(yè)3離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

om

不NaOH

&匆溶液

B

2.（2011?南京學(xué)情分析）下列離子方程式中正確的是（）

-

A.實驗室用燒堿溶液除去尾氣中的Cb：CI2+OH=CI+HCIO

3

B.向AlCb溶液中滴加過量氨水制備A1（OH）3：Al'+3NH3H2O=A1（OH）3I+3NH；

電解

-

C.用惰性電極電解飽和MgCb溶液：2C1+2H2O^=C12t+H2t+20H

D.用FeCb溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

3.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原

反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）

A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.丙、丁

4.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（）

①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)②銅片消耗完所需時間③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度④

反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）

A.①③B.②④C.①④D.②③

5.（2011?四川，10）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH；、Ba2\Mg2\H\

OH、Cl、HCO；、SOT中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與

其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向

丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論下顫的是（）

A.甲溶液含有Ba?*B.乙溶液含有SO/

C.丙溶液含有CrD.丁溶液含有Mg?+

6.溪酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。我國實行的礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定礦泉水中浪

酸鹽的含量最高不得超過O.OlmgL1已知KBrCh可發(fā)生下列反應(yīng)：ZKBrCh+b=ZKQ

+Br2,下列有關(guān)溟酸鉀的說法不正確的是（）

A.溟酸鉀既有氧化性又有還原性B.該反應(yīng)說明b也可以置換出Br2

C.該反應(yīng)說明b的還原性強于皿D.該反應(yīng)與2Kl+Br2=2KBr+l2相矛盾

7.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrCh能將「氧化成KIO?本身被還原為Br2；

②B。能將「氧化為12;

③KIC>3能將「氧化為12>也能將B「氧化為Br2,本身被還原為I2o

向KBrCh溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）

A.Br->I2B.BF2NBr5I2C.Br2、b、1°,D.Br2sIO?

8.（2010?天津理綜，5）F列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.NazCh與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2+H2O=2H+C1+C1O

D.用濃鹽酸酸化的KMnC>4溶液與電。2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H'+

2+

5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

9.（2011?陜西西安質(zhì)量檢測）對3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.NO2是氧化劑，是還原劑

D.在反應(yīng)中若有6moiNO?參與反應(yīng)時，有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

10.（2011?江西新余一中模擬）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（雙選）（）

NaBr淀粉KI

C1用液管液

棉球

B

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>Cu

B左側(cè)棉花變橙色，右側(cè)棉花變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl>AgBr>Ag2S

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象非金屬性：Cl>C>Si

二、非選擇題（共50分）

11.（12分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是?個還原過程的反應(yīng)式:

+

NO3+4H+3e-NO+2H2。

KMnOcNa2co3、Cu2O>Fe2（SC>4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是—mob

（4）若Imol甲與某濃度硝酸反應(yīng)忖，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

12.（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K\Cl\NH：、

Mg2\Ba2\C0「、SOf,將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液

分別進行如下實驗：

實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

①加AgNO3溶液有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液收集到氣體1.12L

②

并加熱（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

加足量BaCk溶液時，對所得沉淀進

第一次稱量讀數(shù)為6.27g

③行洗滌、干燥、稱量：再向沉淀中加

第二次稱量讀數(shù)為2.33g

足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對C「是否存在的判斷是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能

確定”）,根據(jù)實驗①②③判斷混合物中?定不存在的離子是。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號物質(zhì)的量濃度/moll1

（3）試確定K'是否存在并說明理由。

13.（13分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組預(yù)通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成

FeCL還是FeCh"。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+o①可觀察

到的實驗現(xiàn)象是。

②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血

紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們

查到如F資料：

I.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeOr）o

H.SCN-的電子式為N「。

Hl.氯水具有很強的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cb可將Fe3+氧化為FeOf,請寫出該離子反應(yīng)方程式

O

②第二種假設(shè)是：,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

O

14.（13分）（2011?浙江，26）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO>Fe3+>b；還原性：S2Of>r

_

3I2+6OH==IO3+5f+3H2OKI+LKI5

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2\

Fe3+）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份，第一份試液中滴加KSCN

溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCL,萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量的KICh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCL,中顯紫紅色的物質(zhì)是

（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、。

（2）K1作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出

潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

將k溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H20o該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

（填”是"或"否”），并說明理由：?

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為

穩(wěn)定劑的是?

A.Na2s2O3B.A1C13C.Na2cO3D.NaNO2

（4）時含F(xiàn)e?+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該

加碘鹽中的Fe?+：。

課時作業(yè)4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

一、選擇題（每小題5分，共50分）

1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（）

A.37cl與39K具有相同的中子數(shù)

B.第114號元素的一種核素潸X與%Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C.H3O+與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.O廠與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

2.（2010?山東理綜，9/0和"O是氧元素的兩種核素，刈表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法

正確的是（）

A.脩02與互為同分異構(gòu)體

B.160和lsO核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與"O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.121?6。2和1.12LJ3O2均含0.1必個氧原子

3.（2011?青島模擬）下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（）

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2s強③HC1的穩(wěn)定性比H2s強

@HC1的還原性比H2S強⑤HC10的酸性比H2SO4弱

⑥。2與鐵反應(yīng)生成FeCI3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦CI2能與H2s反應(yīng)生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：C1<S2-

A.③??⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦??D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

4.（2011?廣東A卷，22）（雙選）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形

成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和

電子層數(shù)相等，則（）

A.原子半徑：丙>丁>乙

B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D.乙、丙、「的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5.（2010?全國I,6）下列判斷錯誤的是（）

A.沸點：NH3>PH3>ASH3B.熔點：Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性：HCK）4>H2so4>H3P。4D.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

6.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比

N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H?反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液

的酸性H,“M>H〃N；⑤氧化物水化物的酸性HMMO/HNO,,；⑥熔點M>N。能說明非金屬元

素M比N的非金屬性強的是（）

A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部

7.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順

序排列如下（不一定是同周期）：

ABCDE

下列說法正確的是（）

A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為一3

B.A（OH）“為強堿時，B（OH）m也一定為強堿

C.H“DOM為強酸時，E的得電子能力一定很強

D.H“COm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

8.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2TVH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.1?+與R2的核外電子數(shù)相等

9.（2011山東青島高三質(zhì)量檢測）X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四

周期（如下圖所示）。有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是（）

A.元素的簡單離子半徑M<W<ZB.Y元素在自然界存在多種同素異形體

C.最高價氧化物的水化物酸性W>ND.N與Z的質(zhì)子數(shù)之差為16

10.（2010?江蘇化學(xué)，13）（雙選）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種

主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用

的金屬材料下列說法正確的是（）

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

二、非選擇題（共50分）

11.（12分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素

①②③④⑤⑥⑦⑧

性質(zhì)

原子半徑

0.741.021.521.100.991.860.751.43

/1010m

最高或最+6+1+5+7+1+5+3

低化合價-2-2-3-1-3

試回答下列問題：

⑴元素③在周期表中的位置是;元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）；

（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是,半徑最小的是；

⑶元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為11形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式

12.（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表:

元素編號元素特征信息

A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

陰離子帶有兩個單位的負電荷，

C

單質(zhì)是空氣的主要成分之一

其陽離子與C的陰離子具有相同的

D

電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與C相差5

最高正價與最低負價的代數(shù)

E

和為4,原子半徑大于C

請回答下列問題：

（1）寫出B、E兩種元素的元素符號：B,E。

（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是（寫化學(xué)

式），能抑制水電離的物質(zhì)N是（寫化學(xué)式,寫??個即可）。25℃時，pH=a的M溶

液中水電離出的濃度與pH的N溶液中水電離出的H+濃度之比為。

（3）甲、乙分別是B、D兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丙是E元素最高價氧化物的水化物,

甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮饐栴}：

向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為

（4）航天飛機曾用D的粉末和高氯酸佞混合物作為固體燃料。加熱D粉末使其氧化并放出大

量熱量，促使高氯酸筱分解。“mol高氯酸筱分解時除產(chǎn)生2〃mol水蒸氣和〃mol氧氣外，其

他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。

寫出高氯酸鐵分解的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

,每分解Imol高氯酸筱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

13.（13分）（2011?北京，25）在溫度人和，2下，X2（g）和比反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式K(“)K⑺

1.8X10361.9X1032

F2+H22HF

9.7X10124.2X10"

Cl2+H22HC1

5.6Xio79.3X106

Br2+H22HBr

I2+%2HI4334

⑴已知72>小HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是o

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑

逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，(選填字母)。

a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

14.(13分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗。

I.⑴將鈉、鉀、鎂、鋁各Imol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果:

與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程

式為o

H.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

(4)若要證明非金屬性：C1>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnC)4與濃鹽酸常溫下反

應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置

缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCCh、C中加NazSiC^溶液，觀

察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中

干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。

課時作業(yè)5化學(xué)反應(yīng)與能量

一、選擇題(每小題6分，共54分)

1.(2010?山東理綜，10)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焰變

D.同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的M不同

2.(2011?煙臺模擬)根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()

例

AH

3AH4

A.叫=/，2=/，3=/，4B.訓(xùn)+/，2=/，3+/〃4

C.訓(xùn)+訓(xùn)+也=/〃4D.訓(xùn)=/〃2+/〃3+/〃4

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放

出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

?o+放出能量

吸收能量2x632kj/mol

946kj/mo吸收能量

498kj/mol

此⑥和。2值)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化

下列說法中正確的是()

A.lmolN2(g)和lmolO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.lmolN2(g)和ImolOKg)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)和混合能直接生成NO

D.NO是--種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

4.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的

是()

蒯金剛石+O能

量

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

2

酗g)+。能CO(g)+H2O(g)

量

^P2(g)+H2(g)

反應(yīng)過程