2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊 第三章 第一節(jié) 課時1 鐵的單質(zhì) 鐵的氧化物 學(xué)案

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

課時1鐵的單質(zhì)鐵的氧化物

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識與微觀探析:從宏觀上依據(jù)物質(zhì)類別

1.認(rèn)識鐵元素在自然界中的存在形

和元素價態(tài)列舉鐵的典型物質(zhì)。能列舉、描述、

課態(tài)及鐵的冶煉歷史。

辨識含鐵的典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

標(biāo)2.從氧化還原反應(yīng)角度認(rèn)識鐵與氧

及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式和離子方程式正確

解化劑反應(yīng)的產(chǎn)物，認(rèn)識鐵與水蒸氣反

表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)O

讀應(yīng)的條件及生成物的確定方法。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能從物質(zhì)類別、元素價

3.了解鐵單質(zhì)及其氧化物在生產(chǎn)、

態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理,

生活中的應(yīng)用。

預(yù)測鐵及其化合物的性質(zhì)和變化。

自主學(xué)習(xí)?必備知識

知識點(diǎn)一鐵的單質(zhì)

1.鐵元素的存在

大1_廠游離態(tài):如隕鐵

［仃節(jié)出心.J-化合態(tài)：主要以①》2、+3價化合物的形態(tài)

存在于黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵爐

___________.等獷石中

地光中含量^—居第四位，僅次于氧、硅、鋁

2.物理性質(zhì)

鐵有②延展性和③導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸

引。

3.化學(xué)性質(zhì)

⑴鐵與氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

J@Fe+3cI?型2卜*工

HC1一@b+2HCI^FcCI,+HJ

CuS04^e-t-CuSO.^FeSO^Cu

⑵鐵在高溫條件下與水蒸氣的反應(yīng)

實驗現(xiàn)象用燃者的火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到爆鳴聲

高溫

實驗結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fed和⑦1.化學(xué)方程式為⑧3Fe+4HQ（g）—恒0,+4惘

M棉花的作用:⑨提供水蒸％:酒精燈的火焰可用防風(fēng)罩套住,加熱效果更好:肥電液的作用:⑩收集用氣；結(jié)束時,先

注意事項

撇導(dǎo)管，再?移走灑精燈

“判一判

1.鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中不存在單質(zhì)鐵（X）

2.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb（X）

3.鐵能被磁鐵吸引,則任何金屬都能被磁鐵吸引（X）

4.鐵元素在地殼中的含量排在第二位（X）

5.鐵在加熱條件下與液態(tài)水、水蒸氣均能反應(yīng)（X）

知識點(diǎn)二鐵的氧化物

1.物理性質(zhì)和用途

化學(xué)式FeOFe203Fe30.t

俗名——鐵紅磁性氧化鐵

③黑色晶體

色、態(tài)①黑色粉末②紅棕色粉末

（有磁性）

溶解性④.不溶于水⑤.不溶于水⑥一不溶于水

鐵元素的

⑦一+2+3⑨+2、+3

化合價

用途一紅色顏料、煉鐵煉鐵

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴穩(wěn)定性:FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,能迅速被氧化成⑩Fe。。

（2）與酸反應(yīng):FeO和Fez。?是?堿性氧化物，它們都能與酸發(fā)生反應(yīng),分別生成亞鐵鹽和鐵

鹽，與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式分別為?FeO+2H'^~Fe2'+H2。、?」

~2Fe*+3H2。°

（3）磁性氧化鐵:可與酸反應(yīng)。FeQi有固定的組成，屬于純凈物，不是混合物。

⑷鐵的三種氧化物都有氧化性，高溫時,都能與C、CO、乩反應(yīng)，被還原生成Fe。

出IJ一判

1.氧化鐵、四氧化三鐵都具有磁性（X）

2.F&03常用作油漆、油墨的紅色顏料（”

3.FeO、Fez。,都能溶于水生成相應(yīng)的堿（X）

4.鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體（J）

互動探究

探究點(diǎn)一高爐煉鐵的原理

材料一:我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居

世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸。

高爐煉鐵時從爐頂裝入鐵礦石（主要成分是FaOJ、焦炭、造渣用熔劑（石灰石），從位于爐子

下部沿爐周的風(fēng)口吹入經(jīng)預(yù)熱的空氣。在高溫下,焦炭中的碳同鼓入空氣中的氧燃燒生成的

一氧化碳，在爐內(nèi)上升過程中除去鐵礦石中的氧，從而還原得到鐵。

M.石xu

問題1:上述過程中涉及的氧化還原反應(yīng)有哪些？用化學(xué)方程式表示。

g_高溫高溫高溫

==

?提示C+02'C02,C+C02^2C0,Fe203+3C0^2Fe+3C02o

問題2：焦炭的作用有哪些？

?提示提供煉鐵所需的熱量，充當(dāng)還原劑。

材料二:人類最早發(fā)現(xiàn)的鐵并不是冶煉鐵礦的產(chǎn)物,而是從天空落下來的隕石。隕石是金屬

混合物，由于它含有銀、格等金屬而具有抗腐蝕的性能，所以能長期保存下來。每年都有成

百上千噸的隕石降落到地球表面，其中鐵的成分占了百分之九十以上。人們迄今發(fā)現(xiàn)的較重

的鐵隕石之一是“霍巴”隕石，它是遠(yuǎn)古時落到非洲的，大約有六十噸重。

問題3:隕石中含有Fe、Ni金屬,若取少量隕石，加入足量的稀鹽酸，你會觀察到哪些現(xiàn)象（假

設(shè)隕石的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）?請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

?提示可以觀察到部分固體溶解,有氣泡冒出。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HC1-

FeCl2+H2t、Ni+2HC1---NiCb+H?3

鐵的化學(xué)性質(zhì)

鐵

縣市

還與一氧化劑反應(yīng)^L2e-

一加拉酸、破收加注液等以—*2

原

儡

性?

與

非

些

某

金

質(zhì)

單化皆

屬

溶

酸

鹽劑汨

、

液

應(yīng)

反與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),,^3eu

”今遙“一FFre

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

⑴與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+202'二Fe3（）4、2Fe+3Cl2一與FeCh,反應(yīng)中鐵均表現(xiàn)還原性。

（2）與水反應(yīng):常溫下，在水和空氣中的。2等的共同作用下,Fe易被腐蝕（鐵生銹）;高溫下，鐵能

高溫

與水蒸氣反應(yīng)生成乩和Fe304:3Fe+4H20（g）—Fe304+4H2o

⑶與酸反應(yīng):與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)生成氫氣和鹽。例如:Fe+2H^~

2+

Fe+H2to

⑷與比鐵活動性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。例如:Fe+Cd—Fe2^Cuo

拓展:鐵在強(qiáng)氧化性酸［如濃硝酸（HNOJ或濃硫酸（HzSOJ］中被氧化，在表面形成一層致密的

氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為鈍化。

例（2021上海松江高一月考）鐵在定條件下與下列物質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物中存在十3價鐵元素的

是（）

A.硫粉B.氯氣

C.硫酸銅D.稀硫酸

?答案B鐵和硫粉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵:Fe+S—FeS,故A錯誤;鐵在氯氣

中燃燒生成氯化鐵：2Fe+3cl2“2FeC13,故B正確;鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng):Fe+CuSO』

~FeSOi+Cu,故C錯誤;鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng):Fe+H2sol-FeSOi+k,故D錯誤。

解題感悟鐵有+2和+3兩種常見化合價，遇到氯氣、硝酸和高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑時，顯+3價,

遇到硫、銅鹽、鐵鹽、稀酸等較弱氧化劑時顯+2價。

強(qiáng)氧化劑弱氧化劑

3+<

FeC12,HNO3FeS、H+、Cu2+等,［；丁+

.遷移應(yīng)用.

1.下列說法不正確的是（）

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物可能是Fe30,

B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)時均作還原劑

森答案C鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,C錯誤。

2.（★）（2021吉林長春高一月考）鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)物中有氫氧化鐵

B.鐵發(fā)生了還原反應(yīng)

C.HQ中的0元素被氧化了

D.3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子

?答案D鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，產(chǎn)物中無氫氧化鐵，故A錯誤;

鐵的化合價升高，作還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤;HQ中0元素的化合價未發(fā)生改變，未

被氧化，故C錯誤;3個鐵原子生成了1個亞鐵離子、2個鐵離子，失去8個電子，則3mol鐵發(fā)

生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確。

探究點(diǎn)二鐵的氧化物

衫3W

材料一:鐵和鐵的化合物在日常生活中具有廣泛的用途，如鐵單質(zhì)可用于制作鐵鍋，亞鐵鹽可

用作補(bǔ)鐵保健品,氧化鐵可用作粉刷墻壁的紅色顏料，四氧化三鐵可用作激光打印機(jī)的墨粉

和磁性材料。

材料二：“朱門酒肉臭，路有凍死骨”出自杜甫的《自京赴奉先縣詠懷五百字》，意思是貴族

人家里飄出酒肉的香味，窮人們卻在街頭因凍餓而死。

問題1：上述兩段文字中涉及的含鐵元素的物質(zhì)有幾種？你能寫出它們所屬物質(zhì)的類別嗎？

森提示四種。分別屬于單質(zhì)、氧化物和鹽。

問題2:Fe0是一種黑色粉末，不穩(wěn)定,在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe30.lo你能寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式嗎？

?提示6FeO+O2=^=2Fe3O.,。

問題3：Fc0和Fc。是堿性氧化物,Fe：。也是堿性氧化物嗎？為什么？

?提示不是。Fes。］和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，所以Fe3（X不是堿性氧化物。

鐵的氧化物——FeO、Fe2O3xFeA

1.從物質(zhì)類別認(rèn)識三種氧化物:都是純凈物。Fe。中鐵元素既有+2價，又有+3價，且Fe??和

Fe。,的物質(zhì)的量之比為1：2,但是FesOi仍然是純凈物。

2.三種氧化物的顏色:FezOs是紅棕色，另外兩種為黑色。

3.三種氧化物性質(zhì)有差異:三種氧化物都不溶于水，都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水。但其中只

有FezOs和FeO屬于堿性氧化物。

4.三種氧化物穩(wěn)定性有差異:FezOs和FesOi比較穩(wěn)定。FeO不穩(wěn)定，在加熱條件下能被氧氣迅

速氧化成Fe：Q,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Fe0+02--2Fc3（k即一定條件下FeO可以轉(zhuǎn)化為Fe30lo

例（2021遼寧沈陽高一期末）以下有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是（）

A.常見的鐵的氧化物FeO、FeA>Fe：Oi都是黑色的

B.鐵的氧化物中Fez。?、FaOi都有磁性

C.作為煉鐵原料之一的赤鐵礦的主要成分是Fe203

D.鐵的氧化物Fe2O3^FeaO,都只有氧化性

彳答案CFeO和FeQ是黑色的，赤鐵礦的主要成分是紅棕色的Fe2（kA項錯誤,C項正確;常

見的三種鐵的氧化物中，只有Fe.。,有磁性,B項錯誤;FeaO”中鐵元素的化合價為+2價和+3價，

既有氧化性又有還原性,D項錯誤。

解題感悟單質(zhì)鐵只有還原性;FeO和Fe3O.中含有+2價的鐵，故既有氧化性又有還原性;Fe?。？

中含有+3價的鐵，只有氧化性。注意:Fe3。,中也含有+3價的鐵。

.遷移應(yīng)用.

1.下列有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是FezOhFezOs是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

B.地3。1是黑色晶體，其中的鐵元素顯+2價和+3價

C.FeO、Fe203.Fe?。,都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化成Fe203

森答案DFeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化成F/O”

2.（2021浙江溫州高一期末）向一定量的Fe、FeO、FeA.Fe：。,的混合物中加入

lOOmLlmoLL的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,所得溶液加入

KSCN溶液不變紅（已知F葭遇KSCN溶液變紅）。用足量的C0在高溫下還原相同質(zhì)量的此混

合物，所得鐵的質(zhì)量為（）

A.2.8gB.11.2g

C.5.6gD.無法計算

?答案A鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液中加KSCN溶液無紅

色出現(xiàn)，說明溶液為FeCk溶液，根據(jù)氯元素守恒可知,MFeCb）WHHCl）WxO.lLXlmoLL

二0.05mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的題給混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知

MFe）二MFeCb）=O.05moi，其質(zhì)量為0.05moiX56g-8g。

探究點(diǎn)三鐵與水蒸氣反應(yīng)

下圖是驗證還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的兩套實驗裝置：

圖1

問題1:圖1中濕棉花的作用是什么？酒精燈的火焰用防風(fēng)罩套住，有什么優(yōu)點(diǎn)？

?提示加熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣?？梢蕴岣呒訜釡囟?。

問題2:圖1裝置末端將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入肥皂液的目的是什么？

*提示產(chǎn)生肥皂泡，便于驗證產(chǎn)物中的氣體。

問題3:圖2中加熱燒瓶的作用是什么？燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是什么？

一提示加熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣。防止暴沸。

問題4：圖2實驗開始時應(yīng)先點(diǎn)燃哪一處的酒精燈(或酒精噴燈)？為什么？

彳提示先點(diǎn)燃左邊的酒精燈，防止鐵粉與空氣反應(yīng)。

1.可以通過觀察情境探究圖1試管中的黑色鐵粉變?yōu)楹谏腆w，肥皂液液面有氣泡產(chǎn)生，用

火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了FesOi和H2O

2.金屬與水反應(yīng)的一般規(guī)律

常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動性逐漸減弱

金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越劇烈。

⑴活潑金屬K、Na等可與冷水迅速劇烈反應(yīng)(放熱)，生成可溶性堿與H2O

⑵Mg與冷水反應(yīng)緩慢,但在加熱條件(或沸水)下,Mg與水的反應(yīng)加快。

(3)Fe、Zn等可以與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和心。

(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。

探究應(yīng)用

例(2021吉林白城高一期末)某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并

對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。

請回答下列問題：

⑴硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式,下同)，還原劑是o

⑶該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2:只有(填化學(xué)式)；

假設(shè)3:既有Fe也有Fe30lo

(4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的

質(zhì)量為5.6g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6go從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組

成為0

彳答案(1)提供反應(yīng)需要的水蒸氣

(2)乩0Fe

(3)Fe3O4

(4)Fe和Fe304

■解析(4)若5.6gFe完全反應(yīng),應(yīng)得到g^niolFea,其質(zhì)量約為7.7g,而實驗測得反應(yīng)后固體

物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g,說明Fe部分反應(yīng)，故反應(yīng)后的硬質(zhì)試管中的固體物質(zhì)為Fe和FesO.的混

合物。

解題感悟（4）中確定固體的成分采用了極端假設(shè)法。極端假設(shè)法就是把相關(guān)的化學(xué)問題假

設(shè)到極端狀態(tài)，假定反應(yīng)可以向一個產(chǎn)物完全進(jìn)行到底，找出符合題意的可能的最大值或最

小值，繼而結(jié)合題意進(jìn)行推算的方法。

.遷移應(yīng)用.

1.（2021湖北武漢高一月考）下列有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.在任何條件下鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)

B.Fe與熱水反應(yīng)可生成可燃性的

高溫

C.在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H20（g）-Fe203+3H2

D.將鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)后生成的固體溶于H2soi溶液，所得溶液能使酸性KMnO,溶液褪色

彳答案DFe不能與熱水反應(yīng),能與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3（M溶于H2s0“溶液后的溶液中

含有Fe：能使酸性KMnOi溶液褪色。

2.（2021廣東佛山高一期末）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法

正確的是（）

A.反應(yīng)生成FeO

B.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂

C.肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2

D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來

?答案C

評價檢測?索養(yǎng)提升

1.（2021上海浦東高一期末）下列屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.能被磁鐵吸引

B.在潮濕空氣中易腐蝕

C.有延展性

D.導(dǎo)電導(dǎo)熱

看答案B

2.（2021湖北四市高一期中）在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為

銅”的記載，這說明早在西漢時期,我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價）化合物

的溶液中置換出銅,這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

（）

A.該反應(yīng)說明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早

B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2^~Cu+Fe"

C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

一答案B

3.下列關(guān)于鐵的氧化物:FeO、FezOs、FeG的說法中正確的是（）

A.都是黑色固體

B.都不溶于水

C.鐵元素的化合價都相同

D.都能與水反應(yīng)

?答案B

4.下列方案得不到Fe30,的是（）

A.將FeO放在空氣里高溫加熱

B.將鐵絲放在氧氣里燃燒

C.將鐵絲放在水蒸氣里高溫加熱

D.將鐵絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹

?答案D

5.（2021浙江金華高一期末）ag鐵粉與含有H2soi的CuSOj溶液完全反應(yīng)后，得到儂銅,則參與

反應(yīng)的CuSOi與H2soi的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：7B.7：1

C.7：8D.8：7

彳答案B

課時評價作業(yè)

S基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練

1.互聯(lián)網(wǎng)上報道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指（）

A.鐵元素B.鐵單質(zhì)

C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵

?答案A

2.《開寶本草》中記載了中藥鐵華粉的制作方法：“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈,

以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生,鐵華成矣?！庇纱丝芍兴庤F華粉的主要

成分是（）

A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵

看答案D

3.“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，

有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能是（）

A.土壤中含有鐵粉、二氧化鎬等

B.黑磚瓦是煨燒過程中附著了炭黑,紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料

C.土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煨燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu

D.土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煨燒，分別生成了黑色Fea?！够騀eO和紅色Fe203

看答案D

4.（2021河北保定高一期中）將IL5g鈉、28g鐵分別放入201nLim的鹽酸中,現(xiàn)象為

（）

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈,產(chǎn)生的氣體多

B.鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多

D.反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

彳答案A鈉的金屬活動性強(qiáng)于鐵，則鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，鈉、鐵物質(zhì)的量均為

0.5mol,HCl的物質(zhì)的量為0.02moL可見,鐵與鹽酸反應(yīng)時過量，生成乩的物質(zhì)的量為

0.Olmol,而鈉與水、酸均反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為0.25mo1。

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe+2H*---Fc"+H2f

3>

B.Fe203+6H1----2Fe+3H20

C.Na+2H20---Na+OH+H2T

f

D.C12+H2O-2H+cr+cio

彳答案B鐵與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H'^~

2

Fe^H2t,A錯誤;氧化鐵和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe203+6ir~

2Fe*+3HQ,B正確;鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20~

2Na+20H+H4,C錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式

為CL+H.0-----H+C1+HC1O,D錯誤。

6.（2021湖南長沙高一期末）下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)?/p>

+3價的是（）

A.硫

B.氯化鐵溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯氣

?答案DA項，鐵與硫反應(yīng)，生成硫化亞鐵;B項,鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵;C項,

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵;D項，鐵與氯氣反應(yīng),生成氯化鐵。

解題感悟鐵只能被強(qiáng)氧化劑氧化成+3價，例如氯氣、高鎰酸鉀等，

7.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回

答下列問題:

ABCE

(1)A的作用是,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_________________________________

(2)D的作用是

(3)E中的現(xiàn)象是

(4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作

是O

高溫

看答案⑴產(chǎn)生水蒸氣3Fe+4H20(g)-Fe30.1+4H2

⑵除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2

⑶黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成

(4)A收集他,并檢驗其純度

S素養(yǎng)提升練

8（A）.（2021江蘇鹽城高一月考）關(guān)于實驗室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述不正確的是（）

A.這是一個置換反應(yīng)

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl-2FeCh+3H4

C.實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

D.如果把稀鹽酸改為濃鹽酸不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

?答案B鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A正確;鐵和稀鹽酸

發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HC1-FeCl2+H21,B錯誤;鐵

和稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,C正確;鐵在濃鹽

酸中不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象,D正確。

8（B）.（不定項）（2021江蘇鹽城高一月考）關(guān)于實驗室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述不正確的是

（）

A.這是一個置換反應(yīng)

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl_2FeCl3+3H2t

C.實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)樽攸S色

D.如果把稀鹽酸改為濃鹽酸不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

■答案BC鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A正確;鐵和稀鹽

酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HC1~FeCL+H2t,B錯誤；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,C錯誤;鐵在濃

鹽酸中不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象,D正確。

9.（2021安徽合肥高一期末）將含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，

經(jīng)分析該溶液中無Fe",且生成的F『與反應(yīng)生成的比的物質(zhì)的量之比為3：1,則原混合物

中Fe2（h與Fe的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：5C.4：1D.3：1

森答案B設(shè)原混合物中Fe和Fe。的物質(zhì)的量分別為x、乂

Fe203+3H2S0.,~FeJSO①+3用0

yy

Fe2（SO03+Fe3FeSCh

yy3y

Fe+HsSO）---FeSO.,+H2f

x-yx-yx-y

則［3j+（尸力］:（『y）=3：1,解得y：產(chǎn)2：5,B項正確。

10（A）.（2021湖南常德高一月考）資料顯示，在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體

產(chǎn)物不同，溫度低于570c時生成FeO,高于570℃時生成Fe304o甲同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)

行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的

反應(yīng)并驗證產(chǎn)物的實驗。下列說法錯誤的是（）

A.圖2裝置實驗時應(yīng)該先點(diǎn)燃C處酒精噴燈

B.圖1裝置中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的收集和后續(xù)檢驗

C.裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿,該儀器用于氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時不可加熱至溶液蒸干

D.圖2裝置反應(yīng)后得到的黑色粉末一定為FeO

彳答案D題圖2實驗中C裝置提供水蒸氣,為防止Fe與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)先點(diǎn)燃C中酒精

燈，故A正確;題圖1中濕棉花提供水蒸氣，高溫下與Fe反應(yīng)生成的氫氣進(jìn)入肥皂液中形成肥

皂泡，點(diǎn)燃可檢驗氫氣，故B正確;裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿，該儀器還可用于氯化鈉的

蒸發(fā)結(jié)晶，但不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干，故C正確;題圖2反應(yīng)的

產(chǎn)物主要為FesOh故D錯誤。

10⑻.（不定項）（2021湖南常德高一月考）資料顯示，在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反

應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe304o甲同學(xué)用如圖1所

示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與

水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物的實驗。下列說法錯誤的是（）

A.圖2裝置實驗時應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精噴燈

B.圖1裝置中濕棉花提供水蒸氣，肥皂液用于反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的收集和后續(xù)檢驗

C.裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿,該儀器用于氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時不可加熱至溶液蒸干

D.圖2裝置反應(yīng)后得到的黑色粉末一定為FeO

?答案AD題圖2實驗中C裝置提供水蒸氣,為防止Fe與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)先點(diǎn)燃C中酒精

燈，故A錯誤;題圖1中濕棉花提供水蒸氣，高溫下與Fe反應(yīng)生成的氫氣進(jìn)入肥皂液中形成肥

皂泡，點(diǎn)燃可檢驗氫氣，故B正確;裝肥皂液的儀器的名稱為蒸發(fā)皿，該儀器還可用于氯化鈉的

蒸發(fā)結(jié)晶，但不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干，故C正確;題圖2反應(yīng)的

產(chǎn)物主要為Fes?！?故D錯誤。

11.（2021山東濟(jì)南高一期中）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖

心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng):Hi+FeCOr^Fe+COz+FLO制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物

的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢

B.裝置①中的試劑是濃硫酸，目的是干燥112

C.裝置②中的試劑是無水硫酸銅,目的是檢驗水蒸氣

D.為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗，③中應(yīng)盛放堿石灰

.答案D為防止④中揮發(fā)的氣體進(jìn)入②中干擾檢驗，③中應(yīng)盛放無水CaCk,不能用堿石

灰,因為堿石灰會吸收掉CO%故D錯誤。

12.（2021黑龍江牡丹江高一期末）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱,

當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)

象，確定下面結(jié)論正確的是（）

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含Cu,但不一定含F(xiàn)e

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe：但不一定含有Cu"

?答案B在混合物中加入一定量的稀硫酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2s0」一FeS04+H2t.

CUO4-H2SO,=CUSO,+H2O,Fe+CuSO,—FeS（VCu,反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一

枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，這說明濾液中沒有LSO,和CuSO,,濾液是FeSO,溶液，則不溶物

一定含有Cu河能含有Fe0

13.試劑瓶中有FeO、Fe30t.Fe?。?三種固體,根據(jù)相關(guān)知識，回答下列問題。

國國國

ARC

⑴分別取出三種固體，觀察它們的顏色,A瓶:

B瓶:,C瓶:o

⑵從A、B、C瓶中依次取少量的固體分別放入甲、乙、丙三支試管中，先加入適量水并振

蕩,可觀察到固體o然后再分別加入適量的鹽酸，可觀察到:甲試管中固體溶

解，生成色溶液，乙試管中固體溶解，生成黃綠色溶液，丙試管中的現(xiàn)象

是O

⑶從A、B、C瓶中依次取43.2g固體分別放入質(zhì)量相同的甲、乙、丙三個生謂中，在空氣

中加熱，冷卻后分別稱量地崩的質(zhì)量淇中質(zhì)量有明顯變化的是―(填“甲”“乙”或

“丙”用竭，增加的質(zhì)量約為go

?答案⑴黑色黑色紅棕色⑵不溶于水淺綠固體溶解住成棕黃色溶液⑶甲

3.2

■解析(3)FeO不穩(wěn)定，加熱條件下能被氧氣迅速氧化成FesOi,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Fe0+0,

所以盛放FeO的甲用崩質(zhì)量增加明顯。43.2gFeO的物質(zhì)的量是

0.6mol,0.6molFeO能與0.Imol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeO,所以增加的質(zhì)量約為3.2g。

14.(2021山東東營高一期中)鐵是人類目前使用最多的金屬，可以形成多種氧化物。某實驗

小組欲利用氫氣還原法測定某鐵的氧化物(FeO)的組成，根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：

⑴實驗裝置用上圖所示儀器組成，按氫氣流向的連接順序是(填入接口字母)a

⑵按各部分儀器在該實驗中的作用分析:裝置E中盛放的藥品是，作用

是o

⑶實驗前，將該鐵的氧化物放在堪期內(nèi)低溫烘焙,這樣做的目的

是