遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE16-遼寧省錦州市黑山縣黑山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的原子量：Zn-65一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是（）A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2024年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B．聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C．碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D．鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要推斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)留意有機(jī)物中肯定含碳元素，但含碳元素的卻不肯定是有機(jī)物。2.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（）A.節(jié)約用水用電 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.燃燒煤炭供熱【答案】D【解析】【詳解】A．我國的電能來源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約用水用電可以節(jié)約能源燃燒，會降低大氣中CO2的含量，故A不符合題意。B．利用風(fēng)力發(fā)電能可以削減燃煤發(fā)電，從而削減CO2的排放，故B不符合題意；C．增加植被面積，綠色植物的光合作用能汲取CO2，降低大氣中CO2的含量，故C不符合題意；D．燃燒煤炭供熱，煤炭的主要成分是碳，燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，故A符合題意；答案選D。3.下列表述正確的是（）A.硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B.依據(jù)濃硝酸強(qiáng)氧化性解答；C.依據(jù)濃硫酸脫水性解答；D.依據(jù)二氧化硫還原性解答。【詳解】A.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是晶體硅，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，B正確；C.濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能使蔗糖炭化，C錯(cuò)誤；D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能夠還原高錳酸鉀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物學(xué)問，熟識濃硫酸、濃硝酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量改變的理解，正確的是（）A.凡是伴隨能量改變的過程都是化學(xué)改變B.在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的改變C.在確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量肯定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．伴有能量改變的物質(zhì)改變不肯定是化學(xué)改變，如水蒸氣冷卻變?yōu)橐簯B(tài)水伴隨著熱量的放出，是物理改變過程，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵汲取能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中肯定伴隨能量改變，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)依據(jù)能量的改變分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量肯定不相等，故C錯(cuò)誤；D．確定的化學(xué)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氨水⑦液氨A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦【答案】C【解析】【詳解】①陶瓷主要成分是多種硅酸鹽的混合物，故①不符合題意；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，故②不符合題意；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故③不符合題意；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故④不符合題意；⑤膽礬是硫酸銅晶體，是純凈物，故⑤符合題意；⑥氨水是氨氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，故⑥不符合題意；⑦液氨是液態(tài)的氨氣單質(zhì)，是純凈物，故⑦符合題意；故屬于純凈物的是⑤⑦，答案選C。【點(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；要分清氨水與液氨的區(qū)分，留意膽礬的成分CuSO4?5H2O是化合物。6.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。7.對于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述不正確的是()A.其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D.若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體【答案】A【解析】【詳解】A．Zn是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C．反應(yīng)中鋅失電子，鋅為負(fù)極，故C正確；D．依據(jù)方程式，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故D正確。答案選A。8.對下列事實(shí)的說明錯(cuò)誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，變成了碳，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃，濃硝酸分解生成二氧化氮，則說明濃硝酸不穩(wěn)定，故B正確；C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化，不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，依據(jù)方程式中硫化銅沉淀說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。綜上所述，答案為C。9.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?Z(g)B.反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1C.反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L-1D.反應(yīng)起先到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%【答案】D【解析】【分析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最終各種物質(zhì)都存在，且濃度不再改變，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)起先到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)===0.079mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了=0.395mol/L，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)A向分析，反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量的改變量為0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，故D正確；答案選D。10.你認(rèn)為削減酸雨產(chǎn)生可采納的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】削減酸雨，削減煤的運(yùn)用及二氧化硫的排放即可?！驹斀狻竣偕儆妹鹤魅剂稀ⅱ廴剂厦摿?、⑤開發(fā)新能源都可削減含硫物質(zhì)的排放，可削減二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能削減二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。11.燃料電池是目前電池探討的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是()A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧燃料電池工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一樣，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.工業(yè)利用冶銅的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生產(chǎn)流程示意圖如圖：爐渣濾液沉淀X，則X的化學(xué)式為()A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.FeO【答案】C【解析】【詳解】爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被鹽酸處理后，二氧化硅不反應(yīng)作為濾渣除去，濾液中含有陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+，經(jīng)氧化處理，除去還原性的Fe2+，溶液中含有陽離子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氫氧化鈉，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2；沉淀Fe(OH)3不穩(wěn)定，經(jīng)煅燒生成三氧化二鐵，答案選C。13.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na＋、Ag＋、Cl－、CO B.Na＋、Mg2＋、Cl－、SOC.Fe3＋、K＋、SO、OH－ D.Fe2＋、H＋、SO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．銀離子和氯離子、碳酸根均會生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．氫氧根和鐵離子會生成沉淀不能大量共存，故C不符合題意；D．硝酸根會在酸性環(huán)境下將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故D不符合題意；故答案為B。14.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A.將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】【詳解】A．金屬的活潑性不同，其它條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，故A錯(cuò)誤；B．在其它條件相同的狀況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B正確；C．在其它條件相同的狀況下，光照可以加快濃硝酸的分解，故C正確；D．在其它條件相同的狀況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】確定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是次要因素。15.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2肯定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.NH3與HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素養(yǎng)分元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素養(yǎng)分元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素養(yǎng)分元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)易分解，Na2CO3較為穩(wěn)定受熱時(shí)不分解，故B錯(cuò)誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3

=7N2+12H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)改變，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.在2L密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生A（g）+3B（g）2C（g），在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為A.0.04mol/（L·s） B.0.08mol/（L·s）C.0.4mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)物質(zhì)的濃度改變之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，A反應(yīng)掉0.4mol/L，則C生成0.8mol/L，ν（C）=0.8mol/L÷10s=0.08mol/（L·s），選B。17.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜實(shí)行的方法是()A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCu(NO3)2D.CuCu(NO3)2【答案】B【解析】【詳解】A、硝酸銀較昂貴，所以不符合條件；B、2Cu＋O22CuO、CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，該過程中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件；C、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒，且污染環(huán)境，所以不符合條件；D、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，且污染環(huán)境，所以不符合條件。答案選B。18.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）A.c(Z)＝0.45mol/L B.c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC.c(X2)＝0.5mol/L D.c(Y2)＝0.5mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．假如c（Z）＝0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．假如c（X2）＝0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．假如c（X2）＝0.5mol/L，則須要消耗0.3mol/LZ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不行能為0，C錯(cuò)誤；D．假如c（Y2）＝0.5mol/L，則須要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確；答案選D。19.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量削減，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4【答案】C【解析】【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量削減，但沒有氣體，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯(cuò)誤；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量削減，同時(shí)溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】硝酸鉀沒有氧化性，只有在酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，因此銅與硝酸鉀不反應(yīng)，變?yōu)樗嵝原h(huán)境后，就能發(fā)生反應(yīng)。20.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液肯定含有CO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液肯定含有NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.SO42-的檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液、碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液等，故B錯(cuò)誤；C.能使品紅溶液褪色，說明氣體具有漂白性，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味氣體，證明原溶液肯定含有NH4+，故D正確。故選D。二、非選擇題（四小題，共40分）21.我校化學(xué)愛好小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515（1）該試驗(yàn)的目的是探究__對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）試驗(yàn)①和②表明__，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的試驗(yàn)編號是__和__；（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：_?！敬鸢浮?1).固體表面積、溫度(2).反應(yīng)溫度越高(3).②(4).③(5).相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測量收集100mL氣體所需的時(shí)間【解析】【分析】探討某種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采納“單一限制變量法”，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由試驗(yàn)數(shù)據(jù)①和②中溫度不同，因此①和②探討的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②和③中接觸面積不同，因此②和③探究的是固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，該試驗(yàn)的目的是探究溫度、固體表面積對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；(2)①和②表明，②溫度高，收集100mL氫氣所需時(shí)間短，即溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；(3)依據(jù)(1)的分析，②和③探究的是固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(4)探討鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，須要其他條件相同，鹽酸濃度不同，即在相同的溫度下，采納相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)，測量收集100mL氣體所需的時(shí)間?！军c(diǎn)睛】本題較為簡潔，用限制變量法探究反應(yīng)速率的影響因素，須要其他條件相同，只讓一個(gè)物理量發(fā)生改變，須要學(xué)生對各組試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行視察分析得出結(jié)論。22.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成試驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的試驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮?1).A(2).F(3).E(4).C(5).D(6).B(7).乙中出現(xiàn)白色沉淀(8).丙中品紅未褪色(9).汲取SO2(10).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】分析】該試驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置，乙檢驗(yàn)二氧化碳，丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）依據(jù)試驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，故答案為A；F；E；C；D；B；（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，故答案為出現(xiàn)白色沉淀；品紅未褪色；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗(yàn)二氧化硫是否存在，所以為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應(yīng)先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及常見氣體的檢驗(yàn)，題目難度中等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、試驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。23.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的狀況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順當(dāng)溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在肯定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片接著溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。(3)依據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號)。A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸【答案】(1).Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2).大于(3).3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4).B【解析】【分析】(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化溶解銅；(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，若使剩余的銅片接著溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解；(3)因濃硫酸和濃硝酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化，因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，故該溶液中含有SO42-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，離子反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(2)銅只能和濃硫酸反應(yīng)，同稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，濃硫酸在反應(yīng)中既顯氧化性又顯酸性，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于100mL；若使剩余的銅片接著溶解，可向其中加入硝酸鹽，因溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)因濃硫酸在常溫