高考學(xué)習(xí)資料 2015年江蘇省高考化學(xué)試卷

2015年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一

個(gè)選項(xiàng)符合題意.

L（2分）〃保護(hù)環(huán)境〃是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

2.（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子2Cc|

4

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.氯分子的電子式：疸應(yīng)：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

3.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更

多熱能

02

途徑a：C懿8+H2XO2+H2O

02

途徑b:c.工。2

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

4.（2分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2）>r（Mg）

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

5.（2分）短周期主族元素X,Y,Z,W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6

個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于

族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

6.（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

32

A.使酚配變紅色的溶液中：Na\Al\SO4\Cl

K

2

B.——"=1X10i3mo|.Li的溶液中：NH4\Ca\C「、NO3'

c（H+）

2

C.與Al反應(yīng)能放出出的溶液中：Fe\K\NO3\SO?

2

D.水電離的c（H）=lXl（yi3mol?Li的溶液中：K'、Na'、AI02\CO3'

7.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

裝置甲裝置乙

A.用玻璃棒蘸取CHK00H溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)；滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

8.（2分）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.粗硅品工￡14/^5

irei

B.Mg（OH）2朝MgCb（aq）雪Mg

C.Fe2O3^FeCI3(aq)型無(wú)水FeCb

NH>H

D.AgNO3(aq)320FAg(NH3)2]OH(aq)

9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H'<r+CIO

2

B.NazCCh溶液中832-的水解：CO3+H2O=HCO3+0H

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成速IO3+I+6HW2+3H2O

2

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(0H)2溶液：HCO3'+Ba+0H=BaCO3^+H2O

10.(2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正

確的是()

B.電極A上也參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CCh?向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一

個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分;

若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿

分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分.

11.(4分)下列說(shuō)法正確的是()

A.若H2O2分解產(chǎn)生ImolCh,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1()23

B.室溫下，pH=3的CWCOOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，溶液pH

>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2-NH3達(dá)到平衡時(shí)，3V正(H2)=2v逆(NH3)

12.(4分)己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是()

HO<(")CHCH

XY(己烷嬉附)

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCb溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.(4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.制備Al(0H)3懸濁液：向ImohLWCb溶液中加過(guò)量的6mohL】NaOH溶

液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和

Na2c03溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fer：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，

再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入

2mL5%或。2和ImLHzO,向另一支試管中加入2mL5%或。2和ImLFeCb溶液，觀

察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

14.(4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶

液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.向0.10mol?LiNHaHCOa溶液中通入CCb：c(NH/)=c(HCO<)+c(CO?2)

42

B.向0.10mol?l/iNaHS03溶液中通入NH3：C(Na)>c(NH/)>c(SO3)

2

C.向C10mol?L，Na2sCh溶液通入S02：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c

(H2so3)]

D.向0.10mol?LKWCOONa溶液中通入HQ：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

15.(4分)在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分

別加入O.lmolCOz和O.ZmoICCh，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2co(g)

達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(C02)隨溫度的變化如圖所示(圖中

I、口、m點(diǎn)均處于曲線上),下列說(shuō)法正確的是()

77K

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）w2co（g）的△$>（）、AH<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)H）>2P總（狀態(tài)I）

C.體系中c（CO）：c（CO,狀態(tài)n）<2c（CO,狀態(tài)ID）

D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)I）?逆（狀態(tài)DI）

一、非選擇題

16.（12分）以磷石膏（主要成分CaS04,雜質(zhì)Si02、AI2O3等）為原料可制備輕

質(zhì)CaCO3.

磷/行粉_

找水漿料一輕質(zhì)CaCO；

注液

（1）勻速向漿料中通入C02,漿料清液的pH和c（SO42-）隨時(shí)間變化見(jiàn)圖.清

液pH>ll時(shí)CaSCU轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有

（填序號(hào)）

I/mim

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小C02通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體.濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種

陰離子為和（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是.

（3）在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升,

溶液中c（Ca2）增大的原因是.

17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成:

Cl4H146-*2a

ABC

—C^"CHQ<）-CH仆喘::工O"CH?0<^CH必OH

DE

就冷OCHQC…

F

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）.

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由CfD的反應(yīng)類型是：.

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

I,分子含有2個(gè)苯環(huán)IL分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）已知：RCKCN從/金八?RCH2cH2NH2,請(qǐng)寫(xiě)出以為原

催化劑，△

料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）.合成

路線流程圖示例如圖：CH3CH0F^「CH3coOHR^^LCH3coOCH2cH3.

催化劑△濃硫酸△

化合物X

18.（12分）軟錦礦（主要成分Mn02,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁

液與煙氣中502反應(yīng)可制備Mn5O4?H2。,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4

（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnOz最多能氧化L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）S02.

3339

（2）已知：KsptAI（OH）3]=1X1O',Ksp[Fe（OH）3]=3X10,pH=7.1時(shí)Mn

（OH）2開(kāi)始沉淀.室溫下，除去MnS04溶液中的Fe3\AP（使其濃度小于1

X106mol^L!）,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為.

（3）如圖可以看出，從MnSCU和MgSCU混合溶液中結(jié)晶MnSOcWO晶體，需

控制結(jié)晶溫度范圍為.

（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnS04?H2。樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3

溶液，加熱使MM，全部氧化成Mr?,用c（Fe2）=0.0500mol?L】的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mr?被還原為Mn2）,消耗F/'溶液20.00mL.計(jì)算

MnSOuHzO樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

0204060M100120

19.（15分）實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KCIO溶液，并通過(guò)KCIO溶液與Fe（NO3）

3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.己知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、

微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在F1和Fe（OH）

3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3

（1）裝置A中KMnOa與鹽酸反應(yīng)生成MnCb和Cb,其離子方程式為,

將制備的02通過(guò)裝置B可除去（填化學(xué)式）.

（2）CL和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KCIO3,在不改變KOH溶液的濃度和體積

的條件下，控制反應(yīng)在0℃?5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是.

（3）制備LFeCU時(shí)，KCIO飽和溶液與Fe（NCh）3飽和溶液的混合方式為.

（4）提純LFeCU粗產(chǎn)品［含有Fe（OH）3、KCI等雜質(zhì)］的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量

的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3moi?L】KOH溶液中，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑

有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干

燥箱）.

20.（14分）煙氣（主要污染物SO2、NOX）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaS03水懸浮液吸

收，可減少煙氣中S02、NOx的含量；03氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為：

NO(g)+O3(g):=NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ.mol1

NO(g)+A-O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJ.mol1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJ.mol'1

1

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的aH=mobL.

(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入。3的物質(zhì)的量,

反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)

的變化見(jiàn)圖.

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NCh的物質(zhì)的量減少，其原因是.

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是.

(3)當(dāng)用CaS03水懸浮液吸收經(jīng)。3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SCh?

將NO2轉(zhuǎn)化為NO2,其離子方程式為：.

(4)CaSCh水懸浮液中加入Na2s。4溶液，達(dá)到平衡后溶液中ZSO32)=［用

2

c(SO4)>Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］;CaSCh水懸浮液中加入Na2s。4

O

E

-

2

G、

O

S

審

6

N

W

四.(12分)【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)

的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做，則按A小題評(píng)分.

2

21.(12分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O7

+3CH3cH2OH+I6H』：13H20->4［Cr(H2O)61》+3cH3coOH

(1)C產(chǎn)基態(tài)核外電子排布式為;配合物［Cr(H2O)中，與C產(chǎn)形成

配位鍵的原子是(填元素符號(hào)).

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為.lmolCH3COOH分子中含有o

鍵的數(shù)目為.

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為（填化學(xué)式）;H20與CH3cH30H

可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?

22.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)

附表）.其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCb、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合

后，升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2s04干燥過(guò)的液浪，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻.

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液.有機(jī)相

用10%NaHCO3溶液洗滌.

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgS04固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾.

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相，收集相應(yīng)馀分.

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應(yīng)為.

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為.

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的

（填化學(xué)式）.

（4）步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是.

（5）步驟4中采用減壓蒸儲(chǔ)技術(shù)，是為了防止.

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（lOlkPa）

物質(zhì)沸點(diǎn)「C物質(zhì)沸點(diǎn)/℃

溪58.81,2-二氯乙烷83.5

苯甲醛179間澳苯甲醛229

2015年江蘇省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一

個(gè)選項(xiàng)符合題意.

1.（2分）“保護(hù)環(huán)境〃是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【分析】保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開(kāi)發(fā)新能源等角度分析.

【解答】解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境

的措施，故A不選；

B、垃圾分類有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故B不

選；

C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，樹(shù)立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有

責(zé)的意識(shí)，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故C不選；

D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用

會(huì)造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事

做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大

2.（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子20c|

4

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.氯分子的電子式：:湫

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

【分析】A,元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B、氯離子（CI）為CI原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，最外層滿足8個(gè)電子的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可。

【解答】解：A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)

=17+20=37,故正確應(yīng)為：/PL故A錯(cuò)誤；

B、CI原子得到1個(gè)電子形成最外層滿足8個(gè)電子的C「，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

小

Q47）28S

力、故B錯(cuò)誤；

C、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子

式為：疸應(yīng):，故C正確；

D、氯乙烯分子中存在碳碳雙健，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2C=CHCI,故D錯(cuò)誤，故

選Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要是對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)

子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)等，難度不大。

3.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更

多熱能

02

途徑a：XO2+H2O

C*。+H2

02

途徑b:c..C02

c.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【分析】A、分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān);

C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；

D,水中只含有H和。兩種元素，汽油中含有C和H兩種元素，依據(jù)元素守恒解

答即可.

【解答】解：A、分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醛,

二者屬于不同的有機(jī)物，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab

兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B錯(cuò)誤；

C、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑

得到電子的總數(shù)，故C正確；

D、汽油中含有C和H兩種元素，而水中只存在H和0兩種元素，故不可能通過(guò)

化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化

還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度一般.

4.（2分）在C02中，Mg燃燒生成MgO和C.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg^MgO中鎂元素微粒的半徑：「（Mg?'）>r（Mg）

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；

B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；

C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可.

【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異

形體，故A錯(cuò)誤；

B、Mg有3個(gè)電子層，Mg?'為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2

個(gè)電子層，故半徑r（Mg?”）<r（Mg）,故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)為：2Mg+C5點(diǎn)燃2MgO+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物,

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg>C,故C正確；

D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，

故選C。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反

應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度.

5.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6

個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于

族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

【分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電

子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為0,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，

且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那

么W為Si,據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為0、F、AI和Si,結(jié)合各個(gè)選項(xiàng)解

答即可.

【解答】解：Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6

個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為0,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位

置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,

那么W為Si,據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為。、F、AI和Si,

A、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故A正確；

B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即半徑關(guān)

系：AI>Si>0>F,即Z>W>X>Y,故B錯(cuò)誤；

C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F>0>Si>AI,故C

錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即Y>X>W,故D錯(cuò)誤,

故選Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強(qiáng)弱的比較、半徑大

小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等，難度不大.

6.（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

32

A.使酚配變紅色的溶液中:Na\Al\SO4\Cl

K

2

B.——13moi?1.i的溶液中:NHj、Ca\Cl、N03

c（H+）

22

C.與Al反應(yīng)能放出出的溶液中：Fe\K\N03\SO4

2

D.水電離的c（?。?1X10i3mo|?Li的溶液中：K\Na'、AIO2>CO3'

【分析】A.使酚儆變紅色的溶液，顯堿性；

=lX10-i3mo|?Li的溶液，顯酸性；

c（H+）

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.水電離的c（H）=lXl（yi3mo|?L-i的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶

液.

【解答】解：A.使酚酰變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在AI*

故A錯(cuò)誤；

013moi的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可

c（H+）

大量共存，故B正確；

C.與AI反應(yīng)能放出出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中FC?’（或

Al）、H\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2’,故C錯(cuò)誤；

D.水電離的c（H）=lX10F3mol.1/i的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶

液，酸溶液中不能大量存在川。2一、CO?',故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離

子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，

注意〃一定共存〃的信息，題目難度不大.

7.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)

裝置甲裝皆乙

A.用玻璃棒蘸取CWCOOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

【分析】A.pH試紙不能事先濕潤(rùn)；

B.為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗；

C.分液時(shí)，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；

D.加熱固體應(yīng)防止試管炸裂.

【解答】解：A.測(cè)定醋酸pH,pH試紙不能事先濕潤(rùn)，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；

B.為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)

液潤(rùn)洗，故B正確；

C.分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上

口倒出，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題江蘇卷第7題，綜合考查pH的使用、分液、滴

定以及實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，比較基礎(chǔ)，難度

適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng).

8.（2分）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.粗硅黃Si

B.Mg(OH)2朝MgCL(aq)朝Mg

C.Fe2O3^FeCI3(aq)壑無(wú)水FeCb

WH>H

D.AgNO3(aq)s20rAg(NH3)2]OH(aq)暨內(nèi)

【分析】A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCLSiCL可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si

和HCI；

B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；

C.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCI；

D.蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng).

【解答】解：A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCHSiCL可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生

成Si和HCI,該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故A正確；

B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備

鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCL蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在HCI環(huán)境中進(jìn)行，

故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)

重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H^Cr+CIO

2

B.NazCCh溶液中CO32-的水解：CO3+H2O=HCO3+0H

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：1。3+1+6412+3比0

r

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba+OH=BaCO3^+H2O

【分析】A.氯氣與水生成HCIO,HCIO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

B.CCh?-的水解為可逆反應(yīng)；

C.電荷不守恒；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液,生成BaCCh和水.

【解答】解：A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OWH+CI+HCIO,HCIO

為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；

B.CCh?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OeHCCh+OH，故B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成也發(fā)生IO3+5「+6H'=3與3H2。,故C錯(cuò)誤；

2

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（0H）2溶液，生成BaCCh和水，發(fā)生HCO3+Ba+OH

=BaCO3xl/+H2O,故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見(jiàn)題型,

側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意掌握

離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成

物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,

檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大.

10.（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正

確的是（）

B.電極A上Hz參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32-

【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和出，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高

到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和Hz為負(fù)極反

應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32,以此解答該題。

【解答】解：A.反應(yīng)CH4+H2O港裝3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2

價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià)，每消耗lmolCH,轉(zhuǎn)移6moi電子，故A錯(cuò)

誤;

B.電解質(zhì)沒(méi)有。H\負(fù)極反應(yīng)為H2+8+2CO32--4/=上。+3co2，故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)，C03z一向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.B為正極，正極為氧氣得電子生成aVZ電極反應(yīng)為：。2+2（：。2+4/;2c。3?

故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電

池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要

根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一

個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分;

若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿

分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.

11.（4分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.若H2O2分解產(chǎn)生ImolCh,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，溶液pH

>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2W2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3V正（H2）=2v逆（NH3）

【分析】A.H2O2分解產(chǎn)生ImolCh,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，

轉(zhuǎn)移2mol電子；

B.CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液相比較,醋

酸過(guò)量；

C.用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；

D.化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比.

MnOo

【解答】解:A.H2O2分解產(chǎn)生ImolCh,方程式為2H2O2個(gè)2H2O+O2個(gè),

反應(yīng)中。元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，轉(zhuǎn)移2moi電子，故A錯(cuò)誤;

B.CFhCOOH為弱酸，pH=3的CH3C00H溶液與pH=ll的NaOH溶液相比較，醋

酸過(guò)量，等休積混合后溶液呈酸性，pH<7,故B錯(cuò)誤；

C.用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反

應(yīng)，可防止被氧化，故c正確；

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2W2NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（出）：v正

（NH3）=3：2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）二V逆（NH3）,則達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)

為2V正（Hz）=3v逆（NH3）,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的

電離、金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，

注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的

良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng).

12.（4分）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）

_BrHC?QH,

O48Ho-O”

XY（己烷嬉附）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCI3溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

【分析】A.X為鹵代燒，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；

B.Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；

C.Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

D.根據(jù)手性碳原子的定義判斷.

【解答】解：A.X為鹵代煌，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，如發(fā)

生消去反應(yīng)，條件為氫氧化鈉醇溶液，故A錯(cuò)誤；

B.Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C.Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，Y中連接乙基的碳原

子為手性碳原子，故D錯(cuò)誤。

故選：BC。

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第12題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意

把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大.

13.(4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.制備Al(OH)3懸濁液:向lmol?L卬。3溶液中加過(guò)量的6moi?L】NaOH溶

液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和

Na2c。3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2f：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，

再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)出。2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入

2mL5%出。2和ImLHzO,向另一支試管中加入2mL5%比。2和ImLFeCb溶液，觀

察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【分析】A.NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；

C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子；

D.相同條件下，只有催化劑不同.

【解答】解：A.NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al(0H)3懸濁液,

故A錯(cuò)誤；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的

水可除雜，故B正確；

C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再

加氯水，故C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%或。2和ImLFeCb溶液反

應(yīng)速率快，則可探究催化劑這H2O2分解速率的影響，故D正確；

故選：BDo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物

分離提純、離子檢驗(yàn)及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解

答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

14.(4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶

液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.向0.10mol?LINH4HCO3溶液中通入82：c(NHj)=c(HCO3)+c(CO32)

B.向0.10mol?LiNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na')>c(NHj)>c(SO32)

2

C.向0.10mol?LiNa2s。3溶液通入S02：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c

(H2SO3)]

D.向0.10mol?L】CH3coONa溶液中通入HCI：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

【分析】A.pH=7,則c(印)=c(OH),結(jié)合電荷守恒分析；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根結(jié)

2

合，由物料守恒可知,c(Na)=c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3),溶液呈中

2

性，由電荷守恒可得：c(Na')+c(NHZ)=2C(SO3)+c(HSO3),聯(lián)立判斷;

2

C.未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)],

向0.10mol?L】Na2s。3溶液通入S02,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2so3；

D.向0.10mol?LlCFhCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

為NaCI、醋酸和醋酸鈉.

【解答】解：A.pH=7,則c(H')=c(OH),結(jié)合電荷守恒可知，c(NH4)=c

(HCO3)+2C(CO32),故A錯(cuò)誤;

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根結(jié)

2

合，故c(Na')>c(NH/),由物料守恒可知，c(Na*)=c(SO3)+c(HSO3)

+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na)+c(NH/)=2c(SO32)

+c(HSO3),聯(lián)立可得：c(NH/)+c(H2SO3)=c(SO32),故B錯(cuò)誤；

C.向0.10mol?L】Na2sO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2sCh+SCh+WO與NaHSCh，至溶

液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHS為、Na2so3,則c(Na)<2[c(SO32)

+c(HSO3)+c(H2SO3)L故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol?L】CH3coONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),

HCI不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCI、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na)

=c(CH3COO)+c(CL),由物料守恒可知，c(Na4)=c(CH3COOH)+c(CH3COO

'),則c(Na")>c(CH3COOH)=c(Cl),故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為2015年江蘇高考題，把握發(fā)生的反應(yīng)、

鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，題目難度不大.

15.(4分)在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分

別力口入O.lmolCOz和0.2molC02，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)-2CO(g)

達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中

I、口、m點(diǎn)均處于曲線上),下列說(shuō)法正確的是()

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A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2co(g)的△$>()、AH<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總：P6(狀態(tài)口)>2P慫(狀態(tài)工)

C.體系中c(CO)：c(CO,狀態(tài)口)<2c(CO,狀態(tài)III)

D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>Y曲(狀態(tài)HI)

【分析】A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△5,由圖中溫度高平衡時(shí)c(CO2)

小可知4H；

B.分別加入O.lmoICCh和0.2molCO2,曲線I為加入O.lmoICCh,曲線II為加入

0.2molCO2,加壓CO2(g)+C(s)w2co(g)平衡逆向移動(dòng)；

c.狀態(tài)II、狀態(tài)in的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入o.imoicch,與狀態(tài)m平衡時(shí)

CO的濃度相同，再力口入O.lmoICCh，若平衡不移動(dòng)，II狀態(tài)CO的濃度等于2倍

印，但再充入C02,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗C。；

D.狀態(tài)I、狀態(tài)m的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快.

【解答】解：A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△$>(),由圖中溫度高平衡時(shí)c

（C02）小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知△H>0,故A錯(cuò)誤；

B.分別加入O.lmoICCh和0.2molCO2,曲線I為加入O.lmoICCh,曲線II為加入

0.2molCO2,若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)口）=2P總（狀態(tài)I）,但

加壓CO2（g）+C（s）：2CO（g）平衡逆向移動(dòng)，為使c（CO2）相同，則加熱使

平衡正向移動(dòng)，則體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)D）>2P總（狀態(tài)I）,故B正確；

c.狀態(tài)II、狀態(tài)in的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入o.imoicch,與狀態(tài)in平衡時(shí)

C。的濃度相同，再加入0.1molCO2,若平衡不移動(dòng)，口狀態(tài)CO的濃度等于2倍

m,但再充入ah,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗co,則c（co,狀態(tài)n）<

2c（CO,狀態(tài)川），故C正確；

D.狀態(tài)I、狀態(tài)m的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為v逆（狀態(tài)

I）VV逆（狀態(tài)DI）,故D錯(cuò)誤；

故選：BCa

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，本題為2015年江蘇高

考題，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BC為解答的難

點(diǎn)，題目難度中等.

二、非選擇題

16.（12分）以磷石膏（主要成分CaS04,雜質(zhì)SiCh、AI2O3等）為原料可制備輕

質(zhì)CaCO3.

CO：