新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第11章 鹽 化肥》單元測(cè)試卷（二十六）

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第11章鹽化肥》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH2．在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．NaOH3．下列各組物質(zhì)都不屬于鹽的是（）A．生石灰和熟石灰 B．純堿和燒堿 C．高錳酸鉀和氯化鉀 D．硫酸銅和硫酸4．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) C．純堿溶液用于除水垢 D．食鹽用作調(diào)味品5．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．粗鹽溶液過(guò)濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次 B．把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱 C．加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D．蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，就要停止加熱6．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7 B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)只含有BaCl2 C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O7．廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲（）A．二氧化碳 B．氯氣 C．氫氣 D．氧氣8．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是（）A．稀硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液9．除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方案ACO2（CO）點(diǎn)燃BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量鐵粉，過(guò)濾CMnO2（NaCl）先加足量水溶解，再過(guò)濾、洗滌、干燥DFe（Cu）先加足量鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D10．為了鑒定某種化肥，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①看外觀，白色晶體，加熱混合物，聞到刺激性氣味，晶體溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。根據(jù)上述判斷，此肥料是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO311．能提供氮元素的化肥是（）A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）212．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液 C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液13．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣14．只用水一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4二、填空題15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)（請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空）：①石墨②甲烷③小蘇打④熟石灰⑤稀硫酸⑥一氧化碳（1）工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是；（2）生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是；（3）可以用來(lái)做建筑材料的是；（4）天然氣的主要成分是；（5）可用作電池電極的是；（6）可用來(lái)煉鐵的是。16．X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。（1）C的化學(xué)式是（2）寫(xiě)出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)基本類型是。三、實(shí)驗(yàn)題17．A﹣G是初中常見(jiàn)的物質(zhì)．其中E為黑色固體．如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，G．（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化．B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)（“吸收”或“放出”）熱量．（3）實(shí)驗(yàn)室不用A與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取C，原因是．（4）寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式．（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．18．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答．（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①；（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）于濾紙的邊緣．（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．19．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進(jìn)行如下探究：（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生，說(shuō)明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；（3）?。?）中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀全部消失，說(shuō)明原白色粉末中一定還含有，一定不含有，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式；（4）取（2）中的無(wú)色溶液蒸干，得固體物質(zhì)種組成情況．20．某同學(xué)利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應(yīng)，探究酸、堿、鹽之間能發(fā)生哪些反應(yīng)：A．HCl+Ba（OH）2B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3（1）在實(shí)驗(yàn)A中，確定兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最好借助的指示劑是：；（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）在實(shí)驗(yàn)C中證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；（4）將上述三個(gè)反應(yīng)完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，一段時(shí)間后得到無(wú)色澄清的廢液．綜合分析有關(guān)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷的溶質(zhì)；（5）關(guān)于（4）中廢液的用途中不合理的是．A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉B．檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過(guò)量廢液檢驗(yàn)其中是否有碳酸鈉C．檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體是否完全變質(zhì)：把固體溶解后，向其中加入過(guò)量該廢液，觀察現(xiàn)象．四、計(jì)算題21．氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到42.7g溶液（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是g。（2）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？五、解答題22．為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是；（2）濾液②中除Na+和Cl﹣外，還含有的離子是（填離子符號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲；②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。（1）僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有；（2）無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是（填字母）A．碳酸鈉B．硫酸鈉C．硝酸鋇D．氫氧化鈉

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第11章鹽化肥》2023年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！窘獯稹拷猓篈、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)3）2與H3SO4反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl6溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液、KOH溶液。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。D、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO5溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液。故選：D。2．在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．NaOH【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、KCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸鈉和其它物質(zhì)相互交換成分，鈉鹽和硝酸鹽均易溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。C、HNO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。D、硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3．下列各組物質(zhì)都不屬于鹽的是（）A．生石灰和熟石灰 B．純堿和燒堿 C．高錳酸鉀和氯化鉀 D．硫酸銅和硫酸【分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此結(jié)合熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A．生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物；B．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物；C．高錳酸鉀是鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽；D．硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，屬于酸。故選：A。4．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) C．純堿溶液用于除水垢 D．食鹽用作調(diào)味品【分析】A、根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行解答；B、碳酸氫鈉遇酸會(huì)生成二氧化碳；C、純堿溶液和水垢不反應(yīng)；D、食鹽有咸味，常用作調(diào)味品．【解答】解：A、碳酸鈣與胃液的主要成分稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，故正確；B、發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能用來(lái)除水垢；D、食鹽有咸味，故正確。故選：C。5．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．粗鹽溶液過(guò)濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次 B．把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱 C．加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D．蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，就要停止加熱【分析】A、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則。B、根據(jù)蒸發(fā)皿能直接進(jìn)行加熱，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、過(guò)濾液體時(shí)、二低，過(guò)濾后，應(yīng)該再過(guò)濾一次。B、蒸發(fā)皿能直接進(jìn)行加熱，直接用酒精燈加熱。C、蒸發(fā)時(shí)，以防止局部溫度過(guò)高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)停止加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。6．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7 B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)只含有BaCl2 C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O【分析】由題目的信息可知：一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0p段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的過(guò)程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過(guò)程；Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，因此溶液的pH值小于7?！窘獯稹拷猓篈、N點(diǎn)時(shí)，因此溶液的pH值小于7；B、Q點(diǎn)時(shí)，故錯(cuò)；C、0P表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程；D、PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過(guò)程。故選：C。7．廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲（）A．二氧化碳 B．氯氣 C．氫氣 D．氧氣【分析】根據(jù)反應(yīng)前的物質(zhì)是鹽酸和大理石，接觸后發(fā)出“嘶嘶”聲，并有氣體生成，由于大理石的主要成分是碳酸鈣，所以此氣體應(yīng)該是二氧化碳進(jìn)行分析．【解答】解：大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，所以廁所用清潔劑不慎灑到大理石地面上，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。故選：A。8．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是（）A．稀硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們．【解答】解：A、稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉不反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、硫酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀、碳酸鈉不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵片與氯化鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。9．除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方案ACO2（CO）點(diǎn)燃BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量鐵粉，過(guò)濾CMnO2（NaCl）先加足量水溶解，再過(guò)濾、洗滌、干燥DFe（Cu）先加足量鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃、不能支持燃燒）大量存在時(shí)；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、先加足量水溶解，再過(guò)濾，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、氯化鈉易溶于水2難溶于水，可采取加足量水溶解、洗滌，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、Fe能與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：C。10．為了鑒定某種化肥，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①看外觀，白色晶體，加熱混合物，聞到刺激性氣味，晶體溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。根據(jù)上述判斷，此肥料是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO3【分析】依據(jù)取少量晶體與熟石灰混合，加熱混合物，聞到刺激性氣味，推出化肥中含有的離子，將少量晶體投入稀鹽酸中，晶體溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，推出化肥中不含有的離子，將少量晶體溶于水，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，推出化肥中含有的離子，從而確定化肥的成分。【解答】解：依據(jù)題意可知，取少量晶體與熟石灰混合，聞到刺激性氣味；將少量晶體投入稀鹽酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；將少量晶體溶于水，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，從而確定化肥為（NH4）4SO4；故選：B。11．能提供氮元素的化肥是（）A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥?！窘獯稹拷猓篈、KCl中含有鉀元素。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。C、NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥；D、Ca（H2PO4）6中含有磷元素，屬于磷肥；故選：C。12．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液 C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．【解答】解：A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、二氧化碳?xì)怏w，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合時(shí)，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選：B。13．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH﹣在溶液中與H+結(jié)合生成水，不能大量共存3+的水溶液黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、CO72﹣在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存。C、Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存。D、三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選：D。14．只用水一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、CuSO4易溶于水形成藍(lán)色溶液，MgSO4易溶于水形成無(wú)色溶液，放入水中現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鈣難溶于水，放入水中現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NH8NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低，使溶液溫度變化不大，用水可以鑒別。D、硫酸鉀，且溶于水溫度均無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)（請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空）：①石墨②甲烷③小蘇打④熟石灰⑤稀硫酸⑥一氧化碳（1）工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是⑤；（2）生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是③；（3）可以用來(lái)做建筑材料的是④；（4）天然氣的主要成分是②；（5）可用作電池電極的是①；（6）可用來(lái)煉鐵的是⑥?！痉治觥靠梢愿鶕?jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)確定具體物質(zhì)的用途?！窘獯稹拷猓海?）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)；故填：⑤；（2）小蘇打在受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；故填：③；（3）熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，所以熟石灰可以用來(lái)做建筑材料；（4）天然氣的主要成分是甲烷；故填：②；（5）石墨具有導(dǎo)電性，可用作電池電極；（6）一氧化碳具有還原性，可用來(lái)煉鐵。16．X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。（1）C的化學(xué)式是CaCO3（2）寫(xiě)出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。【分析】根據(jù)氣體A能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，可判斷氣體A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣，從而推斷物質(zhì)X含有碳酸根，再結(jié)合物質(zhì)X能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的變化，確定物質(zhì)X為碳酸鈉，再經(jīng)過(guò)各反應(yīng)的檢驗(yàn)證明推斷正確后，利用碳酸鈉與氫氧化鈣，完成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）氣體A能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，沉淀C為碳酸鈣，再結(jié)合物質(zhì)X能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的變化，再經(jīng)過(guò)各反應(yīng)的檢驗(yàn)證明推斷正確2CO3；（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na3CO3+Ca（OH）2═CaCO6↓+2NaOH，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：（1）CaCO3；（2）Na4CO3+Ca（OH）2═CaCO6↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題17．A﹣G是初中常見(jiàn)的物質(zhì)．其中E為黑色固體．如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ECuO，GCuSO4．（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化．B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出（“吸收”或“放出”）熱量．（3）實(shí)驗(yàn)室不用A與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取C，原因是反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．（4）寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．【分析】根據(jù)題干敘述，A高溫能生成B和C，故A可能碳酸鈣，生成的B和C是氧化鈣和二氧化碳，B能與水反應(yīng)生成的，故B可能是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)能與G反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故F是氫氧化鈉，F(xiàn)是硫酸銅，E能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故E是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此解答．【解答】解：A高溫能生成B和C，故A可能碳酸鈣，B能與水反應(yīng)生成的，D是氫氧化鈣，F(xiàn)能與G反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)是硫酸銅，故E是氧化銅，帶入框圖；（1）E是氧化銅，G是硫酸銅，CuSO4；（2）氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，故填：放出；（3）碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO8表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（4）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）5+Na2CO3＝CaCO2↓+2NaOH；（5）用Cu、O2和H7SO4作原料制得CuSO4，首先銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為8Cu+O22CuO；氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水7SO4═CuSO4+H7O；答案：2Cu+O28CuO2SO4═CuSO3+H2O．18．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答．（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①燒杯；（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該低（填“高”或“低”）于濾紙的邊緣．（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)的化學(xué)儀器的名稱，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）儀器①是燒杯．（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣．（3）蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，造成液體飛濺，應(yīng)停止加熱．故答案為：（1）燒杯；（2）低，造成液體飛濺．19．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進(jìn)行如下探究：（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生，說(shuō)明原白色粉末一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣；（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液氯化鋇；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀全部消失，說(shuō)明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（4）?。?）中的無(wú)色溶液蒸干，得固體物質(zhì)3種組成情況．【分析】根據(jù)銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，說(shuō)明原白色粉末一定不存在硫酸銨；（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，可推測(cè)原白色粉末中一定含有氯化鋇；（3）?。?）中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，白色沉淀全部消失，一定不含有硫酸鈉2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（4）?。?）中的無(wú)色溶液蒸干，得固體物質(zhì)、碳酸鈉、氯化鋇2種情況．故答案為：（1）硫酸銨，銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣；（2）氯化鋇；（3）碳酸鈉，硫酸鈉2+Na2CO4＝BaCO3↓+2NaCl；（4）7．20．某同學(xué)利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應(yīng)，探究酸、堿、鹽之間能發(fā)生哪些反應(yīng)：A．HCl+Ba（OH）2B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3（1）在實(shí)驗(yàn)A中，確定兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最好借助的指示劑是：酚酞試液；（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）在實(shí)驗(yàn)C中證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；（4）將上述三個(gè)反應(yīng)完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，一段時(shí)間后得到無(wú)色澄清的廢液．綜合分析有關(guān)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷NaCl、BaCl2的溶質(zhì)；（5）關(guān)于（4）中廢液的用途中不合理的是C．A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉B．檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過(guò)量廢液檢驗(yàn)其中是否有碳酸鈉C．檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體是否完全變質(zhì)：把固體溶解后，向其中加入過(guò)量該廢液，觀察現(xiàn)象．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，可以證明鹽酸和氫氧化鋇能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（5）根據(jù)廢液可能含有鹽酸，鹽酸會(huì)與碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)而影響物質(zhì)的檢驗(yàn)進(jìn)行分析．【解答】解：（1）氫氧化鋇能使酚酞顯紅色，滴入稀鹽酸后紅色逐漸褪去，所以最好借助的指示劑是酚酞試液；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳2CO3+5HCl═2NaCl+H2O+CO5↑；（3）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；（4）氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，所以反應(yīng)完成后所得到的物質(zhì)混合在同一個(gè)燒杯中，一段時(shí)間后得到無(wú)色澄清的廢液、BaCl2；（5）A、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；B、碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故B正確；C、廢液可能含有鹽酸、碳酸鈉的檢驗(yàn)．故選：C．故答案為：（1）酚酞試液；（2）Na2CO8+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）產(chǎn)生白色沉淀；（4）NaCl、BaCl2；（5）C．四、計(jì)算題21．氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到42.7g溶液（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。（2）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【分析】（1）根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)來(lái)分析；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量，生成氯氣的質(zhì)量，以及原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)分析。【解答】解：（1）由圖像可知，氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)；（2）設(shè)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x，原氯化鈉溶液中氯化