中考科學(xué)三年(2021-2023)真題分項匯編(浙江專用)專題33流程題分析專題特訓(xùn)(原卷版+解析)

專題33流程題分析一、單選題1．（2023·山東威海中考真題）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列說法正確的是

A．溶液a中的溶質(zhì)是FeCl3和Al2O3 B．①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是碳C．②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行 D．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO和HCl2．（2022·湖南永州中考真題）工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClC．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成3．（2021·江蘇鎮(zhèn)江中考真題）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2CaSO4+SC．理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CaSD．理論上每處理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同時排放出44.0gCO24．（2021·內(nèi)蒙古包頭中考真題）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列說法正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量二、流程題5．（2023·廣東深圳中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導(dǎo)致。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為。6．（2023·山東濟(jì)寧中考真題）某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計了如圖所示的工藝流程。請回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是。7．（2023·湖北隨州中考真題）捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：

(1)CaO俗稱。(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)甲醇()屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(4)我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個選項符合題意)。A．用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源 D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的8．（2023·廣東中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。

(1)傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化學(xué)式)。(2)新方法:i.電解水屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個數(shù)比為。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鏁r，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為。(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)。9．（2023·湖南岳陽中考真題）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。(3)請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)請寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：。10．（2023·湖北武漢中考真題）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問題：(1)菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。(3)濾液1中含有的陽離子是。（填離子符號）(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：和（寫一個即可）。(5)下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B．在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D．濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大11．（2023·湖南株洲中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)圖中“A溶液”呈（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12．（2023·江西中考真題）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的_______（填序號）。A．溶液B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明的溶解度隨溫度的降低而。13．（2023·內(nèi)蒙古通遼中考真題）下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。

已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題。(1)操作1的名稱是。(2)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)濾液中含有的陽離子為。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為。14．（2023·內(nèi)蒙古赤峰中考真題）早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過程如下：

完成下列問題：(1)操作a的名稱。(2)反應(yīng)I（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)整個過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)寫出該過程中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．（2023·湖北恩施中考真題）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。

(1)步驟①的操作名稱是。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（2023·山東棗莊中考真題）某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具體流程設(shè)計如下：

回答下列問題：(1)該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是。(2)操作Ⅰ的名稱是，要用到的玻璃儀器有漏斗、(任寫一種)等。(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。17．（2023·重慶中考真題）氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。

(1)吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(3)寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。(4)硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。18．（2022·四川攀枝花中考真題）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：已知：硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.248.2~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O回答下列問題：(1)“酸浸”時，MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是（選填“升高”或“降低”）。(3)“操作Ⅰ”是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。降溫結(jié)晶應(yīng)控制的溫度范圍是（填選項編號）。A．-3.9~1.8℃

B．1.8~48.2℃

C．48.2~67.5℃

D．67.5~200℃若降溫結(jié)晶的溫度高于應(yīng)控制范圍，得到的產(chǎn)品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。(4)無水硫酸鎂是低鈉鹽的一種成分。將產(chǎn)品加熱脫水制取無水硫酸鎂，發(fā)現(xiàn)高于900℃時剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是。19．（2022·江蘇南通中考真題）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。(3)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(4)“操作”的名稱是。(5)K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。20．（2022·四川資陽中考真題）為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴(yán)承諾：“力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術(shù)的工藝流程如圖所示。(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。（填化學(xué)式，寫一種即可）(2)二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是。(3)流程中①的化學(xué)方程式為。(4)“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是______。A．在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料B．大力推廣使用太陽能C．大力植樹造林21．（2022·江蘇淮安中考真題）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣（NH3），同時可得到副產(chǎn)品碳酸氫銨。其工藝流程如圖所示：回答下列有關(guān)問題：(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理，其目的是。(2)“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。(4)氨氣被廣泛認(rèn)為是未來理想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。①參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比是。②該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。22．（2021·廣西柳州中考真題）為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，柳州市大力推行垃圾分類投放。某校化學(xué)課外小組進(jìn)行垃圾分類活動時，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后，同學(xué)們設(shè)計利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如下圖：(反應(yīng)條件已略去)(1)從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于________。A．廚余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾(2)金屬活動性ZnCu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是。(3)請寫出步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2，與加入過量H2O2相比的優(yōu)點(diǎn)是。(5)步驟②中加入NaOH溶液的量不能太多，請說出原因：。23．（2022·四川宜賓中考真題）碳酸鋇（BaCO3）是制造高級光學(xué)玻璃的重要原料，工業(yè)上以重晶石（主要成分為BaSO4）為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如下圖：已知：焙燒溫度為1000-1200℃：BaS易于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)BaSO4又名“鋇白”，據(jù)此推測BaSO4具有的物理性質(zhì)是。（NH4）2CO3的化學(xué)名稱是。(2)“焙燒”時生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中化合價降低的元素是（填元素名稱）。(3)“沉鋇”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)檢驗(yàn)“濾液2”中是否含有Ba2+的方法是。24．（2022·江蘇無錫中考真題）燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)）軟化的一種工藝流程如下：(1)“脫硫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化學(xué)式為。(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：（任寫一個）。(4)“二級沉淀”中固體Y的化學(xué)式為；加入稀鹽酸的目的是。(5)軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。25．（2022·四川綿陽中考真題）硫酸鐵銨是一種重要的鐵鹽，常用作分析試劑。在實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2?12H2O]，具體流程如圖所示：回答下列問題：(1)NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為。與其類似的物質(zhì)(NH4)2Fe(SO4)2的名稱為。(2)步驟②中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所屬化學(xué)反應(yīng)基本類型為。反應(yīng)后采取的分離操作用到的玻璃儀器有。(3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X為。(4)步驟⑤的具體操作為、、過濾、洗滌。(5)下列三種物質(zhì)中含氮量從高到低依次排列順序?yàn)椋ㄓ眯蛱柋硎荆＂?NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相對分子質(zhì)量266）

③(NH4)2Fe(SO4)226．（2022·江蘇鎮(zhèn)江中考真題）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過合成、轉(zhuǎn)化形成的。(2)2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解（填環(huán)境問題）等。(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”）。27．（2022·江蘇常州中考真題）涂覆在鋪路石表面的TiO2可凈化路面空氣。實(shí)驗(yàn)室制備TiO2的流程如下：(1)焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿（如圖）中發(fā)生反應(yīng)，。實(shí)驗(yàn)中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是。(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。①浸取時，水溫易升高的原因是。②浸取后，混合物經(jīng)（填操作名稱）棄去廢渣，得到浸出液。(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4。加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)煅燒H2TiO3沉淀得產(chǎn)品TiO2。整個實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有。28．（2022·山東菏澤中考真題）某學(xué)校在做鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)生大量的含硫酸銅和硫酸亞鐵的廢液，Cu2+對水體和土壤危害很大，查閱資料知難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物，某化學(xué)興趣小組在探索銅離子轉(zhuǎn)化路徑時，有兩種轉(zhuǎn)化為氧化銅的方案。流程如下：(1)操作I的名稱。(2)液體C中的溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)②中滴加稀硫酸的目的。(3)請你表明對兩個方案的觀點(diǎn)并說明理由。。29．（2022·貴州遵義中考真題）2020年10月，我國基于中科院團(tuán)隊開發(fā)的電催化分解水制氫和二氧化碳加氫催化制甲醇（CH3OH）兩項關(guān)鍵創(chuàng)新技術(shù)，建成年產(chǎn)“液態(tài)陽光”甲醇1440噸的裝置。該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為可儲存運(yùn)輸?shù)幕瘜W(xué)能，并將二氧化碳作為碳資源轉(zhuǎn)化利用，解決氫能儲存和運(yùn)輸?shù)陌踩y題等問題，對我國能源安全乃至改善全球生態(tài)平衡具有重大戰(zhàn)略意義，其生產(chǎn)流程示意圖如下：(1)該生產(chǎn)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2)二氧化碳與氫氣合成甲醇同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)提供44噸CO2利用上述流程生產(chǎn)甲醇，不考慮物質(zhì)損耗，可產(chǎn)生O2噸。(4)該流程制備甲醇除對環(huán)境無污染、物質(zhì)的循環(huán)利用外，還有的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)）。30．（2022·廣西貴港中考真題）要實(shí)現(xiàn)“裝滿‘米袋子’，充實(shí)‘菜籃子’”的目標(biāo)，化肥起到非常重要的作用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：(1)NH4HCO3屬于（填“氮”、“磷”、“鉀”或“復(fù)合”）肥。(2)“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應(yīng)獲取CO2、N2和H2，加快“造氣”反應(yīng)速率的具體措施有（寫一點(diǎn)）。(3)“合成”是指N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“循環(huán)”是指（填物質(zhì)名稱）的循環(huán)利用。

專題33流程題分析一、單選題1．（2023·山東威海中考真題）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列說法正確的是

A．溶液a中的溶質(zhì)是FeCl3和Al2O3 B．①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是碳C．②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行 D．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，F(xiàn)e2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，Al2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，SiO2不和稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸溶液過量，故a溶液中的溶質(zhì)為FeCl3、AlCl3、HCl故A選項錯誤。B、二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被還原了，故①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硅，故B選項錯誤。C、為防止生成的硅在高溫條件下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發(fā)生爆炸，②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，故C選項正確。D、既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)通?？梢匝h(huán)使用，由該反應(yīng)的流程圖可知，在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl，故D選項錯誤。故選C。2．（2022·湖南永州中考真題）工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列說法正確的是A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClC．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成碳酸氫鈉與氯化銨的質(zhì)量比為84:53.3，即生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大，反應(yīng)后碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，說明該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，選項錯誤；B、飽和溶液才能夠結(jié)晶析出晶體，則析出碳酸氫鈉晶體的溶液屬于碳酸氫鈉的飽和溶液，即析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)有NaHCO3和NH4Cl，選項錯誤；C、飽和溶液才能夠結(jié)晶析出晶體，則析出碳酸氫鈉晶體的溶液屬于碳酸氫鈉的飽和溶液，選項錯誤；D、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增加，所以在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能夠溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，選項正確，故選D。3．（2021·江蘇鎮(zhèn)江中考真題）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2CaSO4+SC．理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CaSD．理論上每處理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同時排放出44.0gCO2【答案】D【解析】A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項說法正確；B、脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，該選項說法正確；C、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CaS，該選項說法正確；D、再生塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理論上每處理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同時排放出88.0gCO2，該選項說法不正確。故選：D。4．（2021·內(nèi)蒙古包頭中考真題）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列說法正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】A、操作①②③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B、方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C、濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D、反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故選C。二、流程題5．（2023·廣東深圳中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導(dǎo)致。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)酸雨(2)金/Au(3)過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率(4)置換(5)【解析】（1）若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會導(dǎo)致酸雨；（2）熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)，所以“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；（3）“過程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銀不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（2023·山東濟(jì)寧中考真題）某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設(shè)計了如圖所示的工藝流程。請回答：(1)濾液A的溶質(zhì)為。(寫化學(xué)式)(2)固體A與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)操作1和操作2為同一操作，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。(4)往濾液B中加入的物質(zhì)X是。【答案】(1)FeSO4(2)(3)漏斗(4)鐵/Fe【解析】（1）濾液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式：FeSO4；（2）固體A是銅和鐵，氧氣與銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）操作1和操作2為過濾，兩操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（4）往濾液B中加入的物質(zhì)X是硫酸。7．（2023·湖北隨州中考真題）捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：

(1)CaO俗稱。(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)甲醇()屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(4)我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個選項符合題意)。A．用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C．利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源 D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的【答案】(1)生石灰(2)(3)有機(jī)物(4)B【解析】（1）CaO俗稱生石灰；（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)是指碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）甲醇()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；（4）A、用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；B、大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；C、利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；D、通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的，有利于減少大氣中二氧化碳；答案：B。8．（2023·廣東中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。

(1)傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化學(xué)式)。(2)新方法:i.電解水屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個數(shù)比為。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鏁r，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為。(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)?！敬鸢浮?1)CO2(2)分解降低1:1750(3)①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源【解析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2；（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價降低；ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,由化學(xué)方程式可知CO與H2O的分子個數(shù)比為1:1；由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知，在600℃時，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時，抑制CO2生成的效果最好；iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH，化學(xué)方程式為；（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能用于電解水，能有效節(jié)約能源等。9．（2023·湖南岳陽中考真題）為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計了如圖所示的工藝流程，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為。(3)請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)請寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：?！敬鸢浮?1)過濾(2)H2SO4(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(4)回收利用廢舊金屬（或有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。10．（2023·湖北武漢中考真題）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問題：(1)菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。(3)濾液1中含有的陽離子是。（填離子符號）(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：和（寫一個即可）。(5)下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B．在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C．濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D．濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】(1)混合物(2)固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色(3)H+、Zn2+、Fe3+(4)(5)AD【解析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；（3）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+；（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項說法正確；B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項說法錯誤；C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故選項說法錯誤；D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價都為+2價，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項說法正確；故選：AD。11．（2023·湖南株洲中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)圖中“A溶液”呈（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)堿(2)過濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)6.4(5)16%【解析】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進(jìn)行分離，為過濾操作。（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質(zhì)量為，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12．（2023·江西中考真題）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：

(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的_______（填序號）。A．溶液B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明的溶解度隨溫度的降低而。【答案】(1)過濾(2)(3)B(4)減小【解析】（1）步驟①中操作a為分離溶液和固體的操作，其名稱是過濾；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑X得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，即為除去氯化鎂雜質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)；A、若試劑X為氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；B、若試劑X為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合題意；C、若試劑X為硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；D、若試劑X為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；故選B；（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，析出氯化鈣晶體。13．（2023·內(nèi)蒙古通遼中考真題）下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。

已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題。(1)操作1的名稱是。(2)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)濾液中含有的陽離子為。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)HCl、Cl2(3)Mg2+、H+(4)【解析】（1）操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）由圖可知，HCl、Cl2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸過量，故濾液中含有的陽離子為：Mg2+、H+；（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14．（2023·內(nèi)蒙古赤峰中考真題）早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。其反應(yīng)過程如下：

完成下列問題：(1)操作a的名稱。(2)反應(yīng)I（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)整個過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)寫出該過程中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)過濾(2)放出(3)碳酸鈣/CaCO3(4)（答案合理即可）【解析】（1）操作a是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法，操作a的名稱是過濾，故填：過濾。（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放出。（3）由流程圖可知，碳酸鈣既是流程的反應(yīng)物，又是流程的生成物，碳酸鈣能夠循環(huán)利用，故填：碳酸鈣或CaCO3。（4）該過程涉及化學(xué)反應(yīng)的方程式主要有：，，。故填：（答案合理即可）。15．（2023·湖北恩施中考真題）《夢溪筆談》中記載了“苦泉水”制取銅的方法“抱其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，文中描述的制鋼工藝如圖。

(1)步驟①的操作名稱是。(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是。(3)步驟②中存在硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)置換反應(yīng)(3)【解析】（1）操作①是硫酸銅溶液通過蒸發(fā)得到硫酸銅結(jié)晶，其操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)物中硫酸銅中含有Cu、S、O三種元素，生成物中有一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，單質(zhì)必定含有Cu、S、O三種元素的一種，其是氣體，故其是氧氣，則硫酸銅在高溫條件下分解生成氧化銅、二氧化硫和氧氣，化學(xué)方程式。16．（2023·山東棗莊中考真題）某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具體流程設(shè)計如下：

回答下列問題：(1)該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是。(2)操作Ⅰ的名稱是，要用到的玻璃儀器有漏斗、(任寫一種)等。(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。【答案】(1)氯化銨/(2)過濾玻璃棒/燒杯(3)復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）據(jù)流程圖可知，該流程最終產(chǎn)物可作為肥料的是氯化銨。（2）過濾是利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名稱是過濾。過濾操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（3）第③步反應(yīng)是(NH4)2CO3溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨溶液，化學(xué)方程式。該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。17．（2023·重慶中考真題）氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。

(1)吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(3)寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。(4)硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)分解反應(yīng)(3)H2SO4/I2(4)【解析】（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）HI反應(yīng)生成H2和I2，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng)；產(chǎn)品室中生成的I2可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng)；可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、I2；（4）硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物為H2和S，化學(xué)方程式為：。18．（2022·四川攀枝花中考真題）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：已知：硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.248.2~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O回答下列問題：(1)“酸浸”時，MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是（選填“升高”或“降低”）。(3)“操作Ⅰ”是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。降溫結(jié)晶應(yīng)控制的溫度范圍是（填選項編號）。A．-3.9~1.8℃

B．1.8~48.2℃

C．48.2~67.5℃

D．67.5~200℃若降溫結(jié)晶的溫度高于應(yīng)控制范圍，得到的產(chǎn)品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。(4)無水硫酸鎂是低鈉鹽的一種成分。將產(chǎn)品加熱脫水制取無水硫酸鎂，發(fā)現(xiàn)高于900℃時剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是?！敬鸢浮?1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2)降低(3)B大于(4)高于900℃時，硫酸鎂開始分解生成氧化【解析】（1）酸浸時，是碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。（2）化學(xué)反應(yīng)前，NaClO中氧元素化合價為-2，鈉元素化合價為+1，根據(jù)化合物中元素化合代數(shù)和為零，所以氯元素化合價為+1；反應(yīng)后氯化鈉中鈉元素化合價為+1，根據(jù)化合物中元素化合代數(shù)和為零，氯元素化合價為-1，所以氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是降低。（3）操作Ⅰ是要得到MgSO4·7H2O產(chǎn)品，由表格可知，1.8~48.2℃析出晶體為MgSO4·7H2O，故選B。若降溫結(jié)晶的溫度高于應(yīng)控制范圍，則生成MgSO4·6H2O，MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以多失去一個結(jié)晶水，鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.76%。（4）高于900°C后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是高于900°C后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂，因?yàn)榱蛩徭V中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，氧化鎂中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。19．（2022·江蘇南通中考真題）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。(3)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(4)“操作”的名稱是。(5)K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來?！敬鸢浮?1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O(2)+6中和過量的硫酸(3)復(fù)分解(4)過濾(5)吸附【解析】（1）“酸浸”時稀硫酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；（2）①Na2FeO4中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為﹣2價，由化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+6；②由于“酸浸”時有剩余的酸，該過程中需加入過量NaOH，其目的是中和過量的硫酸；（3）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（4）“操作”能將固液分開，名稱是過濾；（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有良好吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。20．（2022·四川資陽中考真題）為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴(yán)承諾：“力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術(shù)的工藝流程如圖所示。(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。（填化學(xué)式，寫一種即可）(2)二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是。(3)流程中①的化學(xué)方程式為。(4)“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是______。A．在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料B．大力推廣使用太陽能C．大力植樹造林【答案】(1)NaOH或Ca（OH）2(2)分子之間有間隔（或空隙）（合理即可）(3)Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH(4)BC【解析】（1）通過分析上述工藝流程可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH或Ca(OH)2（2）二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是：分子之間有間隔（或空隙）（3）流程中①的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：（4）A、在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，不能減少二氧化碳的排放，故錯誤；B、大力推廣使用太陽能，可以減少二氧化碳的排放，故正確；C、大力植樹造林，可以減少二氧化碳的排放，故正確。故填：BC。21．（2022·江蘇淮安中考真題）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣（NH3），同時可得到副產(chǎn)品碳酸氫銨。其工藝流程如圖所示：回答下列有關(guān)問題：(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理，其目的是。(2)“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。(4)氨氣被廣泛認(rèn)為是未來理想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。①參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比是。②該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)?！敬鸢浮?1)使反應(yīng)更快更充分(2)(3)除去氣體中的CO2(4)4:3置換反應(yīng)【解析】（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)越充分。所以煤經(jīng)過粉碎處理的目的是使反應(yīng)更快更充分。（2）“合成塔”中進(jìn)入的有氮?dú)夂蜌錃?，條件是高溫、高壓和催化劑，生成物還是氨氣，所以化學(xué)方程式為。（3）從產(chǎn)物碳酸氫銨分析，氨氣參與了反應(yīng)，還有含碳的物質(zhì)參與了反應(yīng)。從進(jìn)入碳化塔的物質(zhì)有二氧化碳、氮?dú)?、氫氣及還要加入水，進(jìn)入合成塔的氣體只有氮?dú)夂蜌錃?，沒有了二氧化碳可知，部分氨氣通入“碳化塔”的目的是除去氣體中的CO2；（4）①從微觀示意圖可知，發(fā)生的反應(yīng)為。所以參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比是4:3；②該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。22．（2021·廣西柳州中考真題）為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，柳州市大力推行垃圾分類投放。某?；瘜W(xué)課外小組進(jìn)行垃圾分類活動時，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后，同學(xué)們設(shè)計利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如下圖：(反應(yīng)條件已略去)(1)從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于________。A．廚余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾(2)金屬活動性ZnCu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是。(3)請寫出步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2，與加入過量H2O2相比的優(yōu)點(diǎn)是。(5)步驟②中加入NaOH溶液的量不能太多，請說出原因：?！敬鸢浮?1)B(2)>增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分等（合理即可）(3)(4)反應(yīng)后不用除雜質(zhì)（合理即可）(5)產(chǎn)物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)（或加入氫氧化鈉溶液過多，會使銅離子和鋅離子生成沉淀，無法制得銅和硫酸鋅等，合理即可）【解析】（1）A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾，不符合題意；B、可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾。本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、塑料包裝，故金屬屬于可回收垃圾，符合題意；C、有害垃圾指對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。不符合題意；D、其他垃圾指危害比較小，沒有再次利用的價值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合題意。故選B；（2）由金屬活動性順序可知，金屬活動性：Zn＞Cu；加入稀硫酸之前將合金粉碎，可增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分、更完全；（3）由圖可知，反應(yīng)池中鋅應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，故溶解池中生成了硫酸銅，故步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應(yīng)為銅與過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）通入過量氧氣代替過氧化氫，氧氣是氣體，優(yōu)點(diǎn)在于反應(yīng)后不用除雜質(zhì)；（5）若步驟②中加入氫氧化鈉溶液的量太多，導(dǎo)致產(chǎn)物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)，同時加入氫氧化鈉溶液過多，銅離子、鋅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅和氫氧化鋅，會使銅離子和鋅離子生成沉淀，無法制得銅和硫酸鋅。23．（2022·四川宜賓中考真題）碳酸鋇（BaCO3）是制造高級光學(xué)玻璃的重要原料，工業(yè)上以重晶石（主要成分為BaSO4）為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如下圖：已知：焙燒溫度為1000-1200℃：BaS易于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)BaSO4又名“鋇白”，據(jù)此推測BaSO4具有的物理性質(zhì)是。（NH4）2CO3的化學(xué)名稱是。(2)“焙燒”時生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中化合價降低的元素是（填元素名稱）。(3)“沉鋇”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)檢驗(yàn)“濾液2”中是否含有Ba2+的方法是?！敬鸢浮?1)白色固體碳酸銨(2)硫元素(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S(4)取適量的“濾液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸鹽或可溶性碳酸鹽，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，則含有鋇離子【解析】（1）根據(jù)“BaSO4又名‘鋇白’”和BaSO4是一種不溶于水的固體，推測BaSO4具有的物理性質(zhì)是白色固體。組成中存在銨根離子與含氧酸根離子的化合物命名為某酸銨，(NH4)2CO3的化學(xué)名稱是碳酸銨；（2）根據(jù)流程圖可知，“焙燒”時生成BaS的反應(yīng)物是硫酸鋇和碳，焙燒溫度為1000-1200℃，生成物是BaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中鋇的化合價在反應(yīng)前后都是+2價，硫元素化合價由+6價變?yōu)?2價，碳元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低的元素是硫元素；（3）根據(jù)流程圖可知，“沉鋇”時的反應(yīng)物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一種生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知是(NH4)2S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；（4）Ba2+與或碳酸根離子能形成不溶稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀。取適量的“濾液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸鹽或可溶性碳酸鹽，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，則含有鋇離子24．（2022·江蘇無錫中考真題）燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)）軟化的一種工藝流程如下：(1)“脫硫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化學(xué)式為。(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：（任寫一個）。(4)“二級沉淀”中固體Y的化學(xué)式為；加入稀鹽酸的目的是。(5)軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。【答案】(1)SO2(2)加快反應(yīng)(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)CaCO3除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)Ca2+除不盡，不能達(dá)到軟化的目的【解析】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。反應(yīng)物有2個鈣原子，2個碳原子，8個氧原子；生成物中有2個鈣原子，2個碳原子，12個氧原子，2個硫原子。所以2R中含有2個硫原子，4個氧原子，即R的化學(xué)式為SO2。（2）為加快反應(yīng)“沉淀”步驟需要不斷攪拌；（3）“一級沉淀池”中過量熟石灰與MgCl2、MgSO4等物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鎂。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4（4）“二級沉淀”池中固體Y是“一級沉淀”池中余下的氫氧化鈣、未反應(yīng)的氯化鈣與過量碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣；為除去余下的碳酸鈉，即其余氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，需要加入稀鹽酸。（5）為防止Ca2+除不盡，不能達(dá)到軟化的目的，所以軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒。25．（2022·四川綿陽中考真題）硫酸鐵銨是一種重要的鐵鹽，常用作分析試劑。在實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2?12H2O]，具體流程如圖所示：回答下列問題：(1)NH4Fe(SO4)2中鐵元素的化合價為。與其類似的物質(zhì)(NH4)2Fe(SO4)2的名稱為。(2)步驟②中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所屬化學(xué)反應(yīng)基本類型為。反應(yīng)后采取的分離操作用到的玻璃儀器有。(3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X為。(4)步驟⑤的具體操作為、、過濾、洗滌。(5)下列三種物質(zhì)中含氮量從高到低依次排列順序?yàn)椋ㄓ眯蛱柋硎荆?。?NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相對分子質(zhì)量266）

③(NH4)2Fe(SO4)2【答案】(1)+3硫酸亞鐵銨(2)置換反應(yīng)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）(5)①③②【解析】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合價為+1價，的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知鐵元素的化合價為+3價；中鐵元素的化合價為+2價，+2價的鐵為亞鐵，所以的名稱為硫酸亞鐵銨；（2）步驟②中是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為；反應(yīng)物為單質(zhì)與化合物，生成物是單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)；將固體與液體分開的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，即生成物中含有2個，3個，4個H，2個O，反應(yīng)物中含有2個，2個，2個H，2個O，所以X為；（4）步驟⑤是將硫酸鐵銨溶液變成硫酸鐵銨晶體，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（5）物質(zhì)中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎俚南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為132，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；②中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；③的相對分子質(zhì)量為284，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；因?yàn)?1.2％＞9.9％＞5.3％，所以三種物質(zhì)中含氮量從高到低依次排列順序?yàn)棰佗邰凇?6．（2022·江蘇鎮(zhèn)江中考真題）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過合成、轉(zhuǎn)化形成的。(2)2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解（填環(huán)境問題）等。(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”）?！敬鸢浮?1)光合作用(2)溫室效應(yīng)(3)碘水(4)多【解析】（1）植物進(jìn)行光合作用能生成淀粉?？諝庵卸趸嫉暮窟^高會引起溫室效應(yīng)