2021屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練三校聯(lián)考定稿

2021屆高三適應(yīng)性考試化學(xué)試題考前須知考生在答題前請認(rèn)真閱讀本考前須知：1.本試卷總分值100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請將自己的姓名、考試號用0.5毫米黑色簽字筆填涂在答題卡指定的位置。3.選擇題答案用2B鉛筆在答題卡上把對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)做答，在其他位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．以下物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化復(fù)原反響的是A．雷雨發(fā)莊稼——自然固氮B．用聚合氯化鋁[Al2Cln(OH)6－n]m凈化自來水C．用84消毒液〔有效成分NaClO〕滅殺細(xì)菌D．補(bǔ)鐵劑〔有效成分Fe2+〕與維生素C共服效果更佳2．反響PH3＋HCl＋4HCHO=[P(CH2OH)4]Cl的產(chǎn)物可用作棉織物的防火劑。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HCl的電子式：H+[∶Cl∶]—C．PH3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形3．生物凈化法脫硫反響為CH3COOH+SOeq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up7(脫硫細(xì)菌))2HCOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+H2S。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響中CH3COOH被復(fù)原B．酸性強(qiáng)弱比擬：H2S＞H2CO3C．當(dāng)有34gH2S產(chǎn)生時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為8molD．在高溫條件下，脫硫反響進(jìn)行的速率會更快、效果更好請閱讀以下資料，答復(fù)4~6題：氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化制備硝酸，氨氣應(yīng)用于侯氏制堿的主要反響原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。4．以下對硝酸的認(rèn)識中，正確的選項(xiàng)是A．久置的濃硝酸呈黃色是由于硝酸對光、熱不穩(wěn)定造成B．用硝酸制備硝基苯和硝化甘油的反響均為酯化反響C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中5．氨催化氧化的反響為：4NH3(g)+5O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do3(△))4NO(g)+6H2O(g)，?H＜0。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．該反響?S＜0B．催化劑降低了正、逆反響的活化能C．升高溫度，該反響的平衡常數(shù)增大D．適當(dāng)降低反響溫度或使用高效催化劑均能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率6．實(shí)驗(yàn)室運(yùn)用侯氏制堿的原理用以下裝置制取碳酸氫鈉粗品，其中實(shí)驗(yàn)裝置、操作正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置制取氨氣B．裝置乙制取二氧化碳C．裝置丙制取碳酸氫鈉D．裝置丁別離碳酸氫鈉與母液7．XYZWXZZW3倍?；鶓B(tài)Y5W與XA．Y＜Z＜WB．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．X、Z簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZD．W＜Z＜Y8．以下圖為開發(fā)利用海水局部化學(xué)資源的過程，以下說法不正確的選項(xiàng)是B．②中電解時(shí)可用石墨作陽極材料C．由溶液1得到無水MgCl2的操作為蒸發(fā)結(jié)晶D．⑥中發(fā)生的主要反響的離子方程式為BrOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+5Br—+6H+=3Br2+3H2O9．近日，我國學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反響的具體過程如下圖。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反響生成環(huán)氧乙烷。以下說法錯誤的選項(xiàng)是電解池左側(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化：A．Ni電極與電源負(fù)極相連B．工作過程中陰極附近pH減小C．該過程的總反響為：CH2=CH2+H2O→+H2D．在電解液混合過程中會發(fā)生反響HCl+KOH=KCl+H2O10．硫酸四氨合銅晶體〔化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O〕的制備實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，觀察到有淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀生成。步驟2：向試管中繼續(xù)滴加氨水，觀察到沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液。步驟3：再向深藍(lán)色溶液中參加95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．生成淺藍(lán)色沉淀反響的離子方程式為2Cu2＋+2OH－+=Cu2(OH)2SO4↓B．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度C．淺藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液是因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)提供孤對電子D．右圖所示銅的晶胞中，Cu的配位數(shù)是411．Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反響制得。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．X分子中所有的原子可以共平面B．用FeCl3溶液不能鑒別X和YC．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵D．1molY與5molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子12．：H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，室溫下Ka1=7.6×10—3，Ka2=6.3×10—8，Ka3=4.4×10—13。以下說法不正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1向0.1mol·L?1的H3PO4溶液中通入HCl氣體至pH=1(忽略溶液體積的變化)2濃度均為0.1mol·L?1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照體積比1∶2混合3向足量的NaH2PO4溶液滴入少量Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生4在H3PO4溶液中逐滴參加NaOH溶液至pH=11A．實(shí)驗(yàn)1溶液中大約有7.6%的H3PO4電離B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)=c(PO)+c(OH—)C．實(shí)驗(yàn)3反響的離子方程式為：CO+2H2PO=2HPO+CO2↑+H2OD．實(shí)驗(yàn)4溶液中存在：c(PO)>c(HPO)13．在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反響器中反響，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．圖中X點(diǎn)v(正)＞v(逆)B．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反響時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C．該反響的?H＞0D．520K下，X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，那么平衡常數(shù)K=eq\f(4,27)14．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的局部結(jié)構(gòu))。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．過渡態(tài)的能量高于反響物分子B．HCHO在反響過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反響可表示為：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O二、非選擇題：共4題，共58分。15．〔14分〕廢水中的砷主要以無機(jī)砷〔三價(jià)砷和五價(jià)砷〕存在，常用的除砷方法有化學(xué)沉淀法、絮凝沉淀法等。(1)鐵鹽絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如所示。①當(dāng)廢水的pH=5時(shí)，往廢水中參加硫酸鐵可得到FeAsO4沉淀，反響的離子方程式為▲。②Na2HAsO4溶液顯堿性，假設(shè)向溶液中參加足量的CaCl2溶液，溶液那么顯酸性，其原因是▲〔用離子方程式表示〕。③：Fe(OH)3膠體可以吸附廢水中的五價(jià)砷物種而沉降，溶液的pH對Fe(OH)3膠體外表所帶負(fù)電荷有影響。聚合硫酸鐵｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一種高效凈水劑，溶于水能局部解離出向含五價(jià)砷的廢水中參加聚合硫酸鐵，含砷微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系如所示。pH＞9時(shí)，廢水中含砷的去除率迅速下降的原因是▲。(2)石灰沉淀法。向含有一定濃度的Na3AsO4中參加Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)為6的條件下，調(diào)節(jié)溶液的pH，測得溶液中砷的去除率與pH的關(guān)系如所示。：常溫下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21，Ksp[Ca(OH)2]=6.0×10－6，Ksp(CaCO3)=8.7×10－9，c(AsO約為1.0×10－5時(shí)沉淀完全。①pH＞12后，砷的去除率隨pH的增大而下降，其原因是▲。②保持相同的n(Ca)/n(As)為6，調(diào)節(jié)溶液的pH為12，控制不同的溫度，將飽和的Ca(OH)2溶液與砷酸鈉溶液混合反響，測得砷酸鈉溶液中砷的去除率隨溫度升高而逐漸下降，可能的原因是▲。16．〔14分〕化合物G是合成新型免疫調(diào)節(jié)劑來那度胺的重要中間體，其合成路線如下：：有機(jī)物Y為N?氯代丁二酰亞胺。(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為▲。(2)A分子中sp3的原子共▲個(gè)。(3)D和F相對分子質(zhì)量接近，F(xiàn)熔點(diǎn)高于D的原因是▲。(4)M的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①能發(fā)生銀鏡反響和水解反響，且含苯環(huán)。②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶2∶2∶2。(5)寫出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干〕。17．〔16分〕實(shí)驗(yàn)室用如題17圖-1所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反響，制備補(bǔ)血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。題17圖-1：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾氣吸收由于參加的鐵粉不純，反響過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會生成H3PO4和Cu，那么該反響的化學(xué)方程式為▲。(2)藥品用量將0.7g鐵粉、10mL1mol·L?1H2SO4溶液參加燒瓶中反響。采取上述原料配比的主要原因是▲。(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O先制備FeSO4溶液：保持溫度在70℃~80℃之間，至反響無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量剩余固體質(zhì)量。向FeSO4溶液中參加一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為▲。(4)產(chǎn)品檢驗(yàn)請補(bǔ)充完整測定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，▲?！矊?shí)驗(yàn)中須使用的試劑：2mol·L?1的HCl溶液、2mol·L?1BaCl2溶液、1mol·L?1AgNO3溶液〕(5)酸性高錳酸鉀溶液可與Fe2+發(fā)生氧化復(fù)原反響?，F(xiàn)稱取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O產(chǎn)品(雜質(zhì)只有FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L?1的高錳酸鉀溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是▲。②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存四位有效數(shù)字〕：▲。18．〔14分〕當(dāng)前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和轉(zhuǎn)化成為研究熱點(diǎn)。(1)二氧化碳加氫合成二甲醚反響包括三個(gè)相互關(guān)聯(lián)的反響過程：反響ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.01kJ·mol-1反響II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—24.52kJ·mol-1反響ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ·mol-1在壓強(qiáng)30MPa，n(H2)/n(CO2)=4，不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和CH3OCH3題18圖-1①圖1中三支曲線中，代表CH3OCH3選擇性的是▲〔填A(yù)、B、C〕。②根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算300℃時(shí)，CH3OCH3的平衡產(chǎn)率為▲。(2)研究說明，Pb對不同原子的結(jié)合能力具有差異性，CO2在Pb外表電復(fù)原生成HCOOH的機(jī)理如以下圖：題18圖-2CO2在Pb外表電復(fù)原生成HCOOH的機(jī)理①用簡潔的語言描述題18圖-2中涉及的轉(zhuǎn)化過程▲。②為了深入理解CO2復(fù)原反響的機(jī)制，我們研究了不同條件下的反響路徑以揭示不同影響因素的