2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量

2022屆新高考化學(xué)沖刺精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量

［考綱要求］

1.了解溶液的含義。

2.了解溶解度、飽和溶液的概念。

3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)

的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

知識(shí)梳理

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式：CB=。

(3)單位：(或mol/L)。

2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以單位體積溶液里所含溶用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之

定義質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液比來(lái)表示溶液組成的物理

組成的物理量量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

計(jì)算公式__________________

［思考］

在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為

dg-cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為IP,物質(zhì)的量濃度為cmol1-1,溶液中含

氫氧化鈉的質(zhì)量為mgo

(1)用V來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為O

(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為o

(3)用w.d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為o

(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

［判斷］(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)1mol-L_1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()

(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)

一定相同()

(3)1L0.5mol-L-1CaCb溶液中，Ca?+與C廠的物質(zhì)的量濃度都是

0.5mol-L-x()

(4)用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度

恰好是1mol-L-)

(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1

mol-L-)

(6)將25gCUSO4-5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為25%()

(7)將40gs。3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()

(8)^^62gNa?。溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度為1mol-L"!()

［提醒］

1.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積

不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一

般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：

m（氣體或固體）+加（溶劑）_

-------------------------------------------X103Lo

P

2.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。

如1mol-L1Ab（SC）4）3溶液中c（SO：—）=3mol-L1,c（Al3+）=2mol-L-

上考慮AF+水解時(shí),則其濃度小于2moi1-1）。

對(duì)點(diǎn)速練

練點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算

1.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽（14%的NaOH

溶液的密度為1.14g-cm-3）o

NaOH溶液NaOH溶液

4mol?14%

14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中

含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是（）

A.4.0mol-L13.2gB.2.0mol-L13.2g

C.4.0mol-L-16.4gD.2.0mol-L_16.4g

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為Pg-cm-3,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1o

3.將32.2gNa2s。4」0七0溶于水配成1L溶液。

(1)該溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為，溶液中Na+的

物質(zhì)的量濃度為0

(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量

濃度為0.4molir(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為

，C「的物質(zhì)的量濃度為o

方法總秸

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶解所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量.="

22.4Lmol1”

IIC=V

落液的體積v=-=-----------

IpP)

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

計(jì)算公式：c=L甯絲(C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol-L」,

"為溶液密度，單位gcmr,勿為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Af為溶質(zhì)的摩爾

質(zhì)量，單位g-mo「i)。

練點(diǎn)二溶液的稀釋與混合計(jì)算

4.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

01V/L

濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可計(jì)算出。值

為（）

A.2B.3

C.4D.5

5.現(xiàn)有VL0.5moi的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方

法中最宜采用的是（）

A.加熱濃縮到原來(lái)體積的一半

B.加入5moi「的鹽酸0.125VL

C.加入10111011一1的鹽酸0.1丫乙再稀釋至1.5VL

D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

6.VLFe2（SO4）3溶液中含有QgSOt，取此溶液0.5VL,用水稀

釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（

A.—mol-LB.125amol-L1

576736V

250（2125a

C.mol-L1D.mol-L1

36748V

方法總秸

溶液稀釋和混合的計(jì)算原理

（1）溶液稀釋。

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即加助=機(jī)2力2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即CI%=C2L。

③溶液質(zhì)量守恒，加（?。?M（濃）+加水）（體積一般不守恒）。

（2）溶液混合。

混合前后：CM+C2V2=CM,其中匕.簧據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)

計(jì)算。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

知識(shí)梳理

1.主要儀器

天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)容量瓶上標(biāo)有、和-常用規(guī)格有

100mL、250mL、500mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序?yàn)檠b水蓋塞

一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立。

3.配制過(guò)程

以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例。

(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為go

(2)稱量：用稱量NaCl固體。

(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸鐳水溶解,

并用玻璃棒攪拌。

(4)移液：待燒杯中的溶液，用玻璃棒引流將溶液

注入mL容量瓶。

(5)洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌

液0輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸憎水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm

時(shí)，改用，滴加蒸儲(chǔ)水至_______________。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

配制流程如下圖所示：

4.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

⑴配制100g10%的NaCl溶液

用托盤(pán)天平稱取gNaCl固體，放入燒杯中，再用100

mL量筒量取mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之

溶解。

(2)用濃硫酸配制1:4的稀硫酸50mL

用50mL的量筒量取mL的水注入100mL的燒杯中，

再用10mL的量筒量取mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注

入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

［思考］

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、

轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是O

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移溶液④定容

［判斷］（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）

⑴配制1mol-L_1NaCl溶液1L,其方法是：將58.5gNaCl溶于

1L水中即可（）

（2）用固體NaCl酉己制0.5mol-L-1的溶液所選實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)

量不限）為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（）

（3）配制0.1000mol-L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中

需用玻璃棒引流（）

（4）在50mL量筒中酉己制0.100OmoLL-碳酸鈉溶液（）

（5）使用托盤(pán)天平稱量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放在

兩張相同的紙片上（）

（6）為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶（或量筒）中進(jìn)

行溶解（或稀釋）（）

（7）若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒（）

［提醒］

容量瓶使用中的“四個(gè)不能”

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

(2)不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。

(3)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過(guò)冷

或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶

液。

對(duì)點(diǎn)速練

練點(diǎn)一配制過(guò)程與儀器的使用

1.(1)配制100mL1.0mol-L-1的H2s。4溶液，需要18mol-L-1

的濃硫酸的體積是,該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需要的玻璃儀器有

(2)配制0.2mol-L_1的Na2c。3溶液50mL,計(jì)算出需要稱取固體

Na2c。3的質(zhì)量是，用托盤(pán)天平稱取固體Na2cCh的質(zhì)量是

2.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol-L-iNaCl溶液480mL。按下列操作

步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器

完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶祛碼、最小祛碼為5

g)、藥匙、燒杯、、、以及等質(zhì)量

的兩片同種紙片。

(2)計(jì)算

配制該溶液需取NaCl晶體go

⑶稱量

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用

一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右

盤(pán)”)o

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻

該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌

在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容

向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加

水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶

練點(diǎn)二不當(dāng)操作與實(shí)驗(yàn)誤差

3.用NaOH固體配制1.0mol-L-1的NaOH溶液220mL,下列

說(shuō)法正確的是()

A.首先稱取NaOH固體8.8g

B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高

C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是

又加少量水至刻度線

D.容量瓶中原有少量蒸饋水沒(méi)有影響

4.下列操作是否正確，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響請(qǐng)用“偏大”“偏小”

或“無(wú)影響”表示。

⑴配制450mL0.1mol-L-1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取

NaOH固體1.8g：o

(2)配制500mL0.1mol-L-1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽磯

8.0g：o

(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙

片,其他操作均正確：o

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱

量時(shí)物碼放置顛倒：-

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：0

(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻

度線：。

(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：o

⑻配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶

解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：0

(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：

(10)定容時(shí)仰視刻度線：o

(11)定容搖勻后少量溶液外流：

(12)容量瓶中原有少量蒸鐳水：

方法總秸

1.溶液配制過(guò)程中誤差分析的依據(jù)

f濃度偏低

-農(nóng)度偏向

2.仰視、俯視的讀數(shù)分析法

刻/仰視

度V俯視

線

、

液面高于刻

以

刻度線度

線液面低于

、、刻度線

圖1圖2

結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低

于刻度線。

本講真題研練

1.［2019?天津卷，4］下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

2J2018?全國(guó)卷H］下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

稱取4.0g固體NaOH于燒杯

配制0.4000mol-L-1的

A中，加入少量蒸饋水溶解，轉(zhuǎn)移

NaOH溶液

至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的

B探究維生素C的還原性試管中滴加濃的維生素C溶液，

觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的

C制取并純化氫氣氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫

酸和KMnCU溶液

向2支盛有5mL不同濃度

NaHSO溶液的試管中同時(shí)加入

D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3

2mL5%a02溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

3.［2017?全國(guó)卷皿］下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽

A取20.00mL鹽酸

酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL

后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

先用酒精清洗，再用水

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

清洗

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)

C測(cè)定醋酸鈉溶液pH

在濕潤(rùn)的pH試紙上

稱取KMnCU固體0」58g,放

配制濃度為0.010mol-L-1的

D入100mL容量瓶中，加水溶

KMnCU溶液

解并稀釋至刻度

4.(1)[2016?全國(guó)卷H]一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為

1.10g-cm3)其濃度為

____________mol-L1o

(2)[2016?江蘇高考]向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KC1固體可將

1

Ca(C103)2轉(zhuǎn)化為KC1O3O若溶液中KClCh的含量為100g-L-,從該

溶液中盡可能多地析出KC103固體的方法是

(

O

C70

H

860

050

0

M40

)30

迪20

麋10

茨

80

204060溫0?0

(3)[2015?山東卷]實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒

外還需使用下列儀器中的o

a.燒杯b.容量瓶

c.玻璃棒d.滴定管

5.[2020?浙江1月,27]為測(cè)定FeC2C）4?2H2O（M=180gmoL）樣

品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mLo取25.00mL

溶液，用0.1000mol-L-1KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，

數(shù)據(jù)如下：

滴定前讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)

序號(hào)

/mL/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3Mn0；+5FeC2O4-2H2O+24H==3Mn+5Fe+

10CO2t+22H2O,假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4-2H2O的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）；寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：

----------------⑥。畬?大米耒Q

化學(xué)計(jì)算中的快捷解題方法

一、守恒法

常見(jiàn)的守恒關(guān)系

i.質(zhì)量守恒：根（反應(yīng)物）=根（生成物）

2.元素守恒：反應(yīng)過(guò)程中，同一元素原子的物質(zhì)的量不變

3.電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，M正電荷）=N（負(fù)電荷），例如

在KC1和Na2s。4的混合溶液中，存在關(guān)系：

c（K+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（S0〈一）

4.電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，”（失電子）="（得電子）

［例1］密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以

液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過(guò)系列反

應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和C02的質(zhì)量之比

應(yīng)為（）

NH

A2

NN

AA

H2NNNH2

A.17：44B.22：17

C.17：22D.2：1

［練1］碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在

高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消

耗1moll」鹽酸500mL。煨燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的

質(zhì)量是（）

A.35gB.30g

C.20gD.15g

［練2］某溶液中僅含有Na\Mg2+、SO歹、C「四種離子，其

物質(zhì)的量濃度比為c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cr）=3：5：5,若Na+濃度

為3moiLi則SO：-的濃度為（）

A.2mol-L1B.3mol-L1

C.4mol-L1D.8mol-L1

［練3］有14gNa2O2>Na2O>NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（）

A.20.40gB.28.60g

C.24.04gD.無(wú)法計(jì)算

“守恒法”計(jì)算思維模型

（第一步）~明確題目要求解的量;

：根據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過(guò)程中物，

【第二步J―：質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量

。一二…二―一一…二

f1I根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，I

匡列一列式計(jì)算求解:

二、差量法

使用差量法的三點(diǎn)注意

1.所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。

2.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致,

左右相當(dāng)“。

3.對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對(duì)于

氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。

［例2］3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后

的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度

為（）

A.1mol-L1B.1.5mol-L1

C.2mol-L1D.2.5mol-L1

［練4］為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2co3樣品的純度，現(xiàn)

將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)楸豨，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

（）

84吸一53助84（助一則）73力2-42助

A?B-31w；C-31^

115力2—84助

D-31wi

［練5］將11.5gNa投入到過(guò)量的加g水中得到a溶液，將12g

Mg投入到過(guò)量的m2g鹽酸中得到b溶液。若mi=m2,則a、b溶液

的質(zhì)量關(guān)系是（）

A.a>bB.a<b

C.a=bD.無(wú)法確定

“差量法”的解題模型

,、表示出理論差量及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對(duì)應(yīng)的

〔第1羽一物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的

~對(duì)應(yīng)關(guān)系__________________

礪出實(shí)際差量并寫(xiě)在相應(yīng)位置（注意應(yīng)將理

遞戶「論差量與實(shí)際至量寫(xiě)在化學(xué)方程式最右量）

（第1步H—根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果

三、關(guān)系式法

關(guān)系式法的思維模式

解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找

出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步躲之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)

系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式

求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。

［例3］Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用

Na2s2O3、KI、KzCnCh等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃

度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，所需要

的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要

(2)需準(zhǔn)確稱取Na2s2O3固體的質(zhì)量為go

(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7

溶液，得到BaCrCU沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量稀硫酸處理,

此時(shí)CrO歹全部轉(zhuǎn)化為CnO歹；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后

在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2s2O3

溶液36.00mL,已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①CnO歹+6廠+141

3+

==2Cr+3I2+7H2O；②2s2。g+l2==21+S4。/。則該工廠廢水

中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為-

［練6］金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl==SnCl2+H2t,再加入過(guò)量的FeCl3

溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3==SnCl4+2FeCl2,最后用已知

2+

濃度的KzCrzO7溶液滴定生成的Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+

K2Cr2O7+14HCl==6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O0現(xiàn)有金屬錫試樣

0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100moLL-iRCnCh溶液16.0mL。

求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))O

［練7］取KI溶液25mL,向其中滴加0.4mol［r的FeCb溶液

3+2+

135mL,「完全反應(yīng)生成I2：2F+2Fe=I2+2Feo將反應(yīng)后的

溶液用C04萃取后分液，向分出的水溶液中通入Ch至0.025mol時(shí),

Fe2+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。

“關(guān)系式法”解題思維模型

（第一步H寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

ji二二二二二二二二二二二二二二二二二二二、

面w找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最初的反應(yīng)：

萱匕q物、中介物質(zhì)、最終生成物之間“量”的關(guān)系：

碓斗羲蠢而贏而疝盛旗總編w而二必一質(zhì)靈親:

（第猛步H施癡防嘉/吳素布仙面食彳羸屏一？

四、極限假設(shè)法

極限假設(shè)法的思維模式

極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是

將題設(shè)構(gòu)造成為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反

應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果，也稱為極端假設(shè)法。

［例4］16mL由NO與N?組成的混合氣體在催化劑作用下于

400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3-5N2+6H2O（g）,達(dá)到平衡時(shí)在

相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體中NO與NH3的物

質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3②3：2③4：3④9：7。其中正

確的是（）

A.①②B.①④

C.②③D.③④

［練8］將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物（其中鈉的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)為X）投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集

到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.x=V/（11.2n）B.0<x<0.5

C.V=33.6八（1一%）D.11.2n<V^22An

專題總結(jié)

以上四種常用計(jì)算方法，各有特點(diǎn)，適合不同題型的化學(xué)計(jì)算題。

靈活使用深刻的方法內(nèi)涵是提高計(jì)算速度的關(guān)鍵?！瓣P(guān)系式法”和

“守恒法”異曲同工，“差量法”和“極限假設(shè)法”殊途同歸。

在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心

作用和紐帶作用，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)，

其解題步驟如下：

①根據(jù)題意寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式。

②依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物

質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

③把已知的和需要求解的量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下

面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。

④選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算

依據(jù)，列比例式，求未知量。

第3節(jié)物質(zhì)的量

考點(diǎn)一

1知識(shí)梳理

1.(1)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的(2)工(3)molL-

1

n

C——溶質(zhì)的質(zhì)量X/SCO/

2.C——/一…yX10。％

V溶液的質(zhì)量

思考答案：(i)￡xiOOg(2)等(3)25dw

mol-L-1(4)-%

a.

判斷答案：(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X

(6)X(7)V(8)X

2對(duì)點(diǎn)速練

2

A.7J4-C.4?日l(shuí)-l?__1000/93__1000X1.14X14%1—1__4c-iT-1

1.解析：根據(jù)c=———=----------------mol-LT]=4.0mol-L1,

M40

20mL該溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02LX4.0mol-L-1X40g-mor1=

3.2go

答案：A

2.解析：n(NH3)=-^-mol,

22.4

V

、、、八———X17+100°

溶液體積：V=^----------xio-3L

p

?

c=-n--------------mol-L1

”Z1,X17+100Q

-----------X10-3

p

lOOOVp1-1

=-----------mol-LTo

17V+2240

攵■方lOOOVp

17V+2240

32.2g

3.角星析：(1)n(Na2so4)=n(NaSO10HO)

242322gmol-1

=0.1mol,

1+1

c(Na2so4)=0.1mol-L,c(Na)=0.2mol-L-o

(2)n(Na+)=0.4mol-L1X1L=0.4mol,

則加入〃(NaCD=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

m(NaCD=0.2molX58.5g-mo「=11.7g,

0.2mol

c(CD==0.2mol-L

IL

答案：(1)0.1mol-L10.2mol-L1

(2)11.7g0.2mol-L-1

4.解析：明確圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的

量不變，則有1LX2moiL-i=aLX0.5moi1一1,解得。=4。

答案：C

5.解析：加熱蒸發(fā)，HC1揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；溶

液的體積不具有加和性，故B錯(cuò)誤；混合后溶液中的HC1為0.5

mol-L_1XVL+10molL_1X0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HC1的濃

度為祟黑=1moll—I故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)

1.5VL

生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤。

答案：C

解析：依題意知，歹)=-13+

6.c(SO96—Vmol-L,c(Fe)=

1故有一^--1

-^-=-mol-L-,X0.5V=2VXCB,cB=-mol-Lo

3X96V1447144V576V

答案：A

考點(diǎn)二

1知識(shí)梳理

1.燒杯容量瓶膠頭滴管

2.(1)溫度規(guī)格刻度線(2)檢查是否漏水

3.(1)5.9(2)托盤(pán)天平(4)冷卻至室溫后100(5)

2?3全部注入容量瓶(6)1?2膠頭滴管凹液面與刻度線相

切

4.(1)10.090.0(2)40.010.0

思考答案：②

判斷答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

(6)X(7)V

2對(duì)點(diǎn)速練

1.解析：注意量筒與托盤(pán)天平的精確度。

答案：(1)5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管(2)1.06g1.1g

2.解析：配制480mL0.50moLLr的NaCl溶液，必須用500

mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50mol-L^XO.5LX58.5g-mol^U.e

g(托盤(pán)天平精確到0.1g)o用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配

制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算一稱量(或量取)f溶解、

冷卻一轉(zhuǎn)移、洗滌一定容、搖勻一裝瓶貼簽。

答案：(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒

(2)14.6g

(3)①

111111111111111111111111111111111111111111111TTT1-

12345

②左盤(pán)

(4)攪拌,加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1?2cm膠頭滴管

3.解析：依題意，配制1.0moll-的NaOH溶液220mL,要

用250mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0g,A錯(cuò)誤；B、C

項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏低，B、C錯(cuò)誤。

答案：D

4.答案：（1）偏?。?）偏?。?）偏小（4）偏?。?）

偏大

（6）偏小（7）偏?。?）偏大（9）偏?。?0）偏小

（11）無(wú)影響（12）無(wú)影響

本講真題研練

1.解析：A項(xiàng)，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中慢

慢倒入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用容量瓶配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液，液面接近刻度線1?2cm時(shí)改用膠頭滴管定容，平

視液面，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故正確；C項(xiàng)，NO?氣體

密度比空氣大，收集時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電石中

含有含硫元素的雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成還原性氣體H2s（H2S也能使溟

水褪色），干擾乙族的檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。

答案：B

2.解析：NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250mL容

量瓶中，且需用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，洗滌液一并

倒入容量瓶，然后定容，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)中若觀察到

FeCb溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說(shuō)明維生素C具有

還原性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；通過(guò)NaOH溶液可除去H2中混有的

少量HC1雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2,沒(méi)有必要經(jīng)過(guò)KMnCU

溶液，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NaHSCh溶液與H2O2溶液的反應(yīng)沒(méi)有

明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

答案：B

3.解析：A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，

若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL,錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，

正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋,

導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度

溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，

錯(cuò)誤。

答案：B

4.解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，得

1000O6）1000X1.10X27.5%門八-1

c==--------------------=8.9molt-LTo

M34

（2）根據(jù)溶解度曲線，KC1O3的溶解度受溫度影響較大，可采

取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出KC1O3固

體。

（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需使用容量瓶和滴定管。

答案：（1）8.9（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）ac

5.解析：題給表格中有3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分別消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶

液的體積為19.98mL、21.14mL,20.02mL,其中第2組誤差大，舍

去，第1組和第3組數(shù)據(jù)平均值為20.00mLo25.00mL溶液中消耗

高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol-L-1X20.00X10-3L=2X10-3mol,

由題給已知反應(yīng)知草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為|X2X10-3mol,所以

樣品中FeC2O4-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

射2xlLm°lx*xl80g?mol】

X100%^95.2%

6.300go

答案：95.2

O.lOOOmoLL1x20.00X10-3LX|XM^X180gmolI

X100%=95.2%

6.300g

微專題?大素養(yǎng)②

［例1］解析：根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和元素守恒可知，一個(gè)密胺

分子中有三個(gè)碳原子和六個(gè)氮原子，所以合成1mol密胺需要3mol

CO2和6moiNH3,NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為(6X17)：(3X44)

=17：22o

答案：C

［練1］解析：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化

銅，溶解28.4g混合物，消耗1moLL/鹽酸500mL,HC1的物質(zhì)的

量為0.5moL根據(jù)氯元素守恒則C11CI2的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)

Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol,

灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol,則m

1

(CuO)=0.25molX80g-mor=20go

答案：C

［練2］解析：根據(jù)電荷守恒可知3mol/LXl+5mol/LX2=5

mol/LXl+c(SO：-)X2,c(SO/)=4mol/L0

答案：c

［練3］解析：混合物與鹽酸反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，蒸

干后所得NaCl,由C「質(zhì)量守恒關(guān)系可得100gX15%x||f=m

36.5

（NaCDX-,解得機(jī)（NaCD-24.04g。

58.5

答案：c

［例2］解析:由喇一%嘴：4知合金與無(wú)水硫酸鹽的質(zhì)量

AlJ（AI2QU4J3

174g3g4）

差為SO七的質(zhì)量。?HoS04=?SOr=~=0.15moloc（H2so

96gmoL

0.15mol1-1

=--------=1.5mol-LTo

0.1L

答案：B

［練4］解析：樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2NaHCO3===Na2cO3+H2O+CO2tAm

16810662

m(NaHCO3)(助一5)g

故樣品中NaHCCh質(zhì)量為幽若叱g,

樣品中Na2c03質(zhì)量為助g—168（、；32）g,