2023年上海高考化學真題及答案

2023年上海高考化學真題及答案

相對原子質量（原子量〕：H—1C—120~16Na—23S—32C1

-35.5Zn-65As-75

一、選擇題（此題共10小題，每題2分，每題只有一個正確選項）

“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。以下關于Pu的說法正確的選項是

A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全一樣的化學性質D.Pu與Pu具有一樣的最外層電子數(shù)

2?以下試劑不會由于空氣中的氧氣而變質的是A.過氧化鈉B.氫硫酸

C.硫酸亞鐵D.苯酚

構造為…一CH=CH-CH=CH—CH=CH-CH=CH—…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電力量大幅提

高。上述高分子化合物的單體是

A.乙煥B.乙烯C.丙烯D.1,3一丁二烯4.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣

一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力B.用范德華

力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共

價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

以下分別方法中，和物質的溶解度無關的是

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結晶

二、選擇題（此題共36小題，每題3分，每題只有一個正確選項）6.今年是門捷列夫誕辰180周年。

以下事實不能用元素周期律解釋的只有

A.堿性：K0H>Na0HB.相對分子質量：Ar>K

C.酸性：HC104>H2S04D.元素的金屬性:Mg>Al

以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.即+和0HD.CH3+和NH4+

B.CO和也C.HN02^N02

8-BeC12熔點較低，易升華，溶于醇和酸，其化學性質與AICI3相像。由此可推想BeCl2

A.熔融態(tài)不導電B.水溶液呈中性C.熔點比

BeBq高D.不與氫氧化鈉溶液反響

,3一丁二烯和2一丁快分別與氫氣反響的熱化學方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+

2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJCH3-C=C-CH3(g)+

2H2(g)fCH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ

由此不能推斷

A-1,3一丁二烯和2一丁快穩(wěn)定性的相對大小

B.1,3一丁二烯和2一丁快分子儲存能量的相對凹凸

C.1,3一丁二烯和2—丁怏相互轉化的熱效應

D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

10-右圖是用于枯燥、收集并吸取多余氣體的裝置，以下方案正確的選項是

B堿石氨氣水

灰

氯化二氧化硫

C鈣氫氧化鈉

氯化一氧化氮

D鈣氫氧化鈉

1L向飽和澄清石灰水中參加少量CaC2,充分反響后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A.c(Ca2+)>c(OH—)均增大B.c(Ca2+),cOffl—)均保持不

變

C.c(Ca2+)>c(OH-)均減小D.c(OH-)增大、C(H+)減小

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。以下分析正確的選項是

飽和NaCl溶液

A.IQ閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H++2e1-H2t

B.K1閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸上升

C.?閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.刈閉合，電路中通過0.002整個電子時，兩極共產生0.OOlmol氣

體

13.催化加氫可生成3一甲基己烷的是A.CH2=CHCH(CH3)CH2cH2cH2cH3B.CH2=CH-CH(CH3)-

C三CH

C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3

D.C

H3cH2cH2cH2c(CH3)=CH2

只轉變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系表達錯誤的選項是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡肯定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值肯定變化

15.右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHC()3的局部裝置。以下操作正確的選項是

a通入CO?，然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO?，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反響，生成的碑化氫

(ASH3)在熱玻璃管中完全分解成單質碑和氫氣。假設碑的質量

為mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B-分解產生的氫氣為0.672ml

C.和砒霜反響的鋅為3.90mg

D?轉移的電子總數(shù)為6X1?！?以

用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中參加鐵粉。對參加鐵粉充分反響后的溶液分析

合理的是

A.假設無固體剩余，則溶液中肯定有Fe3+B.假設有固體存

在，則溶液中肯定有Fe2+C.假設溶液中有Cu2+,則肯定沒

有固體析出

D.假設溶液中有Fe2+,則肯定有Cu析出

選擇題（此題共20分，每題4分，每題只有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給

分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）

3+

某未知溶液可能含的一、C032一、Na+、S042一、AlO將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。

取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生

白色沉淀。以下推斷合理的是

A.肯定有的一B,肯定有S042—C.肯定沒有AN+D.肯定沒

有g?一

以下反響與Na?。2+SO?-Na2s。4相比較，Na?。2的作用一樣的是

A.2Na2（）2+2C02f2Na2c。3+。2B.2岫2。2+

2so3-2Na2so4+O2

C.ZNazOz+HzSOqfNazSOq+H2。？D.3Na202+

Cr203-2Na2CrO4+Na20

向等物質的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合液中參加稀鹽酸。以下離子方程式與事實不相符的是

-2-+B-2

A.OH+CO+§H->HCO—+H032-20H+C0-+3

+

3H-HCO-+23H02

-2-+D-2-

C.2OH+CO+43H^C0f+2H022-OH+CO+33H

+—CO2t+2H2O

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關于甲、

乙兩燒杯中溶液的描述正確的選項是

A.溶液的體積：10V甲WV乙

B-水電離出的OH—濃度：10c（0H-）甲Wc（0H一）乙

C-假設分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲W乙

D.假設分別與5mlpH=ll的NaOH溶液反響，所得溶液的pH：甲W乙

：2[NaAl(0H)4]+C02-2A1(OH)3I+Na2C03+H20o向含

2moiNaOH、lmolBa（OH）2>2mol［NaAl（OH）4］的混合液中漸漸通入

C02,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的選項是

選項ABCD

n(C02)(mol)2346

n（沉淀）（mol）1233

（此題共12分）

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液［醋酸二氨合銅（I）、氨水］吸取在生

產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸取

CO的反響是放熱反響，其反響方程式為：Cu（NH3）2^c+

CO+NH3

[Cu(NH3)3C0]AC

完成以下填空:

假設要提高上述反響的反響速率，可以實行的措施是。（選填

編號）

a.減壓b.增加加3的濃度c.升溫d.準時移走產物

24.銅液中的氨可吸取二氧化碳，寫出該反響的化學方程式。

25.簡述銅液吸取co及銅液再生的操作步驟（注明吸取和再生的條件）。

銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列挨次為

。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是

。通過比較可推斷氮、磷兩種

非金屬元素的非金屬性強弱。

27.CS2與CO2分子構造相像，CS2的電子式是。CS2

熔點高于CO2，其緣由是。

（此題共12分）

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成消滅。硫的化合物大多具有氧化性或復原性。很多金

屬硫化物難溶于水。

完成以下填空：

硫化氫具有復原性，可以和很多氧化劑反響。在酸性條件下，H2s和

KMnOq反響生成S、MnSOgK2sO4和啦0，寫出該反響的化學方程式。

石油化工的廢氣中有也5。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法〔除空氣外，不使用其他原料），以

化學方程式表示。

室溫下，0.Imol/L的硫化鈉溶液和0.lmol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是一其緣由是___。

-7

：H2S：Kn=l.3X10H2CO3：匕2=7.1X1?！?5

-11

31=4.3X10—7Ki2=5.6X10

向ZnS04溶液中滴加飽和H2s溶液，沒有沉淀生成，連續(xù)滴加肯定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電

離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

將黑色的Fe2s3固體參加足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有_、。過濾，微熱濾

液，然后參加過量的氫氧化鈉溶液，可觀看到的現(xiàn)象是____。

六、（此題共12分）

在精制飽和食鹽水中參加碳酸氫錢可制備小蘇打（NaHC03）,并提取氯化錢作為肥料或進一

步提純?yōu)楣I(yè)氯化錢。

完成以下填空：

33.寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________________________________________

34■濾出小蘇打后，母液提取氯化鏤有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的選獨是______________________（選填編號）

3-①析出的氯化錢純度更高b.②析出的氯化核純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用d.②的濾液可直接循環(huán)使用

2-

提取的NH4cl中含少量Fe2+、S04o將產品溶解，參加啦。2，加熱至沸，再參加BaCl2溶液，過

濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化錢。

加熱至沸的目的是。

濾渣的主要成分是、。

稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl）,配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，

消耗鹽酸21.50ml。

試驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有。

選甲基橙而不選酚酰作為指示劑的緣由是。樣

品中NaHCOs的質量分數(shù)為。（保存3位小數(shù)）

將肯定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含

量。假設蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

七、.（此題共12分）

氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產量均在107t左右。氯氣的試驗室制備和氯乙烯的工

業(yè)生產都有多種不同方法。

完成以下填空：

試驗室制取純潔的氯氣，除了二氧化鎰、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

、（填寫試劑或溶液名稱）

試驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精［成分為Ca（C10）2、CaC〃】反響生成氯氣、氯化鈣和水，假設產

生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反響的鹽酸為

_____________m,lo

試驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡潔試驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

41.工業(yè)上用電石一乙快法生產乙烯的反響如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H20fHe三CHt+

Ca（0H）2HC=CHt+HC1CH2=CHC1

電石一乙怏法的優(yōu)點是流程簡潔，產品純度高，而且不依靠于石油資源。

電石一乙怏法的缺點是、

乙烷和氯氣反響可制得C1CH2cH2的，C1CH2cH2cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯

氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反響條件）。

要求：①反響產生的氯化氫必需用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。

八、（此題共8分）

很多有機化合物具有酸堿性。完成以下填

空：

苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的挨次為：

--------------------------------------------------------。苯胺（

）具有------------。（一樣“酸性”、“堿性”或“中性”）

常常利用物質的酸堿性分別混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分別方

案如以下圖：

L水層C?提?也物質1

B有機落網

笨胺］廠水層*L有機層'竺二物質2

笨酚Af有機溶”

苯甲醇C廣水層一^一理匕物質3

紫甲酸JI-有機層

L有機層當以物質4

:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分別是：A____________________BC

上述方案中，假設首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應參加

?C

x

CH2ONa

45.欲將

轉化為

oC

20H

,則應參加---------------------0

九、（此題共14分）

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其構造式為

（不考慮立體構造，其中R為

HN

〕。M的一條合成路線如下（局部反響試劑和條件略去）。

完成以下填空：

46，寫出反響類型。反響①-----------------反響③

47，寫出反響試劑和反響條件。反響②--------------------------反響④-------------------

48.寫出構造簡式。B-------------------------------c—

49寫出一種滿足以下條件的A的同分異構體的構造簡式。

（1）能與FeC13溶液發(fā)生顯色反響；（2）能發(fā)生銀鏡反響；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境

的氫原子。

5°?丁烷氯代可得到2—氯丁烷，設計一條從2一氯丁烷合成1,3一丁二烯的合成路線。

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）

51?：R-CO-NHR,與R-CO—OR'的化學性質相像。從反響④可得出的結論是：

十、（此題共14分）

硫有多種含氧酸，亞硫酸田2so3）、硫酸［H2so/、焦硫酸

（H2S04-S03）＞硫代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在試驗

室，濃硫酸是常用的枯燥劑。

完成以下計算：

焦硫酸（H2S04-S03）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。假設將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，

該硫酸的物質的量濃度為mol/。

53，假設以濃硫酸吸水后生成的H2sO4?H2。計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸取多少g水？

54■硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反響如下：

3FeS2+802-Fe3O4+6S024FeS2+ll02^2Fe203+8S02

假設48moiFeS2完全反響耗用氧氣2934.4L1標準狀況），計算反響產物中Fe3（）4與Fe2（）3物質的

量

之比。

55.用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有進展前途的制備硫酸的方

法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（吃§、啦0、N2）在空氣中完全燃燒，假設空氣過量77%,

計算產物氣體中SO2體積分數(shù)〔水是氣體）。（空氣組成：電體積分數(shù)0.79、。2體積分數(shù)

0.21）

2023年上海高考題化學答案

一、選擇題

1.D2,A3.A4.B5.A

二、選擇題

6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.B

三、選擇題

18.BD19.D20.C21.AD22.AC

四、(此題共12分)

23.be

24.2NH3+CO2+H2O一(NH4)2CO3

(NH4)2CO3+CO2+H20f2NH4HCO3

25.①低溫加壓下吸取CO；②然后將銅洗液轉移至另一容器中；③高溫低壓下釋放C0,然后將銅洗液

循環(huán)利用

26.C>N>O>H；

2s2P

LLUDTLH

；加3和PH3的穩(wěn)定性

S：：C：：Su

27.CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質量大，分子間作用力大。五、(此題共12分)

28.3H2so4+5H2s+2KM11O4-5sI+2MnS04+K2S04+8H20

點燃△點燃

29.2H2S+3022so2+2H20,2H2S+S02^3S+2H20;

H2SS+H2或2H2S+022S+2H20

30-硫化鈉溶液；硫化氫的阮2小于碳酸的y2,硫化鈉更易水解。

3L飽和H2s溶液中電離產生的S2-很少，因此沒有沉淀。參加氨水后，促進H2s電離，S2-離子濃度增

大，有沉淀產生。

32.FeCl2、H2s；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終