山西省運城市景勝中學2024-2025學年高一化學下學期期末?？荚囶}

PAGE1-山西省運城市景勝中學2024-2025學年高一化學下學期期末?？荚囶}時間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1O-16Fe-56S-32―、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢雪白、質感松軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A.食鹽 B.熟石灰 C.明礬 D.草木灰2.下列關于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數為114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D.第ⅥA族元素的最高正價與最低負價的代數和為43.下列改變過程中，屬于放熱反應的是①碳和二氧化碳②黑火藥爆炸③固體NaOH溶于水④鈉與水反應⑤鋁熱反應⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥4.下列化學用語表示正確的是A.氫氧根離子式： B.甲烷球棍模型：C.氯離子結構示意圖： D.乙烯的結構簡式：CH2CH25.下列化合物中只含共價鍵的是A.KCl B.NaOH C.H2O D.MgCl26.依據元素周期律，由下列事實進行歸納推想，下列不合理的是選項事實推想ALi與水能反應，Na與水反應猛烈Rb與水反應更猛烈BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可以作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A.A B.B C.C D.D7.聯合國宣布2024年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于Hg的說法中，正確的是A.質量數為278 B.中子數為118C.質子數為198 D.中子數與核外電子數之差為808.下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應C.假如將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流淌D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑9.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中錯誤的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗其中的羥基B.該有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2C.該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生加成反應D.2mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成3molH210.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.0.1mol苯中含有碳碳雙鍵數為0.3NAB.1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAC.標準狀況下，11.2LCO和CO2混合物含有碳原子數為0.5NAD.密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA11.在能使石蕊溶液顯紅色的溶液中，肯定能大量共存的離子組是A.Na＋、K＋、Cl－、 B.、Na＋、S2－、、C.Ca2＋、Fe2＋、、OH－ D.Ca2＋、、、12.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。推斷該分解反應已經達到化學平衡的是A.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 B.2v(NH3)＝v(CO2)C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變13.除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是A.乙醇(乙酸)：加入氫氧化鈉溶液后分液B.乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入飽和碳酸鈉溶液后蒸餾D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸餾14.下列各組反應(表內物質均為反應物)剛起先時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A.A B.B C.C D.D15.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素的單質在工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣得到；Y元素最高正價和最低負價的肯定值相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高價含氧酸是無機酸中酸性最強的。下列有關這些元素性質的說法肯定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素單質在肯定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物具有很高的熔點和沸點16.人們發(fā)覺氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉化成金屬硫酸鹽，從而開拓了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示，其中a過程發(fā)生的反應為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是A.a過程中釋放能量B.細菌在反應a過程中起了催化劑的作用C.b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中D.有些細菌可干脆把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液二、非選擇題(共52分)17.(1)現有下列有機物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中全部原子在同一平面的是__________(填字母編號，下同)；常溫下能與溴水反應的有_________。(2)下列各組物質中互為同分異構體的是________；互為同系物的是__________。A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與；G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖；I．蔗糖與麥芽糖18.下面是元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DJL三BCEG依據以上元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填寫空白。(1)非金屬性最強的元素是_____________；化學性質最不活潑的是__________；除L外，原子半價最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。(2)按堿性漸漸減弱、酸性漸漸增加的依次，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列：___________。(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。(4)B、C、G、J四種元素的簡潔離子的半徑由大到小的依次為_________________。19.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是芳香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖改變(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標記)(1)A分子的空間構型是_______。(2)D的化學式是_______________，F中含氧官能團的名稱是______________。(3)②的化學方程式是___________，⑤的反應類型是_________(4)1mol乳酸與足量NaOH反應，消耗NaOH__________mol。(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉化符號綠色化學要求的是__________(填序號)。a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH20.利用如圖所示的裝置探討SO2的性質：已知：物質熔點℃沸點℃SO2-76.1-10SO316.845(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式________________。(2)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；視察到裝置Ⅲ中現象是________________，說明二氧化硫具有___性(3)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ依次連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL

2.5mol/L

NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的總的化學方程式是___21.能源與材料、信息被稱為現代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著親密聯系。(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ?mol－1)化學鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能/(kJ?mol－1)436243431依據以上信息可知，1molH2在足量氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出的熱量是_______(2)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間改變如圖所示：①從反應起先到平衡，CH3OH的平均反應速率υ(CH3OH)=_______________。②若反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同狀況下的反應速率分別為：A．υ(CO2)=0.15mol?L－1?min－1B．υ(H2)=0.01mol?L－1?s－1