云南省紅河州彌勒市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE22-云南省紅河州彌勒市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）(本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘)留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的相關(guān)信息填涂在答題卡相應(yīng)位置。2.作答時(shí)，需將答案書寫在答題卡相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。寫在試卷和草稿紙上均無效。3.考試結(jié)束后請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Co-59Zn-65O-16H-1S-32Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共42分)本卷共14小題，每題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題目要求。1.化學(xué)在2024年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中發(fā)揮了巨大作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好B.防護(hù)服、口罩的生產(chǎn)均要用到有機(jī)高分子材料C.過氧化氫、過氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡騰片都可用于環(huán)境消毒D.冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗的目的是避開蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】【詳解】A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，酒精濃度過高，會使病毒的蛋白質(zhì)外殼快速凝固，并形成一層愛護(hù)膜，阻擋酒精進(jìn)入內(nèi)，因而不能將病毒徹底殺死，A錯(cuò)誤；B．防護(hù)服、口罩中有聚丙烯纖維等有機(jī)物，屬于高分子材料，B正確；C．過氧化氫、過氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，C正確；D．蛋白質(zhì)在高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等環(huán)境下會變性而失去活性，冷鏈運(yùn)輸可以較長時(shí)間地保存蛋白質(zhì)，防止蛋白質(zhì)變性，D正確；故選A。2.化學(xué)與生活、環(huán)境親密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池 B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用 D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污【答案】C【解析】【詳解】A.硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確，但不符合題意；B.鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，故B正確，但不符合題意；C.活性炭具有吸附性，有除異味作用，不具有殺菌作用，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，故D正確，但不符合題意；故選：C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.丁烷的球棍模型 B.和互為同系物C.次氯酸的電子式 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2【答案】A【解析】【詳解】A.丁烷分子中含有兩個(gè)甲基和2個(gè)亞甲基，其球棍模型為，故A正確；B.屬于酚類，屬于醇類，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中含有1個(gè)H?O鍵和1個(gè)O?Cl鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D.

乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析推斷問題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，留意分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑大小。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.0.1mol的11B中，含有0.6NAB.1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NAC.34gH2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NAD.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．11B中含有中子數(shù)=11?5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確，但不符合題意；B．1L0.2mol/LNaC1O溶液中含有次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，因?yàn)榇温人岣x子水解，消耗次氯酸根離子，故B正確，但不符合題意；C．34gH2O2物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA，故C正確，但不符合題意；D．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：2×3NA=6NA，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。6.在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，依據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液汲取，留意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分別，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分別，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：駕馭乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，留意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和推斷。7.下列有關(guān)試驗(yàn)，對應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液，加入足量的稀鹽酸生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明原溶液中肯定含有COB將01mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的濃度積比Mg(OH)2的小C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存D向稀硝酸中加入過量Fe粉，反應(yīng)完全再向溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知，原溶液中可能含CO或HCO3?，或二者均有，故A錯(cuò)誤；B.由操作和現(xiàn)象可知,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的濃度積比Mg(OH)2的小，故B正確；C.

Ag+與NH3·H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.

Fe過量，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC.M與X的化合物對應(yīng)的水化物肯定是強(qiáng)酸．D.離子半徑【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題意知X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、M同主族，則M為硫元素，N為氯元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素?！驹斀狻緼．Na2O中的化學(xué)鍵為離子鍵，Na2O2中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；B．同周期由左向右元素的非金屬性漸漸增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜Cl，即M＜N，錯(cuò)誤；C．S與O的化合物SO2對應(yīng)的水化物亞硫酸為弱酸，錯(cuò)誤；D．O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑r：r(X2-)＞r(Y+)，正確。故選D。9.下列變更中，氣體被還原的是A.氯氣使KBr溶液變黃B.二氧化碳使Na2O2固體變白C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.二氧化硫使KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故A正確；B．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫使KMnO4溶液褪色，氣體被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程D.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A.苯與溴水不反應(yīng)，但可以發(fā)生萃取現(xiàn)象，溴水層幾乎無色，苯層呈現(xiàn)橙紅色；乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；所以褪色原理不同，故A正確，但不符合題意；B.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料，故B正確，但不符合題意；C.油脂是大分子，不屬于高分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.

C3H6Cl2的同分異構(gòu)體，一個(gè)連在端碳上Cl，另一個(gè)Cl有3種位置：

；若一個(gè)Cl連在中間碳上，則另一個(gè)Cl只有1種位置：

，所以同分異構(gòu)體有4種，故D正確，但不符合題意；故選：C。11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑B.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH－C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH－=2AlO+H2OD.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，電子守恒，故A正確；B.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式中，氫氧化鋇應(yīng)當(dāng)拆開，正確的離子方程式為：+Ba2+=BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH－=2AlO+H2O，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，故C正確；D.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，電子守恒，故D正確；故選：B。12.關(guān)于化合物2－苯基丙烯()，下列說法正確的是()A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.分子中全部原子共平面C.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.最多能與4mo1Br2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B.苯分子中全部原子共平面、乙烯分子中全部原子共平面，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有3個(gè)原子共平面，該分子中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中全部原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確；D.只有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)扮裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.b為電源的正極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變更C.a極的電極反應(yīng)式為：D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2=C+O2【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖片可知C2O52-→O2，則a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，a為陽極，與電源正極相連，則b為原電池正極，A正確；B．①②中，捕獲CO2的轉(zhuǎn)化為：CO2→C2O52-或CO32-，轉(zhuǎn)化中碳元素的化合價(jià)均為+4，沒有發(fā)生變更，B錯(cuò)誤；C．由圖片可知C2O52-→O2，a電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2C2O52—4e-=4CO2+O2，C正確；D．由裝置可知電解二氧化碳熔鹽的過程，就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過程，總反應(yīng)為；CO2=C+O2，D正確；答案選B。14.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】【詳解】A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強(qiáng)，留意答題的敏捷性。對學(xué)生的思維實(shí)力提出了較高的要求，留意利用電荷守恒的角度解答。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)本卷包括5個(gè)題目，其中第15、16、17為必做題目。第18題和第19題，請任選一道題目作答，若多做，則按18小題評分。15.某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的試驗(yàn)作出如下改進(jìn)。試驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。試驗(yàn)步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，視察C中溶液顏色變更；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）試驗(yàn)后，拆除裝置前，為避開有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)實(shí)行的操作是__________。（5）試驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可視察到的現(xiàn)象是______________；不行干脆向裝置A中加水的緣由是__________。【答案】(1).關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變(2).三頸燒瓶；(3).防倒吸(4).堿石灰(5).Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O(6).打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣(7).混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色(8).水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【解析】【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)變更體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來推斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時(shí)，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺；故答案為混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。16.能源和環(huán)境愛護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請回答下列問題：Ⅰ.探討發(fā)覺，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。(1)霧霾中能形成酸雨物質(zhì)是______。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和肯定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變更如圖所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而堵大，緣由是_____；1100k時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。②該反應(yīng)達(dá)平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有________(填字母序號)。A.增大碳的質(zhì)量B.將CO2(g)從體系中分別C.降低溫度D.改用高效催化劑Ⅱ.電化學(xué)法處理SO2是目前探討的熱點(diǎn)。利用雙氧水汲取SO2，可消退SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。(1)石墨1為____(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為____。(2)H+的遷移方向?yàn)開______。(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為______?！敬鸢浮?1).SO2和NOx(2).1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大(3).20％(4).BC(5).負(fù)極(6).H2O2＋2e－＋2H+=2H2O(7).從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移(8).1mol【解析】【分析】

【詳解】Ⅰ.(1)形成酸雨的主要是硫的氧化物和氮的氧化物，即是SO2和NOx；(2)①結(jié)合平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，轉(zhuǎn)化率最大時(shí)為平衡狀態(tài)，1050K前轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到最大值，即反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大，在1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)起始量NO為2mol，列三段式如下：CO2的體積分?jǐn)?shù)==%=20%故答案為：1050K前反應(yīng)末達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20%；②A.增大碳的質(zhì)量，碳是固體，不影響平衡移動，故A錯(cuò)誤；B.將CO2(g)從體系中分別，降低了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C.降低溫度，該反應(yīng)正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.改用高效催化劑，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：BC。Ⅱ．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為：負(fù)極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；（2）H+是陽離子，陽離子移向正極，其遷移方向?yàn)閺馁|(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故答案為：從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；（3）n（SO2）==0.5mol，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參與反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol，故答案為：1mol。17.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2起先沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2請回答下列問題：(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有________________________________(寫出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強(qiáng)，該流程中“除鈷”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是調(diào)整溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)整溶液pH的范圍為_________，“除鐵”操作中的沉淀成分是__________(寫化學(xué)式)。(4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應(yīng)式是________________________。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是__________________。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化物的化學(xué)式是________。【答案】(1).適當(dāng)上升浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)(2).能(3).Fe＋Co2＋=Fe2＋＋Co(4).將Fe2＋氧化成Fe3＋(5).3.2～5.4(6).Fe(OH)3(7).陰(8).Cd2＋＋2e－=Cd(9).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(10).Co3O4【解析】分析】用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)，加入稀硫酸，銅不溶，過濾，濾液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Zn2+、Co2+，向?yàn)V液加入鋅，活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb除去鈷，向除鈷后的溶液中加入酸性高錳酸鉀氧化Fe2+為Fe3+，高錳酸鉀生成不溶的二氧化錳，加入氧化鋅調(diào)整pH使Fe3+沉淀與二氧化錳一起過濾除去，電解含有Zn2+、Co2+的溶液，可得鎘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。(1)上升溫度、增大反應(yīng)物表面積等均可提高反應(yīng)速率。(2)Zn的金屬性比Fe強(qiáng)。除鈷中Fe與Co2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋和Co。(3)H2O2可氧化Fe2＋，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀。(4)Cd2＋在陰極得電子生成單質(zhì)Cd。(5)從ZnSO4溶液中制備ZnSO4·7H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6)由題意知，煅燒后所得固體為鈷氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物?！驹斀狻?1)上升溫度、增大反應(yīng)物表面積等均可提高反應(yīng)速率。(2)因Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，故可用Zn代替鐵除鈷。除鈷中Fe與Co2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋和Co。(3)H2O2可氧化Fe2＋，使之轉(zhuǎn)化為Fe3＋。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知欲除去溶液中的鐵元素，需加入ZnO調(diào)整溶液pH的范圍為3.2～5.4，此時(shí)Fe3＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀。(4)電解操作中Cd2＋在陰極得電子生成單質(zhì)Cd。(5)從ZnSO4溶液中制備ZnSO4·7H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6)由題意知，煅燒后所得固體為鈷氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物，設(shè)煅燒后所得固體質(zhì)量為100g，結(jié)合題表中的數(shù)據(jù)可知，鈷氧化物中m(O)＝100g－59.00g－81g·mol－1×－80g·mol－1×－160g·mol－1×＝21.302g，則鈷氧化物中n(O)＝≈1.33mol，n(Co)＝＝1.00mol，故鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4?！具x做題】本題包括18、19兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按18小題評分。18.電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材料種類繁多。如圖是兩種儲電材料，請閱讀試題、視察圖片，回答問題。Ⅰ.新型碳氮材料的儲電實(shí)力應(yīng)用前景廣袤。其基本構(gòu)成單元如圖所示。(1)圖1中化學(xué)鍵σ鍵與π鍵之比為_____；圖2中碳原子的雜化方式為_____。(2)圖3中，儲電材料的分子式可以表示為_____。(3)碳元素與氮元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____。氮元素與氧元素的第一電離能大小關(guān)系為_______。(4)碳的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型是_____；硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的緣由是_____。Ⅱ.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是LiCoO2其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙，可以與Ni和Mn發(fā)生位置替換，形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物L(fēng)iNiMnCoO2。(5)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_______；化合物L(fēng)iCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的頂點(diǎn)外，其他詳細(xì)位置是_____。(6)已知化合物中各原子半徑依次為：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O=e，晶胞的棱長為m，底邊邊長為n，該晶體的空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)?！敬鸢浮?1).2：1(2).sp2(3).C3N4(4).N>C(5).N>O(6).平面三角形(7).一是同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，中心原子化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)。硝酸中N原子化合價(jià)+5大于亞硝酸中N原子化合價(jià)+3；二是非羥基氧的個(gè)數(shù)前者為2，后者為1，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強(qiáng)(8).3d74s2(9).O位于上下兩個(gè)面心、六棱柱的側(cè)面(10).【解析】【詳解】Ⅰ.（1）圖1的結(jié)構(gòu)式是H2-N-C≡H，共價(jià)鍵單鍵是σ鍵，共價(jià)鍵雙鍵一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)鍵三鍵一個(gè)是σ鍵，另外兩個(gè)是π鍵，其σ鍵與π鍵之比為4:2=2:1，圖2碳原子形成碳氮雙鍵，碳原子的雜化方式為sp2；（2）圖片3中，重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元是三角形，在三角形中有6個(gè)碳原子，這6個(gè)碳原子全部被三角形擁有，10個(gè)氮原子，其中7個(gè)氮原子全部被三角形擁有，頂點(diǎn)的3個(gè)氮原子被3個(gè)三角形擁有，即頂點(diǎn)的氮原子對每一個(gè)三角形的貢獻(xiàn)是，所以氮原子個(gè)數(shù)是7+3×=8，碳原子與氮原子之比是6:8=3:4，分子式可以表示為C3N4；（3）同一周期電負(fù)性漸漸增大，所以電負(fù)性N>C，同一周期第一電離能漸漸增大，但是氮元素核外電子最外層p能級處于半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能變大，所以電離能N>O；（4）碳的最高價(jià)含氧酸根是碳酸根離子，孤電子對數(shù)是0，σ鍵數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)是3，空間構(gòu)型是平面三角形，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的緣由是一是同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，中心原子化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)。硝酸中N原子化合價(jià)+5大于亞硝酸中N原子化合價(jià)+3；二是非羥基氧的個(gè)數(shù)前者為2，后者為1，非羥基氧的數(shù)目越多酸性越強(qiáng)；Ⅱ.（5）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，化合物L(fēng)iCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的頂點(diǎn)外，有圖可知其他詳細(xì)位置是位于上下兩個(gè)面心、六棱柱的側(cè)面；（6）有晶胞可知，Li原子個(gè)數(shù)是，有化學(xué)式LiNiMnCoO2可知，Li原子個(gè)數(shù)是3，Ni原子個(gè)數(shù)是1，Mn原子個(gè)數(shù)是1，Co原子個(gè)數(shù)是1，O原子個(gè)數(shù)是6，這些原子的總體積是，底面是正六邊形，其面積是n2=n2，晶胞的體積是n2×m，該晶體的空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為=。19.高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHOII.-CH=CH-COOH回答下列問題(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________