山西省懷仁市第一中學(xué)云東校區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE1山西省懷仁市第一中學(xué)云東校區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64一、選擇題（共48分，每小題2分，每個小題只有一個選項符合題意）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )AA．1molOH含有的電子數(shù)為9NA含0.01molFeCl30.01NA0.2molNa2O2H2O0.2NA選項ABCD電解質(zhì)N3選項ABCD電解質(zhì)N3NN3NaCO3Fe(H)3非電解質(zhì)C2CO2SO4C4酸性氧化物C2Si2S2CO酸HClOHC3CHCOOHHNO3下離子程式化學(xué)程式確的（ ）2 ：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.NaNa+HO=Na++OH-+H2 2 CFe3++3HO=Fe（OH）3H2 3 3 3 2 D.CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+HO+CO3 3 3 2 3 某色溶，能鋁作放出氣，此溶中還能大存在離子是（ A．H+、Ba2+、Mg2+Cl- B．HCO-、Na+K+、SO3 C．Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3- D．H+Al3+、SO42-、NO3-組（ ）A．F2、KHCl B．Cl2Al、H2 C．NO2、NaHNO3 D．O2、SO2、6.下除去質(zhì)的法不確的（ ）用過量氨水除去Fe3+溶液中混有的少量Al3+用加熱的方法除去Na2CO3NaHCO3MgOAl2O32Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+FeBr2、FeI2量的氯氣,KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是()①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-肯定被氧化③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+肯定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤下物質(zhì)的轉(zhuǎn)關(guān)系不能部通一步應(yīng)完的（ ）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4由C2和N2成混氣的度同、壓是氣度的20，該合體中C2和2質(zhì)比（ ）A．1：3 B．33：7 C．3：1 D．7：33Mn＋a值可能分別為離子NOSO＋A3＋M＋濃度(mo·)3422aA．Mg2＋、1.5 B．Fe3＋、0.5 C．Ba2＋、1.5 D.K＋、2.5A.Na+ B.F- C.Al3+ D.Cl-2向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+Na+的液中入過量NaO，分反后再入過的鹽，溶中離數(shù)目最2A.Na+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+下列試驗裝置不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖? )Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)：檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成：視察純堿的焰色反應(yīng)：比較Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性：下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是( )A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<MC．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<RD．簡潔離子的半徑：Z＞M＞X下各分中，原最外都滿意8電穩(wěn)定構(gòu)的（ A.HClO B.BF3 C.PCl3 D.SF6（）A.I2升華 B.NaCl顆被粉碎 C.HCl溶水 D.NH4HCO3受分解水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2O32＋O2xOH=Fe3O4＋S4O62＋2H2O，下列說法不正確的是( )0.5molFe3O42mol2Fe2＋SO2-2x＝4molFe2＋Fe2＋O21/3mol汞合金是目前運(yùn)用較多的補(bǔ)牙材料，英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的平安性提出了質(zhì)疑，汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大汞合金的熔點(diǎn)比汞的低汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性、bc、d為子序依次大的周期素，a原核外子總與b原次外層電子相同；c所周期與族數(shù)相；d與a同。下敘述確的（ A.原半徑：d>c>b>a B.四元素中b的屬性強(qiáng)C.c的化物水化是強(qiáng)堿 D.d單的氧性比a單的氧性強(qiáng)0.078molFeCl20.009molCl20.01molX2O72-的Fe2+X2O72-被還原為Xn+，則n（）A．2 B．3 C．4 D．5ρg/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωcmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A.ω=17c/1000ρ B.ω=17V/(17V+22400)C.c=1000ρV/(17V+22400)D.ρ=(17+22400)/(22.4+22.4V)將肯定量NaNa2ONa2O2aLNa、Na2O、Na2O2（）A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:1向量的Fe、FeO、Fe2O3混物中加入100mL1mol/L的酸，好使合物完溶解放出224mL（準(zhǔn)狀）的體。得溶中，入KSCN溶無紅物質(zhì)出。那若用量的CO在溫下原相質(zhì)量此混物，得到（ ）A.1.2g B.5.6g C.2.8g D.無確定、YZ、W是子序依次大的種短期主元素其中有一是金元素，X、W同族且形成種離化合物WX；Y的氣氫化、最價氧物對應(yīng)水化可反生成種鹽；Z原的最層電數(shù)與電子數(shù)之為3:4.下說法確的（ ）A.原半徑：W>Z>Y>X B.簡潔氣態(tài)化物定性：Y>ZC.WY3中有離鍵沒共價鍵 D.X與Z可成10電分子和18電分子二、填空題（共52分）25.14）I.0.5ol/LCuS445mL和0.molL500L1配制CuS4液，用CuS4體應(yīng)當(dāng)稱固的量為 配硫時須要取量數(shù)為98密為1.8g/c3濃酸體為 。下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）①配制的過程中有少量的液體迸濺出來 ②定容時俯視刻度線 3ECA、BDC1:12:1（1）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，此化合物中含有的化學(xué)鍵為 。（2）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 26.（16分）化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。缺失的別A為 、物質(zhì)B為 （填化學(xué)式。2電石渣[主要成分為CaOH]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在試驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：22已知CaCO32

電爐易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO3C

CaC2CO，該反應(yīng)中還原劑為 。2②流程中“制CaCO3”的化學(xué)方程式為 ；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生應(yīng)的離子方程式為 。2③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是 ，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 性和 性。Cl,Cl2有類似Cl2關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClⅡ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。儀器a的名稱為 ,儀器b的作用是 。置A生成NaCO2離方式 。開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的緣由 。4.B中現(xiàn)象為 。5.試驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①, 。28.（10分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。在室，F(xiàn)eCl2可鐵粉。試驗室在備Fe(OH)2時隔空氣否則生的象對的化方程為 。紅是用土高燒結(jié)成的因其有Fe2O3呈色或紅色得名常用建筑料。設(shè)計個簡潔試驗明紅中含有Fe3+: 。(4)高酸鉀(K2FeO4)是種強(qiáng)化劑可作水處劑和容量池材。FeCl3和KClO在堿性件下應(yīng)可取K2FeO4，反應(yīng)離子程式為高一年級第一次月考化學(xué)試題答案1-5:CBDAA6-10:BBCBA11-15:CDDBC16-20:CDCBB21-24:DACD25．(14分）(每空2分)I：(1)40.0g 13.6ml(2)偏小 偏大Ⅱ：(1)H-O-H (2)26.(16分）(2)（1）Cl2O7

①C②

大于70C6Ca(OH) CaClO

6HO；Ca2CO22 2 32 2 2 3 3③

4H2ClMn

2HO；酸；還原；2 2 227.（12分）1.圓底燒瓶;防止倒吸; 2.2ClO