內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試聯(lián)考試題B卷含解析

PAGE14-內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試聯(lián)考試題（B卷）（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

O16

S32C135.5Fe56Cu64第I卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，愛護好自己。下列相關(guān)說法中錯誤的是A.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C.居家環(huán)境消毒時，不行將“84”消毒液、潔廁靈混合運用D.人打噴嚏時產(chǎn)生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)制取，屬于有機高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合運用時，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故答案為D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫的電子式為：C.醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D.含10個中子的氧原子的核素符號：【答案】D【解析】【詳解】A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.氯化氫的電子式為：，故B錯誤；C.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C錯誤；D.含10個中子的氧原子的核素符號：，故D正確；答案：D。3.下列不能證明K比Na金屬性強的化學(xué)性質(zhì)是A.Na的熔點比K的高 B.K與H2O的反應(yīng)比Na猛烈C.K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為困難 D.KOH的堿性比NaOH強【答案】A【解析】【詳解】A．熔點凹凸是物理性質(zhì)，不能證明K比Na金屬性強，A錯誤；B．金屬性越強，與水反應(yīng)越猛烈，K與H2O的反應(yīng)比Na猛烈，說明K比Na金屬性強，B正確；C．金屬性越強，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物越困難，K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為困難，說明K比Na金屬性強，C正確；D．金屬性越強，對應(yīng)的最高價的氧化物的堿性越強，KOH的堿性比NaOH強，明K比Na金屬性強，D正確；故選A。4.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B.C4H10有三種同分異構(gòu)體C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。5.核內(nèi)中子數(shù)為NR2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物(RO)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol B.molC.(A-N+

2)mol D.mol【答案】A【解析】【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；RO的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故選A。【點睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，留意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。6.如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條漸漸褪色，則D瓶中裝的是（）A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.濃鹽酸 D.飽和NaCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。【點睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使潮濕的有色布條褪色，只有把氯氣汲取完，才不會使潮濕的有色布條褪色。7.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)覺一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14A.14C與12C、13C互為同位素 B.14CC.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 D.14C原子與【答案】A【解析】【詳解】A項、14C與12C、13CB項、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，14C為原子，不是單質(zhì)，故BC項、14C含有的中子數(shù)為（14-6）=8，14N所含中子數(shù)為（14-7）=7，故CD項、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，14C與12【點睛】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，其相對原子質(zhì)量的整數(shù)值等于其質(zhì)量數(shù)，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化學(xué)性質(zhì).同位素的中子數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。8.某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證Cl2、Br2、

I2

單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A.E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+

H2O【答案】B【解析】【分析】F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強。【詳解】A．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，故A正確；B．F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，故B錯誤；C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正確；D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故選B。9.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以肯定要加熱反應(yīng)才能進行C.斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量肯定小于生成物M和N的總能量【答案】D【解析】【分析】A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應(yīng)不肯定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，確定于反應(yīng)物與生成物的能量凹凸；C．反應(yīng)中斷鍵時汲取的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不肯定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．?dāng)嗔雅f鍵須要汲取能量，形成新鍵會放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時汲取的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量肯定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。10.如圖為試驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該試驗的敘述中不正確的是()A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊漸漸加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的緣由是防止試驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.試驗時加熱試管a的目的是剛好將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是汲取隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊漸漸加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，試驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C．反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。11.下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.原電池在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【答案】D【解析】【詳解】A.原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，故A正確；B.原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.原電池的負(fù)極失去電子，電子沿外電路流向正極，故C正確；D.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘?，如石墨等，故D錯誤。故選D?！军c睛】駕馭原電池的構(gòu)成和工作原理是關(guān)鍵，留意電極材料可以是金屬或能導(dǎo)電的非金屬，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。12.肯定溫度下，

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間改變的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.x=2B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率--定等于C的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比不肯定為2：1【答案】B【解析】【詳解】A.由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的改變相等，說明A、C的化學(xué)計量系數(shù)相等，故x=2，故A正確；B.化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，2min后，A的正反應(yīng)速率肯定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；D.容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不肯定等于化學(xué)計量系數(shù)，故D正確；故選B。13.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3削減了0.12mol，則平均每分鐘濃度改變正確的是（）A.NO：0.08mol/L B.H2O：0.12mol/LC.NH3：0.12mol/L D.O2：0.075mol/L【答案】D【解析】【分析】先依據(jù)v＝＝計算出NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比對各選項進行推斷?！驹斀狻?min后，NH3削減了0.12mol，則用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NH3)＝＝==0.06mol?(L?min)?1；A．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(NO)＝v(NH3)＝0.06mol?(L?min)?1；c(NO)=0.06mol?(L?min)?1×1min=0.06mol/L，故A錯誤；B．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2O)＝v(NH3)=0.09mol?(L?min)?1，c（H2O）=0.09mol/L，故B錯誤；C．因v(NH3)＝0.06mol?(L?min)?1，c（NH3）=0.06mol/L，故C錯誤；D．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(O2)＝v(NH3)＝0.075mol?(L?min)?1，濃度改變＝0.075mol?(L?min)?1×1min＝0.075mol/L，故D正確；故答案選D?！军c睛】留意明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，但化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。14.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol【答案】D【解析】【詳解】50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸溶液的濃度漸漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。15.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.OH?+HCl=H2O+Cl? B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【詳解】A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項錯誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項錯誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選C。第II卷二、填空題16.對下列物質(zhì)進行分類(均填序號)A組：①H2O

與H2O2②金剛石與水晶③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O⑤紅磷與白磷(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構(gòu)體的是______。B組：①NaCl晶體②鹽酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液(2)屬于電解質(zhì)的是____，

屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。【答案】(1).④(2).⑤(3).③(4).①③④(5).⑤⑦(6).②④⑥⑧⑨?！窘馕觥俊驹斀狻?1)同種元素不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素，選④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選⑤；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選③；(2)氯化鈉晶體、HCl、熔化KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③④；CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導(dǎo)電，故選②④⑥⑧⑨。17.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：________；(2)Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______；(3)依據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_____；(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性強弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S

(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較:

N______Si

(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)；(4)可在圖中分界線(虛線部分)旁邊找尋_______(填序號)。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥【答案】(1).第四周期ⅢA族(2).+4(3).HClO4(4).HF(5).＜(6).＜(7).＜(8).B【解析】【詳解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，位于第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；(2)Sn和碳同主族，最高價是+4價；C1的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：+4；HClO4；(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF，故答案為：HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：H3AsO4<H2SO4，故答案為：<；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加，則氫化物的還原性：H2O<H2S，故答案為：<；④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C，C和Si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，所以C<Si，所以N<Si，故答案：<；(4)可在圖中分界線金屬和非金屬旁邊找尋半導(dǎo)體材料，故答案為：B?！军c睛】在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊可以找尋制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以找尋制備催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的元素。18.某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進行試驗：（用化學(xué)用語回答）。（1）進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃視察火焰呈紫色，說明肯定含有的離子是___。（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，接著滴加，白色沉淀漸漸消逝，說明肯定含有的離子是_________。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是_________。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明肯定含有的離子是_________?！敬鸢浮?1).K+(2).Al3+(3).SO42－(4).Cl－【解析】【詳解】（1）鉀離子的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象實：透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故答案為K+；（2）向含有Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著滴加，白色沉淀漸漸溶解，故答案為Al3+；（3）由于硫酸鋇不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明肯定不含SO42－；（4）由于硝酸銀不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明肯定含有Cl－。19.(1)

3.01×1023個OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____mol，含有電子的物質(zhì)的量是_____mol；(2)

200mL

2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g

H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積比_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；(4)市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。【答案】(1).4.5(2).5(3).6(4).2：1(5).12g/mol(6).11.8【解析】【詳解】(1)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個OH-含9個質(zhì)子，所以共有質(zhì)子4.5mol；一個OH-含10個電子，共5mol電子；(2)濃度與溶液體積無關(guān)，所以2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L3=6mol/L；(3)標(biāo)況下67.2L氣體的物質(zhì)的量為=3mol，混合氣體中H2和O2的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為x，O2的物質(zhì)的量為y，則有x+y=3mol，2g