高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第14講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)達(dá)標(biāo)自測（含解析）

【成才之路】屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)達(dá)標(biāo)自測（含解析）1．(·青島模擬)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：選AC2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分離。2．由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)2解析：選C該法耗用的原料少且不產(chǎn)生污染物。3．(雙選)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案B．向碳酸鈉粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量氣泡，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加氨水反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋解析：選BCA項(xiàng)中因?yàn)榱蛩徇^量，所以鐵沒有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，制備的硫酸亞鐵不純，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中生成的氣體是二氧化碳，可以說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中因?yàn)檫^量的氨水不能和氫氧化鋁反應(yīng)，所以是最佳方案，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中如果原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液溶液也變紅，不能說明溶液中含有Fe2＋。4．(·成都模擬)某同學(xué)為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設(shè)計(jì)了如下方案，你認(rèn)為可行的是()A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：選CA、D項(xiàng)方案不能說明SO2與Ba2＋在非堿性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀；B項(xiàng)中SO2溶解后會形成酸性溶液，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，得到的沉淀是BaSO4。5．(·臨沂模擬)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()解析：選AA項(xiàng)中生成的氣體會從漏斗中逸出，此外還缺少計(jì)算時(shí)間的秒表；B項(xiàng)可根據(jù)U形管中左右液面高度的變化判斷大試管中氣體壓強(qiáng)的變化；由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知C對；SiO2熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，而NH4Cl受熱分解變成氣體，遇冷又化合成NH4Cl。6．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉解析：選B通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯(cuò)誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅，不能比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。淀粉只能檢驗(yàn)出碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。7．（雙選）在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(△))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是()A．消耗鐵的質(zhì)量不同B．消耗硫酸的質(zhì)量相同C．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同D．消耗氧化銅的質(zhì)量相同解析：選AD高溫下利用H2還原CuO制Cu時(shí)，H2很難完全反應(yīng)，故制取相同量的銅，(1)法要比(2)法多消耗H2SO4和鐵，消耗CuO的質(zhì)量相同。8．（雙選）(·青島模擬)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計(jì)Cu—Al—稀硫酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu<Al解析：選CD銅粉和硫粉反應(yīng)生成的是Cu2S，A錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤。9．(·浙江高考)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋解析：選C本題考查了物質(zhì)的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項(xiàng)，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na＋；B項(xiàng)，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產(chǎn)生；C項(xiàng)，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2＋，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2＋；D項(xiàng)，試液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋。10．(·濰坊模擬)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：________________________________________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)解析：(1)儀器a為分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶于水時(shí)都放出熱量使NH3·H2O分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰。(2)氯氣和二氧化氮是有色氣體，故排除AD，該裝置適用于固液體混合不加熱制取氣體，可以制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，也制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。(3)該反應(yīng)中氧化銅被還原生成單質(zhì)銅，所以氨氣有還原性，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)E裝置中吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F裝置中水蒸氣進(jìn)入D裝置。(5)讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平(6)干燥管吸收的物質(zhì)是水，量氣管收集的氣體是氮?dú)?，水的物質(zhì)的量為mg/18g·mol－1含有的氫原子為m/9mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nL/22.4L·mol－1，氮原子的物質(zhì)的量為n/11.2mol，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為eq\f(9n,11.2m)。答案：(1)分液漏斗氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰(2)BC(3)還原3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2(4)吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D(5)慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平(6)eq\f(9n,11.2m)11．(·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。(1)寫出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯(cuò)誤引起的后果是____________________________________________。(3)B瓶中的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。(4)如果改進(jìn)裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL，則試樣的純度為________。(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。解析：(1)AgNO3晶體加熱分解生成Ag、O2以及紅棕色NO2氣體。(2)測定AgNO3分解產(chǎn)生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導(dǎo)管進(jìn)，無法將水排入量筒。(3)AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1,4NO2＋O2＋H2O=4HNO3，O2過量，通入水后有O2剩余，B瓶中的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(4)根據(jù)AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1和4NO2＋O2＋H2O=4HNO3以及剩余O2的物質(zhì)的量為0.005mol，可推知AgNO3分解產(chǎn)生的O2為0.01mol。根據(jù)2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag＋2NO2↑＋O2↑，可知AgNO3為3.4g，則試樣的純度為85.0%。(5)根據(jù)2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑，分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F。答案：(1)2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag＋2NO2↑＋O2↑(2)C無法將水排入量筒(3)無AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余(4)85.0%(5)FCu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F12．(·四川高考改編)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。(1)請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩____存在Fe3＋Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是____________________________________________________。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無