高考化學二輪復習 第14講 物質結構與性質課時達標自測（含解析）

【成才之路】屆高考化學二輪復習第14講物質結構與性質課時達標自測（含解析）1．(·青島模擬)關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：選AC2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分離。2．由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)2解析：選C該法耗用的原料少且不產(chǎn)生污染物。3．(雙選)下列關于實驗的敘述正確的是()A．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案B．向碳酸鈉粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量氣泡，說明乙酸的酸性比碳酸強C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加氨水反應，是制備氫氧化鋁的最佳方案D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋解析：選BCA項中因為硫酸過量，所以鐵沒有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，制備的硫酸亞鐵不純，A項不正確；B項中生成的氣體是二氧化碳，可以說明乙酸的酸性比碳酸強，B項正確；C項中因為過量的氨水不能和氫氧化鋁反應，所以是最佳方案，C項正確；D項中如果原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液溶液也變紅，不能說明溶液中含有Fe2＋。4．(·成都模擬)某同學為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是()A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：選CA、D項方案不能說明SO2與Ba2＋在非堿性條件下不能反應生成BaSO3沉淀；B項中SO2溶解后會形成酸性溶液，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，得到的沉淀是BaSO4。5．(·臨沂模擬)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是()解析：選AA項中生成的氣體會從漏斗中逸出，此外還缺少計算時間的秒表；B項可根據(jù)U形管中左右液面高度的變化判斷大試管中氣體壓強的變化；由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知C對；SiO2熱穩(wěn)定性較強，而NH4Cl受熱分解變成氣體，遇冷又化合成NH4Cl。6．下述實驗設計能夠達到目的的是()編號實驗目的實驗設計A證明鹽酸酸性比醋酸強用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉解析：選B通過導電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反應生成NaOH，NaOH與Cu2＋反應生成Cu(OH)2金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅，不能比較金屬活動性的強弱，C錯誤。淀粉只能檢驗出碘單質，D錯誤。7．（雙選）在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(△))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是()A．消耗鐵的質量不同B．消耗硫酸的質量相同C．生成硫酸亞鐵的質量相同D．消耗氧化銅的質量相同解析：選AD高溫下利用H2還原CuO制Cu時，H2很難完全反應，故制取相同量的銅，(1)法要比(2)法多消耗H2SO4和鐵，消耗CuO的質量相同。8．（雙選）(·青島模擬)某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設計Cu—Al—稀硫酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al解析：選CD銅粉和硫粉反應生成的是Cu2S，A錯誤；Cu與濃硫酸的反應需要加熱，B錯誤。9．(·浙江高考)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋解析：選C本題考查了物質的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na＋；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產(chǎn)生；C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2＋，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2＋；D項，試液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋。10．(·濰坊模擬)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。(2)實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式___________________________________________________________________________________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：________________________________________________________________________________________________________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)解析：(1)儀器a為分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶于水時都放出熱量使NH3·H2O分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰。(2)氯氣和二氧化氮是有色氣體，故排除AD，該裝置適用于固液體混合不加熱制取氣體，可以制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，也制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。(3)該反應中氧化銅被還原生成單質銅，所以氨氣有還原性，氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣，化學方程式為：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)E裝置中吸收未反應的氨氣，阻止F裝置中水蒸氣進入D裝置。(5)讀取量氣管中氣體的體積時，慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平(6)干燥管吸收的物質是水，量氣管收集的氣體是氮氣，水的物質的量為mg/18g·mol－1含有的氫原子為m/9mol，氮氣的物質的量為nL/22.4L·mol－1，氮原子的物質的量為n/11.2mol，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為eq\f(9n,11.2m)。答案：(1)分液漏斗氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰(2)BC(3)還原3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2(4)吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D(5)慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平(6)eq\f(9n,11.2m)11．(·江西重點中學聯(lián)考)已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。(1)寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。(3)B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。(4)如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112mL，則試樣的純度為________。(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。解析：(1)AgNO3晶體加熱分解生成Ag、O2以及紅棕色NO2氣體。(2)測定AgNO3分解產(chǎn)生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導管進，無法將水排入量筒。(3)AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1,4NO2＋O2＋H2O=4HNO3，O2過量，通入水后有O2剩余，B瓶中的空氣對實驗結果無影響。(4)根據(jù)AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1和4NO2＋O2＋H2O=4HNO3以及剩余O2的物質的量為0.005mol，可推知AgNO3分解產(chǎn)生的O2為0.01mol。根據(jù)2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag＋2NO2↑＋O2↑，可知AgNO3為3.4g，則試樣的純度為85.0%。(5)根據(jù)2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑，分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F。答案：(1)2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag＋2NO2↑＋O2↑(2)C無法將水排入量筒(3)無AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝2∶1，通入水后有O2剩余(4)85.0%(5)FCu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應選裝置F12．(·四川高考改編)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、氯水。(1)請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩____存在Fe3＋Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是____________________________________________________。(3)經(jīng)小組討論并驗證該無