高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)3-2-2（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·試題調(diào)研)向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為()A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL【答案】C【點(diǎn)撥】由圖像7．8gAl(OH)3為0.1mol，當(dāng)生成0.1molAl(OH)3時(shí)，需n(NaOH)＝0.3mol或0.7mol，即V(NaOH)＝300mL或700mL。2．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸【答案】C【點(diǎn)撥】Al2O3不溶于水，應(yīng)將Al2O3溶于酸或堿溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，應(yīng)再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlOeq\o\al(－,2)，應(yīng)再向溶液中通入CO2氣體。3．(·試題調(diào)研)下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是()A．Al2O3也可以通過分解反應(yīng)制得B．Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C．Al2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁滴落下來【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)：Al(OH)3是不溶性堿，所以Al(OH)3受熱分解也可制取Al2O3,2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O3＋3H2O；B項(xiàng)：Al2O3加熱不分解，用電解法可制得鋁；C項(xiàng)：Al2O3能與HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在鋁制容器中；D項(xiàng)：擦去氧化膜的鋁條，在酒精燈上加熱時(shí)，由于鋁很活潑，接著與O2反應(yīng)又生成一層氧化鋁，包在熔化的鋁的外層，使得Al不會(huì)滴落下來。4．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)【答案】D【點(diǎn)撥】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Al2O2＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。5．(·試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸 D．氨水【答案】D6．關(guān)于明礬的下列說法錯(cuò)誤的是()A．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬可用于凈水D．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子【答案】A【點(diǎn)撥】明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3【答案】A【點(diǎn)撥】四種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)無固體剩余時(shí)，均生成NaAlO2，四種物質(zhì)中含Al量越高，消耗堿量越多，顯然Al消耗堿量最多。8．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【答案】D9．下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③ B．②③④C．①②③ D．全部【答案】A10．(·試題調(diào)研)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()A．1mol·L－1 B．3mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.5mol·L－1【答案】CD【點(diǎn)撥】根據(jù)Al3＋的物質(zhì)的量與Al(OH)3沉淀的物質(zhì)推測KOH溶液的兩種情況：①當(dāng)加入KOH不足時(shí)，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×eq\f(3.9g,78g·mol－1)＝0.15mol，故c(KOH)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。②當(dāng)加入KOH過量時(shí)，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4mol－0.05mol＝0.35mol，故c(KOH)＝eq\f(0.35mol,0.1L)＝3.5mol·L－1。二、非選擇題11．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________?！敬鸢浮?1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O【點(diǎn)撥】本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，把物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應(yīng)生成B，且焰色反應(yīng)為紫色，A為KAlO2。12．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G______，D______。(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________________。(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________________________。(4)寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。0．2molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。(5)寫出物質(zhì)X的用途(至少寫出一種)________。【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O20．2×6.02×1023(5)發(fā)酵粉，治療胃酸過多等13．(·試題調(diào)研)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)(中和)，被反應(yīng)(中和)的氫離子的物質(zhì)的量是多少？(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，18片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平多少片？已知：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(3)某化學(xué)成分是可溶性的堿式碳酸鹽的胃酸藥物，表示為My(OH)zCO3·4H2O，其中M代表某金屬元素。取該堿式鹽若干，逐滴加入某濃度的鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比(即z的值)。(已知：OH－優(yōu)先于COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng))【答案】(1)0.01mol(2)10(3)n(OH－)：n(COeq\o\al(2－,3))＝16：114．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】7mol·L－1【點(diǎn)撥】7.8gAl(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O①若NaOH不足：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)，則有Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓31n(NaOH)0.1moln(NaOH)＝0.3mol，c(NaOH)＝0.3mol÷0.1L＝3mol/L。②若NaOH過量：Al3＋全部沉淀為Al(OH)3，過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只剩余0.1molAl(OH)3沉淀。設(shè)使Al3＋全部沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為n1(NaOH)。溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH)，則有：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓1310.2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)＝0.6mol，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)＝0.1mol，c(NaOH)＝(0.6mol＋0.1mol)/0.1L＝7mol/L。剛玉與寶石剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石雖然名稱各異，其形狀、硬度、性質(zhì)、用途也不相同，但是它們的化學(xué)成分卻完全相同，都是氧化鋁。純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9～4.0g·cm－3、熔點(diǎn)2050℃、沸點(diǎn)2980℃，不溶于水，工業(yè)上可從鋁土礦中提取。自然界天然存在的α型氧化鋁晶體叫做剛玉，常因含有不同的雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的顏色。剛玉硬度8.8，僅次于金剛石和碳化硅，能耐高溫。常作研磨材料，用于制各種研磨紙、砂輪、研磨石，也用于加工光學(xué)儀器等。因天然剛玉產(chǎn)量供不應(yīng)求，工業(yè)上常將純?chǔ)列脱趸X粉末在高溫電爐中燒結(jié)制成人造剛玉，我國自1958年起就能生產(chǎn)人造剛玉了。紅寶石是天然產(chǎn)的透明紅色剛玉