原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步測(cè)試 金屬材料 同步測(cè)試 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步測(cè)試高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（）A． B． C． D．2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱3．元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種4．下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為13 B．核外電子數(shù)為13C．中子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為275．碳基納米材料如碳量子點(diǎn)、石墨烯等因具有優(yōu)異的摩擦學(xué)性能，是近年來(lái)的研究熱點(diǎn)之一，其中碳量子點(diǎn)通常被定義為尺寸小于10nm的碳納米粒子，下列敘述正確的是A．碳納米粒子屬于膠體B．石墨烯屬于有機(jī)高分子材料C．石墨烯與碳量子點(diǎn)互為同位素D．石墨烯與碳量子點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)基本相同6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量，下列說(shuō)法不正確的是A．考古時(shí)，可以用14C來(lái)測(cè)定文物年代，13C與14C互為同素異形體B．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑7．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．PH4I既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．它是離子化合物C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生氣體8．下列含過(guò)渡元素且屬于堿性氧化物的是A．Na2O2 B．Ga2O3 C．FeO D．GeO29．下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CCl4和PO43－ B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2 D．CO2和SO210．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌劑B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C．石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤(rùn)滑劑D．非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦炭與反應(yīng)制備粗硅11．硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．位于第四周期 B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子 D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.9612．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA．Y元素氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定，是因?yàn)閅元素氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．將溶液加入到氯化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D．W的原子半徑比Z的小，W與X能形成化合物XW?13．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)，其離子的化合價(jià)與元素所在族序數(shù)相等C．短周期元素是指1~20號(hào)元素D．從IIIB到IIB共10個(gè)縱列的元素都是金屬元素，稱為過(guò)渡金屬14．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Al1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6 D．Si1s22s22p215．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證非金屬性向溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，觀察是否有白色沉淀生成B證明木炭與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生C檢驗(yàn)是否已氧化變質(zhì)將溶于稀硫酸。然后滴加溶液，觀察溶液是否變紅D區(qū)別溴蒸氣和將氣體分別通入硝酸銀溶液中，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D16．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已超過(guò)了7000萬(wàn)種。有機(jī)物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于（）A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族17．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>YB．第一電離能：Y>M>ZC．工業(yè)上常用電解熔融物ZY制取Z單質(zhì)D．Z為鎂元素18．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d"94s'的元素在元素周期表中應(yīng)位于（）A．第五周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅡB族C．第四周期第ⅦB族 D．第四周期第ⅠB族19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，71g氯氣含有的電子數(shù)目為34NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NAC．0.1molMg，所含電子數(shù)目為2NAD．0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-的數(shù)目為1.5NA20．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA．熔點(diǎn)：Y>Y2X3B．最高價(jià)含氧酸酸性：W>ZC．Z能與X形成多種化合物D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿二、綜合題21．用表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)N=。（2）共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=。（3）共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=。22．回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；②溶液顯酸性的原因(電離方程式)。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是。（3）在酸性條件下，容易轉(zhuǎn)化為，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子、、、、、，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，則該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。（4）已知與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：，(反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaO②③④⑤氯化鐵溶液⑥固體⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，請(qǐng)回答：(填序號(hào))在上述物質(zhì)中，屬于混合物的是；屬于電解質(zhì)的是；是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是。23．中國(guó)政府承諾：力爭(zhēng)的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。的捕集與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。（1）Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。完成下列填空：寫出氮原子的核外電子排布式，寫出分子的電子式。（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈現(xiàn)酸性的原因。（3）組成的四種元素中，由其中任意兩種元素組成且含非極性鍵的分子可以是(寫出一種，下同)；由其中任意三種元素組成的離子化合物可以是。（4）上述氨法吸收廢氣中時(shí)，一般溫度控制在30℃，用化學(xué)方程式表示溫度不宜太高的原因。（5）Ⅱ.我國(guó)化學(xué)家研究在銅基催化劑作用下將高效轉(zhuǎn)化為甲酸，合成銅基催化劑時(shí)有一步反應(yīng)為：(未配平)。配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為L(zhǎng)。24．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑。（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為。（3）B元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號(hào)為，其基態(tài)電子排布式為。25．摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“難溶”)。SiO2用途很廣，請(qǐng)?jiān)賹懗隽硗獾娜我环N用途：(2)Si在元素周期表中的位置是。(3)制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③下列事實(shí)能說(shuō)明S的非金屬性比Si強(qiáng)的有A.常溫下SO2是氣體，SiO2是固體B.H2SO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)C.H2S的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)D.S的最高價(jià)是+6，Si的最高價(jià)是+4(4)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．表示氟原子，A不符合題意；B．表示氟離子，B不符合題意；C．表示氯原子，C符合題意；D．表示氯離子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且氯原子的質(zhì)子數(shù)是172．【答案】C【解析】【解答】A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珹不符合題意；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也顯示了與元素性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，B不符合題意；C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，C符合題意；D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，其它選項(xiàng)合理。3．【答案】D【解析】【解答】第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，

故答案為：D。

【分析】元素周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，分為短周期、長(zhǎng)周期，短周期為一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，第四周期中包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)第ⅤⅢ族。4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】C【解析】【解答】A．氯化銨既有離子鍵也有共價(jià)鍵，故PH4I既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．氯化銨是離子化合物，故PH4I是離子化合物，B不符合題意；C．氯化銨可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故PH4I可與NaOH溶液反應(yīng)，C符合題意；D．氯化銨受熱產(chǎn)生氨氣，故PH4I受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生氣體，D不符合題意；故答案為：C。【分析】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，故PH4I可以類比與NH4Cl，據(jù)此解答。8．【答案】C9．【答案】A【解析】【解答】A.CCl4和PO43－的價(jià)電子數(shù)與原子總數(shù)分別都相等，是等電子體，故A選；B.NH3和NH4＋的原子數(shù)不相等，不是等電子體，故B不選；C.NO2和CS2的價(jià)電子數(shù)不相等，不是等電子體，故C不選；D.CO2和SO2的價(jià)電子數(shù)不相等，不是等電子體，故D不選；故答案為：A?！痉治觥?jī)r(jià)電子數(shù)與原子總數(shù)分別都相等的是等電子體。10．【答案】B11．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項(xiàng)A不符合題意；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B符合題意；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C不符合題意；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖片可以知道元素符號(hào)和質(zhì)子數(shù)以及核外價(jià)層電子的排布方式，最外層電子數(shù)為6，故第六主族，含有四個(gè)電子層，在第四周期。12．【答案】D【解析】【解答】A.N的非金屬性強(qiáng)于P，穩(wěn)定性更強(qiáng)，A不符合題意；

B.S的非金屬性更強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比p強(qiáng)，B不符合題意；

C.亞硫酸不和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D.S原子的半徑小于P，形成CS2，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.非金屬性強(qiáng)，穩(wěn)定性強(qiáng)；

B.非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；

C.亞硫酸不和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)；

D.電子層相同下，核電荷數(shù)越大，半徑越小。13．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，A不符合題意；B．主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單陰離子化合價(jià)不等于其所在主族族序數(shù)，例如O元素為第ⅥA族元素，但O2-為-2價(jià)，B不符合題意；C．短周期是指第一、二、三周期，包含1～18號(hào)元素，而19號(hào)、20號(hào)元素處于第四周期，C不符合題意；D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族，為過(guò)渡元素，都是金屬元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族；B．主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單陰離子化合價(jià)不等于其所在主族族序數(shù)；C．短周期是指第一、二、三周期，包含1～18號(hào)元素；D．過(guò)渡元素包括元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的金屬元素。14．【答案】D【解析】【解答】A．鋁是13號(hào)元素，第三層有3個(gè)價(jià)電子，A項(xiàng)不符合題意；B．氧本來(lái)有8個(gè)電子，得到2個(gè)電子后一共有10個(gè)電子，剛好填滿前兩層，B項(xiàng)不符合題意；C．鈉有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子后有10個(gè)電子，剛好填滿前兩層，C項(xiàng)不符合題意；D．硅是14號(hào)元素，而排布式中只有6個(gè)電子，很明顯不夠，實(shí)為碳元素的電子排布式，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】核外電子排布式書寫時(shí)遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

能量最低原理要求電子先排能量低的能級(jí)，再排能量高的能級(jí)；

泡利不相容原理是1個(gè)軌道最多能容納2個(gè)自旋方向相反的電子；

洪特規(guī)則是電子排布到原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道。15．【答案】D16．【答案】B【解析】【解答】碳是6號(hào)元素，碳原子核外有6個(gè)電子，碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，對(duì)照各選項(xiàng)，故答案為：B。

【分析】碳元素在元素周期表中處于第二周期17．【答案】D【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M，A不符合題意；B．非金屬元素第一電離能通常大于金屬元素第一電離能，Mg最外層電子排布式為3s2全滿而穩(wěn)定，第一電離能比Al大，即第一電離能Y>Z>M，B不符合題意；C．MgCl2熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于MgO，為節(jié)約能耗用電解熔融MgCl2制取Mg單質(zhì)，C不符合題意；D．據(jù)分析知，Z為鎂元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且Y原子核外最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，可能為H、Be、Al；M位于Y之后，則M為Al；根據(jù)圖示信息可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H：Z介于Y、M之間，結(jié)合圖示分子結(jié)構(gòu)可知，Z為Mg元素。18．【答案】D【解析】【解答】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)電子層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于第ⅠB族元素，所以該元素位于第四周期第IB族，D符合題意。

【分析】該元素有4個(gè)電子層，價(jià)電子排布式為3d104s1，最外層電子數(shù)為1，為Cu，結(jié)合元素周期表位-構(gòu)-性關(guān)系判斷解答。19．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)m=nM可知，71gCl2即1mol，1個(gè)Cl2中含有17×2=34個(gè)電子，根據(jù)N=nNA可知，1molCl2中含有電子的數(shù)目是34NA，A符合題意；

B．標(biāo)況下，H2O不是氣態(tài)，無(wú)法運(yùn)用公式V=nVm計(jì)算，B不符合題意；

C.1個(gè)Mg原子中含有12個(gè)電子，根據(jù)N=nNA可知，0.1molMg中含有電子數(shù)目是1.2NA，C不符合題意；

D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

B.標(biāo)況（0℃，101kPa）下，H2O不是氣態(tài)。

C.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合N=nNA進(jìn)行分析。

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量。20．【答案】C【解析】【解答】A．Al的熔點(diǎn)低于Al2O3的熔點(diǎn)，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B不符合題意；C．Cl能與O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種化合物，故C符合題意；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．Al2O3的熔點(diǎn)較高；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．氯是變價(jià)元素；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物。21．【答案】（1）A-Z（2）A-x-n（3）A-x+n【解析】【解答】(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。

【分析】原子中的數(shù)量關(guān)系：中性原子的中子數(shù)N=A-Z；陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。22．【答案】（1）；（2）（3）；；Cu2O（4）（5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦【解析】【解答】（1）①硫離子電子排布式為1s22s22p63s23p6，結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為；②溶液顯酸性是因?yàn)殡婋x出氫離子，電離方程式為，故答案為；（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物C，則反應(yīng)方程式為，根據(jù)元素守恒可知，該化合物的化學(xué)式是，故答案為；（3）轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，則氧化劑是：，能做還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)有升有降，所以Cu2O變化為Cu2＋，符合化合價(jià)升高的變化，則還原劑是Cu2O；離子方程式為；故答案為；；Cu2O；（4）與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：中，Zn失去電子化合價(jià)升高，得到電子化合價(jià)降低，所以單線橋法表示為；故答案為；（5）①CaO是化合物，為純凈物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②CH4是化合物，是純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CaCO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④CO2是化合物，是純凈物，非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤氯化鐵溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦H2SO4是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨熔融KNO3是化合物，是純凈物，是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑩Na是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；所以上述物質(zhì)中，屬于混合物的是⑤⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨；電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑦；故答案為⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。

【分析】（1）硫離子核外有3個(gè)電子層，每個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8；硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析；

（3）在酸性條件下，與Cu2O反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高；

（4）在中，As元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到-3價(jià)，1個(gè)As2O3參加反應(yīng)得到12個(gè)電子，Zn元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，6個(gè)Zn參加反應(yīng)失去12個(gè)電子；

（5）混合物由多種物質(zhì)組成；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。23．