鹽類水解的應(yīng)用 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

作業(yè)26鹽類水解的應(yīng)用一、選擇題1．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)2．(2023·青島高二質(zhì)檢)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系錯誤的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．關(guān)于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是()A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]4．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解5．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是()A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4飽和溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑6．下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Br－7．(2023·深圳高二期末)室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是()A．Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．lgeq\f(cH＋,cOH－)＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)8．(2023·浙江舟山高二期末統(tǒng)考)工業(yè)上可以利用TiCl4的水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O，再經(jīng)焙燒可得TiO2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．TiCl4生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式可表示為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClB．制備時可加入大量水，同時加熱，促使水解完全C．利用類似方法還可制備SnO、SnO2等化合物D．TiCl4的性質(zhì)非常穩(wěn)定，除制備TiO2外，還可廣泛應(yīng)用于涂料、橡膠和造紙等9．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是()選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺10．根據(jù)廣義的水解觀點，下列說法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸11．常溫下0.1mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列敘述正確的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等體積混合后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小12．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)的負(fù)對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為10－5B．R、N、Q點都有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)C．R、Q兩點對應(yīng)的溶液都呈中性D．N點有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1二、非選擇題13．(12分)請同學(xué)們利用化學(xué)知識來分析下列問題的化學(xué)原理：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol·L－1KHC2O4溶液的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。(3)實驗室在配制Cu(NO3)2溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____________________________________________________。(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示，下同)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________________________________；當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。14．(11分)(2023·廣西南寧高二期末)無水FeCl3是有機(jī)合成催化劑，還可做水處理劑等。實驗室可用FeCl3·6H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl3，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知無水FeCl3能吸收空氣里的水分而潮解；SOCl2沸點為77℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器F的名稱是________。(2)SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________，將FeCl3溶液蒸干灼燒得不到無水FeCl3，而將SOCl2與FeCl3·6H2O混合加熱，可得到無水FeCl3，試解釋原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)后通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的酸性氣體，裝置F中盛裝的物質(zhì)是_____________，其作用為______________________________________________________________________。(4)為了檢驗D中最終產(chǎn)品是否含有FeCl2，取少量產(chǎn)品溶于鹽酸，可證明產(chǎn)品中含有FeCl2的最佳試劑是____________________(填字母)。A．NaOH溶液 B．鐵氰化鉀溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．KSCN溶液參考答案1．A2.B3.C4．A[pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故A錯誤；明礬凈水的原理是Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水，故B正確；三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵溶液濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，增大了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確。]5．C6.A7.B8．D[TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2，故A不符合題意；越稀越水解、越熱越水解，所以可加入大量水、同時加熱，促進(jìn)水解完全，故B不符合題意；利用金屬氯化物的水解，加大量水并加熱可以促進(jìn)水解完全，用類似方法可制備SnO、SnO2等化合物，故C不符合題意；TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)，其性質(zhì)不穩(wěn)定，故D符合題意。]9．B10.B11．B[CH3COOH溶液中的H＋來自醋酸的電離和水的電離，所以c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A錯誤；①②等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成0.05mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，越稀越水解，因此CH3COO－濃度小于③的二分之一，B正確；①③等體積混合后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C錯誤；①②等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，因此①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，D錯誤。]12．C[V(鹽酸)＝0時，溶質(zhì)為NH3·H2O，此時溶液中的H＋全都是由水電離的，所以－lgc(H＋)＝－lgc水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11mol·L－1，則c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，所以Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)≈eq\f(c2OH－,cNH3·H2O)＝eq\f(10－32,0.1)＝10－5，A正確；R、N、Q三點始終存在電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正確；R點溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度不被促進(jìn)也不被抑制，說明該點NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的電離程度相等，顯中性，Q點溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，一定顯酸性，C錯誤；N點溶質(zhì)為NH4Cl，消耗鹽酸體積為20.00mL，則NH4Cl的濃度為eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1，根據(jù)元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1，D正確。]13．(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)大于(3)抑制Cu2＋的水解(4)