浙江省杭州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試高二年級(jí)化學(xué)試題卷考生須知：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等相關(guān)信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效；4，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27K39Cl35.5Fe56I卷一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.下列職業(yè)與化學(xué)關(guān)聯(lián)最小的是A.機(jī)械工程師 B.水質(zhì)檢驗(yàn)員 C.科技考古工作 D.環(huán)境保護(hù)工程師【答案】A【解析】【詳解】A．機(jī)械工程師常指的是從事機(jī)械行業(yè)的專業(yè)人士，與化學(xué)關(guān)聯(lián)不大，故A正確；B．水質(zhì)檢驗(yàn)員主要運(yùn)用化學(xué)方法對(duì)水中的污染物進(jìn)行檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．科技考古工作具備分析化學(xué)相關(guān)知識(shí)，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)境保護(hù)工程師需運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)環(huán)境保護(hù)措施，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列物質(zhì)不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.玻璃纖維 B.光導(dǎo)纖維 C.金剛砂 D.碳納米管【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃纖維屬于有機(jī)高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A符合；B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B不符合；C．金剛砂成分為碳化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C不符合；D．碳納米管是碳的單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D不符合。答案選A。3.下列化學(xué)用語描述不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.二氧化碳的空間填充模型：C.形成過程：D.磷基態(tài)原子價(jià)層電子排布違背了洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，則表示為：，故A正確；B．二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，C原子半徑大于O原子半徑，空間填充模型為，故B正確；C．MgCl2是離子化合物，氯原子得電子形成Cl，，故C錯(cuò)誤；D．磷基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p3，其軌道表示式為：，違背了洪特規(guī)則，故D正確。答案選C。4.硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，有關(guān)其說法不正確的是A.缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片 B.的價(jià)層電子排布式為C.鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D.硫酸亞鐵可用作凈水劑【答案】B【解析】【詳解】A．缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片來補(bǔ)充鐵元素，故A正確；B．Fe2+的價(jià)層電子排布式3d6，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故C正確；D．硫酸亞鐵中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵膠體，膠體具有吸附性，可以用作凈水劑，故D正確。答案選B。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.溶液呈堿性，其熱溶液可用于去除廚房油漬B.難溶于水和酸且不能被X射線穿透，可用作人體造影劑C.具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水消毒劑D.鈉、鉀具有很強(qiáng)還原性，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．溶液呈堿性，堿性溶液可以和油污反應(yīng)，可用于廚房去除油污，A正確；B．難溶于水，且不和胃酸反應(yīng)，不能被X射線穿透，可用作人體造影劑，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，C正確；D．金屬Na、鉀具有良好的導(dǎo)熱性，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。6.利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)與操作合理的是A．乙酸乙酯制備中混合乙醇與濃硫酸B．制備氫氧化鐵膠體C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用鹽酸滴定錐形瓶中的溶液AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯(cuò)誤；C．圖中保溫好，溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中裝置可測(cè)定中和熱，故C正確；D．眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)，不能觀察酸式滴定管中液面變化，故D錯(cuò)誤。答案選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氨基中含有個(gè)質(zhì)子B.常溫下，的稀硫酸溶液中的數(shù)目為C.乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為D.電解飽和溶液，陰極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為時(shí)，外電路通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)氨基(NH2)中含有7+2=9個(gè)質(zhì)子，因此0.1mol氨基中含有0.9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算pH=2的稀硫酸溶液中的H+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA，故C正確；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑，陽極產(chǎn)生Cl2質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路通過電子的數(shù)目才為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是A.氯化鋁溶液與過量濃氨水混合：B.少量通入溶液中：C.硫酸銅遇到難溶的，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)D.二氧化錳與濃鹽酸共熱：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鋁溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，故A正確；B．少量通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋁離子和硫酸根，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅遇到難溶，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)，說明PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為：，故C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣和氯化錳，離子方程式為：，故D正確；故選B。9.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ裝置現(xiàn)象鋅片附近處顏色無變化，裸露在外的鐵釘附近處出現(xiàn)紅色。銅片附近處出現(xiàn)紅色，裸露在外的鐵釘附近處出現(xiàn)藍(lán)色下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中鐵釘均為負(fù)極B.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中均發(fā)生吸氧腐蝕，且鐵釘腐蝕速度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅡC.一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)I鐵釘附近也出現(xiàn)了藍(lán)色，可能是氧化了單質(zhì)D.一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中均出現(xiàn)紅褐色【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中都是中性環(huán)境，均發(fā)生吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)I中鋅為負(fù)極，鐵為正極被保護(hù)，鐵釘腐蝕速度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C．一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)I鐵釘附近也出現(xiàn)了藍(lán)色，說明溶液中存在Fe2+，可能是氧化了單質(zhì)，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)I中鋅為負(fù)極，鐵為正極，溶液中不會(huì)生成Fe3+，不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵為負(fù)極，生成Fe2+，正極O2得電子生成OH，得到的Fe(OH)2會(huì)被O2氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。10.是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；B元素原子的價(jià)層電子排布式是；其中C元素的部分電離能如下表；含D元素的化合物焰色試驗(yàn)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。下列說法不正確的是元素電離能C5781817274511575A.離子半徑大?。築.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液C.化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵D.元素D的核外電子運(yùn)動(dòng)具有10種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】A元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，即2p軌道上有3個(gè)自旋方向相同的的電子，核外電子排布式為1s22s22p3，故A為N元素，B元素原子的價(jià)層電子排布式是ns2np2n，即為2s22p4，B為O元素，根據(jù)C元素的電離能，失去3個(gè)電子后很難失去電子，即最外層為3個(gè)電子，原子序數(shù)依次增大，即C為Al元素，含D元素的化合物焰色試驗(yàn)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，該元素為K元素?！驹斀狻緼．Al3+、O2、N3的電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大?。篘3>O2>Al3+，故A錯(cuò)誤；B．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3，K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液為KOH溶液，Al(OH)3可以溶于KOH溶液，故B正確；C．化合物是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．K的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，含有電子的軌道有10個(gè)，核外電子運(yùn)動(dòng)具有10種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；故選A。11.我國(guó)科研人員設(shè)計(jì)將脫除的反應(yīng)與制備相結(jié)合的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖。在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移。已知：①單獨(dú)制備，不能自發(fā)進(jìn)行；②單獨(dú)脫除：能自發(fā)進(jìn)行。下列說法不正確的是A.②單獨(dú)脫除反應(yīng)的B.協(xié)同轉(zhuǎn)化工作時(shí)，透過雙極膜向左側(cè)移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式：D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，左側(cè)電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2，負(fù)極反應(yīng)式為2e+2OH═+H2O，正極反應(yīng)式為O2+2e+2H+═H2O2，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．單獨(dú)脫除SO2反應(yīng)為，其ΔS＜0，且能自發(fā)進(jìn)行，ΔHTΔS＜0，則ΔH＜TΔS＜0，故A正確；B．左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，協(xié)同轉(zhuǎn)化工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，即OH透過雙極膜向左側(cè)移動(dòng)，故B正確；C．由圖可知，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2，正極反應(yīng)式為O2+2e+2H+═H2O2，故C正確；D．負(fù)極上SO2最終轉(zhuǎn)化為，正極反應(yīng)式為O2+2e+2H+═H2O2，H2O解離為OH和H+向兩極遷移，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH═H2O2+Na2SO4，故D錯(cuò)誤。答案選D。12.葡萄中含有一種二元有機(jī)弱酸酒石酸，下列關(guān)于酒石酸鈉鉀的說法不正確的是A.屬于正鹽B.向水中加入固體，可促進(jìn)水的電離C.將溶液中加水稀釋10倍，增大D.溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．C4H6O6是二元有機(jī)弱酸，最多只能電離出2個(gè)H+，則KNaC4H4O6不能電離出H+，屬于正鹽，故A正確；B．KNaC4H4O6是弱酸強(qiáng)堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C．KNaC4H4O6是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，將10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀釋10倍時(shí)溶液堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．KNaC4H4O6溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+2c(C4H4)+c(C4H5)，物料守恒關(guān)系為c(Na+)+c(K+)=2c(C4H6O6)+2c(C4H4)+2c(C4H5)，則，故D正確。答案選C。13.已知：氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能436391946下列敘述正確的是A.B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C.增大的濃度和使用催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.增大濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．，A錯(cuò)誤；B．為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒容密閉條件下壓強(qiáng)會(huì)不斷增大，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．使用催化劑均不可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．增大濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤。故選B。14.豆腐是我國(guó)具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，其制作流程如下，步驟⑤利用鹽鹵(氯化鎂、硫酸鈣等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉。①泡豆②磨豆③過濾④煮漿⑤點(diǎn)鹵⑥成形下列說法不正確的是A.步驟②的目的是為了讓更多的蛋白質(zhì)溶于水B.步驟③的濾液可用于制作豆腐C.將鹽鹵蒸干可獲得和等混合物D.往飽和的懸濁液中加入碳酸鈉溶液，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】C【解析】【詳解】A．步驟②為磨豆，增大了蛋白質(zhì)與水的接觸面積，讓更多的蛋白質(zhì)溶于水，故A正確；

B．步驟③是過濾，除去豆渣得到豆?jié){，豆?jié){中含有豆蛋白，用于制作豆腐，故B正確；

C．鹽鹵蒸干可獲得，但易水解生成鹽酸和，鹽酸揮發(fā)后得到，不能得到，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故D正確；

故選：C。15.為探究反應(yīng)的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：錐形瓶編號(hào)的溶液蒸餾水的溶液反應(yīng)溫度/℃渾濁出現(xiàn)時(shí)間備注11001020102105V2016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法不正確的是A.該實(shí)驗(yàn)一般不通過測(cè)的體積變化來判斷反應(yīng)速率的快慢B.3號(hào)瓶中前內(nèi)為C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)推測(cè)D.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫溶于水，不能測(cè)定SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故A正確；B．3號(hào)瓶用Na2S2O3來表示速率為=0.005mol(L?s)，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2研究c（H+）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10（10+5）=5，故C正確；D．1號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)H2SO4濃度大，但溫度低，4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)H2SO4濃度小，但溫度高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率大，說明溫度變化的影響大于濃度變化的影響，即溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確。答案選B。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的目的、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中存在不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究淀粉能否在酸性條件下水解在試管中加淀粉和溶液，加熱，再加少量新制，加熱無明顯現(xiàn)象，說明淀粉未發(fā)生水解B探究硅、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱在試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明硫的非金屬性比硅強(qiáng)C探究與的大小向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液有黃色沉淀生成，說明D探究溫度對(duì)下列平衡的影響：取兩支試管，分別加入的溶液，將其中一支先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比加熱時(shí)溶液變?yōu)辄S色，置于冷水中后溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用少量新制檢驗(yàn)淀粉水解生成的葡萄糖，需要營(yíng)造堿性環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B．試管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸，試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明生成了H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，說明硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性：S>Si，故B正確；C．向等濃度的混合溶液中滴入少量稀溶液，溶解度小的先沉淀，有AgI黃色沉淀生成，說明，故C正確；D．升高溫度，溶液變?yōu)辄S色，說明平衡正向移動(dòng)，降低溫度，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明該平衡逆向移動(dòng)，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故D正確；故選A。II卷二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.為慶?！皣?guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)化學(xué)會(huì)面向會(huì)員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個(gè)化學(xué)元素的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）三種元素的第一電離能由小到大排序?yàn)開______。（2）氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.N元素的電負(fù)性大于S元素，中N元素顯負(fù)價(jià)B.的鍵能強(qiáng)于的鍵能，的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于C.與化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與化合一般只需要點(diǎn)燃，說明S元素的非金屬性強(qiáng)于N元素D.在冰醋酸中的酸性強(qiáng)于，說明S的非金屬?gòu)?qiáng)于N元素（4）已知與的結(jié)構(gòu)相同，在中S的化合價(jià)為_______，的化合價(jià)為_______。（5）和S元素位于周期表的_______區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）AB（4）①.②.+3（5）①.P②.價(jià)層電子排布通式為【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右，第一電離能依次增大，ⅡA族全滿和ⅤA半滿比較穩(wěn)定，大于同周期相鄰的元素，同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則N、O、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篠＜O＜N；【小問2詳解】基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為：2s22p3，核外有3個(gè)未成對(duì)電子，因此基態(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1；【小問3詳解】A．N元素的電負(fù)性大于S元素，吸引電子對(duì)能力強(qiáng)，N2S2中N元素顯負(fù)價(jià)，故A正確；B．OH的鍵能強(qiáng)于SH的鍵能，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故B正確；C．N2與H2化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與H2化合一般只需要點(diǎn)燃，但氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說明S元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，非金屬性N＞S，故C錯(cuò)誤；D．在冰醋酸中H2SO4的酸性強(qiáng)于HNO3，不能說明S的非金屬?gòu)?qiáng)于N元素，酸性強(qiáng)弱與非金屬性無直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；【小問4詳解】CuFeS2與CuGaS2的結(jié)構(gòu)相同，則Cu為+1價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)；【小問5詳解】N、O和S元素位于周期表的p區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)是：價(jià)層電子排布通式為ns2np1～6。18.燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為)可以按如下流程脫除或利用已知：混合氣體X可直接排入空氣。請(qǐng)回答：（1）寫出過程I中轉(zhuǎn)化成反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）下列說法正確的是A.煤的主要成分是碳單質(zhì)B.過程I中的作用是還原劑C.將副產(chǎn)品硫酸鋅送往浸出車間電解可回收金屬鋅和產(chǎn)生可循環(huán)使用的硫酸D.過程Ⅱ中的也可用代替（3）寫出過程Ⅱ中與混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）的水溶液可以使品紅褪色，其褪色原理如下該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)過程中硫元素是否完全被氧化_______?！敬鸢浮浚?）（2）BCD（3）（4）加成或者化合（5）取少量固體溶于水配成溶液，取該溶液滴入適量酸性溶液，若溶液褪色，則未完全氧化；若不褪色，則說明完全氧化【解析】【分析】燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入氧化鋅懸濁液中，SO2和石灰乳反應(yīng)生成ZnSO3，后ZnSO3被氧化成ZnSO4；NO和O2結(jié)合生NO2，接著NO2和乙烯反應(yīng)得到N2、CO2、H2O；將燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分SO2、NO)通入CaCO3NaClO2混合液中，反應(yīng)得到CO2、CaSO4、Ca（NO3）2以及NaCl?！拘?詳解】過程Ⅰ中SO2與氧化鋅和水反應(yīng)生成ZnSO3?2H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+ZnO+2H2O=ZnSO3?2H2O；【小問2詳解】A．煤是混合物，有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要成分不是碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅰ中C2H4的作用是還原劑，將二氧化硫還原為S8，同時(shí)自身被氧化為CO2，故B正確；C．將副產(chǎn)品硫酸鋅送往浸出車間電解可回收金屬鋅和產(chǎn)生可循環(huán)使用的硫酸，這是一個(gè)電解過程，電解硫酸鋅溶液可以得到鋅和氧氣，同時(shí)生成硫酸，故C正確；D．O3也具有氧化作用，過程Ⅱ中的NaClO2也可用O3代替，故D正確；故答案為：BCD；【小問3詳解】過程Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO2混合液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和硝酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問4詳解】由圖可知，該反應(yīng)是碳碳雙鍵與H2SO3發(fā)生的加成反應(yīng)或化合反應(yīng)；【小問5詳解】亞硫酸鋅中硫元素被完全氧化生成硫酸鋅，則檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中沒有亞硫酸根離子，說明硫元素被完全氧化，其實(shí)驗(yàn)方案為取少量固體溶于水配成溶液，取該溶液滴入適量酸性溶液，若溶液褪色，則未完全氧化；若不褪色，則說明完全氧化。19.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知(次磷酸)是一元中強(qiáng)酸，寫出溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）時(shí)，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。①代表含磷粒子為_______。②的K為_______。（3）過量含磷物質(zhì)的排放會(huì)致使水體富營(yíng)養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要。磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點(diǎn)。其原理為：。①時(shí)，磷去除率與初始溶液中的關(guān)系如題圖1所示。為達(dá)到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，_______。②一定，磷去除率隨溶液初始變化如圖2所示。則最佳除磷效果的范圍是_______，并說明原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.②.或者9.5左右③.過小，溶液與結(jié)合，導(dǎo)致溶解，磷去除下降；過大，溶液中與和反應(yīng)，導(dǎo)致溶解，磷去除率下降【解析】【小問1詳解】H3PO2(次磷酸)是一元中強(qiáng)酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，離子方程式是；【小問2詳解】①根據(jù)圖知，隨著溶液pH值的增大，δ(H3PO3)逐漸減小、δ(H2)先增大后減小、δ()逐漸增大，所以δ2代表含磷粒子為H2；②δ(H3PO3)=δ(H2)時(shí)，pH=1.43，Ka1(H3PO3)=×c(H+)=101.43，δ(H2)=δ()時(shí)，pH=6.54，同理可得Ka2(H3PO3)=106.54；的K===Ka1(H3PO3)×Ka2(H3PO3)=101.43×106.54=107.97；【小問3詳解】①根據(jù)圖知，pH=9時(shí)，初始溶液中=5時(shí)N的去除率最好，=2時(shí)Mg的去除率最好，為達(dá)到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，=2：5：1；②根據(jù)圖知，一定，最佳除磷效果的pH范圍是9.0～10.0或9.5左右，pH>10時(shí)，c(OH)增大，OH與NH和Mg2+反應(yīng)，導(dǎo)致c(NH)和c(Mg2+)減小，不利于生成磷酸鐵銨，從而降低了磷的去除率。20.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，水煤氣變換是一種常用的制氫方法，其反應(yīng)原理為：。已知：(i)(ii)(iii)（1）反應(yīng)的_______。（2）恒定總壓和水碳比投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓總壓該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：

條件10.300.300條件20.320.260.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)_______。②對(duì)比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_______。（3）科學(xué)家在水煤氣變換中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。該反應(yīng)歷程圖如下，其中吸附在催化劑表面的物種用“”標(biāo)注，指過渡態(tài)，部分產(chǎn)物用球棍模型表示。與反應(yīng)歷程對(duì)應(yīng)的微觀示意圖部分如下：①該歷程的決速步驟方程式為_______。②下列說法正確的是_______。A．過程Ⅱ既有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的形成B．過程Ⅲ的熵變?yōu)榱鉉．低溫下實(shí)現(xiàn)高反應(yīng)速率是因?yàn)樵摯呋^程降低了水煤氣變換反應(yīng)的D．過程的微觀圖示為：（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的可以增大的體積分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：投入等質(zhì)量的納米比微米使的體積分?jǐn)?shù)增大的原因可能是_______。【答案】（1）（2）①.0.5②.（3）①.或者②.D（4）納米具有更大的表面積，與氣體反應(yīng)速度更快，可以促使反應(yīng)平衡右移，更快的空出催化劑的吸附位點(diǎn)(表面)，加快化學(xué)反應(yīng)【解析】【小問1詳解】①令①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，③(①+②)，可得，ΔH=ΔH3(ΔH1+ΔH2)=(393.5kJ?mol1)(220kJ?mol1484kJ?mol1)═42kJ?mol1；【小問2詳解】①在條件1下，CH4的分壓為0，設(shè)開始時(shí)加入n(H2O)=12mol、n(CO)=5mol、水煤氣變換反應(yīng)中消耗的n(CO)=xmol；，反應(yīng)前后氣體總計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，為17mol,總壓強(qiáng)始終不變，為1.70MPa；則平衡時(shí)p(CO2)=p(H2)=×1.70MPa=0.1xMPa=0.30MPa，解得x=3，則平衡時(shí)p(CO)=×1.70MPa=0.20MPa，p(H2O)=×1.70MPa=0.90MPa，化學(xué)平衡常數(shù)Kp==；②對(duì)比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO2的副反應(yīng)，說明沒有CO2生成，氫氣的量減少，應(yīng)該是CO和H2反應(yīng)生成CH4和H2O，反應(yīng)方程式為CO+3H2?CH4+H2O；【小問3詳解】①?gòu)膱D中可知，過渡態(tài)TS1的相對(duì)能量最大，此時(shí)的活化能最大，因此反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為或者；②A．由圖可知，過程Ⅱ只斷開了水中的HO鍵，沒有化學(xué)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅲ的混亂程度有增加，為熵增的過程，故B錯(cuò)誤；C．催化不能改變反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．過程IV會(huì)形成CO2和水分子，可以表示為：，故D正確；答案選D；【小問4詳解】若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，吸收CO2能力強(qiáng)，可使反應(yīng)速率加快，使c(CO2)減小，平衡正向移動(dòng)，生成氫氣的量更多，H2的體積分?jǐn)?shù)增大。21.三草酸合鐵酸鉀晶體一種感光劑和高效的污水處理劑。其制備流程如下已知：易溶于水，難溶于乙醇請(qǐng)回答下列問題：（1）過程在如下圖所示裝置中進(jìn)行，過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為。①裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。②該過程需控制反應(yīng)溶液溫度不高于40℃的原因是_______。③制備過程中始終通入的主要作用是_______。（2）可用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定樣品中含量來測(cè)定晶體樣品純度。①標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌______________排除滴定管中氣泡______________開始滴定a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次b．記錄起始讀數(shù)c．調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤(rùn)洗2至3次②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色_______且半分鐘內(nèi)不變色。③準(zhǔn)確稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，每次量取待測(cè)液，用濃度為的酸性溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)記錄溶液數(shù)據(jù)如下：序號(hào)