重慶2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試4月調研測試理綜化學試題

7.

化學與生活、生產、科技、社會密切相關。下列說法正確的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物

B.纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質之一C.

食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑8.

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L

水中所含電子總數(shù)為NAB.7.8g

Na2O2固體中含有0.3NA個離子C.100mL

2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD.將27gAl

加入到Imol/L

的NaOH

溶液中反應，轉移的電子數(shù)為3NA9.

a、b、c、d

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中b、c

的單質在化學反應中只能作還原劑，a、d

同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，下列說法一定正確的是A.a、b

的氫化物的化學鍵類型相同

B.簡單離子半徑:

b>cC.a、d的最高化合價一定相同

D.b、c、d

最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發(fā)生反應10.苯乙烯，簡稱SM，是石化行業(yè)的重要基礎原料，主要用于生產苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是A.有機物SM

能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有機物I能與金屬鈉反應放出H2C.有機物I、II均能發(fā)生氧化反應和加成反應D.有機物I的同分異構體中，苯環(huán)上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結構有4

種11.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是選項物質除雜試劑分離方法或操作ABaCO3(BaSO4)

飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾BCO

(CO2)

CuO粉末

通過灼熱的CuO

粉末CSO2[SO3(g)

]

飽和Na2SO3溶液

洗氣D苯(Br2)水分液12.SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2

(A、B

為惰性電極)。下列說法正確的是A.

電子流動方向為:B→b→a→AB.a、A

極上均發(fā)生氧化反應C.離子交換膜為陽離子交換膜D.B

極上的電極反應式為:

SO2+2e+2H2O=SO42+4H+13.常溫下將NaOH

溶液滴加到H2X

溶液中，混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.

H2X

為二元強酸B.當=

1時，溶液中c(HX)=c(H2X)

C.NaHX

溶液中c(H+)<c(OH)D.當溶液pH=4.6

時c(HX)>c(X2)

26.(14分)2017

年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al

等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。(2)

MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如右圖所示:①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:

__________。(3)利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。②使用碳酸錳調pH

的優(yōu)勢是___________。③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。(4)

在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS

除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S

氣體，調節(jié)溶液的pH，當c(HS)=1.0×104mol/L

時，Mn2+

開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×107，K2=7.0×1015]27.(14

分)為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:(1)

利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學鍵HHN≡NNHE/(kJ/mol)436946391反應N2(g)

+H2(g)

NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)

+H2(g)

的活化能Eb=______kJ/mol。(2)

汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)

+O2(g)2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:溫度27℃2000℃K3.8×10310.1溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)

=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。A.v正>v

逆B.v正=v逆C.v正<v逆D.無法確定(3)

工業(yè)上可將CO轉化成甲醇，反應式為:

CO(g)

+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1mol

CO和2mol

H2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)

的變化如右圖中曲線所示。①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB

(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。28.(15分)高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。(1)寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。(2)

高氯酸銨分解選擇的裝置是__________

(填字母)。(3)

按氣流從左到右，裝置的連接順序是:

分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。(4)

C中所放的試劑是__________，G的作用是__________。(5)

能證明有Cl2產生的現(xiàn)象是__________。(6)

要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現(xiàn)象是__________。(7)

某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。35.[化學選修3:

物質結構與性質]

(15

分)五水硫酸銅(

CuSO4·5H2O)

和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

都是重要的化工原料，用途十分廣泛。請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。(1)

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______。(2)

氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______。(3)

SO42、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。(4)

寫出與SO42互為等電子體的分子的化學式_______(寫一種)。(5

)Cu

與Au

的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu

原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)

相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學選修5:

有機化學基礎]

(15

分)有機物M

有抗菌作用，其合成路線如下圖所示:已知:①RCH2BrRHC=CHR′②③(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)(1)

A的結構簡式是___________。(2)

B

的名稱是__________，M

中的官能團名稱是__________。(3)

分別寫出BC、GH

的反應類型__________、__________。(4)

寫出CD

的化學方程式__________________。(5)

E

的同分異構體中，符合下列條件的結構共有_______種。①苯的二元取代物②與E

具有相同的官能團③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應(6)

由F

與I在一定條件下反應生成G

的化學方程式是__________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是__________。

7～13：DBBDACD26.(14分)(1)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)①MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑(2分)②其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好(2分)pH增大，c(OH)增大，促使H2O2===HO2+H+正向移動，c(HO2)增大，漂白效果越好(2分)(3)①作還原劑(1分)；②不引入新雜質(1分)；③減少碳酸璽被分解，提高原料利用率(2分)(4)

5

(2分)27.(14分)(1)①降低了合成氨反應的活化能(2分)；②300(2分)(2)

C

(2分)(3)①<

(2分)；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正向移動。CO轉化率升高，故pA<pB。(2分)②50%(2分)

4L2/mol2

(2

分

)28.(15分)(1)2NH4ClO4N2

↑+2O2↑+Cl2

↑+4H2O

(2

分)(2)B(1分)(3)CFEGA(2分)(4)

無水CuSO4(2分)吸收水(干燥)(2分)(5)F中溶液由無色變?yōu)槌壬?或黃色)(2分)(6)

取少量A中反應后的固體于試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍色(2分)。(7)94%(2分)35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d8