湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)（起點(diǎn)）考試化學(xué)試卷

2024年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校起點(diǎn)考試高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：鄂南高中命題教師：程燕慧審題學(xué)校：黃梅一中審題教師：汪玉涵考試時(shí)間：2024年9月3日下午14：3017：05試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1．家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A．向沸湯中加入蛋液做蛋花湯：加熱使蛋白質(zhì)變性B．用面粉做糕點(diǎn)時(shí)廚房不能有明火：面粉顆粒在空氣中遇明火可能爆炸C．用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道：氫氧化鈉具有吸水性D．用“爆炸鹽”（含）漂白衣物：過碳酸鈉水溶液有強(qiáng)氧化性2．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況不符合如圖所示的是（）A． B．C． D．3．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．氮?dú)夂蜌錃庵苽浒睍r(shí)加入鐵觸媒 B．鋅和硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴硫酸銅溶液C．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng) D．碳酸鈣粉末和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋4．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD測(cè)定中和熱探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．肼（）是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量（）：6．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．鐵釘放入冷的濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體B．工業(yè)制取鉀，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系逸出C．打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出D．氯化銅溶液加熱后由藍(lán)色變?yōu)辄S色7．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配，可將其“固定”得到R，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：已知：；下列說法正確的是（）A．圖示過程屬于氮的固定B．多孔材料的空腔越小，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大C．高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出D．R在中水洗，可制得，同時(shí)實(shí)現(xiàn)MOFs再生8．在恒溫恒容的密閉容器中，充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．混合氣體密度不再改變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件為向容器中加入B（g）C．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)C%一定有：Ⅱ>ⅠD．反應(yīng)平衡常數(shù)K（Ⅱ）<K（Ⅰ）9．“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如下。下列說法正確的是（）A．和都屬于酸性氧化物，通到溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．增加的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②是快反應(yīng)C．是催化劑，整個(gè)過程沒有參與反應(yīng)D．過程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是或B向5mL溶液中加入5mLKSCN溶液，振蕩后再加入4滴KSCN溶液溶液紅色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)C兩支試管分別盛有4mL和4mL的酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)各加2mL的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向1mL溶液中加入1mLHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11．由γ羥基丁酸（）生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在25℃時(shí)，水溶液中γ羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得γ丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：t/min215080100120160220000.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)共出現(xiàn)了3種官能團(tuán)B．21min時(shí)的逆反應(yīng)速率小于50min時(shí)的正反應(yīng)速率C．若將γ羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡逆向移動(dòng)，γ羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.7512．某化合物可用于制備高性能防腐蝕涂料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，共分布在三個(gè)周期。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y>WB．具有很強(qiáng)的還原性，可以和水反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X>ZD．工業(yè)上通過電解Y的熔融氯化物獲得Y的單質(zhì)13．下列示意圖表示正確的是（）A．圖①表示碳的燃燒熱B．圖②表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，由圖可知C．已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如③圖D．由圖④可知：該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行14．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：①（），②（），測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)程可用示意圖表示為：B．時(shí)刻，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等C．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率15．順1，2二甲基環(huán)丙烷（g）和反1，2二甲基環(huán)丙烷（g）可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的速率方程可表示為和，其中和分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。T℃時(shí)，，。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3B．溫度升高，和均增大，且增大的程度相同C．若活化能，該轉(zhuǎn)化過程為吸熱反應(yīng)D．在恒容的密閉容器中，若反應(yīng)物和生成物的濃度之比不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共55分16．（14分）為探究同周期元素金屬性的變化規(guī)律，某興趣小組分別將一定規(guī)格的鈉、打磨過的鎂、鋁放入滴有酚酞的水中，發(fā)現(xiàn)鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液很快變紅：鎂表面有微量氣泡附著，鎂條附近出現(xiàn)紅色：鋁表面幾乎沒有任何變化。得出金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：________（2）甲同學(xué)無意中將溶液滴入到鎂與水反應(yīng)后的試管中，觀察到鎂條表面立即產(chǎn)生大量氣泡和白色沉淀，這激發(fā)了同學(xué)們的興趣，他們經(jīng)過討論后用長(zhǎng)度均為2cm、經(jīng)過打磨的鎂條與下表中液體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：序號(hào)溶液現(xiàn)象Ⅰ2mL溶液（pH=8.3）鎂條表面有大量氣泡持續(xù)產(chǎn)生，鎂條表面有少量白色沉淀附著，試管底部有白色渾濁Ⅱ2mL溶液比Ⅰ更劇烈Ⅲ2mLNaOH溶液（pH=8.3）無明顯現(xiàn)象【查閱資料】a．鎂和水反應(yīng)會(huì)在鎂條表面形成致密的膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；b．在溶液中可轉(zhuǎn)化為疏松的沉淀并脫離金屬鎂表面；c．在水溶液中存在平衡：【討論分析】①溶液中的某種粒子破壞了Mg與反應(yīng)生成的膜，這個(gè)粒子是________，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的為________。②試用平衡原理分析Ⅰ中產(chǎn)生大量氣體的原因________。（3）乙同學(xué)受到上述實(shí)驗(yàn)啟發(fā)，設(shè)計(jì)了下圖原電池裝置，得到了電壓表數(shù)值隨時(shí)間的變化（電壓數(shù)值為負(fù)值時(shí)，鋁片為負(fù)極）。①25s時(shí)，原電池的負(fù)極是________（填“鎂”或“鋁”），50s后，負(fù)極表面的電極反應(yīng)式為________。②電壓值最終變?yōu)樨?fù)值的原因是________。17．（15分）中國(guó)科學(xué)院科研人員在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，用一種類似“搭積木”的方式，構(gòu)建了11步反應(yīng)的人工合成淀粉，在未來，“空氣”做饅頭，“西北風(fēng)”當(dāng)飯“吃”可能不再是做夢(mèng)。Ⅰ．人工合成淀粉前兩步涉及的反應(yīng)如圖1所示。已知，則反應(yīng)的________（用、、表示）。Ⅱ．11步反應(yīng)，每一步反應(yīng)條件的選擇和調(diào)控都很重要，以第一步反應(yīng)為例，向一定溫度下的恒容密閉容器中充入、和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：（1）反應(yīng)歷程如下（TS表示過渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。該合成甲醇的反應(yīng)________0（填“>”、“<”或“=”），在________（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進(jìn)行，生成________（填“”、“”或“”）的步驟為該反應(yīng)的決速步驟。（2）在恒容密閉容器中，使用兩種不同催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑（Catl、Cat2為兩種不同的催化劑）的關(guān)系如圖3所示。a點(diǎn)時(shí)速率比較：________（填“>”、“<”或“=”，下同）；催化效率：Cat2________Catl；（3）已知催化加氫的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：①下列措施一定能提高反應(yīng)速率和甲醇產(chǎn)率的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．通入He C．不改變投料比，增大反應(yīng)物濃度②在壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于恒容密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時(shí)體系中轉(zhuǎn)化率和、CO選擇性如圖所示。已知：（或CO）的選擇性。代表的選擇性曲線是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），________（填“>”、“<”或“=”）。溫度高于250℃，曲線b上升的原因是________。18．（12分）溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程如下。已知：①海水呈弱堿性②溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（1）下圖為氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比和不同pH條件下海水中被氧化的的百分含量的變化圖像。據(jù)圖判斷氧化最適宜的條件為________。（2）從吹出塔中獲得的低濃度溴中含、BrCl，BrCl也能被還原為，請(qǐng)寫出BrCl在吸收塔中與反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用，“吹出塔”中吹出率與“吸收塔”中流量的關(guān)系如下圖所示。試分析，當(dāng)吸收塔中流量過大，的吹出率反而下降的原因：________。（4）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在________（填標(biāo)號(hào)）。A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上最終制得的液溴保存時(shí)，常在表面加入少量的水，其目的是________。（5）空氣吹出法存在著一些弊端，亟需更優(yōu)的技術(shù)替代。聚四氟乙烯氣態(tài)膜法就是其中一種，基本原理如下圖所示：①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是________。得到富集液后再加酸、精餾可得。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是________（寫出一條即可）。19．（14分）NO和CO均為燃油汽車尾氣的成分，三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，發(fā)生的反應(yīng)為：。（1）某溫度下，測(cè)得NO、CO在1L體積不變的密閉容器中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。①ab段CO的反應(yīng)速率為________，達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為________kJ（保留3位有效數(shù)字）②該條件下，不能判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________。A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO的同時(shí)消耗44gB．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變③其它條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得反應(yīng)在不同催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。則催化劑a條件下，圖中達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)可能在________（填“M點(diǎn)”“N點(diǎn)”或“M點(diǎn)和N點(diǎn)”）；催化劑b條件下，500℃以后NO轉(zhuǎn)化率迅速減小的原因可能是________。④恒溫恒壓下，再向該容器中注入“惰性氣體”，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將________（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（2）某溫度下，向（1）容器中充入1molCO和4mol汽車尾氣（主要成分為NO和，其中NO的體積分?jǐn)?shù)為25%）發(fā)生反應(yīng)。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為10MPa，則用分壓表示的平衡常數(shù)________。（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）2024年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校起點(diǎn)考試高二化學(xué)參考答案題號(hào)123456789101112131415答案CDDCBADABBCDCBB16．（14分，每空2分）（1）（2）①形成對(duì)照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾②Mg與水反應(yīng)生成和氫氣，溶液中存在，與反應(yīng)生成，結(jié)合、形成質(zhì)地疏松的，使平衡正向移動(dòng)，膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生速率加快（3）①鎂②電壓值起初為正值，鎂作負(fù)極，產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀附著在鎂電極表面，阻礙了鎂進(jìn)一步反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以最終鋁作負(fù)極，電壓值變?yōu)樨?fù)17．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ．Ⅱ．（1）<低溫（各1分）（2）>>（各1