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勤而思教育精品小班輔導講義學員姓名：級：高一科目：化學教師：第課時課題化學能與電能一、原電池1、概念：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是氧化還原反應。如右圖所示，組成的原電池：電解質溶液為稀H24電極反應：負極（電極）：－2e-=2+（氧化反應）正極（電極）：2+22↑（還原反應）總反應：2H22H2↑（離子方程式）244+H2↑（化學方程式）2、原電池的形成條件：兩極一液一連線⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。⑵電極材料均插入電解質溶液中。⑶兩極相連形成閉合電路⑷內部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應。二、化學電池（將化學能變成電能的裝置）分類:①一次電池又稱不可充電電池——如：干電池②二次電池又稱充電電池——蓄電池③燃料電池干電池(普通鋅錳電池）干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充4、2和淀粉作電解質溶液，還填充2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極總的反應式為：242222+23↑+2O32O負極：22+正極：242232總反應：2422322、堿性鋅錳干電池負極是，正極是2，電解質是（代替4）3、鉛蓄電池1）電極材料與原料：正極：2負極：2）電解質溶液：H24溶液3）電極反應式：①放電時——負極（）:242-4正極（2）:2+44224+2H2O總反應：2+2H24=24+2H2O②充電過程：陰極（接電源負極）：4(s)+2(s)+42-()（還原反應）陽極（接電源正極）：4(s)+2H2O(l)-2=2(s)+4()+42-()（氧化反應）放電時負極反應式與充電時陰極反應式剛好相反鉛蓄電池的充放電過程：24(s)+2H2O(l)(s)2(s)+2H24()4、燃料電池燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或

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