山東省濟寧市實驗中學2024-2025學年高二上學期9月份月考 化學試題

濟寧市實驗中學高二年級第一學期九月模塊檢測第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．將花蓋梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B．“黑如漆，明如鏡，硬如瓷”的綏棱黑陶屬于無機硅酸鹽材料C．燃燒天然氣烹制延吉冷面時，包含了化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨2．甲烷燃燒的熱化學方程式為。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應物的總能量低于生成物的總能量B．反應的能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)C．斷開C—H鍵放出能量D．該反應是吸熱反應3．下列敘述不正確的是A．同一個化學反應在一定條件下，無論是一步還是分幾步完成，其反應焓變相同B．中和熱測定實驗過程中，用溫度計測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，為保證實驗精確度，洗液應并入后續(xù)的氫氧化鈉溶液中C．已知101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

=-221kJ/mol則1mol碳完全燃燒時<-110.5kJ/molD．在一定條件下，將64gSO2氧化成SO3(g)時，實驗測得放出熱量為78.64kJ，已知SO2在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。則熱化學方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g)

=-98.3kJ/mol4．已知：H2S在與不足量的O2反應時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A．ΔH3>ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH35．下列化工生產(chǎn)中，與化學平衡移動原理無關(guān)的是A．海水提溴工藝中，通入氯氣之前加稀硫酸酸化海水B．工業(yè)用氫氣和氯氣制備鹽酸，選擇“點燃”而不選擇“光照”C．工業(yè)合成氨采用循環(huán)利用尾氣中的N2和H2D．接觸法制硫酸時，充入適當過量的空氣氧化SO26．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學反應速率加快D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應速率7．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：編號溫度℃催化劑(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．a(chǎn)<12.7，b>6.7B．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢C．用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3mol·L-1·min-1D．用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)>v(實驗1)8．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①

；②

；③

；

，則的正確表達式為A． B．C． D．9.對于反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A． B．C． D．10．已知。若壓強改變?yōu)橥ㄟ^改變?nèi)萜黧w積實現(xiàn)，則下列圖像正確的是A． B．C． D．二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．二氧化碳的綜合利用是科學家研究的熱門話題，催化與形成的反應歷程如圖所示，已知：的燃燒熱為的燃燒熱為，的汽化熱為。下列敘述正確的是A．反應中只有極性鍵斷裂B．該催化反應的原子利用率為100%C．過程吸收能量D．副反應的熱化學方程式為12．消除汽車尾氣的過程中，反應起決定性作用。某研究小組向某一恒容密閉容器中充入一定量的NO，NO濃度與反應溫度和時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．當混合氣體的密度不再隨時間改變，則該反應達到平衡B．平衡常數(shù)：C．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，有利于該反應正向進行D．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和13．在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ?mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=3：1B．增大壓強，平衡正向移動C．向容器中繼續(xù)充入CO，可使平衡常數(shù)K增大D．在a點對應的溫度下，達到平衡時，CO2的體積分數(shù)約為33.3%14、在恒溫恒容的密閉容器中，充入和發(fā)生反應，其正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．混合氣體密度不再改變，表明反應達到平衡 B．時改變的條件為向容器中加入BC．時段，平衡逆向移動 D．反應平衡常數(shù)15．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）醋酸()是一種常見的酸，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)中，是有機合成的重要原料。（1）常溫下，采用如圖所示裝置測量醋酸與NaOH溶液反應前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測得反應前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應后生成溶液的比熱容。①實驗過程中采用稍過量NaOH溶液的原因是。②請寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：③如果用量筒取醋酸溶液時，仰視讀數(shù)，測得中和反應的反應熱(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進行實驗，測得生成1mol的反應熱，通過計算可以得出：。（保留兩位小數(shù)）（2）常溫下，測得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出熱量，已知甲烷的燃燒熱()是，則用和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學方程式是。在圖中畫出反應過程中的能量變化圖，并標出焓變值。若正反應的活化能為，則逆反應的活化能為(用含的代數(shù)式表示)。17．（12分）某?；瘜W興趣小組的同學為探究外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響，進行如下實驗：Ⅰ．在酸性條件下溫度對KI溶液與氧氣反應速率影響的實驗記錄如下表。實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010已知：4H＋+4I?+O2=2I2+2H2O。回答下列問題：(1)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是。(2)為了更好地控制反應的溫度，最好使用的加熱方式為。(3)上述實驗操作中除了需要(2)的條件外，還必須控制不變的是(填字母序號)。A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在著下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl??[CuCl4]2?(黃綠色)+4H2O，向一個盛有少量藍色的CuCl2稀溶液的試管中加入幾滴濃鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，原因是。向另一個盛有少量黃綠色的CuCl2溶液中加水稀釋，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。18．（12分）生產(chǎn)、生活中的化學反應都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：

，則常溫下，(單斜)與(斜方)中較穩(wěn)定的是[填“(單斜)”或“(斜方)”]（2）丙烷()常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和過程中的能量變化圖。丙烷的燃燒熱()為。（3）水煤氣是由和組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料。已知：；。現(xiàn)取(標準狀況)水煤氣，使其完全燃燒生成和，測得反應共放熱，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是。（4）蓋斯定律：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應相同。①反應分兩步進行：(ⅰ)(ⅱ)下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(填標號)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為(用含的代數(shù)式表示)。（5）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為)：化學鍵鍵能436431熱化學方程式：，則鍵的鍵能為。19．（12分）請按要求完成下列問題。（1）某溫度下在容積為密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應的化學方程式是。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005①用表示內(nèi)該反應的平均速率為，在第時，轉(zhuǎn)化率為。在第時的體積分數(shù)為。②為加快反應速率，可以采取的措施是。a．升高溫度

b．恒容時充入c．降低溫度d．恒壓時充入（3）反應，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，在該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變20．（12分）碳一化學是指從一個碳原子的化合物（如CO、等）出發(fā)合成各種化學品的技術(shù)。（1）已知：830℃時，反應的平衡常數(shù)為1.0，設(shè)起始時投入的、均為，恒容條件下，反應后達到平衡，則的轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，。（2）在帶活塞的某容器中，將和按物質(zhì)的量之比為投料，固定活塞使該容器體積為，