山東省濰坊市青州第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高二普通部9月份月考試題化學(xué)科目簽批：使用時間：2024年年9月日一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C．在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的F2和Cl2，讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快2．(2022·湖南，12改編)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是()A．進程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用3讓探究水的行為有重要意義。下列說法錯誤的是A.將水加熱，增大，pH減小，但仍呈中性B.向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動，增大C.向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同4.上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.該歷程中最大活化能C.催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D.乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%5.硝酸廠常用催化還原法處理尾氣，在催化條件下可以將還原為，反應(yīng)原理為，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是速率大小：B.C.平衡常數(shù)：D.使用合適的催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)w(NH3)的變化曲線。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K27．(2022·海南，5)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是()A．增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．(2023·天津高二檢測)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．增大壓強，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反應(yīng)速率v正>v逆C．平衡常數(shù)：K(75℃)>K(85℃)，反應(yīng)速率：vb>vdD．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜9.一種合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法錯誤的是A.生成過程中包含多步還原反應(yīng)B.過程和過程中能量的變化值相同C.增大濃度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.有大量氨分子吸附在催化劑表面會降低化學(xué)反應(yīng)速率10．甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．H2的體積分數(shù)：φb>φcC．773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移動二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列有關(guān)實驗的結(jié)論或推測正確的是()選項實驗結(jié)論或推測A向2mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl溶液，溶液紅色變淺Cl－濃度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動B向a、b兩支盛有MnO2粉末的試管中分別加入濃鹽酸和稀鹽酸，并加熱受鹽酸濃度影響，b試管中產(chǎn)生氣泡速率較慢C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，平衡后把容器體積縮小一半正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D向c、d兩支試管中分別加入等體積等濃度的酸性KMnO4溶液和H2C2O4；再向c試管中加入少量MnSO4固體，c試管中溶液先褪色MnSO4對該反應(yīng)有催化作用12．t℃時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，實驗測得v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)；v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)。k正·k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)Ⅰ(恒容)0.10.100.07Ⅱ(恒壓)000.8A.平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶1B．平衡時，容器Ⅱ中c(I2)＞0.28mol·L－1C．t℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(k正,k逆)D．平衡時，向容器Ⅰ中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，此時v正＞v逆13.(2021·湖南，11)已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．t2時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)14.一定條件下，向體積為1L的密閉剛性容器中充入4mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。已知：M點總壓強為1MPa，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)。下列說法錯誤的是A.B.N點壓強大于1MPaC.M點時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)率可能位于點M115.一定溫度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：，測得不同時刻，濃度變化如圖。下列說法錯誤的是A.，生成的平均速率約為B.，放出的體積為2.016L(標準狀況)C.推測t可能為2900D.反應(yīng)達平衡后再加入100mL四氯化碳，平衡正向移動，溶液顏色變深三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：（1）通過實驗①、②，可探究___________的改變對反應(yīng)速率的影響，其中___________。（2）通過實驗___________(填實驗序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知___________。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應(yīng)過程中不同時間的溫度，結(jié)果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標號)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳17．(12分)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，某小組計劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號容器體積/L起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min平衡時反應(yīng)熱量變化/kJSO2O2SO3①10.0500.0300t1放出熱量：Q1②10.1000.0600t2放出熱量：Q2回答下列問題：(1)若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)容器①②中均達到平衡時：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出熱量2Q1________Q2。(3)SO2(g)與O2(g)在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2；②____________________(寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式)；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是________________________________。(4)在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下，SO3的平衡體積分數(shù)隨起始時投料eq\f(nSO2,nO2)的變化如圖所示，用平衡壓強(平衡壓強＝該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)代替平衡濃度，則450℃時，該反應(yīng)的Kp＝________。18.(12分)(2022·河南高二檢測)研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中的反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。①決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。②升高反應(yīng)體系溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其可能原因是__________________________________________________________________________________(反應(yīng)未使用催化劑)。(2)在恒壓、NO和O2起始濃度一定的條件下，用活性炭對NO進行催化吸附，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。①X點之前，升高溫度NO轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是_________________________(任寫一種)。②實現(xiàn)X點到Z點的方法有_____________________________________________(任寫一種)。③實現(xiàn)Z點到Y(jié)點的原因可能是_________________________________________(任寫一種)。(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在恒溫、恒容條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)＝k1×p2(NO2)，v(N2O4)＝k2×p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。①A點v正與v逆的相對大?。篲_________(用“<”連接)。②在D點情況下，繼續(xù)通入一定量的NO2氣體，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。③一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1＝__________。19.(12分)為無色液體，是一種常見的溶劑，在化工生產(chǎn)中有重要作用。天然氣法合成相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)．kJ·mol-1反應(yīng)．kJ·mol-1（1）反應(yīng)的正反應(yīng)活化能___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)活化能；某溫度下若完全分解成，在密閉容器中，以開始反應(yīng)，當體積分數(shù)為10%時，轉(zhuǎn)化率為___________。（2）利用工業(yè)廢氣生產(chǎn)的反應(yīng)為。向某密閉容器充入1mol、2mol，維持體系壓強不變，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖。①該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②圖中表示的曲線是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。③780℃時，的物質(zhì)的量是___________mol；維持m點溫度不變，向容器中再通入、、、各1mol，此時速率關(guān)系為v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(12分)甲烷化是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。已知合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心，圖1為催化劑M催化反應(yīng)Ⅰ的歷程。根據(jù)圖1中能量變化情況，求算_______(列式表示)；反應(yīng)_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)決定了反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率的快慢。（2）反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T℃，在一恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2，則M點時，_______。（3）保持和體積比1：4向合成塔內(nèi)投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。①若塔內(nèi)氣體的總流量控制在，300℃測得的轉(zhuǎn)化率為80％，則反應(yīng)速率為_______②關(guān)于合成塔內(nèi)反應(yīng)體系，說法錯誤的是_______(填序號)。A.降低反應(yīng)溫度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)速率都減小B.平衡后增大體系壓強，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移動，Ⅱ平衡不移動C.選用合適的催化劑能提高甲烷的選擇性D.其他條件不變時，增大CO2和H2的投料比，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率E.及時分離出水蒸氣、循環(huán)使用CO2和H2，可提高原料的利用率③不同壓強時，反應(yīng)塔