安徽省宣城市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題2

宣城市2023—2024學年度第一學期期末調研測試高二化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卷上并將條形碼粘貼在指定區(qū)域。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卷上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項)1.下列關于能量轉化說法錯誤的是A.燃料電池是將熱能轉化為電能 B.植物通過光合作用將光能轉化為化學能C.風力發(fā)電將風能轉化機械能 D.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能2.下列事實不能從平衡移動角度解釋的是A.打開可樂瓶蓋有氣泡冒出 B.用熱的純堿溶液清洗油污C.使用含氟牙膏可預防齲齒 D.工業(yè)合成氨采用高溫條件3.下列溶液中最小的是A. B.C. D.4.對于可逆反應，下列圖像正確的是A. B. C. D.5.在一個恒溫恒壓的密閉容器中充入和，發(fā)生反應：，得到X與時間的關系如下圖所示。X可以是A.的體積分數 B.值C. D.混合氣體的密度6.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.將溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，則數目為B.和混合后氣體分子數為C.電解精煉銅時，陽極質量減少，則電路中通過的電子數目為D.將投入水中，所得溶液中有個7.下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A.電解飽和食鹽水制?。築.用飽和溶液預處理水垢中的：C.溶液約為8.3：D.鉛酸蓄電池充電時陰極的反應：8.已知：25℃時，。該溫度下，下列說法正確的是A.中和相同物質的量濃度的和溶液，消耗的相同B.等的和溶液中，C.與溶液混合后，，則D.和可以大量共存9.下列實驗中，對實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結論A測定相同溫度下相同濃度的和溶液的溶液的較大B向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀C常溫下，用計分別測定等濃度的溶液和溶液pH都等于7水的電離程度：D用石墨做電極電解同濃度的的混合溶液陰極上析出銅金屬活動性：A.A B.B C.C D.D10.反應分兩步：①，②。恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，測得Y的濃度隨時間變化曲線如下圖。下列說法錯誤的是A.時，B.時，C.若加入催化劑甲(僅催化反應①)，達到最大值的時間提前D.若加入催化劑乙(僅催化反應②)，最大值會上升11.乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉化率近溫度、壓強的變化關系如下圖[起始時，，容器體積為]。下列說法錯誤的是A.乙烯氣相直接水合反應的B.圖中a點對應的平衡常數C.圖中壓強的大小關系為：D.達到平衡狀態(tài)所需要的時間：12.鐵鉻液流電池是近年新研制投產、可以高效儲(放)能的新型電池。該電池總反應為。下列有關說法正確的是A.儲(放)能時電解質溶液中存在與的相互轉化B.儲能時原正極上的電極反應為C.放電時正極區(qū)電解質溶液酸性增強D.在相同條件下，離子的氧化性：13.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應。①②反應的還原產物與溫度密切相關。其他條件一定，(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應焓變?yōu)锽.根據圖象推測，應當小于0C.反應溫度越高，主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數閱讀下列材料，完成有關問題沉淀法除雜是工業(yè)中常用的方法，例如將轉化為沉淀；將轉化為沉淀。已知1：含碳微粒分布系數與變化如圖1.如已知2：與變化如圖2。已知3：。已知4：金屬離子完全沉淀時14.下列說法錯誤的是A.B.由點可求出C.濃度均為的混合溶液可通過分步沉淀進行分離D.的溶液中可以大量共存15.處理含的廢水過程中始終保持飽和，即。廢水體系中與的關系如下圖所示(濃度單位是)。下列說法正確的是A.①為與的關系線 B.的廢水中，不能完全沉淀C. D.要完全沉淀，溶液第Ⅱ卷(非選擇題55分)16.草酸廣泛分布在植物、動物和真菌體內。（1）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲線如下圖所示：①圖中標記的點，水的電離程度由大到小的順序為_______。②n點+_______=。③向p點加氨水至中性，此時_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）某小組同學從菠菜中提取了粗草酸晶體，配制成溶液。用酸性溶液滴定，測其純度(雜質不參加反應)。①當最后半滴溶液滴入錐形瓶，_______(填實驗現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應達到終點。②三次實驗數據如下：實驗序號錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數滴定管終點讀數?、ⅱＴ摯制分胁菟峋w的質量分數為_______(保留3位有效數字)。③下列操作使得測定結果偏高的是_______(填標號)。a．錐形瓶水洗后未用待測草酸溶液潤洗b．滴加溶液時，少量液體掛在錐形瓶內壁，未用洗瓶沖下c．配制草酸溶液，定容后未振蕩，取出上層溶液進行滴定d．滴定前尖嘴無氣泡，滴定結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡17.對金屬腐蝕的研究意義重大，以鐵為例進行研究。（1）已知反應：，則其_______0。（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_______(填標號，下同)。（3）用圖1所示裝置及鹽酸進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測得不同初始pH值條件下(酸均足量)，三頸燒瓶中溶解氧DO(單位體積溶液中溶解氧氣的質量)隨時間變化關系的曲線如圖2，初始條件下三頸燒瓶中壓強隨時間變化關系如圖3。下列說法正確的是_______。a．反應相同時間，溶解氧隨著溶液酸性減弱而增大b．酸性條件下可發(fā)生吸氧腐蝕c．整個過程中，負極電極反應式為：（4）①甲同學對圖3中壓強變化的原因進行了分析：導致壓強增大的原因是，導致壓強減小的原因是發(fā)生_______(寫電極方程式)。②乙同學認為壓強變化的原因也可能是發(fā)生了化學腐蝕：鐵和鹽酸反應產生氫氣，導致壓強增大；_______，導致壓強減小。③同學對圖1裝置進行改進，裝置示意圖如下(部分設備略去)，以證明該條件下可發(fā)生電化學腐蝕，請完成裝置設計。將鐵電極插入溶液中，石墨電極插入_______溶液中，壓強傳感器置于_______電極上方。④400秒之后鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕的原因是_______。18.錳最早是由瑞典化學家伯格曼的助手甘恩從軟錳礦中分離得到的，錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是，含有等少量雜質)為主要原料制取金屬錳的工藝流程如下所示。（1）“浸錳”步驟中有副產物生成，寫出該反應的化學方程式_______，“濾渣I”的成分有和_______(填化學式)，該步驟中可以再加入，以促進“濾渣I”析出，結合平衡移動原理分析其原因：_______。（2）“濾液I”中需要先加入，充分反應后再調，寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）“濾液II”中加入的目的是進一步除去，已知25℃時，，檢使溶液中，則應保持溶液中_______。(取1.4)（4）由“濾液III”可制得，已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。則從“濾液III”中獲得較高純度的“操作I”為控制溫度在80～90℃蒸發(fā)結晶、_______、80～90℃蒸餾水洗滌2～3次、真空干燥。（5）電解時加入適量的有利于在電極上析出，與水反應生成的(二元弱酸)在陰極放電生成單質(對有特殊的吸附能力，有利于電還原沉積)。寫出生成的電極反應式_______。19.我國承諾“2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和”。為實現(xiàn)這一目標，科學工作者研究各種二氧化碳的轉化方法。（1）關于反應：，下列說法中錯誤的是___________(填標號)。a．恒溫恒容條件下，容器內壓強不變，反應達到平衡b．恒溫恒壓條件下，容器體積不變，反應達到平衡c．時，反應到達平衡（2）恒溫時，在體積均為的四個密閉容器中發(fā)生反應：。實驗測得：，，為速率常數，受溫度影響。容器編號起始物質的量平衡時物質的量I1200Ⅱ2200

Ⅲ2300

Ⅳ3400

①容器Ⅱ中平衡轉化率___________(填“>”、“=”或“<”)；②達平衡時，容器Ⅲ中比容器I中的___________(填“大”或“小”)；③容器Ⅳ，轉化率為時，___________(填數值)。（3）最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)電催化還原制備方向取得重要進展。該反應歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面(部分物質末畫出)。容易得到的副產物有和，其中相對較少的副產物為___________；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中___________(填標號)的能量變化。a．b．c．d．（4）某高?？蒲行〗M用做