浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題2

嘉興市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末測(cè)試高一化學(xué)試題卷考生須知：1.本試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Mn55一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.H2SO4 B.Na2O C.CO2 D.KOH2.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Fe B.NH3 C.HCl D.食鹽水4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.水5.下列行為不符合安全要求的是A.鈉著火，用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).氫氣點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純C.聞氯氣時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體進(jìn)入鼻孔D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入盛有水燒杯中并不斷攪拌6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A.SO2具有殺菌消毒作用，可用作食品添加劑B.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)C.鐵紅可用作油墨和橡膠的顏料D.明礬可用作凈水劑和消毒劑7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是A.氯化鈣的電子式： B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC.H2S的分子結(jié)構(gòu)模型： D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8.反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化劑是A.C B.SiO2 C.Si D.CO9.下列說(shuō)法中正確的是A.12C和14C是一種核素 B.紅磷和白磷互為同素異形體C.1H2和2H2互同位素 D.中子數(shù)為5310.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.將包有少量Na2O2固體的棉花放入坩堝，向棉花上滴幾滴水，棉花立即燃燒B.將少量鈉加入硫酸銅溶液中，可置換出銅單質(zhì)C.向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+D.將未打磨的鋁片放入氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生氣泡11.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.將SO2通入BaCl2溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀C.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用D.某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體為氯氣12.下列說(shuō)法不正確的是A.儲(chǔ)氫合金吸附氫氣的過(guò)程屬于物理變化B.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件C.特種鋼是在碳素鋼里適量加入一種或幾種元素，使其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能D.鉀鈉合金導(dǎo)熱能力強(qiáng)，可做核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中正確的是A.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液，用于制備氫氧化鐵膠體B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若實(shí)驗(yàn)室無(wú)鉑絲或鐵絲，可以用玻璃棒代替C.用玻璃棒蘸取少量新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定其pHD.將足量二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色14.下表為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，則該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度最大值約為××礦泉水理化指標(biāo)項(xiàng)目含量()偏硅酸35溶解性總固體3.510鉀0.1025鈉鈣化鎂A. B. C. D.15.向某溶液中加入鋁片后產(chǎn)生氣體，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.K+、Al3+、Cl、 B.、Mg2+、Cl、C.Na+、K+、S2、OH D.Na+、Fe3+、、I16.下列離子方程式書寫正確的是A.鉀和水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH+H2↑B.氯化鐵溶液中加銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO+SO2+H2O=2HClO+17.下列除去雜質(zhì)方法，不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACO2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BSO2(H2O)通入裝有濃硫酸的洗氣瓶CNa2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重DFeCl2溶液(FeCl3)通入適量氯氣A.A B.B C.C D.D18.如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某學(xué)生需用該硫酸試劑配置溶液，并從實(shí)驗(yàn)室選擇下圖所示儀器。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是硫酸化學(xué)純(CP級(jí))品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A.僅利用①②③④就可以配制的稀硫酸B.定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高C.該同學(xué)需用儀器③量取左圖所示硫酸試劑D.④儀器使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才能用19.下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)周期律推測(cè)，鹵素單質(zhì)砹(At)為黑色固體，AgAt難溶于水也難溶于稀硝酸B.隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，原因是分子間作用力逐漸增大C.NH4Cl是共價(jià)化合物，Na2S是離子化合物D.氧化鈣溶于水的過(guò)程中，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂20.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如圖所示，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

Y

X

ZWA.原子半徑：Z<WB.X和Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含非極性鍵C.簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸性：W>Z，因此非金屬性：W>ZD.Z和W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸21.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LC2H6②3.01×1023個(gè)NH3分子③13.6gH2S④0.6molH2O，下列對(duì)這四種氣體關(guān)系從大到小的表達(dá)正確的是A.物質(zhì)的量：③>①>④>② B.原子數(shù)：①>②>④>③C.體積：④>②>③>① D.質(zhì)量：④>③>①>②22.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1.7gNH3中含共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NAB.將2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，該溶液的濃度為0.1mol/LC.常溫常壓下，16gO3中含質(zhì)子數(shù)為8NAD.向10mL12mol/L鹽酸中加入足量MnO2并加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.03NA23.某反應(yīng)涉及H2O、ClO、、OH、N2、Cl等微粒，一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：ClO++□→Cl+N2↑+□，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物B.生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子C.配平后的化學(xué)方程式H2O前面系數(shù)是5D.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)24.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(該藥片中其他成分不與鹽酸或者氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol/L的稀鹽酸和0.10mol/L的NaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③加入的稀鹽酸；④用0.10mol/L的NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2OB.該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，在配制鹽酸溶液時(shí)應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶C.配置NaOH溶液時(shí)，固體溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶會(huì)引起所配溶液濃度偏低D.假設(shè)4次實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液體積平均值是13.00mL，則這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%25.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再分別滴入幾滴水，振蕩后將溫度計(jì)分別插入其中碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度下降；碳酸氫鈉溶解，溫度升高前者伴隨吸熱現(xiàn)象，后者伴隨放熱現(xiàn)象B向分別盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加Ca(OH)2溶液前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀能用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3C常溫下分別測(cè)定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH大于7Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性D向鹽酸溶液中分別滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡；后者立即產(chǎn)生氣泡NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)更加劇烈A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出重晶石主要成分的化學(xué)式_______。（2）寫出用氫氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣的化學(xué)方程式_______。（3）向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是_______。27.目前很多自來(lái)水廠使用ClO2來(lái)消毒、殺菌。工業(yè)制取ClO2反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。（1）寫出H2O的結(jié)構(gòu)式_______，Na2SO4屬于_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。（2）該反應(yīng)的氧化劑為_______。（3）用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______。28.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2B.步驟I，如果通入過(guò)量空氣，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化C.SO2是無(wú)色、無(wú)臭、有毒的氣體，易溶于水D.步驟Ⅲ用濃硫酸吸收SO3（2）在足量空氣中煅燒燃煤，產(chǎn)生的低濃度SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過(guò)途徑Ⅰ脫除，并產(chǎn)生一種無(wú)毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）幾位同學(xué)圍繞濃硫酸化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；①寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．脫水性c．強(qiáng)氧化性d．揮發(fā)性③某同學(xué)將收集到的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。然后在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因_______。29.圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了短周期的六種元素的部分性質(zhì)(“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度)：元素編號(hào)XYZWUV電負(fù)性1.21.52.5a1.53.5原子半徑(單位nm)0.1600.0890.1020.1100.1430.074主要化合價(jià)+2+22，+63，+5+32（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）畫出化合物XV的電子式_______。（3）Z、W、V三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：_______(用化學(xué)式表示)。（4）W的電負(fù)性a的值可能為_______(填字母)。A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4（5）Z、U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_______。30.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，回答下列問(wèn)題。已知：①氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃，②氯化鐵易升華，易吸收空氣里的水分而變質(zhì)。（1）寫出A裝置中制取Cl2的化學(xué)方程式_______。（2）儀器甲的名稱為_______，裝置C中加入的試劑是_______。（3）為制得較純凈的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)