江蘇專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題集訓(xùn)3元素推斷試題的分類突破含解析

PAGE7-元素推斷試題的分類突破(建議用時(shí)：40分鐘)1．(2024·江蘇模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡(jiǎn)潔氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同B[依據(jù)題意可知W為C，X為Na，Y為Al，Z為Cl。]2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)潔離子核外電子數(shù)相同B．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得C．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)B[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素。]3．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金屬元素。X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其原子最外層電子數(shù)，且Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱：Z>XB．原子半徑大?。篩>Z>XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素組成的鹽，其溶液顯中性B[X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金屬元素，則X位于Y的上一周期，若Y為第2周期元素，則X為H，最高正價(jià)為＋1價(jià)，不滿意“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”，所以Y為第3周期元素，則X為B或C或N，若為B或C則在滿意“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”的條件下，Y、Z均為金屬元素，所以X為N，最高正價(jià)為5價(jià)，“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”，則Y為Na，Z為Si。]4．(2024·淮陰模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可汲取大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)潔陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是()A．X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒B．簡(jiǎn)潔離子半徑：X＞Y＞ZC．X的氫化物沸點(diǎn)肯定低于同族元素的氫化物沸點(diǎn)D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3∶1A[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第2周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可汲取大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)潔陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題。]5．(2024·宜昌模擬)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y>Z＞W(wǎng)>XB．X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶1C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅B[X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素。Oeq\o\al(2－,2)是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶2，故B錯(cuò)誤。]6.短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑漸漸減小且分占兩個(gè)周期，Z有兩個(gè)電子層，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子均滿意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．非金屬性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含極性鍵C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物B[圖中各原子均滿意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z能形成四個(gè)鍵，Z有兩個(gè)電子層，故Z是C，四種元素的原子半徑依據(jù)Z、W、X、Y的依次漸漸減小，W能形成三個(gè)共價(jià)鍵，故W是N，X能形成一個(gè)或兩個(gè)共價(jià)鍵，故X是O，Y是H。非金屬性：O>C>H，A項(xiàng)正確；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3是強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；C、N、O、H可以形成多種有機(jī)物，D項(xiàng)正確。]7．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a、b、c形成的一種化合物的球棍模型為，d元素的原子半徑在同周期中最大，e元素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．c和e形成的化合物具有兩性B．離子半徑d>e>cC．a(chǎn)、b可形成多種化合物D．c、d形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2B[依據(jù)“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大”和“a、b、c形成的一種化合物的球棍模型為”推出a、b、c分別為H、C、O；由“d元素的原子半徑在同周期中最大，e元素的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)”推出d為Na，e為Al。O和Al形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，A項(xiàng)正確；具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則O2－>Na＋>Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、C可形成多種有機(jī)化合物，C項(xiàng)正確；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，D項(xiàng)正確。]8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們形成的一種化合物如圖所示，其中X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W的單質(zhì)廣泛應(yīng)用于制備高能電池B．簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>ZC．W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成W2O2D．該化合物中，Z實(shí)行sp3雜化C[Z通過(guò)共用電子對(duì)與一個(gè)X原子和兩個(gè)Y原子結(jié)合，共形成三個(gè)共用電子對(duì)，Z還供應(yīng)一個(gè)孤電子對(duì)給X，形成配位鍵，X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z的最外層電子數(shù)是5，Z是第ⅤA族元素，依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，可推斷Z是磷元素；其中一個(gè)X原子得到Z供應(yīng)的孤電子對(duì)，另一個(gè)X原子與Z形成一個(gè)共用電子對(duì)，且得到W失去的1個(gè)電子，二者均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X最外層有6個(gè)電子，且X的原子序數(shù)小于Z，則X為氧元素，同理可知Y最外層有7個(gè)電子，Y是氟元素；依據(jù)W＋帶一個(gè)單位正電荷且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，推斷W是鋰元素。]9．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝Y(jié)。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子半徑大小為W>Z>X>YC[依據(jù)題意知X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。F－水解呈堿性。]10．化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．電負(fù)性：X>Z>YB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的全部化合物都只含極性共價(jià)鍵D[W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第1周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第3周期主族元素，依據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5個(gè)電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)＝eq\f(15＋1,2)＝8，則X為O，依據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y可形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，則Y為Al。]11．短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔離子的半徑漸漸減小B．工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C．Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D．工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物B[短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)當(dāng)為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2。]12．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，R、Y、Z組成化合物M，M和熟石灰共熱生成N、刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物I(常溫常壓)，N是一種常用的干燥劑。下列推斷正確的是()A．X的氫化物肯定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性肯定比Y的強(qiáng)C．M中只含有共價(jià)鍵D．氣體H不能用干燥劑N進(jìn)行干燥D[由短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知X為C；R、Y、Z組成化合物M，M和熟石灰共熱生成N、刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物I(常溫常壓)，N是一種常用的干燥劑，則M為NH4Cl，N為CaCl2，由此可知R為H、Y為N、Z為Cl。]13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小B．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z比W的高C．工業(yè)上可用電解熔融的W元素氯化物制備WD．非金屬性：Y>Z>XC[X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半徑最大，則W為Na；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，依據(jù)連續(xù)的M，則M為氧氣，Z為O，A為氨氣，B為NO，C為NO2，D為N2，則X為H，Y為N。]14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大?。篧<X<Y<ZB．戊的沸點(diǎn)低于乙C．丙中只含非極性共價(jià)鍵D．乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D[由乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，推出乙為NH3，由此推出W為H。丙是一種高能燃料，且組成元素與乙相同，則丙是N2H4。又丁是常見的兩性氧化物，則丁是Al2O3，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故依據(jù)題圖和題干信息可推知，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。]15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲、丁分別為含有10電子、18電子的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物，戊、己灼燒時(shí)焰色均為黃色，且為陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1的二元離子化合物，丙為含有多種成分的混合物。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，丙中全部物質(zhì)均為不溶于水的液體，分子空間構(gòu)型均為四面體型B．己轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．戊與己的電子式均為(M、N不代表詳細(xì)元素)D．戊、己均為離子晶體D[依據(jù)“甲、丁分別為含有10電子、18電子的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物”以及甲與乙的反應(yīng)條件可知，甲為CH4，乙為Cl2，丁為HCl，丙為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；依據(jù)“戊、己灼燒時(shí)焰色均為黃色，且為陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1的二元離子化合物”以及題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知W、X、Y、Z分別為H、C、Na、Cl，戊為NaH，己為NaCl。]16．(2024·南京二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．四種元素原子半徑由大到小的依次為Y>Z>W>XB．W的氫化物中的某一種具有漂白性C．丙的電子式為D．W的氫化物沸點(diǎn)肯定比Y的氫化物沸點(diǎn)高D[依據(jù)Z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布式為1s22s22p3，Z為N；75%的甲溶液常用于消毒，則甲為CH3CH2OH；依據(jù)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H、Y為C、Z為N、W為O；戊是Z和X組成的10電子分子，則戊為NH3；結(jié)合常溫下己溶液顯中性，則己為CH3COONH4，故丁為CH3COOH，丙為CH3CHO，乙為H2O。]17．(2024·鹽城二模)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物