江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

PAGEPAGE7江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高二歷史下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題總分值：100分考試時(shí)間：100分鐘溫馨提示：此次考試卷面分為5分 說(shuō)明：1.書(shū)寫(xiě)整齊無(wú)大面積涂改且主觀題基本完成的得5分

2.書(shū)寫(xiě)有涂改或主觀題未完成的，依據(jù)狀況扣（1—5）

分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Na-23S-32Ag-108Br-80Cl-35.5Cu-64一、單選題（3×16=48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①醋酸與水能以隨意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Mg(OH)2的電離方程式：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+=CaCO3＋H2OC．明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol?1B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=－890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol?1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol?1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ·mol?14．下列能用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，須要運(yùn)用催化劑D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） A．無(wú)色透亮溶液：Al3＋、NH4+、Cl－、S2－ B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO42-、NO3- C．的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、CO32- D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42-、SCN－6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的推斷正確的是（）A．100℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性B．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐腥侩x子的濃度均減小C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中D．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中肯定增大7．對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝2 B．v(A)＝0.2C．v(C)＝0.1 D．v(D)＝0.48．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的依次是（）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①9．在密閉容器中充入肯定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)改變的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a<bC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法10．某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種,該烷烴的名稱(chēng)是（）A．正壬烷 B．2,6-二甲基庚烷 C．2,2,4,4-四甲基戊烷 D．2,3,4-三甲基己烷11．在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC＝pD＞pBD．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆12．25℃時(shí)，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中肯定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．用含a的代數(shù)式表示CH3COOH

的電離平衡常數(shù)K=C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10－7mol/LD．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H+)－c(OH－)13．有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，下列說(shuō)法正確的是（）A．三種溶液pH的大小依次是①>③>②B．三種溶液中由水電離出的OH?濃度大小依次是①>②>③C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是③D．若分別加入10mL0.1mol·L?1鹽酸后，pH最大的是②14．從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推想．不正確的是（）A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．分子式為C10H16

D．與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為15．25℃時(shí)，0.1mol·L－1下列溶液的pH如表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（）序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸的強(qiáng)度：HF＞H2CO3 B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＝② C．溶液中離子的總濃度：①＞③ D．④溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）＝0.1mol·L－116．一種液氨－液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2OB．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2二、填空題（共47分，除特別表明外，每空2分）17.（7分）丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)

，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。則：（1）有機(jī)物A的分子式為_(kāi)_________。

（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱(chēng)為_(kāi)_________。

（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________、________________、________________。18.（10分）按要求填寫(xiě)下面的空。（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列依次是_______A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)_______；向10mL此溶液中加水稀釋的值將________（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）（3）25℃時(shí)，pH＝3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）－c（NH4+）－3c（Al3+）＝_____________（取近似值）（4）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH（HCl）________pH（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”）苯和液溴的混合液b苯和液溴的混合液bK2K1a鐵絲水苯硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液ⅠⅡⅢⅣ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）冷凝管所起的作用為。（3）試驗(yàn)起先時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)起先．裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是。（4）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是。（5）利用三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列試驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ②用5%NaOH溶液洗滌，振蕩，分液③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液 ④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥⑤（填操作名稱(chēng)）。20.（10分）氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。（1）濾渣A的化學(xué)式為。（2）濾液1加H2O2氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）加20%NaOH溶液調(diào)整pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是。（4）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L?1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.84×10?7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10?5mol·L?1)，至少須要的氟離子濃度是mol·L?1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知)（5）已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10?9，Ksp(BaSO4)=1.07×10?10。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3起先沉淀時(shí)，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))/c(SOeq\o\al(2－,4))=。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21.（10分）精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。依據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（甲醚的化學(xué)式：CH3OCH3）（1）通入氧氣的電極為_(kāi)_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________。（2）鐵電極為_(kāi)_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。（3）假如粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_____。高二化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷參考答案1-16DCDACCBBBCDBDABA17、（1）C8H18（2）2,2,3-三甲基戊烷18、（