高一化學必修一知識點總結(jié)

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇一」

氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子ci-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化今生成金屬氯化物

（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)；

2Na+C12二二二（點燃）2NaC12Fe+3C12===（點燃）2FeC13Cu+C12二二二（點燃）CuC12

C12+H2二二二（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以熱燒。燃燒的本質(zhì)是

劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸

HC10有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用0次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，

光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多,可

長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯

70%)2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使銀溶液，并用稀排除干擾離子(C032?、S032-)

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgNO3==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+--AgClI

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇二」

氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：

①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgN03溶液后

生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加

KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。

(1)日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味?你想過

這是什么原因造成的嗎？

(2)氯氣有毒，氨氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？

(3)試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。

(1)由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的

刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。

(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反

應(yīng)生成的具有強氧化性的HC10所致。

(3)這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生

成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定

性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇三」

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4I+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3I+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2t

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

：cacl2+na2co3=caco3J+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)；4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng);2na2o2+2h2o=4naoh+o2f

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應(yīng)；2na+2h2o=2naoh+h2t

11s鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2

o二2naalo2+3h2t

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng);fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng):a!2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng),fec!3+3naoh=fe(oh)3I+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；feso4+2naoh=fe(oh)2I+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2ot

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇四」

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被

分散的物?食譜糅稚??(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作

分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進

行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB二A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CDMD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧

化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、

鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下

能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能

導(dǎo)電，③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)；如銅、鋁、石墨等，④非金屬氧化物

(302、S03、C02)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示

一個具體的化學反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫；寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之

間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2十和S042-、Ag+和6-、

62+和C032-、Mg2+和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C032-,HC03-

,S032-,0H-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3C00-,0H-

和HC03-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、

MnO4-等離子,酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+（或0H-）.（4）離

子方程式正誤判斷（六看）

（一）看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

（三）看化學用語是否正確，化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書

寫是否符合事實

（四）看離子配比是否正確

（五）看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下；

失去電子一一化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇五」

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)

依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷

數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因為原子中質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類C

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因為原子中質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)二原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，〉或二4為非金屬，二81第一層為最外層時

二2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)＜4為

失電子，〉或=4為得電子，=8（第一層為最外層時:2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值二得失電子數(shù)。

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子數(shù)

化學能與熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因；當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生

成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原

因。

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的

總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量〉E生成物總能量，為放熱反

應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化c

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣C

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba(0H)2?8H20+NH4cl二B0C12+2NH3t+10H20

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103、KMnO4.CaC03的分解等。

3、能源的分類：

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔；這種說法不對。如C+02=C02的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反

應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去,Ba（0H）2?8H20與

NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇六」

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物；由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)；由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量

跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量二

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對分子質(zhì)量，化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

17、四種化學反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)

如：A+BC-AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如:AB+C如AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學的基本

反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃，由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注，2H202==2H2（H）2t此反應(yīng)MnO2是

催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)

的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變〉

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì),（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體

時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的?種是溶劑，量少

的是溶質(zhì)：當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶

劑，其它為溶質(zhì)Q)

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸；電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++C1-

HN03==H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H=二K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++20H-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KN03=二K++N03—

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化

物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2C03o10H20.CuS04o5H20）

26、潮解；某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末

的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇七」

1.阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是moll,而不是純數(shù)。

不能誤認為NA就是6.02X1023o

例如：如0102中約含有個6.02X10氧分子

242moic中約含有1.204X10個碳原子

231mo1H2s04中約含有6.02X10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.03X104-Na和9.03X10個0H;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為nX6.02X10。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣

的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用

n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：

N=n?NA,由此可以推知n二N/NANA二N/n

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面

的最低點相切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配

制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸儲水。

(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯

里稱量。若稀釋濃H2304,需在燒杯中加少量蒸像水再緩緩加入濃112so4,并用玻

璃棒攪拌。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇八」

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處

理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作

適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈。

濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀

NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮

膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸

溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸儲提純或分離沸點

不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中

水的流向如石油的蒸儲萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下

列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳

萃取濱水里的浪、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活

塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時，要用玻璃棒不斷攪動溶液：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl—AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgClI

S042一稀HC1>BaC12白色沉淀SO42—+Ba2+=BaS04|

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”：

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol)：把含有3、02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)"N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義；單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量0

(2)單位：g/mol或g、raol—1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量。

6、物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)o

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/molo

2、物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vnu

3、標準狀況下，Vm=22x4L/molo

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度。

(1)定義；以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度°

(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

CB=nB/Vo

2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理；根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)

的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)海溶質(zhì)用溶劑稀釋為

規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水；

b、配制溶液；1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯

存溶液。

注意事項:

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶：

B、使用前必須檢查是否漏水；

C、不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移；

E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低

處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

固定：

1、硫酸根離子的檢驗：bac12+na2so4=baso4I+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3I+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hc1=2nac1+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2f

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)；fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cac12+na2co3=caco3I+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2Z\na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2t

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng),2na+2h2o=2naoh+h2t

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2t

13、氧化鈣與水反應(yīng)；cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇九」

一、金屬的化學性質(zhì)

1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時

代。

2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。

3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象；熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成

淡黃色固體。

4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的

薄膜是高熔點的A1203。

5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金屬鈉？鏡子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切,

剩下的鈉再放入煤油中。

6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加

入酚獻）Q分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成

NaOH的性質(zhì)。

7、銀白色的鈉放入空氣中,會逐漸變?yōu)镹a20、NaOH.Na2co310H20、Na2c03

白色粉末。

二、幾種重要的金屬化合物

1、Na202是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方

程式是2Na202十2H20二4Na十十40H—十2H2t。反應(yīng)后溶液中滴入酚配的現(xiàn)象是先變紅

后褪色。

2、Na2c03、NaHC03的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，

還可以

①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NalIC03°

②在其溶液中滴入CaC12或BaC12溶液由白色沉淀的是Na2co3。

③加等濃度的HC1放出氣體快的是NaHC03o

3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鉆玻璃

觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈的絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上

灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（0H）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：

A13++3NH3H2O=A1(0H)3I+3NH4十。

6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、

然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速

度，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是0H—濃度逐漸減小，速度

變慢。

2molAl完全反應(yīng)放出標況下氣體是67.2L。

7、明機和FeC13都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸

浮的雜質(zhì)?起沉淀。

8、A13十溶液中漸漸加入NaOH溶液或A102—溶液中漸漸加入HC1溶液的現(xiàn)象

都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入A13+溶液或H+溶液漸漸加

入NaA102溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe304。其中磁性氧化鐵和鹽

酸反應(yīng)的離子方程式為Fe304+8H+=Fe2++2Fe3++4H20o

10、FeS04加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色?；瘜W反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH二Na2s04+Fe(OH)2I.4Fe(OH)

2+02+2H20=4Fe(OH)31

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角一一硅

1、構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、Si02是由Si和0按1；2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的

基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔

點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶

中；后者解釋雕刻玻璃的原因c

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅狡，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KA1S1308寫成氧化物的形式為K2OA12O36SiO2

7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素一~氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++C12t+2H20,這里Mn02是氧化劑,C12是氧化產(chǎn)物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HC1和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再

通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和C12反應(yīng)方程式為2Fe+3c122FeC13,H2點燃后放入C12中，現(xiàn)象

是；安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、C12溶于水發(fā)生反應(yīng)為C12+H20=HC1+HC10,氯水呈黃綠色是因為含C12,

具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂

白液，有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。

6、檢驗溶液中的C1一,需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于C32,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.S02是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為S02+H20

H2S03,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有

酸性也有漂白性。

3.鑒定S02氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色?

4.S02和C02混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液

（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。

5.S02具有氧化性的方程為：2H2S+S02=3SI+2H20,與C12、H20反應(yīng)失去漂

白性的方程為C12+S02+2H2O2HC1+H2s04。

6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是區(qū)為含有分解生成的N02；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為

含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝

酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇十」

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆

頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、

干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活

性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪

胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學

性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02c02現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不

充分（或氧氣不充足）2C+022co

②還原性，木炭高溫下還原氧化銅C+2Cu02Cu+C02f現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變

為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2c03生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

紅。

H2C03二二H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁；C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢驗二

氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇十一」

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原貝!：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將

電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期：③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子

層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=

最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和

第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟

水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強

弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難

易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)°

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同

原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的區(qū)素；①電子層數(shù)；電子層數(shù)越多，原子半徑越大

（最主要因素）②核電荷數(shù)，核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨

向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大

的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧

元素無正價）負化合價數(shù)二8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子

層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原

性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期；左一右，核電荷數(shù)------

逐漸增多，最外層電子數(shù)——＞逐漸增多原子半徑——＞逐漸減小，得電子能力一

一—逐漸增強，失電子能力——＞逐漸減弱氧化性——＞逐漸增強，還原性——

逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——^逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——

逐漸增強，堿性——^逐漸減弱

2化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合

物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na202中含

非極性共價鍵與離子鍵，H202中含極性和非極性共價鍵

3化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，

斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學健要放出能量6化學健

的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程

中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大

小。E反應(yīng)物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量VE生成物總

能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。③金屈與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+

C02=2C0是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)；①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原

反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o②鐵鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H20+

NH4cl=BaC12+2NH3f+10H20③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103、KMn04sCaC03的分解

等。

4化學能與電能

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能-熱能-機械能-電能

缺點；環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理；通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變

為電能。

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬一nc—==金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量

減少。正極，較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶

液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象；一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作

負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石

墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流

由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極.③根據(jù)內(nèi)電路離子的

遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反

應(yīng)類型；負極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正

極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是

氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)°因此書寫電極反應(yīng)的

方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),③氧化反應(yīng)在負極

發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與

反應(yīng)Q

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐。

5化學反應(yīng)的速率和限度

一、化學反應(yīng)的速率

（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量（均取正值）來表示。計算公式；丫偽）==①單位;mol/（Ls）或

mol/Qmin）②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速

率比=方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強；增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶

劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。

二、化學反應(yīng)的限度一一化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變6①逆：化學平衡研究的對

象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③

等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即V正=丫逆

#0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一

定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）

=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③

借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平

均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如

對于反應(yīng)xA+yBzC,x+yWz）

6有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的

金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔

點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“一”代

替“二”）

二、甲烷CH4

煌一碳氫化合物；僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的燃）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼

氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：

109度28分）

3、化學性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)；

CH4+202-*（點燃）C02+2H20

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMn04不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMn04溶

液褪色②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2f（光照）-CH3Cl（g）+HC1

CH3C1+C12-（光照）-CH2C12（1）+HC1

CH2C1+Cl2f（光照）一CHC13（1）+HC1

CHC13+C12-(光照)-CC14(1)+HC1

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明

甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)

（所有的烷燒都是同系物）

5、同分異構(gòu)體；化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)

致性質(zhì)不同）烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)逑多，溶沸點越高；

碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分

異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工

發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120。

4、化學性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2C02+2H20（火焰明亮并伴有黑

煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷燒活

潑Q

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使濱水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2-CH3cH3

CH2=CH2+HC1-CH3CH2C1（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20-*CH3CH20H（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：。6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個。原子之間的鍵完全

相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵

鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°o

3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高精酸鉀褪色（2）

取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溟反應(yīng)生成澳化鐵做催化劑；澳苯無色密度比水大②苯

與硝酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒

的油狀液體一一硝基苯。（3）加成反應(yīng)用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生

成環(huán)己烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何

檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸倒

2、結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（含有官能團：羥基）

3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2f（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支

①乙醇的燃燒:

CH3CH20H+302二2co2+3H20②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20?乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5CH3C00H+l1H20

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶

體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3C00H（含竣基，可以看作由族基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色

石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用

乙酸米除去水垢（主要成分是EC03）:

2CH3C00H+CaC03=（CH3C00）2Ca+H20+C02t乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成

二氧化碳氣體：

2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性

比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3C00H+H0C2H5CH3C00C2H5+H20

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙

酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽

和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反

應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉；①加熱分解法；②加熱還原法；鋁熱反應(yīng)③電解法；電

解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容

易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，

最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、ChNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，

其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸儲法；②電滲析法；③離子交換

法；④反滲透法等°（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分

離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的

污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點

看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它

提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點；原子

經(jīng)濟性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

高一化學必修一知識點必考點總結(jié)「篇十二」

基本概念和基本理論

一、氧化一還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化一還原反應(yīng)

表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化一還原反應(yīng)

2、分析氧化一還原反應(yīng)的方法

單線橋：

雙線橋：

注意；（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用

坐標法來分析。

（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)二還原劑失電子總數(shù)。

3、有關(guān)概念

被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）

被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）

注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生

（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)

物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)二還原劑失電子總數(shù)

步驟；列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子

數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸