【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競賽題(九)1-10單元(原卷版+解析)

【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競賽題（九）1-10單元一、選擇題1．兩種化學(xué)酸堿理論：①酸堿電離理論：電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。②酸堿質(zhì)子理論：任何能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿。下列說法錯誤的是（）A．酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B．根據(jù)酸堿電離理論，NaHSO4屬于酸，Cu?（OH）?CO?屬于堿C．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性2．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確的是()A．稱量NaOH固體B．稀釋濃硫酸C．排空氣法收集H2D．檢驗(yàn)CO23．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色 B．藍(lán)色 C．無色 D．紫色4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg5．溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH–的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH–數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液(密度均為1.1g/cm3)相比較，堿性更強(qiáng)的是()A．NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無法比較6．下列事實(shí)能證明觀點(diǎn)的是（）事實(shí)觀點(diǎn)A．堿溶液能使酚酞變紅顏色發(fā)生改變的變化不一定是化學(xué)變化B.可燃物燃燒生成CO2和H2O可燃物的組成中一定含有C、H、O元素C.酸的溶液都顯酸性顯酸性溶液不一定是酸D.氫氧化鈉溶液稀釋后pH減小，硫酸溶液稀釋后pH增大溶液稀釋后pH都會發(fā)生變化7．有A、B兩種酸堿指示劑，常溫下，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯誤的是（）溶液甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A．甲溶液的pH可能為5B．乙溶液一定呈堿性C．只用B指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液可能呈藍(lán)色8．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）

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①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥9．氯氣（Cl2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸．將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A．NaCl、H2O B．NaClO、H2OC．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O10．La（鑭）是一種活動性比鋅強(qiáng)的金屬元素，其氧化物為La2O3，對應(yīng)的堿La(OH)3，難溶于水，而A．La+HCl B．La2O3+HClC．La（OH)3+HClD.BaCl2+La11．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得到的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子D．若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為36：88312．生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)13．在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線②表示NaOH與CO2發(fā)生的反應(yīng)B．該實(shí)驗(yàn)不能證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．剛開始壓強(qiáng)增大是因?yàn)榧尤胍后w后氣體被壓縮D．800s時(shí)，曲線①表示的溶液顯酸性14．李偉同學(xué)將鋁絲放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出的同時(shí)還有少量無色氣體產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣體這一“異?！爆F(xiàn)象，下列分析沒有科學(xué)道理的是（）A．產(chǎn)生的氣體可能是氫氣B．CuSO4溶液pH可能小于7C．若用銀粉代替鋁絲也可能會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象D．產(chǎn)生的氣體也有可能是SO215．在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競賽中，某些化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣。下圖是四位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（）A．B．C．D．16．生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時(shí)的溶解度為163克弱堿性320℃以上會分解放出刺激性氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時(shí)的溶解度為39.12克中性受熱不分解不反應(yīng)如要檢驗(yàn)食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是()A．在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B．蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12克C．用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D．把食鹽加熱到320℃以上觀察有無刺激性氣體放出17．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加過量鹽酸，將生成的氣體通入石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A．②③ B．①③ C．②④ D．①④18．現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．用等質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2D．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰19．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g，則該固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH20．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關(guān)系．“﹣”表示連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，下列推斷錯誤的是（）A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C．若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸21．某興趣小組進(jìn)行了化學(xué)探究活動。實(shí)驗(yàn)一：相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯中，敞口放置在空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表。時(shí)間水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氫氧化鈉溶液n小時(shí)8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小時(shí)5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g實(shí)驗(yàn)二：下列說法錯誤的是（）A．濃硫酸敞口久置后濃度會變小B．實(shí)驗(yàn)二的溶液①中溶質(zhì)只有Na2CO3C．稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大D．飽和石灰水的質(zhì)量變化小于水的質(zhì)量變化，原因之一是飽和石灰水吸收了空氣中的CO222．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同溫、同壓下NO2與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：123．向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。分析錯誤的是（）A．a(chǎn)→b點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì)C．d點(diǎn)固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生D．m＝12．7g二、綜合題24．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②，會得到色溶液，該溶液中可能有的溶質(zhì)是（填名稱）。為驗(yàn)證該物質(zhì)是否存在，你認(rèn)為可采用以下哪些物質(zhì)可用來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。A碳酸鈉溶液B金屬銅C酚酞試液D氯化鋇溶液E氧化銅粉末（2）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，這個反應(yīng)（填“屬于或“不屬于”）酸的通性。（4）在生活中，稀硫酸可以用來除鐵銹，反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。25．某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示：已知:Ⅰ．NaOH+Al(OH)Ⅱ．NaAlO（1）“酸浸”時(shí)，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2，寫出“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式：。（3）濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示），濾液Ⅰ中加入過量氫氧化鈉溶液后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有個。（4）濾渣Ⅲ加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。26．硝酸（HNO3）是實(shí)驗(yàn)室常見的一種酸。實(shí)驗(yàn)小組對硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）Ⅰ、揮發(fā)性（實(shí)驗(yàn)1）取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到，原因是。（2）Ⅱ、不穩(wěn)定性（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體硝酸分解的化學(xué)方程式為：。（3）（實(shí)驗(yàn)2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時(shí)間的變化情況。實(shí)驗(yàn)編號①②③實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色15分鐘紅棕色比較明顯30分鐘紅棕色非常明顯60分鐘無明顯變化3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色6分鐘紅棕色比較明顯10分鐘紅棕色非常明顯實(shí)驗(yàn)①、②對比是研究對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。實(shí)驗(yàn)①、③對比可得出的結(jié)論是。（4）Ⅲ、酸性（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（實(shí)驗(yàn)3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是。IV、氧化性（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3（濃）Δ__4NO2↑+CO2↑+2H（實(shí)驗(yàn)4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是。三、實(shí)驗(yàn)探究題27．實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，石灰水也能與CO2反應(yīng)。（提出問題）實(shí)驗(yàn)室可否用石灰水來吸收CO2呢？化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此展開探究。（1）（提出猜想）小明：可用飽和石灰水吸收CO2；小亮：不可用飽和石灰水吸收CO2。小明提出猜想的理是氫氧化鈣與CO2反應(yīng)。小亮提出猜想的理由是氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的含量低，因?yàn)椤榱蓑?yàn)證他們的觀點(diǎn)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了1實(shí)驗(yàn)裝置并用數(shù)字傳感器記錄數(shù)據(jù)。（2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）①連接儀器，。②按要求裝入藥品。夾緊K1、K2，打開壓強(qiáng)傳感器繪制初始波形圖至a點(diǎn)(圖2)。③打開K1，向裝置中注入50mL飽和石灰水，完畢后再微微振蕩裝置。④等曲線平衡后，打開K2，向裝置中注入50mL氫氧化鈉溶液，記錄波形圖。（3）（分析與結(jié)論）①ab段壓強(qiáng)增大的原因是。②注入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③通過兩點(diǎn)的比較，說明小明的猜想不成立。通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們明白了實(shí)驗(yàn)室不能用石灰水來吸收CO2。（4）（交流與評價(jià)）①實(shí)驗(yàn)中最好用氫氧化鈉(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。②小燕認(rèn)為de段壓強(qiáng)明顯減小的原因也可能是CO2溶于水造成的，請分析整個波形圖，說說你的觀點(diǎn)。③若在波形圖上出現(xiàn)e后，再微微振蕩裝置，波形圖會繼續(xù)下降，理由是。28．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)九年級《化學(xué)》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí),發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（提出問題）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么?（1）（查閱資料）①在NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②在NaOH通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。③碳酸氫鈉溶液呈堿性（2）（提出猜想）猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3猜想三：溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴酚酞酚酞變紅色該溶液顯堿性②另取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有生成猜想二不成立③取步驟②中的上層清液,滴入稀鹽酸有氣泡冒出,化學(xué)方程式為猜想一不成立（得出結(jié)論）猜想三成立。（4）（討論交流）有同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的，理由是。29．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在進(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對這一異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。（1）（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想（寫一條）。（2）（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）甲、乙丙三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你與他們一起探究。甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失。甲同學(xué)的猜想（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為自己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是，丁同學(xué)為了進(jìn)一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說明溶液顯性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是。（4）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色時(shí)，色度傳感器測得的數(shù)值為100%）。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時(shí)放入色度傳感器進(jìn)行測量，測出溶液顏色的變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律有（寫一條）。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。30．興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。（提出問題）它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？（1）（實(shí)驗(yàn)探究1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色（得出結(jié)論1）三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）（實(shí)驗(yàn)探究2）甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由色變?yōu)樯?。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)的意義為（3）（得出結(jié)論2）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（4）（實(shí)驗(yàn)探究3）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。（交流與反思）b點(diǎn)的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）（5）（得出結(jié)論3）通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示：、。（結(jié)論與反思）探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程?！久＜庾由砍踔谢瘜W(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競賽題（九）1-10單元一、選擇題1．兩種化學(xué)酸堿理論：①酸堿電離理論：電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。②酸堿質(zhì)子理論：任何能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿。下列說法錯誤的是（）A．酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B．根據(jù)酸堿電離理論，NaHSO4屬于酸，Cu?（OH）?CO?屬于堿C．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性【答案】B【解析】A.電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿，酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)，故正確，不符合題意。B.根據(jù)酸堿電離理論，NaHSO4不屬于酸，因?yàn)殡婋x出陽離子有鈉離子，Cu?（OH）?CO?不屬于堿，因?yàn)榻怆x出陰離子有碳酸根離子，故錯誤，符合題意。C.任何能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，故酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子，故正確，不符合題意。D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，不再具有局限性，故正確，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)任何能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)（分子、原子或離子）都是堿，進(jìn)行分析。2．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確的是()A．稱量NaOH固體B．稀釋濃硫酸C．排空氣法收集H2D．檢驗(yàn)CO2【答案】C【解析】A.氫氧化鈉具有腐蝕性，使用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放到燒杯中稱其質(zhì)量，不能放在紙片上，故不符合題意；B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故不符合題意；C.氫氣的密度比空氣小，選擇圖中的裝置采用排空氣法收集氫氣時(shí)，氫氣從短管進(jìn)入瓶中，故符合題意；D.二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣使澄清石灰水變渾濁，則檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，應(yīng)向瓶中加入適量的澄清石灰水，故不符合題意.故答案為：C。【分析】A、使用托盤天平時(shí)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。B、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。C、根據(jù)氫氣的密度比空氣小，進(jìn)行分析。D、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行分析。3．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色 B．藍(lán)色 C．無色 D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質(zhì)量為40，HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。

故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)方程式計(jì)算等質(zhì)量氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后物質(zhì)的剩余情況結(jié)合酚酞溶液的性質(zhì)分析。4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以電離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg【答案】A【解析】A、酒石酸顯酸性，二氧化碳與酒石酸不反應(yīng)，符合題意；B、酒石酸顯酸性，氧化銅能與酸反應(yīng)，不符合題意；C、酒石酸顯酸性，氫氧化鈉顯堿性，氫氧化鈉能與酒石酸反應(yīng)，不符合題意；D、酒石酸顯酸性，鎂屬于活潑金屬，能與酸反應(yīng)，不符合題意。故答案為：A。5．溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH–的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH–數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液(密度均為1.1g/cm3)相比較，堿性更強(qiáng)的是()A．NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無法比較【答案】A【解析】設(shè)兩種溶液的體積都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氫氧根離子的質(zhì)量：vml×1.1g/cm3×10%×1740，vmLKOH溶液中含有氫氧根離子的質(zhì)量：vml×1.1g/cm3×10%×1756，氫氧根離子的質(zhì)量越大，所含氫氧根離子的數(shù)量越多，vml×1.1g/cm3×10%×1740>vml×1.1g/cm3【分析】要比較溶液的堿性強(qiáng)弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量．根據(jù)一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，來判斷；在計(jì)算溶液中的OH-的數(shù)量時(shí)，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體來對待，把氫氧化鈉和氫氧化鉀的體積設(shè)為一定，計(jì)算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6．下列事實(shí)能證明觀點(diǎn)的是（）

事實(shí)觀點(diǎn)A．堿溶液能使酚酞變紅顏色發(fā)生改變的變化不一定是化學(xué)變化B.可燃物燃燒生成CO2和H2O可燃物的組成中一定含有C、H、O元素C.酸的溶液都顯酸性顯酸性溶液不一定是酸D.氫氧化鈉溶液稀釋后pH減小，硫酸溶液稀釋后pH增大溶液稀釋后pH都會發(fā)生變化【答案】C【解析】A、有顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如活性炭吸附色素的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；B、可燃物在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來自于該物質(zhì)，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能來自于該物質(zhì)和氧氣，也可能完全來自于氧氣，因此該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素，不符合題意；C、酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸銅是一種鹽，其水溶液顯酸性，符合題意；D、氯化鈉溶液呈中性，pH=7，加水后仍顯中性，pH不發(fā)生變化，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、有顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，無色氧氣降溫變成淡藍(lán)色液氧的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，

B、可燃物在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來自于該物質(zhì)，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能來自于該物質(zhì)，也可能完全來自于空氣中的氧氣，因此只能判斷該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素；

D、中性的溶液加水后仍顯中性，pH不會發(fā)生變化。7．有A、B兩種酸堿指示劑，常溫下，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯誤的是（）溶液甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A．甲溶液的pH可能為5B．乙溶液一定呈堿性C．只用B指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液可能呈藍(lán)色【答案】C【解析】A.甲能使A指示劑顯黃色，則甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能為5，故正確，不符合題意；B.B指示劑在pH小于10時(shí)顯無色，大于10時(shí)顯粉紅色，乙能使B指示劑顯粉紅色，則乙溶液的pH大于10，所以乙溶液一定呈堿性，故正確，不符合題意；C.甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體分別顯酸性、堿性、中性，而指示劑B遇到蒸餾水和甲溶液后都顯無色，所以無法區(qū)別，故錯誤，符合題意；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，溶液會由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以最后溶液變?yōu)樗{(lán)色，故正確，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)題意，表格中給出的信息可知，甲溶液的pH值<5，乙溶液的pH值>10，進(jìn)行分析。8．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）

?

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥【答案】D【解析】【分析】由圖示可知?dú)怏w用堿石灰來干燥，說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體，由收集方法可知該氣體密度比空氣?。瓾2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；O2密度比空氣大，不符合要求；CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合要求；CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意．

故選D．

【點(diǎn)評】堿性氣體只能用來干燥中性氣體或堿性氣體，用排空氣法收集氣體時(shí)，主要考慮密度比空氣大還是?。?．氯氣（Cl2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸．將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A．NaCl、H2O B．NaClO、H2OC．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O【答案】D【解析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)分別生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物應(yīng)該有NaCl、NaClO、H2O．

故答案為：D。

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，酸能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，由題中提供信息可知氯氣通入堿溶液中，氯氣能與水反應(yīng)生成兩種酸，酸再與堿發(fā)生反應(yīng)，判斷出生成物的成分。10．La（鑭）是一種活動性比鋅強(qiáng)的金屬元素，其氧化物為La2O3，對應(yīng)的堿La(OH)3，難溶于水，而A．La+HCl B．La2O3+HClC．La（OH)3+HClD.BaCl2+La【答案】D【解析】A、鑭是一種活動性比鋅強(qiáng)的金屬元素，類比金屬鋅，鑭和鹽酸反應(yīng)生成LaCl3，不符合題意；B、類比金屬鋅，La2O3和鹽酸反應(yīng)能生成LaCl3，不符合題意；C、類比金屬鋅，La（OH）3和鹽酸反應(yīng)生成LaCl3，不符合題意；D、鹽和鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物都溶于水，BaCl2與La（NO3）3符合該條件，但反應(yīng)無氣體、沉淀或水的生成，故不能反應(yīng)，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、鑭的活動性比鋅強(qiáng)，是活潑金屬，故能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成LaCl3；

B、金屬氧化物能夠與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且化合價(jià)不變，故能夠生成LaCl3；

C、酸堿中和反應(yīng)生成11．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得到的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子D．若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為36：883【答案】B【解析】A、酸堿中和生成鹽和水，溶液呈中性，故A正確；

B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故B錯誤；

C、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故C正確．

D、所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，相當(dāng)于11.7g氯化鈉溶解在88.3g水中，二者的個數(shù)比為11.758.5：88.318=36：883，正確．【分析】氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分子，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子．本題以微觀粒子的形式考查了酸堿中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)概念進(jìn)行分析．12．生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OC．影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)【答案】C【解析】A.ab段：稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，該選項(xiàng)說法不符合題意；B.bc段：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，該選項(xiàng)說法不符合題意；C.影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后溫度降低，壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)說法符合題意；D.c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，且d點(diǎn)溫度等于a點(diǎn)，是因?yàn)閐a兩點(diǎn)都是在室溫狀態(tài)下，該選項(xiàng)說法不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)題意，結(jié)合氧化鐵、鐵與鹽酸的反應(yīng)，分析出各段的反應(yīng)，進(jìn)行分析。13．在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線②表示NaOH與CO2發(fā)生的反應(yīng)B．該實(shí)驗(yàn)不能證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．剛開始壓強(qiáng)增大是因?yàn)榧尤胍后w后氣體被壓縮D．800s時(shí)，曲線①表示的溶液顯酸性【答案】B【解析】A、對比①②中的壓強(qiáng)變化曲線可知，②壓強(qiáng)降低明顯高于①，因此①表示二氧化碳溶于水，②表示二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該選項(xiàng)說法符合題意；C、剛開始壓強(qiáng)增大是因?yàn)榧尤胍后w后氣體被壓縮，該選項(xiàng)說法不符合題意；D、800s時(shí)，曲線①表示的溶液顯酸性，是因?yàn)槎趸寄芎退磻?yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，該選項(xiàng)說法不符合題意。故答案為：B?！痉治觥慷趸寄軌蛉苡谒?，通常情況下，1體積水能夠溶解1體積二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。14．李偉同學(xué)將鋁絲放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出的同時(shí)還有少量無色氣體產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣體這一“異?！爆F(xiàn)象，下列分析沒有科學(xué)道理的是（）A．產(chǎn)生的氣體可能是氫氣B．CuSO4溶液pH可能小于7C．若用銀粉代替鋁絲也可能會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象D．產(chǎn)生的氣體也有可能是SO2【答案】C【解析】A、當(dāng)CuSO4溶液顯酸性時(shí)，鋁和酸反應(yīng)生成氫氣，則產(chǎn)生的氣體可能是氫氣，故A不符合題意；B、將鋁絲放入CuSO4溶液中，有少量無色氣體產(chǎn)生，氣體可能是鋁和酸反應(yīng)生成的氫氣，則CuSO4溶液pH可能小于7，故B不符合題意；C、銀和硫酸銅不反應(yīng)，不會有紅色物質(zhì)析出，銀和酸不反應(yīng)，不會有少量無色氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D、CuSO4中含有硫元素、氧元素，則產(chǎn)生的氣體也有可能是SO2，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥裤y的金屬活動性比銅弱，不能置換硫酸銅溶液中的銅，所以若用銀粉代替鋁絲不可能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。15．在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”的競賽中，某些化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣。下圖是四位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：過氧化氫和二氧化錳分解產(chǎn)生氧氣進(jìn)入到第一個試管中將第一個試管中的氫氧化鈉擠入第二個試管中并和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D現(xiàn)象描述符合題意。

【分析】根據(jù)１中產(chǎn)生氣體可使２中溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入３中，并在３中反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀分析。16．生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時(shí)的溶解度為163克弱堿性320℃以上會分解放出刺激性氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時(shí)的溶解度為39.12克中性受熱不分解不反應(yīng)如要檢驗(yàn)食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是()A．在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B．蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12克C．用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D．把食鹽加熱到320℃以上觀察有無刺激性氣體放出【答案】B【解析】A、亞硝酸鈉顯堿性，加入鹽酸后會發(fā)生中和反應(yīng)，會產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，A不符合題意；

B、100g飽和溶液指的得不到39.12g溶質(zhì)，因?yàn)槟莻€數(shù)值是針對100g溶劑形成飽和溶液而言的，B符合題意；

C、由于亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，根據(jù)測量溶液的pH值判斷酸堿性，而確定食鹽的成分，C不符合題意；

D、亞硝酸鈉在加熱到320℃時(shí)會分解，可以根據(jù)有沒有氣體來判斷其成分，D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥拷獯鸨绢}要緊緊圍繞表中提供的信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加過量鹽酸，將生成的氣體通入石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A．②③ B．①③ C．②④ D．①④【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，可用于驗(yàn)證氫氧化鈉變質(zhì)，A不符合題意；

B、加入石灰水，生成白色沉淀可證明有碳酸鈉，但是反應(yīng)本身會生成氫氧化鈉，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液酚酞試液變紅，不能證明原溶液是否有氫氧化鈉，不能確定其成分，B不符合題意；

C、一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收二氧化碳?xì)怏w，稱量，可得反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，由此可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，但是由于沒有稱量樣品的質(zhì)量，無法計(jì)算碳酸鈉的或氫氧化鈉的含量，C不符合題意；

D、取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，過濾，溶液中只有氫氧化鈉，達(dá)到除雜的目的，D符合題意。

故答案為：D?！痉治觥砍ルs質(zhì)要遵循兩個原則：1、不減少需要的物質(zhì)；2、不引入新雜質(zhì)。物質(zhì)的鑒別主要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。18．現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．用等質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2D．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】A【解析】A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，且不改變產(chǎn)物質(zhì)量；用等質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣使用催化劑反應(yīng)速率快、不使用催化劑反應(yīng)速率慢，最終生成氧氣質(zhì)量相同，生成氯化鉀質(zhì)量相同，但是使用催化劑的固體質(zhì)量開始為氯酸鉀和催化劑質(zhì)量之和，結(jié)束后為氯化鉀和催化劑質(zhì)量之和，故兩者開始和最終的固體質(zhì)量不同，圖像符合題意；B、pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，溶液會由酸性變?yōu)橹行?、最后氫氧化鈉過量變?yōu)閴A性，不符合題意；C、2HCl向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2，稀鹽酸完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，最終生成的氯化鋅質(zhì)量相同，消耗氧化鋅的質(zhì)量小于氫氧化鋅質(zhì)量，不符合題意；D、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低；某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，氫氧化鈣溶解度降低，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，一段時(shí)間后恢復(fù)室溫，氫氧化鈣溶解度變大，溶解部分氫氧化鈣得到原溫度下的飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。19．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g，則該固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【答案】A【解析】解：①若NaOH少量，則產(chǎn)物只有NaHS，那么固體質(zhì)量應(yīng)該增加，而實(shí)際固體質(zhì)量在減小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反應(yīng)產(chǎn)物為NaHS和Na2S的混合物，則根據(jù)極值法進(jìn)行判斷，若產(chǎn)物只有NaHS，設(shè)8克NaOH反應(yīng)可生成硫氫化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40568gxx=11.2g若產(chǎn)物只有Na2S，設(shè)8克NaOH反應(yīng)可生成硫化鈉的質(zhì)量為y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80788gyy=7.8g而實(shí)際稱得無水固體7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH過量，則產(chǎn)物為NaOH和Na2S的混合物，則生成固體質(zhì)量應(yīng)該介于7.8g和8.0g之間，而實(shí)際稱得無水固體7.9g，因此固體混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．綜上所得，固體中一定含有的物質(zhì)是Na2S．故選A．【分析】（1）注意反應(yīng)順序：NaOH先和H2S反應(yīng)生成NaHS，若NaOH還有剩余，則NaOH繼續(xù)和NaHS反應(yīng)生成Na2S；（2）反應(yīng)產(chǎn)物分三種情況進(jìn)行討論：①NaOH少量，產(chǎn)物只有NaHS；②NaOH和H2S反應(yīng)生成NaHS后還有剩余，產(chǎn)物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反應(yīng)完后還過量，產(chǎn)物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用極值法判斷產(chǎn)物的類型．20．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關(guān)系．“﹣”表示連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，下列推斷錯誤的是（）A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C．若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸【答案】D【解析】A、若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉(zhuǎn)化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應(yīng)，故A正確；B、若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應(yīng)，故B正確；C、若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正確；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸，故D錯誤．故選：D．【分析】A、根據(jù)若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉(zhuǎn)化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH進(jìn)行分析；D、根據(jù)若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸進(jìn)行分析．21．某興趣小組進(jìn)行了化學(xué)探究活動。實(shí)驗(yàn)一：相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯中，敞口放置在空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表。時(shí)間水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氫氧化鈉溶液n小時(shí)8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小時(shí)5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g實(shí)驗(yàn)二：下列說法錯誤的是（）A．濃硫酸敞口久置后濃度會變小B．實(shí)驗(yàn)二的溶液①中溶質(zhì)只有Na2CO3C．稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大D．飽和石灰水的質(zhì)量變化小于水的質(zhì)量變化，原因之一是飽和石灰水吸收了空氣中的CO2【答案】B【解析】A.濃硫酸敞口久置于空氣中，其濃度會變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故說法正確，不符合題意；B.從實(shí)驗(yàn)一知道，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化小于水的質(zhì)量變化，原因之一是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的CO2，產(chǎn)生了Na2CO3，溶液①中加入50g7.3%的稀鹽酸后，溶液質(zhì)量是68.8g，則沒有物質(zhì)逸出，鹽酸是和先與溶液①還沒有變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致鹽酸的量不足，和Na2CO3反應(yīng)只能產(chǎn)生碳酸氫鈉，而不能放出二氧化碳?xì)怏w，所以溶液①的溶質(zhì)還有氫氧化鈉，故說法錯誤，符合題意；C.稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大，因?yàn)辂}酸中水的蒸發(fā)量可能大于氯化氫的蒸發(fā)量，故說法正確，不符合題意；D.飽和石灰水中的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以飽和石灰水的質(zhì)量變化小于水的質(zhì)量變化，故說法正確，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、濃硫酸能吸收空氣的水分。B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)一中水與氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對比，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二中溶液①到溶液②的變化，進(jìn)行分析。C、根據(jù)水蒸發(fā)的量，氯化氫氣體的揮發(fā)量進(jìn)行分析。D、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。22．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同溫、同壓下NO2與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1【答案】B【解析】A、根據(jù)NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不符合題意；B、NO2與NO的體積比為1：3，一氧化氮多了，因?yàn)镹O2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B符合題意；C、NO2與NO的體積比為2：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故C不符合題意；D、NO2與NO的體積比為3：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)這兩個方程式：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收。通過分析所給的方程式可知二氧化氮過量可被吸收，一氧化氮過量不能被吸收。23．向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。分析錯誤的是（）A．a(chǎn)→b點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì)C．d點(diǎn)固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生D．m＝12．7g【答案】C【解析】A、由圖可知，a→b點(diǎn)，溶液質(zhì)量先增加后不變，說明是鐵與稀硫酸反應(yīng)的過程，溶液的酸性減弱，其pH逐漸增大，不符合題意；B、由圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，不符合題意；C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D、設(shè)溶液增加的質(zhì)量為xFe98解得x=2.7g所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，結(jié)合方程式中各物質(zhì)間量的變化進(jìn)行計(jì)算分析。二、綜合題24．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)②，會得到色溶液，該溶液中可能有的溶質(zhì)是（填名稱）。為驗(yàn)證該物質(zhì)是否存在，你認(rèn)為可采用以下哪些物質(zhì)可用來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。A碳酸鈉溶液B金屬銅C酚酞試液D氯化鋇溶液E氧化銅粉末（2）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，這個反應(yīng)（填“屬于或“不屬于”）酸的通性。（4）在生活中，稀硫酸可以用來除鐵銹，反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）藍(lán)色；硫酸；AE（2）Fe（3）不屬于（4）F【解析】（1）若用氫氧化銅實(shí)現(xiàn)②，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到藍(lán)色溶液；如果氫氧化銅和硫酸恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸銅，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸，故一定含硫酸銅，可能含有的溶質(zhì)是硫酸；A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，如果產(chǎn)生氣泡，說明含硫酸，正確；B、銅與硫酸不反應(yīng)，無法驗(yàn)證，不正確；C、無色酚酞試液在中性和酸性溶液中均不變色，無法驗(yàn)證是否含硫酸，不正確；D、氯化鋇和硫酸、硫酸銅均能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無法驗(yàn)證是否含硫酸，不正確；E、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，如果黑色固體逐漸消失，說明含硫酸，正確；故答案為：AE；（2）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是Fe，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；（3）若選用氯化鋇溶液實(shí)現(xiàn)⑤，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，其它酸不能發(fā)生該反應(yīng)，不屬于酸的通性；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe

【分析】（1）根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液中除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余及酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成淺要色亞鐵離子的溶液分析；

（3）根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，氫離子未變分析；

（4）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水分析。25．某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示：已知Ⅰ．NaOH+Al(OH)Ⅱ．NaAlO（1）“酸浸”時(shí)，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2，寫出“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式：。（3）濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示），濾液Ⅰ中加入過量氫氧化鈉溶液后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有個。（4）濾渣Ⅲ加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）增加接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行（2）Al2O（3）AlCl3、FeCl3、HCl；4（4）2Al(OH)3【解析】（1）固體粉碎后，增加了固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行。（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3（3）氧化鋁和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氯化鐵，同時(shí)鹽酸過量，所以溶質(zhì)有氯化鋁、氯化鐵和氯化氫；此時(shí)加入過量氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉先反應(yīng)生成了氫氧化鋁，接著氫氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，發(fā)生了2個反應(yīng)，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此一共有4個反應(yīng)發(fā)生。（4）濾渣Ⅲ加熱生成了氧化鋁和另一種氧化物，而偏鋁酸鈉溶液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以濾渣Ⅲ主要是氫氧化鋁，其加熱分解遵循質(zhì)量守恒定律，氧化物還有氫元素，所以該氧化物為水，因此是氫氧化鋁在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為2Al(OH)3【分析】（1）根據(jù)接觸面積影響反應(yīng)速率分析；

（2）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)后生成的物質(zhì)種類和反應(yīng)物的用量分析；

（4）根據(jù)氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水及分解反應(yīng)特點(diǎn)分析。26．硝酸（HNO3）是實(shí)驗(yàn)室常見的一種酸。實(shí)驗(yàn)小組對硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）Ⅰ、揮發(fā)性（實(shí)驗(yàn)1）取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到，原因是。（2）Ⅱ、不穩(wěn)定性（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體硝酸分解的化學(xué)方程式為：。（3）（實(shí)驗(yàn)2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時(shí)間的變化情況。實(shí)驗(yàn)編號①②③實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色15分鐘紅棕色比較明顯30分鐘紅棕色非常明顯60分鐘無明顯變化3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色6分鐘紅棕色比較明顯10分鐘紅棕色非常明顯實(shí)驗(yàn)①、②對比是研究對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。實(shí)驗(yàn)①、③對比可得出的結(jié)論是。（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（實(shí)驗(yàn)3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是。IV、氧化性（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3（濃）Δ__4NO2↑+CO2↑+2H（實(shí)驗(yàn)4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是?！敬鸢浮浚?）白霧；由于揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故（2）4HNO（3）光；在光照等其他條件相同時(shí)，溫度越高，硝酸分解越快（4）黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色；揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化氮（或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮）【解析】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)1：取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到白霧，因?yàn)閾]發(fā)出的硝酸蒸汽與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，從而形成白霧；Ⅱ、硝酸見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，硝酸中含H、N、O三種元素，生成物中含N、O，故無色液體是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3光照或加熱__4NO2↑+O2↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)2：（3）實(shí)驗(yàn)①②的區(qū)別是，實(shí)驗(yàn)①放在陽光下，實(shí)驗(yàn)②避光，故實(shí)驗(yàn)①、②對比是研究光對濃硝酸穩(wěn)定性的影響；（4）實(shí)驗(yàn)①③27．實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，石灰水也能與CO2反應(yīng)。（提出問題）實(shí)驗(yàn)室可否用石灰水來吸收CO2呢？化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此展開探究。（1）（提出猜想）小明：可用飽和石灰水吸收CO2；小亮：不可用飽和石灰水吸收CO2。小明提出猜想的理是氫氧化鈣與CO2反應(yīng)。小亮提出猜想的理由是氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的含量低，因?yàn)?。為了?yàn)證他們的觀點(diǎn)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了1實(shí)驗(yàn)裝置并用數(shù)字傳感器記錄數(shù)據(jù)。（2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）①連接儀器，。②按要求裝入藥品。夾緊K1、K2，打開壓強(qiáng)傳感器繪制初始波形圖至a點(diǎn)(圖2)。③打開K1，向裝置中注入50mL飽和石灰水，完畢后再微微振蕩裝置。④等曲線平衡后，打開K2，向裝置中注入50mL氫氧化鈉溶液，記錄波形圖。（3）（分析與結(jié)論）①ab段壓強(qiáng)增大的原因是。②注入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③通過兩點(diǎn)的比較，說明小明的猜想不成立。通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們明白了實(shí)驗(yàn)室不能用石灰水來吸收CO2。（4）（交流與評價(jià)）①實(shí)驗(yàn)中最好用氫氧化鈉(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。②小燕認(rèn)為de段壓強(qiáng)明顯減小的原因也可能是CO2溶于水造成的，請分析整個波形圖，說說你的觀點(diǎn)。③若在波形圖上出現(xiàn)e后，再微微振蕩裝置，波形圖會繼續(xù)下降，理由是?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣微溶于水（2）檢查裝置氣密性（3）加入石灰水對瓶內(nèi)氣體產(chǎn)生擠壓；2NaOH+CO2（4）飽和；水對實(shí)驗(yàn)影響不大，石灰水中也含有水，而最終吸收氣體的體積小于石灰水的體積；氫氧化鈉溶液充分吸收了殘余的CO2【解析】提出猜想：氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的含量也很低，不利于對二氧化碳?xì)怏w的吸收。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)連接儀器，檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣造成實(shí)驗(yàn)誤差。分析與結(jié)論：①入石灰水對瓶內(nèi)氣體產(chǎn)生擠壓，裝置中氣體體積減小，ab段壓強(qiáng)增大。②氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③打開K1，向裝置中注入50mL飽和石灰水，完畢后再微微振蕩裝置；結(jié)合波形圖中ac點(diǎn)比較可知，加入飽和石灰水前后壓強(qiáng)變化不大，說明飽和石灰水只能吸收大約等體積的二氧化碳，故不可用飽和石灰水吸收CO2，小明的猜想不成立。交流與評價(jià)：①飽和氫氧化鈉中溶質(zhì)更多，吸收二氧化碳效果更好，故實(shí)驗(yàn)中最好用氫氧化鈉飽和溶液。②水對實(shí)驗(yàn)影響不大，石灰水中也含有水，而最終吸收氣體的體積小于石灰水的體積，故de段壓強(qiáng)明顯減小的原因不是CO2溶于水造成的。③微微振蕩裝置，促進(jìn)了氫氧化鈉溶液對殘余的CO2氣體的吸收，導(dǎo)致波形圖會繼續(xù)下降?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水分析；

（2）根據(jù)裝置裝藥品前要檢查裝置氣密性分析；

（3）根據(jù)瓶內(nèi)注入液體會對氣體產(chǎn)生擠壓及二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

（4）根據(jù)飽和氫氧化鈉中溶質(zhì)更多，吸收二氧化碳效果更好分析。28．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)九年級《化學(xué)》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí),發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（提出問題）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么?（1）（查閱資料）①在NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②在NaOH通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。③碳酸氫鈉溶液呈堿性（2）（提出猜想）猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3猜想三：溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴酚酞酚酞變紅色該溶液顯堿性②另取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有生成猜想二不成立③取步驟②中的上層清液,滴入稀鹽酸有氣泡冒出,化學(xué)方程式為猜想一不成立（得出結(jié)論）猜想三成立。（4）（討論交流）有同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的，理由是。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3和NaHCO3（3）有沉淀生成；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（4）碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性【解析】[查閱資料]（1）在NaOH溶液中通入少量二氧化碳時(shí)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）[提出猜想]猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]（3）另取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明有碳酸鈉存在，猜想二不成立。③取步驟②中的上層清液，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓釟溻c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，猜想一不成立。[討論交流]碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性，步驟①是多余的?！痉治觥浚?）①確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2

（2）當(dāng)通入的二氧化碳的質(zhì)量合適時(shí)，可能會同時(shí)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；

（3）②只有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，才能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而碳酸氫鈉不行；

③步驟②中加入過量的氯化鈣溶液，那么其中肯定沒有碳酸鈉；加入稀鹽酸后，還有氣體生成，肯定是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出方程式。

（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，加入酚酞都呈紅色，對于判斷溶質(zhì)的種類么有任何幫助。

29．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在進(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對這一異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。（1）（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與