第十二講元素和元素周期表(原卷版+解析)

第十二講元素和元素周期表課程要求1.記住1~20元素符號(hào)和名稱；2.識(shí)記元素在地殼中、人體中的分布情況；3.理解元素的概念；3.掌握元素符號(hào)的意義；5.了解元素周期表初步規(guī)律、掌握單元格的每個(gè)部分的含義。一、元素1.元素的概念（1）概念：元素是（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的和。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。2.元素的分類（1）一般我們將元素分為元素和元素，當(dāng)然分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所分類別也不同。（2）元素種類的判斷：①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是。②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是字旁、字旁、字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。3.元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有和。（2）元素在自然界的分布情況中含量占前五的元素分別是。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉。中中含量占前二的元素分別是氮、氧。中含量占前五的元素分別是。4.元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中是從上對(duì)物質(zhì)的進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從上對(duì)物質(zhì)的進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：二、元素符號(hào)1.表示方法國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)、第二個(gè)字母。2.表示的意義（1）宏觀上，表示。（2）微觀上，表示這種元素的。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)就表示。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。三、元素周期表1.元素周期表科學(xué)家們根據(jù)元素的，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)。（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：右上角的數(shù)字表示。左上角的字母表示。中間的漢字表示。④最下面的數(shù)字表示。3.元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。【化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)】產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)(1)加熱高錳酸鉀制氧氣(2)加熱氯酸鉀制氧氣(3)雙氧水分解制氧氣(4)電解水(5)加熱氧化汞 1．（2023年江蘇省泰州市興化市中考一模）中國(guó)科學(xué)院研制出星載銣原子鐘已經(jīng)用于“北斗”三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)。在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銣屬于非金屬元素 B.銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子C.Rb+的核外電子數(shù)為37 D.銣元素相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g2.（2023年江蘇省無(wú)錫市新吳區(qū)中考一模）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.釩為金屬元素 B.釩原子核外電子數(shù)為23C.釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g D.二氧化釩的化學(xué)式為VO23．（2023年廣東省東莞市松山湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校、中堂中學(xué)中考一模）神舟十四號(hào)飛船返回艙使用了鈦合纖維絲等復(fù)合材料做的“防護(hù)衣”，如圖是鈦在元素周期表中的信息及鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87gB.x=2C.鈦元素為非金屬元素D.鈦原子核外電子數(shù)為26故選：B。4．（2023年廣東省東莞市清溪中學(xué)中考一模）結(jié)合圖示有關(guān)砷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 B.砷的原子質(zhì)量為74.92gC.“As”可表示1個(gè)砷原子 D.數(shù)字“33”表示砷原子的質(zhì)子數(shù)5.（2023年江蘇省泰州市中考二模）航天員需要補(bǔ)充鈣元素維持身體健康。如圖是鈣元素在元素周期表中的一個(gè)“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說(shuō)法中不正確的是A.“？”處元素符號(hào)為CaB.鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08C.缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病D.該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，n=a+b+86.（2023年遼寧省本溪市中考一模）下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。根據(jù)圖中信息回答。（1）A原子中，x=______，所對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是______（填序號(hào)）。（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______。（3）鈉離子電池是目前能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。1.（2023年廣東省湛江市雷州市第三中學(xué)中考一模）蔡旭哲老師在“天宮課堂”第三課中介紹冷原子鐘50億年的誤差只有1秒。銫可用于制作冷原子鐘。如圖是銫在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銫的原子序數(shù)為55 B.銫屬于非金屬元素C.銫原子帶55個(gè)單位的正電荷 D.銫的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9g2．（2023年山東省德州市平原縣中考一模）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法不正確的是A.原子序數(shù)是27 B.屬于非金屬元素C.元素符號(hào)是Co D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.933．（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）閱讀下列材料，回答下列小題：氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2.并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。涉及的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.2個(gè)氯離子：2Cl- B.氯化鈉中的陽(yáng)離子：Na+C.保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：Cl2 D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4.（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g B.氯在元素周期表中位于第三周期C.氯是稀有氣體元素 D.1個(gè)氯原子中含有17個(gè)中子5.（2023年廣東省佛山市南海實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考一模）“天為棋盤(pán)星作子，中國(guó)北斗耀太空”。銣原子鐘被稱為北斗衛(wèi)是的心臟。如圖是銣元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中m=37 B.銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47C.銣離子的符號(hào)為Rb+ D.氯化銣的化學(xué)式是RbCl26．（2023年廣東省廣州市花都區(qū)中考一模）中科院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銻等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。在元素周期表中銦與鋁同族，兩種元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.銦與鋁兩種原子的最外層電子數(shù)相等 B.銦與鋁在化學(xué)變化中易得到電子C.銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子 D.銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.87.（2022四川省成都市中考）人體中有50多種元素，含量如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．人體中氫元素含量約為10%B．含量最高的金屬元素是鈉C．人體中微量元素共有10種D．缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松8.（2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列關(guān)于該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素符號(hào)為Bh B．原子的中子數(shù)為270C．屬于金屬元素 D．原子序數(shù)為1079.（2022年黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（）①2N②2Fe2+③④⑤A.①表示2個(gè)氮分子 B.②表示2個(gè)鐵離子C.③和④構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3 D.由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7g10.（2022年四川省廣安市中考）用鍶制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。下圖是鍶元素在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62B.鍶是金屬元素C.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.鍶的元素符號(hào)為Sr11．（2022年云南省中考）銠被用于汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器，使氮氧化物轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。銠元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銠的原子序數(shù)為45 B．銠的元素符號(hào)為RhC．銠是一種金屬元素 D．一個(gè)銠原子的質(zhì)量為102.9g12．（2022年廣東省中考）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.釩為金屬元素 B.釩原子核外電子數(shù)為23C.釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g D.二氧化釩的化學(xué)式為VO213．（2022年邵陽(yáng)市中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是（）A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁元素屬于非金屬元素C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g14．(2022江蘇泗陽(yáng)期中)一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()A．12：00對(duì)應(yīng)的元素為金屬元素B．10：00對(duì)應(yīng)的元素易形成化合物C．9：00對(duì)應(yīng)元素的離子符號(hào)為F+D．該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)數(shù)目相等．15．（2022南京樹(shù)人中學(xué)一模）等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組屬于等電子體的是（）A．NO和O22﹣B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO216．根據(jù)表中提供的信息，以下判斷正確的是（）A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C.Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0D.Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同17．（2022年重慶市中考）缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩。下圖為鋅元素的信息，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋅原子的質(zhì)量為68.38g B．鋅的原子序數(shù)為30C．鋅原子核外有四層電子 D．鋅在反應(yīng)中易失去電子18.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）圖一是鎂元素在元素周期表中的信息及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖二是水電解反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)圖示回答問(wèn)題。（1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是________；X的數(shù)值是_______，在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）圖二反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______，生成的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。19.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答問(wèn)題（1）圖1中氬的相對(duì)原子質(zhì)量是__________，硫元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________；（2）X元素名稱__________；（3）圖2中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是__________（填字母序號(hào)，下同）；（4）圖2所示粒子共表示__________種元素，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__________。20．（2022年百色市中考）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）示意圖D中的X=__________。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________(填序號(hào))（4）已知A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于__________。（5）C粒子屬于__________離子(填“陰”或“陽(yáng)”)。21．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的部分信息：認(rèn)真分析信息，回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是；（2）仔細(xì)分析上表規(guī)律，可以推知：表中的符號(hào)X＝；（3）結(jié)構(gòu)示意圖為所表示的離子符號(hào)是；（4）寫(xiě)出一個(gè)由8、14號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式；（5）這個(gè)同期表的發(fā)現(xiàn)和制作者是。A．張青蓮B．湯姆生C．門(mén)捷列夫D．諾貝爾22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：（1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量不同B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號(hào)）。A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切。23．如表是元素周期表的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是．（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝．（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)以上信息回答：①氟元素的核電荷數(shù)為，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．②D中的y＝．③B屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．B粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是．④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？．（填字母標(biāo)號(hào)）

第十二講元素和元素周期表課程要求1.記住1~20元素符號(hào)和名稱；2.識(shí)記元素在地殼中、人體中的分布情況；3.理解元素的概念；3.掌握元素符號(hào)的意義；5.了解元素周期表初步規(guī)律、掌握單元格的每個(gè)部分的含義。一、元素1.元素的概念（1）概念：元素是（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的和。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。2.元素的分類（1）一般我們將元素分為元素和元素，當(dāng)然分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所分類別也不同。（2）元素種類的判斷：①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是。②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是字旁、字旁、字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。3.元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有和。（2）元素在自然界的分布情況中含量占前五的元素分別是。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉。中中含量占前二的元素分別是氮、氧。中含量占前五的元素分別是。4.元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中是從上對(duì)物質(zhì)的進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從上對(duì)物質(zhì)的進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：二、元素符號(hào)1.表示方法國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)、第二個(gè)字母。2.表示的意義（1）宏觀上，表示。（2）微觀上，表示這種元素的。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)就表示。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。三、元素周期表1.元素周期表科學(xué)家們根據(jù)元素的，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)。（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：右上角的數(shù)字表示。左上角的字母表示。中間的漢字表示。④最下面的數(shù)字表示。3.元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)?！敬鸢浮恳?、元素1.（1）質(zhì)子數(shù)總稱（2）①電荷數(shù)②原子離子。2.（1）金屬非金屬（2）①“钅”字旁液態(tài)固態(tài)②“石”“氵”“氣”3.（1）游離態(tài)化合態(tài)（2）地殼氧、硅、鋁、鐵、鈣空氣人體氧、碳、氫、氮、鈣。4.元素宏觀組成微觀構(gòu)成二、1.①大寫(xiě)②小寫(xiě)2（1）一種元素（2）一個(gè)原子（3）這種物質(zhì)三、1.原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）原子序數(shù)2.（1）7個(gè)周期（2）族16個(gè)（3）①原子序數(shù)②元素符號(hào)③元素名稱④相對(duì)原子質(zhì)量?！驹胤?hào)和元素周期表】1．（2023年江蘇省泰州市興化市中考一模）中國(guó)科學(xué)院研制出星載銣原子鐘已經(jīng)用于“北斗”三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)。在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銣屬于非金屬元素 B.銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子C.Rb+的核外電子數(shù)為37 D.銣元素相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g【答案】B【解析】【詳解】A、銣?zhǔn)墙鹱峙裕瑢儆诮饘僭?。A不正確；B、據(jù)圖可知，銣的原子序數(shù)是37，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子。B正確；C、據(jù)圖可知，銣的原子序數(shù)是37，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，銣的原子核外有37個(gè)電子，Rb+是銣離子的符號(hào)，是銣原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，失去最外層的1個(gè)電子后，Rb+的核外電子數(shù)為36。C不正確；D、據(jù)圖可知，銣元素相對(duì)原子質(zhì)量為85.47。D不正確。綜上所述：選擇B。

2.（2023年江蘇省無(wú)錫市新吳區(qū)中考一模）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.釩為金屬元素 B.釩原子核外電子數(shù)為23C.釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g D.二氧化釩的化學(xué)式為VO2【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，釩為金屬元素，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=23，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化物的書(shū)寫(xiě)原則，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角標(biāo)出氧原子的個(gè)數(shù)，則二氧化釩的化學(xué)式為VO2，故說(shuō)法正確；故選C。3．（2023年廣東省東莞市松山湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校、中堂中學(xué)中考一模）神舟十四號(hào)飛船返回艙使用了鈦合纖維絲等復(fù)合材料做的“防護(hù)衣”，如圖是鈦在元素周期表中的信息及鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87gB.x=2C.鈦元素為非金屬元素D.鈦原子核外電子數(shù)為26【答案】B【解析】【詳解】A、元素周期表小方格下方數(shù)值為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以：22=2+8+10+x，解得：x=2，故B正確；C、根據(jù)鈦的偏旁，鈦元素屬于金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故鈦原子核外電子數(shù)為22，故D錯(cuò)誤。故選：B。4．（2023年廣東省東莞市清溪中學(xué)中考一模）結(jié)合圖示有關(guān)砷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 B.砷的原子質(zhì)量為74.92gC.“As”可表示1個(gè)砷原子 D.數(shù)字“33”表示砷原子的質(zhì)子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A、由砷原子原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：砷原子最外層電子數(shù)是5，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，說(shuō)法正確；B、由砷元素元素周期表信息可知：元素周期表元素名稱正下方的數(shù)字表示元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫(xiě)，砷的原子質(zhì)量不為74.92g，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)表示意義：表示這種元素、表示這種元素的1個(gè)原子、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，“As”可表示1個(gè)砷原子，說(shuō)法正確；D、元素名稱左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，數(shù)字“33”表示砷原子的質(zhì)子數(shù)，說(shuō)法正確；答案：B。5.（2023年江蘇省泰州市中考二模）航天員需要補(bǔ)充鈣元素維持身體健康。如圖是鈣元素在元素周期表中的一個(gè)“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說(shuō)法中不正確的是A.“？”處元素符號(hào)為CaB.鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08C.缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病D.該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，n=a+b+8【答案】D【解析】A、由元素周期表可以獲得的信息：字母表示該元素的元素符號(hào)，“？”處是鈣元素的元素符號(hào)，“？”處元素符號(hào)為Ca，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、由元素周期表一格中的信息可知，鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.089(最下方數(shù)字)，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、鈣是人體骨骼的主要組成元素，缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、由元素周期表一格中的信息可知，質(zhì)子數(shù)n=原子序數(shù)=17，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為8，則該微粒為Cl得到一個(gè)電子變成Cl-，其中a=2，b=8，則n=a+b+7，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。6.（2023年遼寧省本溪市中考一模）下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。根據(jù)圖中信息回答。（1）A原子中，x=______，所對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是______（填序號(hào)）。（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______。（3）鈉離子電池是目前能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.2②.②（2）原子的最外層電子數(shù)相同（3）22.99【解析】【小問(wèn)1詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以x=12-2-8=2。原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素為12號(hào)元素。元素周期表中元素的原子序數(shù)從左到右依次增大，則位置是②?！拘?wèn)2詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。硅元素與碳元素的原子的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似?！拘?wèn)3詳解】元素周期表一格最下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，所以鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99。1.（2023年廣東省湛江市雷州市第三中學(xué)中考一模）蔡旭哲老師在“天宮課堂”第三課中介紹冷原子鐘50億年的誤差只有1秒。銫可用于制作冷原子鐘。如圖是銫在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銫的原子序數(shù)為55 B.銫屬于非金屬元素C.銫原子帶55個(gè)單位的正電荷 D.銫的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9g【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，銫元素的原子序數(shù)為55，正確；B、銫元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，錯(cuò)誤；C、銫原子不顯電性，錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，錯(cuò)誤；故選A。2．（2023年山東省德州市平原縣中考一模）制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法不正確的是A.原子序數(shù)是27 B.屬于非金屬元素C.元素符號(hào)是Co D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.93【答案】B【解析】【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈷的原子序數(shù)是27，不符合題意；B、由“金”字旁可知，鈷屬于金屬元素，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故鈷的元素符號(hào)是Co，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93，不符合題意。故選B。3．（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）閱讀下列材料，回答下列小題：氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2.并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。涉及的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.2個(gè)氯離子：2Cl- B.氯化鈉中的陽(yáng)離子：Na+C.保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：Cl2 D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)氯離子表示為：2Cl-，不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，鈉離子是陽(yáng)離子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故填：Na+，不符合題意；C、氯氣由氯分子構(gòu)成，保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子，分子用化學(xué)式表示，故填：Cl2，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯是17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子的核外電子排布為2、8、7，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，符合題意。故選D；4.（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g B.氯在元素周期表中位于第三周期C.氯是稀有氣體元素 D.1個(gè)氯原子中含有17個(gè)中子【答案】B【解析】A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45，不符合題意；B、氯原子核外有3個(gè)電子層，氯在元素周期表中位于第三周期，符合題意；C、由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故1個(gè)氯原子中含有17個(gè)質(zhì)子，不是中子，不符合題意。故選B；5.（2023年廣東省佛山市南海實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考一模）“天為棋盤(pán)星作子，中國(guó)北斗耀太空”。銣原子鐘被稱為北斗衛(wèi)是的心臟。如圖是銣元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中m=37 B.銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47C.銣離子的符號(hào)為Rb+ D.氯化銣的化學(xué)式是RbCl2【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，則圖中m=37，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故B正確；C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則n=37-2-8-18-8=1，銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中容易失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子；離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷量，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，若數(shù)字為“1”，則“1”省略不寫(xiě)，所以銣離子的離子符號(hào)為Rb+，故C正確；D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故D錯(cuò)誤。故選：D。6．（2023年廣東省廣州市花都區(qū)中考一模）中科院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銻等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。在元素周期表中銦與鋁同族，兩種元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.銦與鋁兩種原子的最外層電子數(shù)相等 B.銦與鋁在化學(xué)變化中易得到電子C.銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子 D.銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8【答案】B【解析】【詳解】A、在原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，49=2+8+18+18+x，解得x=3，即銦與鋁兩種原子的最外層電子數(shù)相等，A正確；B、在原子中最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，C正確；D、由元素周期表信息可知銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，D正確。故選B7.（2022四川省成都市中考）人體中有50多種元素，含量如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．人體中氫元素含量約為10%B．含量最高的金屬元素是鈉C．人體中微量元素共有10種D．缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松【答案】A【解析】A.由圖可知，人體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為10%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由圖可知，人體中含量最高的金屬元素為鈣元素，而不是鈉元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.低于人體體重0.01%的元素是微量元素，人體常量元素由11種，其他組成人體的元素為微量元素，微量元素多于10種，錯(cuò)誤。D.人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選A。8.（2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列關(guān)于該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素符號(hào)為Bh B．原子的中子數(shù)為270C．屬于金屬元素 D．原子序數(shù)為107【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符號(hào)，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為270，而不是中子數(shù)為270，故B錯(cuò)誤；C、中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是??，金字旁，屬于金屬元素，故C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為107，該元素的原子序數(shù)為107，故D正確。故選B。9.（2022年黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（）①2N②2Fe2+③④⑤A.①表示2個(gè)氮分子 B.②表示2個(gè)鐵離子C.③和④構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3 D.由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7g【答案】C【解析】A、①表示2個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤，不符合題意；B、②表示2個(gè)亞鐵離子，B錯(cuò)誤，不符合題意；C、③是氧離子，④是鋁離子，根據(jù)離子和化合價(jià)的關(guān)系可知氧元素的化合價(jià)為-2，鋁元素的化合價(jià)為+3，故③④形成的物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3，C正確，符合題意；D、由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7，單位為1，省略不寫(xiě)，D錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。10.（2022年四川省廣安市中考）用鍶制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。下圖是鍶元素在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62B.鍶是金屬元素C.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.鍶的元素符號(hào)為Sr【答案】C【解析】A、由元素周期表中的一格可知，漢子下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，即鍶的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62，故A正確，不符合題意；B、鍶是金屬元素，故B正確，不符合題意；C、鍶原子是金屬元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符號(hào)，故鍶的元素符號(hào)為Sr，故D正確，不符合題意；故選C。11．（2022年云南省中考）銠被用于汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器，使氮氧化物轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。銠元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．銠的原子序數(shù)為45 B．銠的元素符號(hào)為RhC．銠是一種金屬元素 D．一個(gè)銠原子的質(zhì)量為102.9g【答案】D【解析】根據(jù)銠元素在元素周期表中的相關(guān)信息回答問(wèn)題。A、通過(guò)圖示可知銠的原子序數(shù)為45，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、通過(guò)圖示可知銠的元素符號(hào)為Rh，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、銠元素名稱偏旁為金字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、通過(guò)圖示可知銠原子的相對(duì)原子質(zhì)量為102.9，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D。12．（2022年廣東省中考）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.釩為金屬元素 B.釩原子核外電子數(shù)為23C.釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g D.二氧化釩的化學(xué)式為VO2【答案】C【解析】A、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，釩為金屬元素，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=23，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化物的書(shū)寫(xiě)原則，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角標(biāo)出氧原子的個(gè)數(shù)，則二氧化釩的化學(xué)式為VO2，故說(shuō)法正確；故選C。13．（2022年邵陽(yáng)市中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析，關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是（）A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁元素屬于非金屬元素C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g【答案】A【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.鋁元素是“钅”，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3，易失去電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確，故選A。14．(2022江蘇泗陽(yáng)期中)一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()A．12：00對(duì)應(yīng)的元素為金屬元素B．10：00對(duì)應(yīng)的元素易形成化合物C．9：00對(duì)應(yīng)元素的離子符號(hào)為F+D．該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)數(shù)目相等．【答案】A【解析】A.12：00對(duì)應(yīng)的元素為鎂元素，漢字偏旁是“金”，屬于金屬元素，故正確；B.10：00對(duì)應(yīng)的元素是氖元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易形成化合物，故錯(cuò)誤；C.9：00對(duì)應(yīng)元素是氟元素，氟原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，離子符號(hào)為F-，故錯(cuò)誤；D．由圖示可知，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)相等．故答案為：A；15．（2022南京樹(shù)人中學(xué)一模）等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組屬于等電子體的是（）A．NO和O22﹣B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2【答案】B【解析】本題是一道信息分析題。根據(jù)題目給出的信息，等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)相同的特征，根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”，分別計(jì)算各組中的原子數(shù)目和電子數(shù)目進(jìn)行解答。A．NO和O22﹣，原子數(shù)目相同都為2個(gè)；電子數(shù)分別為：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合題意；B．CO和N2，原子數(shù)目相同都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合題意；C．NO2和CO2，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合題意；D．SO2和ClO2，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合題意。16．根據(jù)表中提供的信息，以下判斷正確的是（）A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素C.Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0D.Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同【答案】D【解析】A、第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3，A錯(cuò)誤。B、Li、Be為金屬元素，B(硼)屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤。C、Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，C錯(cuò)誤。D、Na+和Al3+的核外電子數(shù)都為10，D正確。17．（2022年重慶市中考）缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩。下圖為鋅元素的信息，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋅原子的質(zhì)量為68.38g B．鋅的原子序數(shù)為30C．鋅原子核外有四層電子 D．鋅在反應(yīng)中易失去電子【答案】A【解析】A、周期表示意圖中元素名稱下方的數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量，不是指原子的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、周期表示意圖中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以鋅的原子序數(shù)是30，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鋅原子核外有4層電子，故選項(xiàng)正確；D、鋅原子最外層電子數(shù)為2容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)正確。故選A18.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）圖一是鎂元素在元素周期表中的信息及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖二是水電解反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)圖示回答問(wèn)題。（1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是________；X的數(shù)值是_______，在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）圖二反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______，生成的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.24.31②.8③.失去（2）①.分解反應(yīng)②.2:1或者1:2【解析】（1）元素信息圖中最下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31，故填24.31；該微粒核外有3個(gè)電子層，則第二層的電子數(shù)X為8，故填8；由圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成帶正電荷的鎂離子，故填失去。（2）由圖可知，圖2中的反應(yīng)是水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣與氧氣，是一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故填分解反應(yīng)；由圖可知，該反應(yīng)生成的氫分子與氧分子的數(shù)目比為2：1，氧分子與氫分子的數(shù)目比為1：2，故填2：1或1：2。19.（2022年遼寧省營(yíng)口市中考）下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答問(wèn)題（1）圖1中氬的相對(duì)原子質(zhì)量是__________，硫元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________；（2）X元素名稱__________；（3）圖2中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是__________（填字母序號(hào)，下同）；（4）圖2所示粒子共表示__________種元素，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__________?！敬鸢浮浚?）①.39.95②.16（2）氯元素或者氯（3）A（4）①.三或者3②.D【解析】（1）以氬的單元格為例：18—表示原子序數(shù)，Ar—表示元素符號(hào)，氬—表示元素名稱，39.95—表示相對(duì)原子質(zhì)量；所以氬的相對(duì)原子質(zhì)量是39.95；由硫的單元格可知硫元素的原子序數(shù)為16；（2）由元素周期表可知：X為第17號(hào)元素，是氯元素；（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，硫元素的最外層電子數(shù)為6，所以與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A；（4）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以共有三種元素；當(dāng)原子只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)為2是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙踊虻谌龑訛樽钔鈱訒r(shí)，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D；20．（2022年百色市中考）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）示意圖D中的X=__________。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________(填序號(hào))（4）已知A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于__________。（5）C粒子屬于__________離子(填“陰”或“陽(yáng)”)。【答案】（1）①.11②.35.5（2）8（3）BC（4）它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同（5）陰【解析】（1）由鈉元素在周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。（2）圖D是氖原子，原子核內(nèi)10個(gè)質(zhì)子，則原子核外10個(gè)電子，故X=10-2=8。（3）質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素，故A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC。（4）最外層電子數(shù)決定兩種粒子化學(xué)性質(zhì)，故A和B