課題3溶液的濃度-2022-2023學年九年級化學下冊教材知識點梳理講練測(人教版)(原卷版+解析)

第九單元溶液課題3溶液的濃度★知識點1．溶液濃度——溶液中的溶質質量分數：。2．計算溶液濃度：（1）把10g氯化鉀溶液蒸干得到2g晶體，求此溶液溶質質量分數。（2）會利用溶解度求飽和溶液濃度：甲物質在T℃時溶解度為50g，求T℃其飽和溶液濃度。[即]：3．溶液配制：（1）配制150g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水各多少？[即]：（2）用氫氧化鈉固體配制50g溶質質量分數8%的氫氧化鈉溶液，操作過程：Ⅰ：計算：需氫氧化鈉固體g，需水g（約ml）；Ⅱ：稱量和量取：①此環(huán)節(jié)的操作中，氫氧化鈉要盛放在里再稱量，其它大多數物質要在兩個托盤各放；②此實驗中，不能用200ml量筒的原因是：；③此步操作需要的主要儀器有、、、，（若溶質是液體或濃溶液則不能稱，只能量，儀器則需和）。Ⅲ：溶解配制：需要的儀器有、（后者的作用是）。4．溶液稀釋：[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質”質量沒變，以此即可設出X列出等量方程。（1）50g溶質質量分數為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?（2）成倍數稀釋的口算法：[思路]：加水稀釋濃度減半，則應加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……例：100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水g，若變?yōu)?%（稀釋10倍）則需加水g，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水g。5．溶液變濃：[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質，主導思路是：+=。二是蒸發(fā)水，主導思路是：，以此即可設出X列出等量方程；但應注意所得溶液質量改變了。（1）100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?。（2）800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉g,或蒸發(fā)水。[小結]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質的質量=原溶液質量的；蒸發(fā)掉水的質量=原溶液質量的。6．混合問題：[思路]：第一杯溶質加第二杯溶質等于混合后總溶質的質量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總溶液的質量。若“等質量混合”，所得溶液濃度==原兩溶液濃度“和的一半”。100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質質量分數為。7．看標簽計算：下圖為某瓶葡萄糖注射液的部分文字說明，試計算此瓶溶液的質量和溶液的密度。5%葡萄糖注射液凈含量：500ml5%葡萄糖注射液凈含量：500ml含葡萄糖：25g方法提煉/規(guī)律總結方法提煉/規(guī)律總結1．小結元素質量分數和溶質質量分數的“百分數計算”：①溶液濃度計算也是小學的百分數應用計算，跟求化合物中某元素質量分數一樣，需找出誰是“整體”、誰是“局部”；計算思路就兩種：已知整體求局部用乘法，已知局部求整體用除法。②化合物與元素關系：化合物包含元素，所以化合物是“整體”，元素是“局部”，演化出兩種計算思路：已知化合物質量乘以元素質量分數可求元素質量，已知元素質量除以元素質量分數可求化合物質量。③溶液與溶質關系：溶液是“整體”，溶質是“局部”，演化出兩種計算思路：已知溶液質量乘以溶質質量分數可求溶質質量，已知溶質質量除以溶質質量分數可求溶液質量。2．方程式與溶液的綜合運算，常把“根據質量守恒定律前后差求出的減少量作為已知數據進行計算，而通常的減少量為生成的氣體或沉淀。如反應生成氧氣、氫氣、氨氣、二氧化碳跑掉后會導致反應后總質量減少；若將反應生成的碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅、氫氧化鎂等沉淀過濾出去后，也會導致反應后溶液總質量減少。2．利用化學方程式推算溶液中溶質質量分數常見的有兩種形式：①利用化學方程式推算出反應前溶液中的溶質，然后溶液總質量即可算出濃度。②利用化學方程式推算出反應后所得溶液中溶質的質量，然后除以反應后所得溶液質量即可算出濃度。③利用方程式推算溶液濃度，大多數情況下都是利用方程式求出溶質，這并不難，求反應后所得溶液質量，一般有兩種思維角度。一是從溶液組成角度：需利用方程式求出溶質，再求出反應前溶液中所有的水和反應生成的水，“溶質+水”即是反應后所得溶液質量。二是從質量守恒定律角度求反應后所得溶液質量：反應后所得溶液質量=反應物總質量—放出氣體質量—產生沉淀質量。注意：若反應物中的雜質（如Cu、泥沙）不反應、也不溶解，則不能算作溶液質量?！窘滩逆溄右弧拷滩腜43頁：練一練【答案】根據溶質質量分數的計算公式可分別求出三種碗酸銅溶液的質量分數依次為：0.59%，2。4%，9.1%?！窘滩逆溄佣拷滩腜43頁：討論這種說法不正確。溶解度是36克，表示20。C時在100克水中溶解36克氯化鈉正好達到他和，此時飽和溶液中溶質的質量分數為36g/（36g+100g)x100%=26.5%.【教材鏈接三】教材P43/44頁：例1.（2022年江西省中考）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。(雜可溶但不參加反應)(1)該反應是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)恰好完全反應時，溶液的溫度為____________℃。(3)計算廢液中硫酸的質量分數_____。(寫出計算過程)(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！窘滩逆溄铀摹拷滩腜44頁：例2．（2022·湖北宜昌·中考真題）溶液與人們的生活息息相關。(1)下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時，100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是___________g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質量為___________g。③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質的質量大小關系是：氯化鉀___________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質量分數為0.05%的消毒液，需要質量分數為10%的“84”消毒液___________g?！窘滩逆溄游濉拷滩腜34/44頁：例3．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標號）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤C．①②④③⑤ D．④⑤②③①【變式練習1】1.（2022·廣西河池·中考真題）配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，操作順序正確的是（）A．溶解→計算→稱量 B．計算→溶解→稱量C．稱量→計算→溶解 D．計算→稱量→溶解【變式練習2】2．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為50%【變式練習3】3．（2022·江蘇連云港·中考真題）實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（） A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【變式練習4】4．用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。(1)配制的主要步驟為：計算、_______、稀釋。(2)設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式___________（不必算出結果）。(3)假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數，則所配制的稀鹽酸溶質質量分數10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷1．對“溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（）A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質量比配制成的溶液2．古代的酒都是發(fā)酵酒，酒精的質量分數最多不高于20%，大多是質量分數在10%以下的米酒?！侗静菥V目》中關于白酒蒸餾技術的記載如下：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入瓶（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”。10kg酒精質量分數為10%的釀造酒，理論上可以蒸餾出酒精質量分數為50%的蒸餾酒的質量為（）A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg3．已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。如圖表示將二氧化碳氣體緩慢通入一定質量的碳酸鈉溶液的過程中，某變量y隨著時間的變化趨勢。則縱坐標表示的是（）A．溶劑的質量 B．碳酸鈉的質量分數C．溶液中碳元素的質量 D．溶液中鈉元素的質量4．近期，奧密克戎變異病毒導致國內多個省份疫情爆發(fā)，75%的酒精可有效滅活病毒?，F用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（） A．燒杯 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒5．（2022·四川達州·中考真題）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待溶液中CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質量分數為（）A．20% B．16% C．10% D．8%6．20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數據如表所示，則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入NaCl的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數為20%B．②所得溶液是飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶質質量分數不相等7．下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實的是（） A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫 C．飽和的硝酸鉀溶液中加水 D．加熱蒸發(fā)酒精溶液8．（2022·湖南邵陽·中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小9．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質量分數與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．10．現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍。下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10g B．加入水50gC．蒸發(fā)掉溶劑的一半 D．加入100g溶質質量分數為30%的食鹽溶液11．根據實驗判斷下列說法不正確的是（）A．溶液①和溶液②中溶質的質量分數相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是飽和溶液C．溶液④的溶質質量分數大于溶液⑤的溶質質量分數D．溶液中溶劑質量：①=②=③=④=⑤12．把400克質量分數為20%的食鹽水稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水（）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克13．（2022·四川德陽·中考真題）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314下列有關說法正確的是（）A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質量分數增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g14．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．稱取5g苯甲酸，溶于995g水中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中15．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為50%16．農業(yè)上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③B．②中需稱量NaCl的質量為16.0gC．選用100mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大17．黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（）A．a點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應C．該黃銅中鋅的質量分數為44%D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%18．如圖是采用“膜分離技術”淡化海水的原理圖，以下分析正確的是（）A．加壓后濃海水中溶質的質量不變B．這種半透膜可用濾紙代替C．加壓后濃海水中溶劑質量不變D．加壓后濃海水中溶質的質量分數不變第II卷（非選擇題）二、填空題19．現有100g溶質的質量分數為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質的質量分數增大一倍，可加入_______或蒸發(fā)_______。20．某同學進行了如下溶解實驗。①所得溶液一定屬于飽和溶液的是______，飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是___________。②甲物質在20℃時溶解度的范圍是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示），B、C、D、E中溶質質量分數的大小關系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示）。②t°C時固體恰好完全溶解，則此溫度時甲的溶解度為_____，E中溶質的質量分數為_____。21．溶液是生產生活中常用的物質。溫度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化鈉36.036.336.637.338.439.8硝酸鉀31.645.863.9110169246(1)為配制100g、15%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉_______g。(2)20℃時，分別配制等質量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，所需水量較多的物質是_____。(3)60℃時，50g飽和硝酸鉀溶液中，溶質與溶劑的質量比為_______。(4)某固體混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。為得到盡可能多且純度較高的硝酸鉀，設計如下實驗：在該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解后，再_______。（請將操作步驟補充完整）22．有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g某溶質，充分溶解后，如下圖所示。請回答：（1）__________（填標號，下同）中盛的一定是飽和溶液，_____中盛的可能是飽和溶液，_____中盛的一定是不飽和溶液。（2）四個燒杯的溶液中溶質質量分數是：______=______>______＞_______。23．（2021·山東山東·九年級期中）實驗小組同學在一定溫度下進行硝酸鉀的固體的溶解實驗。【定性研究】同學們進行如下實驗，發(fā)現1號試管中硝酸鉀全部溶解，2號試管中固體沒有完全溶解。要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有______。（列舉一條即可）?！径垦芯俊繉嶒炐〗M同學在一定溫度下進行硝酸鉀的固體溶液實驗。實驗數據如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質量（g）100100100100加入硝酸鉀的質量（g）80100120140溶液質量（g）180200210M請根據數據進行分析：（1）請計算實驗2所得溶液中硝酸鉀的質量分數是____________。（2）現將實驗2中的溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質量為____________g。（3）請判斷實驗2中硝酸鉀溶液是____________溶液。（選填“飽和”或“不飽和”）（4）實驗4中M的數值是____________。24．（2022·山東泰安·中考真題）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質量記錄如下。加入次數第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質量/g40404040充分反應后剩余固體的質量/g18.51210m請根據實驗數據完成下列問題：(1)m的值為_______。(2)黃銅樣品中銅的質量分數為_______。(3)所用稀硫酸的溶質質量分數_______(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。第九單元溶液課題3溶液的濃度★知識點1．溶液濃度——溶液中的溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。2．計算溶液濃度：（1）把10g氯化鉀溶液蒸干得到2g晶體，求此溶液溶質質量分數。解：100%==20%答：氯化鉀溶液濃度為20%。[即]：濃度==100%（2）會利用溶解度求飽和溶液濃度：甲物質在T℃時溶解度為50g，求T℃其飽和溶液濃度。解：100%==33．3%答：此溫度時該飽和溶液濃度為33．3%。[即]：飽和溶液濃度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶質量）。3．溶液配制：（1）配制150g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水各多少？解：150g×16%=24g150g—24g=126g答：需24g氯化鈉和126g水。[即]：溶液質量×溶質%=溶質質量，水的質量=溶液總質量—溶質質量。（2）用氫氧化鈉固體配制50g溶質質量分數8%的氫氧化鈉溶液，操作過程：Ⅰ：計算：需氫氧化鈉固體4g，需水46g（約46ml）；Ⅱ：稱量和量?。孩俅谁h(huán)節(jié)的操作中，氫氧化鈉要盛放在小燒杯里再稱量，其它大多數物質要在兩個托盤各放大小相同的紙片；②此實驗中，不能用200ml量筒的原因是：讀數誤差太大且殘留在量筒里的液體過多；③此步操作需要的主要儀器有托盤天平、藥匙、量筒、滴管，（若溶質是液體或濃溶液則不能稱，只能量，儀器則需量筒和膠頭滴管）。Ⅲ：溶解配制：需要的儀器有燒杯、玻璃棒（后者的作用是加速溶解）。4．溶液稀釋：[思路]：加水稀釋前后溶液中的“溶質”質量沒變，以此即可設出X列出等量方程。（1）50g溶質質量分數為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?解：設需要水的質量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設需濃硫酸質量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。（2）成倍數稀釋的口算法：[思路]：加水稀釋濃度減半，則應加水使溶液變?yōu)樵芤?倍；濃度稀釋為原1/5則加水使溶液變?yōu)?倍；濃度變?yōu)?/10則加水使溶液變?yōu)?0倍……例：100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%（稀釋2倍）需加水100g，若變?yōu)?%（稀釋10倍）則需加水900g，若變?yōu)?%（稀釋20倍）則需加水1900g。5．溶液變濃：[思路]：溶液變濃的方法：一是加入溶質，主導思路是：原溶質+加入的溶質==所得溶液中的溶質。二是蒸發(fā)水，主導思路是：蒸發(fā)水前后溶液中溶質質量沒變，以此即可設出X列出等量方程；但應注意所得溶液質量改變了。（1）100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?解：設需要加入氫氧化鈉的質量為x，或蒸發(fā)水的質量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5．6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5．6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。（2）800g濃度為10%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加入氫氧化鈉100g,，或蒸發(fā)水400g。[小結]：“10%變?yōu)?0%”的情況，加入溶質的質量=原溶液質量的八分之一；蒸發(fā)掉水的質量=原溶液質量的一半。6．混合問題：[思路]：第一杯溶質加第二杯溶質等于混合后總溶質的質量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后總溶液的質量。若“等質量混合”，所得溶液濃度==原兩溶液濃度“和的一半”。100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液與100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶質質量分數為15%。教材挖掘/教材拓展解：100%==15%答：混合后溶液濃度為15%。教材挖掘/教材拓展7．看標簽計算：下圖為某瓶葡萄糖注射液的部分文字說明，試計算此瓶溶液的質量和溶液的密度。5%葡萄糖注射液凈含量：500ml含葡萄糖：25g5%葡萄糖注射液凈含量：500ml含葡萄糖：25g=1g/cm3答：溶液質量是500g，溶液密度是1g/cm3。方法提煉/規(guī)律總結方法提煉/規(guī)律總結1．小結元素質量分數和溶質質量分數的“百分數計算”：①溶液濃度計算也是小學的百分數應用計算，跟求化合物中某元素質量分數一樣，需找出誰是“整體”、誰是“局部”；計算思路就兩種：已知整體求局部用乘法，已知局部求整體用除法。②化合物與元素關系：化合物包含元素，所以化合物是“整體”，元素是“局部”，演化出兩種計算思路：已知化合物質量乘以元素質量分數可求元素質量，已知元素質量除以元素質量分數可求化合物質量。③溶液與溶質關系：溶液是“整體”，溶質是“局部”，演化出兩種計算思路：已知溶液質量乘以溶質質量分數可求溶質質量，已知溶質質量除以溶質質量分數可求溶液質量。2．方程式與溶液的綜合運算，常把“根據質量守恒定律前后差求出的減少量作為已知數據進行計算，而通常的減少量為生成的氣體或沉淀。如反應生成氧氣、氫氣、氨氣、二氧化碳跑掉后會導致反應后總質量減少；若將反應生成的碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅、氫氧化鎂等沉淀過濾出去后，也會導致反應后溶液總質量減少。2．利用化學方程式推算溶液中溶質質量分數常見的有兩種形式：①利用化學方程式推算出反應前溶液中的溶質，然后溶液總質量即可算出濃度。②利用化學方程式推算出反應后所得溶液中溶質的質量，然后除以反應后所得溶液質量即可算出濃度。③利用方程式推算溶液濃度，大多數情況下都是利用方程式求出溶質，這并不難，求反應后所得溶液質量，一般有兩種思維角度。一是從溶液組成角度：需利用方程式求出溶質，再求出反應前溶液中所有的水和反應生成的水，“溶質+水”即是反應后所得溶液質量。二是從質量守恒定律角度求反應后所得溶液質量：反應后所得溶液質量=反應物總質量—放出氣體質量—產生沉淀質量。注意：若反應物中的雜質（如Cu、泥沙）不反應、也不溶解，則不能算作溶液質量。【教材鏈接一】教材P43頁：練一練【答案】根據溶質質量分數的計算公式可分別求出三種碗酸銅溶液的質量分數依次為：0.59%，2。4%，9.1%?！窘滩逆溄佣拷滩腜43頁：討論這種說法不正確。溶解度是36克，表示20。C時在100克水中溶解36克氯化鈉正好達到他和，此時飽和溶液中溶質的質量分數為36g/（36g+100g)x100%=26.5%.【教材鏈接三】教材P43/44頁：例1.（2022年江西省中考）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。(雜可溶但不參加反應)(1)該反應是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)恰好完全反應時，溶液的溫度為____________℃。(3)計算廢液中硫酸的質量分數_____。(寫出計算過程)(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)放熱；(2)t3；(3)19.6%；(4)

氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強

；偏小【解析】(1)由圖可知，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明該反應是放熱反應；(2)由圖可知，恰好完全反應時，溶液的溫度為t3℃；(3)解：設廢液中硫酸的質量分數為xx=19.6%答：廢液中硫酸的質量分數為19.6%(4)①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強，故需要放在玻璃器皿中稱量；②用量筒量水時仰視讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數偏小。【精準解析】主要考查有關溶液的稀釋及溶質質量分數在化學方程式中的計算?！窘滩逆溄铀摹拷滩腜44頁：例2．（2022·湖北宜昌·中考真題）溶液與人們的生活息息相關。(1)下表是兩種物質在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時，100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是___________g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質量為___________g。③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質的質量大小關系是：氯化鉀___________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質量分數為0.05%的消毒液，需要質量分數為10%的“84”消毒液___________g?！敬鸢浮?1)

；27.6；75

；10

；大于；(2)10【解析】（1）①0℃時，氯化鉀溶解度為27.6g，所以此時100g水中最多溶解27.6g氯化鉀。②30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸鈉，有5g次氯酸鈉不能溶解，所以溶液的質量為50g+25g=75g。30℃時10g水可溶解5g次氯酸鈉，溶液恒溫蒸發(fā)10g水，即會析出5g固體，再加未被溶解的5g固體，燒杯中固體質量為10g。③兩物質的溶解度均隨溫度的降低而降低，降溫后有晶體析出，仍為飽和溶液。降溫后氯酸鉀溶液的質量為。降溫后次氯酸鈉溶液的質量為。所以兩溶液中溶質的質量大小關系是：氯化鉀大于次氯酸鈉。（2）用濃溶液配制稀溶液，其溶質質量不變，所以配制2000g質量分數為0.05%的消毒液，需要質量分數為10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。【精準解析】主要考查有關溶液的稀釋與增濃問題。【教材鏈接五】教材P34/44頁：例3．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標號）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤C．①②④③⑤ D．④⑤②③①【答案】(1)燒杯；(2)加速溶解；(3)47；(4)A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，所需水的質量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質量分數的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質量⑤放入燒杯①倒入相應的水③溶解，故選：A?！揪珳式馕觥恐饕疾橛嘘P一定溶質質量分數的配制問題?！咀兪骄毩?】1.（2022·廣西河池·中考真題）配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，操作順序正確的是（）A．溶解→計算→稱量 B．計算→溶解→稱量C．稱量→計算→溶解 D．計算→稱量→溶解【答案】D【解析】配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。故選D?！咀兪骄毩?】2．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為50%【答案】B【解析】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質質量分數不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B?！咀兪骄毩?】3．（2022·江蘇連云港·中考真題）實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（） A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內進行溶解操作，應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C?！咀兪骄毩?】4．用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。(1)配制的主要步驟為：計算、_______、稀釋。(2)設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式___________（不必算出結果）。(3)假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數，則所配制的稀鹽酸溶質質量分數10%。A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷【答案】(1)量??；(2)V×1.18g/mL×37%=200g×10%；(3)A【解析】（1）配制的主要步驟為：計算、量取、稀釋，故填：量?。唬?）設需濃鹽酸的體積為V，根據題意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故應填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時仰視讀數，會導致量取的濃鹽酸偏多，從而導致所配制的稀鹽酸溶質質量分數大于10%，故應填：A。1．對“溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（）A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質量比配制成的溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，故選項解釋錯誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質和溶液的質量比是10g：100g=1：10，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質量比配成的溶液，溶質和溶劑的質量之比為1：9，溶質的質量分數為10%，故選項解釋正確；故選A。2．古代的酒都是發(fā)酵酒，酒精的質量分數最多不高于20%，大多是質量分數在10%以下的米酒?！侗静菥V目》中關于白酒蒸餾技術的記載如下：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入瓶（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”。10kg酒精質量分數為10%的釀造酒，理論上可以蒸餾出酒精質量分數為50%的蒸餾酒的質量為（）A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg【答案】C【解析】根據溶液濃縮前后，溶質的質量不變，設理論上可以蒸餾出酒精質量分數為50%的蒸餾酒的質量為x，，故選C。3．已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。如圖表示將二氧化碳氣體緩慢通入一定質量的碳酸鈉溶液的過程中，某變量y隨著時間的變化趨勢。則縱坐標表示的是（）A．溶劑的質量 B．碳酸鈉的質量分數C．溶液中碳元素的質量 D．溶液中鈉元素的質量【答案】C【解析】A、由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，溶劑水的質量不斷減少，因此變量y不能表示溶劑的質量；B、由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，碳酸鈉的質量不斷減少，溶液質量不斷增大，碳酸鈉的質量分數不斷減小，因此變量y不能表示碳酸鈉的質量分數；C、由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，二氧化碳不斷反應進入溶液中，因此溶液中碳元素質量不斷增大，因此變量y可表示溶液中碳元素的質量；D、由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，溶液中鈉元素的質量不變，因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質量。故選C。4．近期，奧密克戎變異病毒導致國內多個省份疫情爆發(fā)，75%的酒精可有效滅活病毒?，F用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（） A．燒杯 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒【答案】B【解析】濃溶液稀釋配制稀溶液步驟有：計算、量取、配制、裝瓶存放，需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；故一般不會用到的儀器是酒精燈；故選B。5．（2022·四川達州·中考真題）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待溶液中CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質量分數為（）A．20% B．16% C．10% D．8%【答案】B【解析】設硫酸銅的質量為xx=8g原溶液中CuSO4的質量分數為，故選B。6．20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數據如表所示，則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入NaCl的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數為20%B．②所得溶液是飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶質質量分數不相等【答案】C【解析】A、①所得溶液的溶質質量分數為100%＜20%，故選項說法錯誤。B、20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數據，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，②所得溶液是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，20℃時，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，溶解的溶質質量為13.6g﹣10g＝3.6g，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，故選項說法正確。D、③④均為該溫度下的飽和溶液，③④溶液的溶質質量分數相等，故選項說法錯誤。故選C。7．下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實的是（） A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫 C．飽和的硝酸鉀溶液中加水 D．加熱蒸發(fā)酒精溶液【答案】A【解析】A、該曲線圖表示隨固體質量增加，溶液的溶質質量分數也在變大，當達到一定值時不再改變，與實驗操作結果相符，故A正確；B、不飽和的硝酸鉀溶液升溫，溶解度增加，但溶液中溶質質量、溶劑質量不變，溶質質量分數不變，故B不正確；C、飽和的硝酸鉀溶液中加水，溶質質量分數逐漸減小，但不會為0，故C不正確；D、加熱蒸發(fā)酒精溶液，酒精比水更易揮發(fā)，溶液中溶質的質量分數要減小，故D不正確；故選A。8．（2022·湖南邵陽·中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意。故選A。9．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質量分數與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】在①→②過程中，溶質質量不變，②中溶劑質量小，故②溶質質量分數大；②與③都是同溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數應該相等，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質的質量分數④>③，A說法正確；故選A。10．現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍。下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10g B．加入水50gC．蒸發(fā)掉溶劑的一半 D．加入100g溶質質量分數為30%的食鹽溶液【答案】D【解析】A、設需要加入食鹽的質量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質質量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質質量分數減小，故選項采用的方法錯誤；C、設需要蒸發(fā)水的質量為y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，原溶劑的質量為：100g-100g×10%=90g，蒸發(fā)水的質量不是溶劑的一半，故選項采用的方法錯誤；D、加入100克溶質質量分數為30%的食鹽溶液，溶液中溶質質量分數為，溶質質量分數增加了一倍，故選項采用的方法正確。故選D。11．根據實驗判斷下列說法不正確的是（）A．溶液①和溶液②中溶質的質量分數相同，但均小于溶液③B．溶液③可能是飽和溶液C．溶液④的溶質質量分數大于溶液⑤的溶質質量分數D．溶液中溶劑質量：①=②=③=④=⑤【答案】C【解析】A、由溶液的形成過程可知，溶液①和溶液②中含有的溶質和溶劑相同，溶質的質量分數相同，溶液③中有多溶解的溶質，溶液①和溶液②溶質的質量分數均小于溶液③，說法正確，不符合題意；B、溶液③中沒有未溶解的溶質，可能是飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、溶液④是飽和溶液，進行過濾后得到的⑤是同一溫度的飽和溶液，溶液④的溶質質量分數等于溶液⑤的溶質質量分數，說法錯誤，符合題意；D、整個過程沒有蒸發(fā)溶劑，溶劑質量不變，故溶液中溶劑質量：①=②=③=④=⑤，說法正確，不符合題意。故選C。12．把400克質量分數為20%的食鹽水稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水（）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克【答案】C【解析】溶液稀釋前后溶質的質量不變。設需加水的質量為X，，X=400g，故選C。13．（2022·四川德陽·中考真題）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314下列有關說法正確的是（）A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質量分數增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|和溶劑的質量不變，故溶質質量分數不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體的質量無法確定，不符合題意。故選A。14．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．稱取5g苯甲酸，溶于995g水中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、將0.5g苯甲酸溶于100g水中，溶質的質量分數為：，選項A不符合題意；B、將5g苯甲酸溶于995g水中，溶質的質量分數為：，選項B符合題意；C、將50g苯甲酸溶于950g水中，溶質的質量分數為：，選項C不符合題意；D、將0.5g苯甲酸溶于1000g水中，溶質的質量分數為：，選項D不符合題意。故選：B。15．（2022·江蘇蘇州·中考真題）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變C．30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75gD．40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為50%【答案】B【解析】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質質量分數不變，該選項說法正確；C.30℃時，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為20g+50g=70g，該選項說法不正確；D.40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為，而不是50%，該選項說法不正確，故選B。16．農業(yè)上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③B．②中需稱量NaCl的質量為16.0gC．選用100mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質量分數偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-16g=84g（合84mL），應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。故選D。17．黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（）A．a點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應C．該黃銅中鋅的質量分數為44%D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%【答案】D【解析】黃銅是銅鋅合金，向該黃銅中滴加稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應，隨著稀硫酸的加入，固體質量逐漸減小，待鋅與稀硫酸完全反應后，固體質量不再變化，最后剩余固體的質量就是黃銅中銅的質量。A、由圖可知，a點時，固體質量還在減少，說明鋅未完全反應，鋅有剩余，不符合題意；B、由圖可知，c點時，稀硫酸過量，硫酸沒有完全參與反應，不符合題意；C、剩余固體的質量就是黃銅中銅的質量，即黃銅中銅的質量為5.6g，則黃銅中鋅的質量為：10.0g-5.6g=4.4g，故該黃銅中鋅的質量分數為，不符合題意；D、解：設所用稀硫酸的溶質質量分數為xx=9.8%，符合題意；故選D。18．如圖是采用“膜分離技術”淡化海水的原理圖，以下分析正確的是（）A．加壓后濃海水中溶質的質量不變B．這種半透膜可用濾紙代替C．加壓后濃海水中溶劑質量不變D．加壓后濃海水中溶質的質量分數不變【答案】A【解析】A、海水中的各種離子不能通過半透膜，則加壓后濃海水中溶質的質量不變，故A正確；B、海水中含有的鈉離子和氯離子等能透過濾紙，這種半透膜不能用濾紙代替，故B不正確；C、對半透膜上方的海水加壓，可以得到淡水，即水分子可以透過半透膜進入下方淡化池，加壓后濃海水中溶劑質量減少，故C不正確；D、水分子可以透過半透膜進入下方淡化池，而海水中的各種離子不能通過半透膜，加壓后濃海水中溶質的質量不變，溶劑質量減少，則溶質的質量分數增大，故D不正確。故選A。第II卷（非選擇題）二、填空題19．現有100g溶質的質量分數為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質的質量分數增大一倍，可加入_______或蒸發(fā)_______?！敬鸢浮?.5g硝酸鉀50g水【解析】解：設需要再加入硝酸鉀的質量為x，則：；x≈9.5g設需要蒸發(fā)水的質量為y，則：；y＝50g則可加入9.5g硝酸鉀或蒸發(fā)50g水。20．某同學進行了如下溶解實驗。①所得溶液一定屬于飽和溶液的是______，飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是___________。②甲物質在20℃時溶解度的范圍是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示），B、C、D、E中溶質質量分數的大小關系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符號表示）。②t°C時固體恰好完全溶解，則此溫度時甲的溶解度為_____，E中溶質的質量分數為_____?！敬鸢浮緽DE加水或升溫31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水E>B=D≥C45.8g/100g水31.4%【解析】①所得溶液一定屬于飽和溶液的是BDE，因為都含有未溶解的固體，飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是加水或升溫。②在20℃時，向50g水中加入31.6g的甲物質，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能夠溶解31.6g的甲物質，再加入14.2g的甲物質，不能夠完全溶解，此時加了31.6g+14.2g=45.8g甲物質，說明在20℃時甲物質溶解度的范圍是31.6g/100g水≤S甲20°C<45.8g/100g水。E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質，溶質質量分數最大，BD都是20℃時的飽和溶液，溶質質量分數相同，C中100g水溶解了31.6g甲物質，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和，故B、C、D、E中溶質質量分數的大小關系是E>B=D≥C。③t°C時固體恰好完全溶解，E中100g水能夠完全溶解45.8g甲物質，則此溫度時甲的溶解度為45.8g/100g水，E中溶質的質量分數為。21．溶液是生產生活中常用的物質。溫度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化鈉36.036.336.637.338.439.8硝酸鉀31.645.863.911