物質(zhì)的量的單位-摩爾PP課件講義

物質(zhì)的量的單位—摩爾

物質(zhì)的量12g

32g44gC+O2

CO2點(diǎn)燃回顧思考宏觀微觀111

宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱量）微觀粒子（難見(jiàn)、不可稱量）？（橋梁）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號(hào)為n。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等使用范圍:單位——摩爾

簡(jiǎn)稱摩符號(hào)為mol。參考資料

1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。

一、物質(zhì)的量的單位

——摩爾1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。

3、注意事項(xiàng)：

A、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。注意關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個(gè)鉛筆宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

？個(gè)分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問(wèn)0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？≈6.02×1023思考集體中的成員數(shù)約6.02×1023

符號(hào):NA

單位:mol-1數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為:0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)。規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。注意不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)

（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個(gè)米粒。（4）1mol氫錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于說(shuō)明宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子練習(xí)下面敘述是否正確?（1）1mol碳原子含有

個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子微粒數(shù)目（N）=

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系1×NA

0.3×NA

10×NA

物質(zhì)的量（n）×阿伏伽德羅常數(shù)（NA）n=NNA

1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)質(zhì)量C121.993X10-23

Fe

569.276X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA12g56g98g18g23g17g【實(shí)踐體驗(yàn)】（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒或物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

四、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M

常用單位：g/mol、Kg/molA、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量分子：相對(duì)分子質(zhì)量原子：相對(duì)原子質(zhì)量離子：離子的式量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol概念：理解：②H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、③1molH2SO4的質(zhì)量是：

、

課堂練習(xí)①H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為

、98g9898g/mol（1）定義：（2）定義式：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n=mM或m=n×M請(qǐng)計(jì)算：①24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、②1.5molH2O的質(zhì)量是

、

課堂練習(xí)0.25mol27g物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49g=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023例題49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào):NA

單位:mol-1數(shù)值：約為6