2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)06元素及其化合物試題附參考答案

專(zhuān)題六元素及其化合物

高考命題研究

高頻考點(diǎn)兩年考向命題角度再思考

考向1.常見(jiàn)金屬及其重要化合物的應(yīng)用

考向L常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用[2021山東卷,6][2020

1.常見(jiàn)金屬及會(huì)結(jié)合有關(guān)信息或傳統(tǒng)文化考查。

浙江卷,8][2020江蘇卷,6][2021浙江卷,9][2021廣東卷,10]

其重要化合物考向2.金屬礦物在不同的題型中側(cè)重點(diǎn)

考向2.金屬礦物的利用[2020山東卷,9][2020山東卷,16]

是不同的，也會(huì)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)或原理考查

考向L常見(jiàn)非金屬及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用[2021山東考向1.將常見(jiàn)非金屬及其重要化合物的

2.常見(jiàn)非金屬

卷,8][2021河北卷,10][2021河北卷,4][2021廣東卷,4]應(yīng)用及環(huán)境污染等融合考查。

及其重要化合

考向2.氣體的制取與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)[2021全國(guó)甲,9][2021全國(guó)考向2.儀器或裝置的選擇和組裝，與物質(zhì)

物

乙,8][2021河北卷,14]的制備和性質(zhì)探究結(jié)合在一起考查

考點(diǎn)一常見(jiàn)金屬及其重要化合物

一要點(diǎn)歸納?再提升

L鈉及其化合物

⑴鈉及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

左

&

3■7

K

H0

S

單質(zhì)輒化物過(guò)就化物被鹽

物質(zhì)類(lèi)別

①ZNa+Chn^NazOz。

②2Na2O2+2H2O4Na0H+02To

③2Na2C)2+2CC)22Na2cO3+O2。

@CO2+2NaOHNa2cO3+H2O。

(5)CO2+NaOHNaHCO3o

⑥Na2cO3+H2O+CO2-2NaHCO3。

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

鈉能夠置換出金屬性比其弱的金屬

①鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬,鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金

屬。

②Na與足量。2反應(yīng)無(wú)論生成NazO還是NazCh,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

③Na分別與H20和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成也,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈，后

者反應(yīng)緩慢。

④1molNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為2mol,如1molNazCh與足量CO?

的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為1molo

過(guò)氧化鈉可只作氧化劑,也可既作氧化劑又作還原劑

⑤除去CO2中的HC1氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液;向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量

CO2,有NaHCCh晶體析出。

⑥焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無(wú)論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的

焰色，焰色試驗(yàn)發(fā)生的不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察。

焰色呈黃色時(shí)，一定含有鈉元素，但還可能含有鉀元素。

陰離子為磴

⑦NazO、NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

⑧NazCh與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是NazCh+SCh-NazSCX而非

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2o

⑨NazCh投入品紅溶液中，因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而NazCh可使品紅溶液褪色。

NazCh投入無(wú)色酚獻(xiàn)溶液中，酚酉太溶液先變紅后褪色。

NazCh溶于水產(chǎn)生NaOH,溶液呈堿性;Na?。?或溶液中的H2O2的強(qiáng)氧化性氧化了酚酸

2.鋁及其化合物

⑴鋁及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

3冬

3

餐

收

時(shí)

物質(zhì)類(lèi)別

①2A1+6HC1-2A1CL+3H2T。

②2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2%

③AlCb+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2Oo

@NaA102+4HCl-NaCl+AlCl3+2H2Oo

⑤NaA102+2H20+C02^—Al(OH)3l+NaHCO3o

⑥

AICI3+3NH3H2OA1(OH)31+3NH4C1O

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于A12O3

的熔點(diǎn)高于A1的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。

高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜住了液態(tài)的鋁

②鋁熱反應(yīng)不僅指鋁與FezCh反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)置換的金屬為金屬活動(dòng)性比鋁弱的難熔金

0

鋁熱劑是混合物

③))

Al、A12O3SA1(OH3都既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)。A1(OH3不溶于氨水

)

和碳酸，所以實(shí)驗(yàn)室常利用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備A1(OH3,偏鋁酸鹽與CO2反應(yīng)制備A1(OH)3O

@A1(OH)3可用作抗酸藥;明研常用于凈水。

⑤泡沫滅火器所用試劑為A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3HC°3A1(OH)3；+CO2TO

兩者水解徹底，產(chǎn)生的C02吹出混有難溶A1(OH)3的泡沫

3.鐵及其化合物

⑴鐵及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

+3

+2O

①2Fe+3cL-2FeCb。

②Fe2O3+3COq2Fe+3c。2或Fe2O3+2Al-2Fe+Al2O3o

③Cu+2FeC13=CuCb+2FeC12或2FeCb+2Fe—3FeCb。

@2FeCl2+C12=2FeCl3。

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2。4Fe(OH)3o

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

因氧化劑的氧化性差異，會(huì)產(chǎn)生不同價(jià)態(tài)鐵的產(chǎn)物

①Fe與。2(點(diǎn)燃)、H20(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe與Cb反應(yīng)

時(shí)生成FeCb,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說(shuō)明Ch的氧化性強(qiáng)于S。

②常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。

是化學(xué)變化

③向含F(xiàn)e?+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕黃

色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗(yàn)。

水解得到的酸是否有揮發(fā)性，導(dǎo)致蒸干鹽溶液后的產(chǎn)物不同

④將FeCb、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固體不同:將FeCb溶液加熱蒸干得Fe（0H）3,灼燒

Fe（0H）3可得Fe2O3;WFe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3o

⑤在用強(qiáng)氧化劑（H2O2或氯水）和KSCN溶液聯(lián)合檢驗(yàn)Fe2+的存在時(shí)，要特別注意加入試

劑的先后順序，先加KSCN溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+;再加強(qiáng)氧化劑（H2O2或氯水）后

2+

溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有FeO

順序不可顛倒

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,應(yīng)先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO、Zn（OH）2,Z11CO3

等，使Fe3+水解生成沉淀后過(guò)濾除去。

消耗田,促進(jìn)Fe3+水解，又不引入新雜質(zhì)

一經(jīng)典對(duì)練?得高分

考向1常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

真題示例

1-1.（2021山東卷改編）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應(yīng)，生成H2體積為Vi（單位:L）;0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氏體積為W（單

位:L）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

肛

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為力

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為以

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為外

肛

D.由外一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

【解題思路】

A

項(xiàng)

正

確

B

項(xiàng)

正

（'

項(xiàng)

正

D

項(xiàng)

錯(cuò)

迷

1-2.（2021廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價(jià)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—>c—>d—>e—>b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

對(duì)點(diǎn)演練

1-1.（2021河北張家口第一次階段測(cè)試）下列物質(zhì)的用途描述正確的是（）

A.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

B.鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可以用鎂來(lái)制造照明彈和焰火等

C.明磯可以消毒殺菌，常用于凈水

D.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

1-2.（2021安徽六校教育研究會(huì)第一次素養(yǎng)測(cè)試）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物

質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液,E是CCh廁B為NaHCO3

D.若A是A1C13溶液,E可能是氨水

方法技巧金屬元素及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系歸納:

性質(zhì)用途

鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、錯(cuò)、鋸等金屬

可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和

NaHCCh受熱分解生成CCh,能與酸反應(yīng)

劑

Na2c。3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NazCh與H2O、CO2反應(yīng)均生成02作供氧劑

肥皂水顯堿性肥皂水用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑

鋰密度小、比能量大可用作電池負(fù)極材料

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

MgO、AI2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料

小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反

可用于制作泡沫滅火器

應(yīng)

A1（OH）3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度大可用作高鐵車(chē)廂材料

Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)

FezCh是紅棕色粉末可用作紅色顏料

溶液腐蝕刻制印刷電路板

Cu+2FeCl3-2FeCl2+CuC12FeChCu

C11SO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuS04溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

BaSCU難溶于水,不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”透視

考向2金屬礦物的利用

真題示例

（2020山東卷）以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiO2sFezCh和刈。3）為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如下：

氯化被溶液氨水

輕燒粉他'浸出液一串卜請(qǐng)T■卜器

“氨氣贏

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SQ、Fe（OH）3和A1（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl-MgC12+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4cl

D.分離Mg2+與Al3\Fe3+是利用了它們氫氧化物時(shí)的不同

對(duì)點(diǎn)演練

2-1.（2021山東濟(jì)南階段性檢測(cè)）2Na2cO3-3H2O2（過(guò)碳酸鈉）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體

的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知:2Na2co3（aq）+3H2O2（aq）i2Na2cO3SH2O2G）AH<0,50C°時(shí)2Na2cO3SH2O2G）開(kāi)始分

解。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)碳酸鈉是由碳酸鈉、過(guò)氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物

B.濾液X可以循環(huán)使用

C.步驟③洗滌時(shí)選用無(wú)水乙醇，可除去水分、利于干燥

D.利用過(guò)碳酸鈉凈化水的原理與明磯凈化水的原理類(lèi)似

2-2.(2021河北秦皇島第二次模擬)以黃銅礦(主要成分是CuFeSz,含少量SiCh)為主要原料生產(chǎn)

銅、鐵紅，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖。

溶液空氣

Fed,溶液溶液AT反111一FeCO,-4SO卜鐵紅

黃

銅NaCl溶液社酸

礦固體B誠(chéng)科N喘臥|^g利cu

固體C溶液D

已知:①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇,在空氣中易被氧化;可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶

于水的Na[CuCl2]0

②Cu+在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成和Cuo

(1)固體C中含有硫單質(zhì)，則反應(yīng)I的離子方程式

為。從固體C中分離出硫單質(zhì)的方法是溶解、

過(guò)濾、蒸鐳。最適宜的溶劑為O

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.CS2

D.酒精

(2)寫(xiě)出鐵紅的一種用途:，反應(yīng)I~V中氧化還原反應(yīng)共有

步。

(3)常溫下，反應(yīng)II中生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(C曖)=3.0xl0-6mol.L-\需要

控制溶液的pH不大于時(shí)，才能使所得FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2o過(guò)濾后得到的FeCO3

固體應(yīng)進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是—

(已知^Sp[FeCO3]=3.Ox10"1,Ksp[Fe(OH)2]=LOx10"6)

⑷反應(yīng)川在高溫下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（5）以惰性電極電解溶液D,陰極的電極反應(yīng)為

方法技巧1.制備工藝中常用的分離方法:

一

方

法使用范圍

結(jié)固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)濃

晶縮）

過(guò)

固、液分離

濾

蒸

液、液分離

儲(chǔ)

分

互不相溶的液體間的分離

液

舉

用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)

取

升

將可升華的固體分離出來(lái)

華

鹽

加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

析

2.制備工藝中提純實(shí)例:

制備過(guò)程及工藝提純方案

含硫鋅粒與稀鹽酸氣體產(chǎn)物先通過(guò)盛有焦性沒(méi)食子酸溶液的洗氣瓶除去少量氧氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，再通過(guò)盛有

反應(yīng)制備純凈氫氣酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶除去硫化氫氣體，最后通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣?！昂蜾\

（用作還原劑）?！笔侵镐\粒中含有雜質(zhì)硫化鋅，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫化氫氣體

續(xù)表

制備過(guò)程及工藝提純方案

潮濕的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反氣體產(chǎn)物通過(guò)盛有堿石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去未反應(yīng)完的二氧化碳和

應(yīng)制備純凈氧氣水蒸氣

氣體產(chǎn)物通過(guò)盛有堿石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去碳酸氫鐵分解產(chǎn)生的二

加熱分解碳酸氫錠制備純凈氨氧化碳和水蒸氣。注意:用于干燥氨的干燥劑可以選擇堿石灰或新制生石灰，不能用無(wú)水

氯化鈣，因?yàn)镃aCl2+8NH3-CaCh-8NH3

用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氣體產(chǎn)物先通過(guò)盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶除去氯化氫,后通過(guò)盛有五氧化二磷的干

純凈的硫化氫燥管或U形管除去水蒸氣

加入稀硫酸或稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥。不能加入稀硝酸，因?yàn)橄∠跛峋哂?/p>

除去銅粉中混有的氧化銅

強(qiáng)氧化性，既能溶解氧化銅,又能溶解銅粉

工業(yè)上以粉碎、篩選后的鋁土先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液溶解、過(guò)濾,再向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2,過(guò)濾出沉淀，再將沉淀進(jìn)

礦為原料制備較高純度A12O3行燃燒

的主要工藝流程

除去MgCh(或CuCh、ZnCh)先向混合溶液中加入氏。2(把Fe?+氧化為Fe3+),再加入過(guò)量MgO或Mg(OH)2(或過(guò)量

溶液中的FeCb、FeChCuO,ZnO),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去

易錯(cuò)防范?不失分

判斷正誤(正確的畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà)“X”)。

(1)在酒精燈加熱條件下,Na2co3、NaHC03固體都能發(fā)生分解。()

(2)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火。()

(3)在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol。()

(4)將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液會(huì)觀察到有氣體生成，溶液呈紅

3+

色,說(shuō)明稀硝酸將Fe氧化為FeO()

⑸FezCh”里FeCb(aq)變:無(wú)水FeCb,物質(zhì)間均能一步實(shí)現(xiàn)。()

(6)利用如圖裝置觀察Fe(0H)2的生成。()

1『一NaOH溶液

植物油

期-FeSO*溶液

易錯(cuò)警示(1)鈉及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)活潑，極易與水反應(yīng),它們與鹽溶液的反應(yīng)，首先與水反應(yīng),

產(chǎn)生的NaOH可能會(huì)與鹽溶液中的離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。

(2)鐵及含二價(jià)鐵的物質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成的是Fe3+,鐵粉過(guò)量則會(huì)將Fe3+還原為

Fe?卡。

考點(diǎn)二常見(jiàn)非金屬及其重要化合物

要點(diǎn)歸納?再提升

1.硅及其化合物

⑴硅及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

SiOj-^-NajSiO,-Si-HiSiO,

氧化物單質(zhì)氧化物鹽酸

物質(zhì)類(lèi)別

：8'：iii-2000t

?SiO2+2C——Si+2COfo

②SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2Oo

③NazSiCh+HzO+CO2-Na2cOs+HzSiCh］。

④H2SiO3二IhO+SiCh。

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①Si的還原性強(qiáng)于C,但C能在高溫下從SiO2中還原出

：8(10-2000t

Si:SiO2+2C=——Si+2COfo

②酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但Si02不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作

用，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。

Si元素具有很強(qiáng)的親氧性和親氟性，故Si和SiCh能夠與氫氟酸反應(yīng)

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸鹽大多難溶于水,常見(jiàn)可溶性硅酸鹽有硅酸鈉(俗稱(chēng)泡花堿)，其水溶液稱(chēng)為水玻

璃。

⑤H2c03的酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2OESiChl+Na2co3,但高溫下反

r

應(yīng)Na2CO3+SiO2NazSiCh+CO2T也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋:a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;b.

由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體Si02制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2o

光的全反射

⑥SiCh不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體，是制作芯片及光電池的材料。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬

材料。

2.氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

+7卜C1,O,HC1O,

5

ZHCIO,KC1O,

SCIO2

HCIO,

4-01

氯化物電質(zhì)復(fù)化物含氧酸正松

物質(zhì)類(lèi)別

①CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1。

②Cu+CbdCuCb。

③Cb+2NaOHNaCl+NaC10+H20o

@2Cb+2Ca(OH)2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20o

⑤MnO2+4HCl(濃)二M11CI2+CI2T+2H2O。

⑥2NaCl+2H2O處2NaOH+CbT+H2T。

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

②酸性KMnCU溶液應(yīng)用硫酸酸化。

酸化KMnCU溶液不能用鹽酸,也不能用硝酸

③CRT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與S吸、1、

Fe2+均不能大量共存。

④當(dāng)Fe與Cb在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量還是不足，由于Cb的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定

是FeCho

⑤“84”消毒液的有效成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(C10)2?！?4”消毒液和潔廁靈

+

(含HC1)不能混合使用，其原因是ClO-+Cl+2H=C12t+H2Oo

歸中反應(yīng)

⑥由于電離常數(shù)2i(H2co3)>Ka(HC10)>q口2co3),所以向NaClO溶液通入CO2,

不論C02過(guò)量還是少量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO-HC10+HC%,但是與Ca(C10)2反應(yīng)時(shí)

應(yīng)為C02(少量)+Ca(C10)2+H2。-CaC031+2HC10。

3.硫及其化合物

⑴硫及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

SOJ^H2SO4-*Na3SO4

?4

SOA；II2SOj-*Na2SOj

0

氫化物單質(zhì)氯化物酸鹽

物質(zhì)類(lèi)別

催化劑.

①2so2+。21-2so3。

②Cu+2H2so4(濃)-CUSO4+SO2T+2H2。。

③C+2H2so4(濃)—CO2T+2SO2T+2H2O。

④2Na2so3+O2-2Na2so4。

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

溶液的褪色不一定是漂白

②S02使含有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)S02酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色，表現(xiàn)

S02的漂白性;使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)S02的還原性;S02與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的

氧化性;S02和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

H2sO3的酸性比HC1的弱

③把S02氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCb溶液改成Ba（NO3）2溶液，均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉

淀。

④濃硝酸與Cu（足量）、濃硫酸與Cu（足量）、濃鹽酸與Mn02（足量）在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)

行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

⑤C與濃硫酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無(wú)水CuS04檢驗(yàn)水一品紅溶液

檢驗(yàn)S02一酸性KMnCU溶液除去SO2T品紅溶液檢驗(yàn)SCh是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)

CO2o

證明CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是第二個(gè)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

4.氮及其化合物

（1）氮及其化合物的“價(jià)類(lèi)二維”轉(zhuǎn)化。

?

i5

“

)父

M

+2

MO

IH

sa

①Ca(OH)2+2NH4cl=CaCb+2NH3f+2H20。

催化劑

②

4NH3+5O24NO+6H2OO

③3NO2+H2O-2HNO3+NO。

2

(4)Cu+4HNO3()^)--Cu(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①NO只能用排水法或氣囊法收集;NO2的收集采用向上排空氣法。

②在NC）2或NO與。2通入水的計(jì)算中常用到兩個(gè)化學(xué)方程

式4NO+3O2+2H2。4HNO3,4NO2+O2+2H2O4HNO3O

硝酸易分解產(chǎn)生NO2

③濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+。

④硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸。

⑤實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H,除了用Ca（OH）2和NH4C1反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（力口NaOH固體

或加CaO或加熱）制取。而檢驗(yàn)N式需用NaOH溶液并加熱,根據(jù)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)檢驗(yàn)生成的氣體是NH3,以確定N期的存在。NH3是中學(xué)階段涉及的唯一堿性氣體

⑥收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止氨與空氣對(duì)流;收集完畢，進(jìn)行尾氣

處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3且防止污染空氣。

一經(jīng)典對(duì)練?得高分

考向1常見(jiàn)非金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

真題示例

1-1.（2021山東卷）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

so：結(jié)晶I-濕料蟲(chóng)法屆-NaHSO,

中和

一母液

(pH=8)

丁

純俺、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高

D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCO3

【解題思路】

SOi+HqiHiSOs

HCOa+H2SO,=HSOj+COj+HQ

SO,渡料-I氣流干燥&NaHSOj

(中布----[HSO；.C憤—SO$.HCO；

(pH=81

純加、水

版性：H2SO3>H2CO3

工］A項(xiàng)~

過(guò)吸收SO2時(shí)，會(huì)產(chǎn)生C02

母液呈破性

HCO；存在于霸城桂溶液中

NaHSOj的。走怛

硫C探NallSCh受然易分解：2NaHSO3=Na2SO3+

及—SO小H“O.所以氣流干祟濕料時(shí),溫度不易

其

--------------------------------------------------------M

重

要

化HSO；電離能力較強(qiáng)

合

母液為飽和NaHSO薄液.中和時(shí)HSCH+

物

一CO；-HCO；+SO；-

1-2.（2021河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.N02和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的N0和N02作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進(jìn)行脫除

對(duì)點(diǎn)演練

1-1.（2021廣東六校第三次聯(lián)考）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Si具有半導(dǎo)體性，可制作光導(dǎo)纖維

B.CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.碳納米管比表面積大、吸附性強(qiáng),可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的S02,再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的S02循環(huán)使用

1-2.（雙選）（2021河北秦皇島第二次模擬）利用某分子篩作催化劑,NR可脫除工廠(chǎng)廢氣中的

NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

俄化劑

B.整個(gè)歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO2+NO-2N2+3H2O

C.M表示N2和H2O

D.反應(yīng)③中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成

方法技巧1.非金屬及其化合物性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系歸納:

性質(zhì)用途

硅是常用的半導(dǎo)體材料可制作太陽(yáng)能電池板

一氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌

可制作光導(dǎo)纖維

度

用氫氟酸雕刻玻璃

4HF+SiO2=2H2O+SiF4t

1800-2000V用碳還原二氧化硅制備粗硅

2C+SiO2Si+2C0t

碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中加碘

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣

用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性

氣

草木灰與硫酸鐵反應(yīng)生成氨，使肥效降低草木灰和硫酸較不能混合施用

一氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添

二氧化硫與氧氣反應(yīng)

加劑

氫氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球

水玻璃不燃不爆可用作耐火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

2.元素單質(zhì)及其化合物的線(xiàn)形間轉(zhuǎn)化：

①A—*C坦^堿或酸

o￡o￡H:o

Na>Na2O*Na2O2-NaOH

O：。工H.o

C-*CO*C02-H2CO3

uO（）H.o

S（或H2S）;2*802、SO3—JH2SO4

O.O：H.O

N2（或NH3）--NO>N02咱NO3

②A二B二C

a.若X為C02：

NaOH,二Na2co3'-NaHCCh

b.若X為強(qiáng)酸，如HC1:

NaAlCh四Al（0H）3四'AlCb

Na2cO3四NaHCCh四CO2

c.若X為強(qiáng)堿，如NaOH:

AlC13^^Al（0H）3-^^NaA102

考向2氣體的制取與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)

真題示例

2-1.（2021全國(guó)甲）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

選

氣體方法

項(xiàng)

A氨氣加熱氯化鐵固體

二氧化

B將鋁片加到冷濃硝酸中

氮

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

加熱氨酸鉀和二氧化鎰的混合

D氧氣

物

2-2.（2021全國(guó)乙）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選制備的氣

化學(xué)試劑

項(xiàng)體

ACa（OH）2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl（濃）C12

CMnO2+KClO302

DNaCl+H2so4（濃）HC1

棉

花

對(duì)點(diǎn)演練

2-1.（2021江蘇蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑;實(shí)驗(yàn)室用MnO2

與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

濃鹽酸

破石灰

二氧化鉆

A,生成CkB.凈化Ck

燒堿溶液

C.收集ChD.吸收Ch尾氣

2-2.（2021北京海淀一模）用如圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.甲中制備N(xiāo)H3利用了NH3H2O的分解反應(yīng)

B.乙中集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)

C.若將丙中的CC14換成苯，仍能防止倒吸

D.向收集好的NH3中通入少量Cb,可能觀察到白煙

2-3.（2021廣東佛山一模）實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問(wèn)題。

⑴制備SO2（部分固定裝置略）。

①制備二氧化硫可以選擇裝置(填大寫(xiě)字母)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的S02,其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置-

(按氣流方向，填小寫(xiě)字母)

(2)制備大蘇打(Na2s2O35H2O)。

已知Na2s2。3?5氏0在35C。以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇。其水溶液在弱

酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3o

①將SO2通入裝有Na2co3、Na2s混合溶液的圓底燒瓶中,液體顏色變化依次為無(wú)色、黃色、

無(wú)色，繼續(xù)通入S02氣體，當(dāng)液體中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。

②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌,，可得到Na2S2O3-5H2O固體。

③為提高結(jié)晶效果,冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入O

(3)測(cè)定大蘇打純度?，F(xiàn)稱(chēng)取ag上述樣品,用少量水溶解，滴入1~2滴酚獻(xiàn)溶液,再注入10mL

CH3coOH-CH3coONa緩沖溶液,然后以淀粉為指示劑，用bmol-L4的b標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知

該條件下：2Na2s2O3+I2—Na2S4O6+2NaIo

①加緩沖溶液的目的是—

②若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液xmL,產(chǎn)品純度為—。（列表達(dá)式）

方法技巧儀器組裝類(lèi)試題的解題技巧:

明確制備物質(zhì)的特點(diǎn)：

第一

首先確定要制備什么物質(zhì)，從題干或流程圖、裝置圖中獲取有用信息,了解制備物質(zhì)的性質(zhì)，具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)

步

物,要采取必要的措施來(lái)避免在制備過(guò)程中產(chǎn)生雜質(zhì)

第二分析流程圖、裝置圖中的每一步操作及步驟：

步從以下幾個(gè)方面了解流程圖、裝置圖:反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式具體如何?該反應(yīng)有何作用？對(duì)制備結(jié)果有何影響？

第三結(jié)合除雜、分離、提純等實(shí)驗(yàn)操作，靈活運(yùn)用元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從問(wèn)題中獲取解題信息，全面分析、

步判斷

2-4.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取S02并完

成相關(guān)性質(zhì)探究（不考慮水蒸氣）。

（1）有同學(xué)認(rèn)為制得的S02中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為和，原

因是

（2）為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Acuo無(wú)水再酸銅

小rrI了叫的…

區(qū)JSO&毒）P目U

AB7cD/EFGH

品紅溶液濃/酸

①為驗(yàn)證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為_(kāi)____________________，裝置C中品紅溶液的

作用是；

②裝置D中加入的試劑為；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為；

④裝置H的作用為_(kāi)_______________________________________________

⑶興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

②為驗(yàn)證S02