4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期表的應(yīng)用課件高一化學上學期人教版

第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用

（第1課時）溫故知新注：先比層→再比核→后比電子同層同核1.原子半徑、離子半徑的比較規(guī)律Na+Mg2+Al3+

SiP3-S2-Cl-

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是

。

解析:(1)根據(jù)電荷守恒得-n+(-2)×3+(+1)×6=-1,得n=1,代入

(2)由(1)及化學方程式知,Y有+5價、-1價兩種價態(tài),由于Y存在Y-,-1價是Y元素的最低化合價,其最外層電子數(shù)為8-1=7。答案:(1)+5

(2)7

2.3.已知下列元素的原子半徑:原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.731.11根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是(

)A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10mA元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系1871年,門捷列夫預(yù)言：一定存在一種元素，在元素周期表中它緊排在鋅（Zn)的后面，處于鋁(Al)和銦(In)之間。門捷列夫?qū)⑵浞Q為”類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。4年以后，法國化學家布瓦博德朗(P.E.L.deBoisbaudran)發(fā)現(xiàn)了這種元素—鎵(Ga)，并通過實驗驗證了門捷列夫的預(yù)言。你知道門捷列夫是如何作出如此準確的預(yù)測的嗎？你知道元素周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律嗎？聯(lián)想·質(zhì)疑相對原子質(zhì)量om]原子體積單質(zhì)比重二氧化物四氯化物

比重體積沸點比重體積類硅72135.54.722小于100℃1.9113鍺72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35一.認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律交流研討：1.第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？

從左到右，電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多。交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強。元素原子失電子能力強弱判斷方法比較元素單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)，置換出氫的難易程度。反應(yīng)越易發(fā)生，失電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，失電子能力越強。通過相互置換反應(yīng)，若金屬X能將金屬Y從它的鹽溶液中置換出來，則X失電子能力比Y強。元素原子得電子能力強弱判斷方法比較元素單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，反應(yīng)越容易發(fā)生、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，得電子能力越強。通過相互置換反應(yīng)，若非金屬X能將非金屬Y從它的鹽溶液中置換出來，則X得電子能力比Y強。第三周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最高正價+1+2+3+4+5+6+7最低負價-4-3-2-1最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3或H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氫化物SiH4PH3H2SHCl實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力比較試劑：酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。1.同周期元素原子失電子能力：比較鈉、鎂、鋁三種金屬元素的原子失電子的能力（1）鈉、鎂與水反應(yīng)的實驗探究

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

原子失電子能力

Na>Mg（2）鎂、鋁與酸反應(yīng)的實驗探究

原子失電子能力Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：沉淀溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。原子失電子能力

Na>Mg>Al（3）比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱的實驗探究Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。Al3++3OH-=Al(OH)3↓原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱與冷水反應(yīng)劇烈熱水較快;與鹽酸劇烈與鹽酸反應(yīng)較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子失電子能力（元素金屬性）NaMgAl強堿中強堿兩性結(jié)論:

逐漸減弱

14Si15P16S17Cl

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強弱結(jié)論高溫磷蒸氣加熱點燃或光照穩(wěn)定性逐漸增強得電子能力：很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3加熱分解H2S穩(wěn)定HClCl>

S>P>SiH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強化合越來越容易2.同周期元素原子得電子能力：原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同一周期,從左到右結(jié)論：總結(jié):元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

從左往右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小，核對核外電子的吸引能力逐漸增強原子失電子的能力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸增強，元素金屬性減弱,元素非金屬性增強。最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)單質(zhì)還原性減弱,單質(zhì)氧化性增強。知識歸納1.元素金屬性強弱的比較元素原子越易失電子,則金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進行判斷。同一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱。同一主族從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸增強。(2)在金屬活動性順序中越靠前的金屬,金屬性越強。如Zn排在Cu的前面,則金屬性Zn>Cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換氫氣的難易判斷,反應(yīng)越容易,則金屬性越強。(4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷,堿性越強,則對應(yīng)金屬性越強。(5)根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷,金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意,較活潑的金屬不能與鹽溶液中的水反應(yīng)。(6)一般情況下,金屬單質(zhì)的還原性越強,則元素的金屬性就越強;對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強,則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg,金屬性Na>Mg,氧化性Na+<Mg2+。1.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)失電子能力Na>Mg>Al。

(

)(2)得電子能力:Na+>Mg2+>Al3+。

(

)(3)堿性:Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3。

(

)(4)金屬離子得電子數(shù)目越少,氧化性越強。

(

)(5)金屬鈉可以從CuCl2溶液中置換出金屬鎂。

(

)(6)HClO是氧化性很強的酸,因酸性HClO<H2SO3,故得電子能力S>Cl。

(

)(7)穩(wěn)定性SiH4<HCl,則非金屬性Si<Cl。

(

)答案:(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√2.同一短周期三種元素X、Y、Z,已知其氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3,則下列判斷錯誤的是(

)A.熱穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.還原性:HX>H2Y>ZH3C.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金屬性:X>Y>Z答案:B解析:同一短周期三種元素X、Y、Z,其氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3,則在元素