2020年北京市高考化學(xué)試卷

2020年北京市高考化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.（3分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

（）

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料一鈦合金

B.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一碎化錢

C.“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一液氫

D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.（3分）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）272H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3，xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

3.（3分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.ChC.NO2D.Na2O

4.（3分）已知：33AS（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.ASH3的電子式是H*S：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

5.（3分）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，02和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

6.（3分）下列說法正確的是（）

22-

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO3—CaCO3（s）+SO4

-+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H

a［日

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,2Na2O2+2H2。

=4NaOH+O2t

7.（3分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖。下列說法不正確的是（）

A.n<m

B.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)

D.④的反應(yīng)為人體提供能量

9.（3分）硫酸鹽（含SO42一、HS04）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了

霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是

()

(2)S.N@()OH

A.該過程有H2O參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

10.(3分)一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)U2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得

c(12)=c(H2)=0.11mmo=L/i,c(HI)=0.78mmobL相同溫度下，按下列4組

初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()(注：=

11.(3分)室溫下，對于ILO.lmokl/l醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3co0一的粒子數(shù)為6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

2+

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO3+2H=H2O+CO2t

12.（3分）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

,1、

-393.5kJmol1

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為C02,前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）AH=AHi-AH?

D.化學(xué)反應(yīng)的△!1,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

13.（3分）高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖，下列說

法不正確的是（）

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

14.（3分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I將NH4C1固體加入試管中，并將濕潤的試紙顏色變化：黃色一藍(lán)色（pH^lO）

pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，一黃色一紅色（pH^2）；試管中部有白

對試管底部進(jìn)行加熱色固體附著

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色（pH心5）

下列說法錯誤的是（）

A.根據(jù)II中試紙變橙黃色，說明NH4cl是弱電解質(zhì)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

二、本部分共5題，共58分.

15.（10分）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

（1）早期制備方法

Ba（NO3）2加熱,BaC）。=BaO?鹽酸，除雜.濾液減壓蒸腐,仔102

IIIIIIIVV

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

②H為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是o

③III中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸儲的原

因：。

（2）電化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H202—2H2O+O2t能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O

和02為原料制備H2O2,如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是。

②下列說法正確的是。

A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

16.（12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖。

已知

o

,II,OH

R'—C—R-H+

RMgCI---------------?~>R'-C-R

I

2

1.R-Cl^.RMgClR

ii.R3coOR，+R5coOR6里?R3coOR6+R5coOR4

A

（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是

（2）B-C的反應(yīng)類型是o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）J-K的化學(xué)方程式是o

（5）已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時,

通過在70°。左右蒸出（填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。

（6）奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是

17.（12分）用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu。

Zn扮

Au

還原、分離

已知:

①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。

②HAUC14UH++AUC14

（1）酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

（2）濃、稀HN03均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HN03的物質(zhì)的量不同，寫出

消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）HN03-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3］溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+NaCl+HNO3=HAUC14+

++NaNOs

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaN03也可使Au溶解

（4）若用Zn粉將溶液中的ImolHA11CI4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是

molo

（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中

回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑1是；試劑2是。

18.（12分）MnO2是重要化工原料，山軟錦礦制備MnO2的一種工藝流程如圖。

軟便曠而不*里*技整號與C量r當(dāng)Mn'沽出液五］^*Mn~.飩化液至而*MnO；

資料：

①軟錦礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有AhO3和SiO2

②金屬離于沉淀的pH

③該工藝條件下，MnO2與H2s04不反應(yīng)。

（1）溶出

①溶出前，軟錦礦需研磨。目的是o

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mr?+的主要途徑如圖所示。

MnO、Mn"

he3-

II

i.II是從軟鐳礦中溶出Mi?+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H=Fe+H2t,完全溶出Mi?+所需Fe與Mn02的物

質(zhì)的量比值為2.而實(shí)際比值（0.9）小于2,原因是0

（2）純化

己知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2,后加入NH3F2O,調(diào)溶液

pH?5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：0

（3）電解：Md+純化液經(jīng)電解得MnO2.生成MnO2的電極反應(yīng)式是=

（4）產(chǎn)品純度測定

向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2O4和足量稀H2so4,加熱至充分反應(yīng)，再用cmol-L

1KMnO4溶液滴定剩余Na2c2O4至終點(diǎn)，消耗KMnC>4溶液的體積為dL.（已知：MnO2

及MnO4「均被還原為Mn2+.相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2c2。4134.0）產(chǎn)品純度

為。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

19.（12分）探究Na2s03固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2s03△Na2s+3Na2so4.。

②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃

色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。

（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加CuS04溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有$2一.反應(yīng)的離子方程

式是o

（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s04

取少量溶液B,滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀

含S）,同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）,由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量

溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)

象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42，

（3）探究（2）中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成So

來源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是o

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。

(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2s03固體熱分解有Na2S、Na2so4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律

分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。

2020年北京市高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.（3分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

（）

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料一鈦合金

B.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一碑化錢

C.“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一液氫

D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

【分析】A.合金是金屬和其它物質(zhì)的混合物；

B.碎化錢是一種半導(dǎo)體材料；

C.液氫氫氣的液體狀態(tài)；

D.碳纖維是碳元素的單質(zhì)。

【解答】解：A.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A正確；

B.碎化像是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故B錯誤；

C.液氫是液態(tài)氫氣單質(zhì)，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C錯誤；

D.碳纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機(jī)高分子合成材

料，都不是金屬材料，故D錯誤；

故選：Ao

2.（3分）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）272H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

【分析】在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應(yīng)原理,

以此來解答。

【解答】解：A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2

與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利

用氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.用明磯［KAI（S04）272H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,

利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)

沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=

2FeC13+3H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病

毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

3.（3分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.C12C.NO2D.Na?O

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)時化合價降低，水中氫元素

還可以降價，據(jù)此分析。

【解答】解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電

子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A正確；

B.C12+H2O#HC1+HC1O,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧

化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,出0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是

氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中

既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：Ao

4.（3分）已知：33AS（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.AsH3的電子式是H*s：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族元素，氣態(tài)氫化物電子式相同;

C.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性

越強(qiáng)；

【解答】解：A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子,

故A正確；

H

UA'C-U

B.ASH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，,故B錯誤；

C.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3

<PH3,故C正確；

D.同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：P<CL又非金屬性As<P,

所以非金屬性As<Cl,故D正確；

故選：Bo

5.（3分）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，02和C02的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【分析】A.同溫同壓同體積，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol,所以質(zhì)量相同時，兩者

物質(zhì)的量不同；

C.CH3cH20H和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條；

D.鹽酸為一元強(qiáng)酸和硫酸為二元強(qiáng)酸。

【解答】解：A.同溫同壓下，02和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44,則密度

之比為32：44,不相同，故A錯誤；

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個原子,

則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，故B錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H

和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，故C正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，

而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯誤；

故選：Co

6.（3分）下列說法正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32=CaCO3（s）+SO42^

-__+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H

占*曰

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2—2Na2co3+02,2Na2O2+2H2。

—4NaOH+O2t

【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為可逆號；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀

粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Ck+2/=I2+2C「；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，反應(yīng)放出大量的熱，可用

于焊接鋼軌；

D.發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2Na?O2+2H2O=4NaOH+O2t,

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

【解答】解：A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的

物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)

換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反

應(yīng)為：CaS04（s）+CO32^CaCO3（s）+SO42\該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀

粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：C12+2I-=l2+2cr,故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的

反應(yīng)為：2Al+Fe2O3向皿A12O3+2Fe,故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉

敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2f,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最終白色物

質(zhì)為碳酸鈉，故D錯誤；

故選：Co

7.（3分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

【分析】A.在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容可配制溶液；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.水可除去揮發(fā)的醇，乙烯可被高錦酸鉀氧化；

D.乙醇與水互溶。

【解答】解：A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖中實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

A正確；

B.濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液

中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，一氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣

中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖中實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B正確；

C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得

的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高銃酸鉀溶液中，

若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；

故選：D。

8.（3分）淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖。下列說法不正確的是（

A.n<m

B.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)

D.④的反應(yīng)為人體提供能量

【分析】根據(jù)淀粉在人體內(nèi)的變化流程圖可以知道，①為斷鏈降低聚合度，②③為水解

反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，據(jù)此答題。

【解答】解：A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首

先轉(zhuǎn)化成為小分子的中間物質(zhì)，這時的中間小分子物質(zhì)，為糊精，故n>m,故A錯誤;

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，故B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應(yīng)，是水解反應(yīng)，故C正確；

D.④的反應(yīng)為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量,

故D正確，

故選：Ao

9.（3分）硫酸鹽（含SO42-、HSO4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了

霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是

()

A.該過程有H20參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

【分析】觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的組成性質(zhì)等，根據(jù)反

應(yīng)的特點(diǎn)分析化學(xué)鍵的變化。

【解答】解：A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，N02轉(zhuǎn)化為HN02,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合

價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽(含SO42一、HS04)氣溶膠中含有HS04一，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO"

在水中可電離生成H+和SO42一,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO32一轉(zhuǎn)化為HSO",根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D

錯誤；

故選：D。

10.(3分)一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)U2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得

c(12)=c(H2)c(HI)=0.78mmobL相同溫度下，按下列4組

初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()(注：lmmol?L-i=10-3moi?i/i)

ABCD

C(12)1.000.220.440.11

/mmoleL

-1

C(H2)1.000.220.440.44

/mmoleL

-1

c(HI)1.001.564.001.56

/mmol*L

-1

A.AB.BC.CD.D

【分析】先計(jì)算平衡常數(shù)，但可比較4個選項(xiàng)中Qc與K的大小關(guān)系，當(dāng)Qc>K,則可

平衡逆向移動。

【解答】解：平衡時，測得C(12)=c(H2)=0.11mmol?L1,c(HI)=0.78mmoPL-

1,由此溫度下平衡常數(shù)K=/(嗎_-------(0.7駁107)2-----

-3-3

C(H2)XC(I2)(0.11X1o)X(0.11Xio)

,一3、2

50.28；已知Qc(A)=----------4乂1。~-----=1,Qc(B)=

(IXio-3)x(IX10~3)

/-3\2

-------(L?6X10)----=50.28,Qc(C)=

(0.22X1Q-3)x(0.22X10-3)

--------('X103)2-----=8264,Qc(D)=

(0.44X10~3)x(0.44Xio-3)

-------O'1U~--------=50.28,其中Qc(C)>K,此時平衡逆向移動，

(0.44X10-3)X(o.11Xio-3)

故選：Co

11.(3分)室溫下，對于醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3co0一的粒子數(shù)為6.02X1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32一+2H+—H2O+CO2t

【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

B、電離方程式為：CH3coOHUCH3coO+H+；

C、ILO.lmokl/i醋酸溶液中存在物料守恒，據(jù)此分析解答；

D、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水。

【解答】解：A、ILO.lmokl/l醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，

是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3co。一的粒子數(shù)小于6.02X1()22,

故A錯誤；

B、加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3co0一的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會

抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高,

故B錯誤；

C、ILO.lmokL」醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液

中始終存在物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1moL故C正確；

D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆

寫，則離子方程式為CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3co。一，故D錯誤；

故選：C=

12.(3分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是(

?1八

CO（g）+~（）2（g）

/\^83.OMmd'1

C(石工)+OXg)—~~?C(>；(g)

------------------------IA//|=----------

-393.5Umol1

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為C02,前者放熱多

C.C(石墨)+C02(g)=2C0(g)AH=AHi-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的△國只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【分析】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)；

B.根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的焰變分析；

C.所求反應(yīng)可由已知反應(yīng)推導(dǎo)，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焰變；

D.H為狀態(tài)函數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的△!1,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

【解答】解：A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+02(g)=C02(g)

△Hi=-393.5kJ/moLAHi<0,則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C(石墨)+02(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol,CO(g)+A02(g)

2

=CO2(g)AH2=-283.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC(石墨)和ImolCO

分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,ImolC(石墨)放熱多，故B正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+02(g)=CO2(g)AHi=-3935kJ/moL②CO(g)

A02(g)=C02(g)AH2=-283.0kJ/moL根據(jù)蓋斯定律①-②X2可得：C(石墨)

2

+CO2(g)=2C0(g)AH=AHi-2AH2,故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無

關(guān)，故D正確，

故選：Co

13.(3分)高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖，下列說

法不正確的是(

高分fM

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

【分析】CH三CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B,HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成

C,B和C聚合生成M,根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3

由此可知B為CH2=CH-O-CH3,C為則試劑a

為CH3OH,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.根據(jù)分析，試劑a為CH3OH,名稱是甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的

兩個原子或原子團(tuán)不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原

子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B正確；

,其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有

一組峰，故C正確;

D.聚合物M是由CH2=CH-0-CH3和的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng),

不是縮聚反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

14.（3分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I將NH4C1固體加入試管中，并將濕潤的試紙顏色變化：黃色一藍(lán)色（pH^lO）

pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，一黃色一紅色（pH-2）；試管中部有白

對試管底部進(jìn)行加熱色固體附著

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色（pHq5）

下列說法錯誤的是（）

A.根據(jù)II中試紙變橙黃色，說明NH4cl是弱電解質(zhì)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

【分析】實(shí)驗(yàn)I中對裝有NH4C1固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色一藍(lán)色（pH?lO）

一黃色-*紅色（pH七2）,說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合

氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了

一水合氨恢復(fù)到黃色，鹽酸屬于強(qiáng)酸，最后濕潤的pH試紙變?yōu)榧t色，試紙先變藍(lán)后變紅，

說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化錢分解產(chǎn)生的氨

氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化錢；實(shí)驗(yàn)II中將氯化鏤溶液滴在pH試紙上，

試紙顏色變化黃色一橙黃色（pH-5）,說明氯化鏤溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，

以此來解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，II中試紙變橙黃色，只能說明氯化鏤溶液中鏤根離子

水解使溶液顯酸性，而NH4cl屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤;

B.由I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C.由I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.由試管中部有白色固體附著，說明氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化

合生成氯化鏤，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3,故D正確；

故選：AC-

二、本部分共5題，共58分.

15.（10分）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

（1）早期制備方法

Ba（NO3）2加熱,BaC°2.BaO?鹽酸，除雜.濾液減壓蒸吃

IIIIIIIVV

①I為分解反應(yīng),產(chǎn)物除BaO、02外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ba

(NC)3)2△—2BaO+O2t+4NO2t。

②II為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫

度。

③III中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+2HCl=BaC12+H2O2。

④減壓能夠降低蒸鐳溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餌的原因：

H2O2受熱易分解。

(2)電化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H202—2H2O+O2t能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H20

和02為原料制備H2O2,如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2。

②下列說法正確的是AC。

A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

【分析】(1)由制備流程可知，硝酸領(lǐng)受熱分解，生成氧化領(lǐng)、氧氣和二氧化氮，氧化

鋼與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋼，過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，向反應(yīng)后的溶

液中加入試劑除去領(lǐng)離子，過濾后對濾液進(jìn)行減壓蒸儲，得到雙氧水；

(2)通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和02為原料制備H2O2,則陽極上水失去電子生成過氧

化氫，陰極上氧氣得到電子生成過氧化氫，即a電極為陰極，電極反應(yīng)為O2+2H++2e-

=H2C>2,b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2氏0-45=411++023以

此來解答。

【解答】解：(1)①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體

為NO2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ba(NO3)

242BaO+O2f+4NO2f,

故答案為：2Ba(NO3)2=^=-2BaO+O2t+4NO2f；

②n為BaO與氧氣反應(yīng)生成BaO2,是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2BaO(s)+O2(g)

U2BaO2(s),正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大壓

強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度，

故答案為：增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度；

③印中過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和雙氧水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+2HCl=

BaC12+H2O2,

故答案為：BaO2+2HCl=BaC12+H2O2；

④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸儲溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低，

故答案為：H2O2受熱易分解；

(2)①a為陰極，a極的電極反應(yīng)式是O2+2H++2e=H2O2,

+

故答案為：O2+2H+2e=H2O2；

②A.2H2O2=2H2O+O2t能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)圖示，該裝置有電源，

屬于電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B.根據(jù)分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C.根據(jù)分析，該裝置的總反應(yīng)為2H2O+O22H2O2,根據(jù)反應(yīng)可知，制取雙氧水的原料為

氧氣和水，來源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；

故答案為：ACo

16.(12分)奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖。

已知

o

II,

R'-C—R'H

RMgCI-----------------?—R'-C-R

i-R-ClJ^.RMgCl

ii.R3COOR4+R5COOR6^=iR3COOR6+R5COOR4

A

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是酚羥基

(2)B—C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是.OH

(4)J-K的件,學(xué)方不呈式是HC三CCH2OH+CH3coOH~~CH3coOCH2c三

CH+H2OQ

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時,

通過在70℃左右蒸出乙酸甲酯(填物質(zhì)名稱)來促進(jìn)反應(yīng)。

三CCH：N(C：H5),

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是uo

0H

【分析】A是芳香族化合物，分子式為C6H60,為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式苯酚和氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)制得B,B為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式,環(huán)己醇可以和氯化氫在

加熱的條件下反應(yīng)生成C,為，由圖中①可知，C可以和Mg和乙醛反應(yīng)制

得D,D，根據(jù)D和F生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式

()

0KO

為,E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應(yīng)制得F,F的結(jié)構(gòu)

D與F可以在酸性條件下反應(yīng)制得G；由K的結(jié)構(gòu)簡

式，可知J的結(jié)構(gòu)簡式為：HC=CCH2OH,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K,K與

HN(C2H5)2和甲醛反應(yīng)制得L,L和G可以根據(jù)提示信息②可得奧昔布寧，結(jié)構(gòu)簡式

OH

【解答】解：(1)A是芳香族化合物，分子式為C6H60,為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式

分子中含氧官能團(tuán)是酚羥基;

故答案為：酚羥基;

(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成C,