甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理1

PAGE 高二化學(xué)第=2*-13頁，共6頁 高二化學(xué)第=2*page24頁，共6頁PAGE6甘肅省蘭州市第四片區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理（本試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Na:23Mg:24一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.

下列變更過程中肯定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A.燒制陶瓷B.冰溶化成水C.糧食釀酒D.運用火藥2.

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=—184．6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為（）A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol4.對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采納的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓5.

下列說法正確的是（

）A.1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B.1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.化石燃料主要包括石油、煤和自然氣，它們隱藏?zé)o限，可以再生D.太陽能是新能源、可再生能源6．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為（）A．1B．2C．3D．47.

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A.X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故須要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量8.

肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C.N2、H2和NH3的濃度不再變更D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶29.

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，通入H2O(g)D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大10.

已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變更如圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種狀況。下列推斷正確的是（）

A.加入催化劑，ΔH變小B.生成1molCH3OH(l)時，ΔH值增大C.ΔH＝+91kJ?mol?1D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量11．對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（）A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜312.

已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是（）A.?260.4kJ/molB.?254.6kJ/molC.?438.9kJ/molD.?441.8kJ/mol13.

在肯定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol削減到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.2mol?(L?min)?1B.6mol?(L?min)?1C.0.4mol?(L?min)?1D.0.6mol?(L?min)?114.500℃時向恒容密閉容器中充人1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)

?

N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充人1molNO2，下列說法正確的是（

）A.氣體顏色最終比原平衡時還要淺B.平衡常數(shù)K增大C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.NO2的轉(zhuǎn)化率減小15.

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.在稀溶液中：H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H＝?57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝?571.6kJ?mol?1，則H2的燃燒熱為571.6kJ?mol?1D.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H216．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆D．在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1填空題（共26分）17.（6分,每空2分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量________．②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946KJ/mol，H?H的鍵能為436KJ/mol，N?H的鍵能為391KJ/mol，請依據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________18.（8分,每空2分）已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，溫度降低，K值會______（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速率_____19.(6分，每空2分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試依據(jù)下列圖象推斷t2、t3、t4時刻實行的措施。（只變更一種外部條件）

t2：；t3：；t4：。20.（6分，每空2分）在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖．依圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

②反應(yīng)起始至t分鐘，時v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是________．三、試驗題(共16分)21.（6分，每空2分）某同學(xué)進(jìn)行圖1試驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變更．

請回答下列問題：

試驗中發(fā)覺，反應(yīng)后①中的溫度上升；②中的溫度降低．由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)ΔH_____0，反應(yīng)過程________（填“①”或“②”）的能量變更可用圖2表示．

22.（10分，每空2分）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某?；瘜W(xué)小組用試驗的方法進(jìn)行探究。試驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L?1H2SO4溶液、2mol?L?1H2SO4溶液。甲同學(xué)探討的試驗報告如下表∶試驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol?L?1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________

反應(yīng)速率∶

鎂>>鐵，銅不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中試驗步驟②為________。（2）甲同學(xué)的試驗?zāi)康氖莀_______。要得出正確的試驗結(jié)論，還須要限制的試驗條件是________。

乙同學(xué)為了更精確地探討濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗∶

（3）乙同學(xué)完成該試驗應(yīng)選用的試驗藥品是_______。（4）乙同學(xué)在試驗中應(yīng)當(dāng)測定的數(shù)據(jù)是________。四、計算題（10分）23.某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)。5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時測得容器中混合氣體為2.4mol。求：(1)以SO3的濃度變更表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值高二年級理科化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共48分，每題3分）1、B2、A3、D4、D5、D6、B7、C8、C9、A10、D11、C12、A13、C14、C15、A16、C二、填空題（共26分，每空2分）17、①Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H=?494KJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16aKJ/mol

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol18、K＝C2（C）/

C(A)·C2(B)

增大

上升

減慢19、t2：增大四氧化二氮濃度

t3：減小壓強

t4：運用了催化劑

20、2X?3Y+Z，=，0.2mol/(L?min)