云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGEPAGE13云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）﹙滿分100分考試時(shí)量90分鐘﹚可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O16C12N14S32He4Na23Fe56Cl35.5Cu64Zn65說(shuō)明：請(qǐng)將全部答案填寫(xiě)在答題卷上，只交答題卷。第Ⅰ卷選擇題﹙共60分﹚一．選擇題﹙本題包括20小題，每小題3分，共60分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意﹚1.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,其次種是混合物,第三種是堿的是()A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿【答案】D【解析】【詳解】A．空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D正確；故答案為D。2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H＋=H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．CuO是固體，不能拆成離子形式，應(yīng)當(dāng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中Ca(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，應(yīng)當(dāng)拆寫(xiě)為離子形式，B錯(cuò)誤；C．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D．醋酸是弱酸，氨水中一水合氨是弱堿，它們主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤；故答案C。3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、OH-、Cl-、C.Na+、Ba2+、、 D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【詳解】A．OH-與Mg2+、H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3，不能大量共存，C不符合題意；D．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為D。4.質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大的是()A.H2 B.O2 C.CO2 D.NH【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)n=可知：當(dāng)氣體的質(zhì)量相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比。氣體的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。H2、O2、CO2、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量分別是2、32、44、17，可見(jiàn)：H2的相對(duì)分子質(zhì)量最小，故當(dāng)氣體質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量最大，故答案為A。5.將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.【答案】B【解析】【分析】稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，依據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，依據(jù)稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。6.下列試驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【詳解】①過(guò)濾：玻璃棒的作用是引流；②蒸發(fā)：玻璃棒的作用是攪拌，加快蒸發(fā)；③溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體：玻璃棒的作用是引流；①和④玻璃棒的作用和目的相同，D滿意題意；答案選D。7.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol【答案】D【解析】【詳解】氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】留意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。8.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（）A.Cl2 B.SO3 C.SO2【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A不選；B．SO3不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故B選；C．SO2與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C不選；D．活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及漂白原理為解答的關(guān)鍵，留意規(guī)律性學(xué)問(wèn)的歸納總結(jié)和應(yīng)用。9.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】【詳解】A.FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN顯紅色，和稀H2SO4混合無(wú)明顯現(xiàn)象，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象各不相同，可以用鑒別這四種溶液，故A選；B.FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反應(yīng)，無(wú)法鑒別KSCN、稀H2SO4，故B不選；C.BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別KSCN、NaOH，故C不選；D.Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別AgNO3、稀H2SO，故D不選；故選A。10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. B.2KClO32KCl+3O2↑C. D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中，C的化合價(jià)上升，O的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)中，O的化合價(jià)上升，Cl的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中，Ca、C和O的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．該反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)上升，H的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：F＜Mg＜K B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH【答案】B【解析】【詳解】A、半徑的比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即K>Mg>F，故說(shuō)法正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增加，稀有氣體除外，非金屬性：N>P，即NH3>PH3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增加，稀有氣體除外，故說(shuō)法正確；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，故說(shuō)法正確。答案選B12.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的大【答案】C【解析】【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于第四周期且為金屬元素、Y位于第三周期，且為非金屬元素?！驹斀狻緼.第四周期元素的原子序數(shù)大于第三周期元素的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)X>Y，A錯(cuò)誤；B.X原子最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以最外層電子數(shù)X<Y，B錯(cuò)誤；C.原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，原子核外電子層數(shù)X>Y，則原子半徑X>Y，C正確；D.主族元素在最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序數(shù)小于4、Y位于第三周期且族序數(shù)大于4，所以最高正化合價(jià)X<Y，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】對(duì)于B選項(xiàng)還可以采納參照物法，假設(shè)一個(gè)A元素，和X是同主族，和Y是同周期，那么會(huì)有如下位置，那么依據(jù)位置關(guān)系可得：X>A，A>Y，則X>Y。13.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和【答案】D【解析】【詳解】A．原子序數(shù)為6的元素為C，原子序數(shù)為8的元素為O，C和O不能形成C2O3，能形成CO或CO2，故A不選；B．原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為9的元素為F，Na和F不能形成Na2F3，能形成NaF，故AC．原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為17的元素為Cl，Mg和Cl不能形成Mg2Cl3，能形成MgCl2，故A不選；D．原子序數(shù)為13的元素為Al，原子序數(shù)為8的元素為O，Al和O能形成Al2O3，故D選；故選D。14.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.N2 B.NaOH C.Br2 D.MgCl2【答案】B【解析】【詳解】A．N2是單質(zhì)，分子中2個(gè)N原子原子通過(guò)共價(jià)三鍵結(jié)合，A不符合題意；B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在OH-中O原子與H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此是含有共價(jià)鍵的離子化合物，B符合題意；C．Br2是單質(zhì)，分子中2個(gè)Br原子原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，C不符合題意；D．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，無(wú)共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為B。15.下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（）A.原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B.原子核外有3個(gè)電子C.原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子 D.和是兩種不同的核素【答案】D【解析】【詳解】A．原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為3-2=1，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，原子核外有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D．和的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。16.下列各組元素性質(zhì)遞變狀況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次上升 D.Na、K、Rb的金屬性依次增加【答案】B【解析】【詳解】A.Li、Be、B均屬于其次周期元素，原子序數(shù)漸漸增大，其最外電子數(shù)漸漸增多，A正確；B.N、O、F均屬于其次周期元素，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減小，B錯(cuò)誤；C.P、S、Cl均屬于第三周期元素，原子序數(shù)漸漸增大，價(jià)電子數(shù)漸漸增多，其最高正價(jià)漸漸上升，C正確；D.Na、K、Rb均屬于第IA元素，自上而下金屬性漸漸增加，D正確；答案選B。17.下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B.Mg與醋酸溶液的反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Mg與醋酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．復(fù)分解反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案D。18.某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)4min后，它的濃度變成1.68mol·L－1，則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，答案選D。19.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯改變。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此推斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是()A.D>C>A>B B.D>A>B>CC.D>B>A>C D.B>A>D>C【答案】B【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較猛烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較猛烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)猛烈，所以金屬活動(dòng)性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯改變，所以金屬活動(dòng)性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>C。所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是D>A>B>C，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的推斷，金屬活潑性強(qiáng)弱的推斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。20.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.【答案】D【解析】【分析】銀鋅電池放電的反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反應(yīng)中Ag化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn從0價(jià)上升到+2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻吭姵刂姓龢O發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn從0價(jià)上升到+2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極為Zn；答案選D。第Ⅰ卷非選擇題﹙共40分﹚二．填空題（共4個(gè)小題，共35分）21.依據(jù)硫酸及其鹽的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。(1)將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，視察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。生成的黑色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；刺激性氣味的氣體主要成分是_____(填化學(xué)式)；該試驗(yàn)表明濃硫酸具有_____性和______性。(2)“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路途。若以銅、氧氣和硫酸為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路途(用化學(xué)方程式表示)________________，________________?！敬鸢浮?1).C(2).SO2(3).脫水性(4).氧化性(5).2Cu+O22CuO(6).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】【分析】(1)濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，同時(shí)碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體。(2)以銅為原料制取硫酸銅，符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C單質(zhì)，碳和濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2氣體及水蒸氣，產(chǎn)生的氣體使固體體積膨脹，其中SO2具有刺激性氣味，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性和強(qiáng)氧化性；(2)以銅為原料制取硫酸銅，符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)，應(yīng)使Cu與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及硫酸銅的制取方法。留意濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，把握綠色化學(xué)的要求是無(wú)污染，節(jié)能環(huán)保。22.利用如圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)CO(CO2)______________________，化學(xué)方程式___________________。(2)NO(NO2)______________________，化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮?1).將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶(2).Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O(3).將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶(4).3NO2+H2O＝2HNO3+NO【解析】【分析】除雜時(shí)只有雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)，且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，被提純的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)CO2與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)，而CO不能發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，可以達(dá)到除雜、凈化的目的，所以除雜方法是將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶；(2)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，達(dá)到除雜、凈化的目的，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，除雜操作是將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶。23.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)題圖。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；其中________為氧化劑。(2)①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A_________，B_________。②寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A______________________；A→B_________________________?！敬鸢浮?1).(2).H2O(3).紅色(4).不變（或淺綠色）(5).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(6).2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，加入足量鐵粉，生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，最終生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在該反應(yīng)中，水中的H化合價(jià)降低，所以水為氧化劑。(2)①A溶液中含有FeCl3，滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；B溶液中含有FeCl2，F(xiàn)eCl2不和KSCN反應(yīng)，所以無(wú)明顯改變。②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2。24.寫(xiě)出由核電荷數(shù)為1～10的元素構(gòu)成的，符合下列要求的化合物或單質(zhì)的化學(xué)式：①1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的化學(xué)式是_____②1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的化學(xué)式是__________③3個(gè)最外層具有6個(gè)電子的原子結(jié)合成分子的化學(xué)式是______。④兩種元素化合為離子化合物CD，已知CD中所含電子總數(shù)為12，C為+1價(jià)，CD化合物的化學(xué)式是____