山東省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性聯(lián)合考試試題

PAGE11-山東省六校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期階段性聯(lián)合考試試題留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.哪位科學(xué)家受晉朝葛洪的《肘后備急方·治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”絞取方法的啟發(fā)，為人類做出巨大貢獻(xiàn)。（）A.鐘南山B.侯德榜C.屠呦呦D.徐光憲2.2024年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家，以表彰他們在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的重大貢獻(xiàn)。他們利用原子、分子的組合，構(gòu)建分子水平上的機(jī)器。下列說法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)建性的科學(xué)，化學(xué)的特征是相識分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上探討物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)可以利用化學(xué)改變制造出新的原子和新的分子D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料3.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉加入到稀鹽酸溶液中，溶液質(zhì)量增加B.試驗(yàn)室未用完的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D.金屬鈉著火，可以用泡沫滅火器滅火4.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（）A.Fe可在Cl2中猛烈燃燒，生成物溶于水后呈現(xiàn)紅褐色B.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液汲取C.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液D.氯氣泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高處轉(zhuǎn)移5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下2NA個SO3的體積為44.8LC．常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有原子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.2NA下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是()A.Na2O、Na2O2與水反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象相同B.鈉在空氣中燃燒時，生成產(chǎn)物的陰陽離子比為1:2C.鈉投入硫酸銅溶液中可以視察到紅色物質(zhì)出現(xiàn)D.長距離運(yùn)輸魚苗，最好在水中加入肯定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用7.某同學(xué)運(yùn)用氯氣消毒過的自來水進(jìn)行溶液的配制，對試驗(yàn)結(jié)果無影響的是()①NaCl溶液②NaHCO3溶液③AgNO3溶液④FeCl3溶液⑤NaOH溶液A.①④B.④⑤C.①④⑤D.①②③⑤8.正確的試驗(yàn)操作是試驗(yàn)勝利的重要因素，下列試驗(yàn)操作正確的是()A.①②B.②③C.①④D.③④9.下列敘述中，正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于100mL水后形成的溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1C．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2體積比為16:11D．常溫常壓下，2.24LN2含有的氮原子數(shù)小于0.2NA10.1gNH3中含有a個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為()mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-1下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是()100mL3mol·L-1的NH4Cl溶液B.150mL2mol·L-1的AlCl3溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.100mL2mol·L-1的CuCl2溶液將1.24gNa和Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到336mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.2:1C.1:1D.1:3二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

13.下列推斷正確的是()A.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍B.探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：視察外觀→做試驗(yàn)并視察試驗(yàn)現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論C.2gH2和CO的混合氣體充分燃燒，產(chǎn)物被Na2O2完全汲取，Na2O2固體增重2gD.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物14.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3>Na2CO3B.鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應(yīng)時，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同D.可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列關(guān)系中正確的是()A.B.C.D.16.下列說法正確的是（）A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象先變紅后褪色新制的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性為了提高漂白粉的漂白效果，運(yùn)用時可以滴加少量的稀鹽酸氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不易存放在鋼瓶中室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，試驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，復(fù)原室溫后，下列說法正確的是（）A.點(diǎn)燃引爆前A室混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為8NAB.點(diǎn)燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為2.5：1C.點(diǎn)燃引爆后，最終活塞停留的位置在2刻度D.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為4∶1三、非選擇題：本題共4小題，共56分。

18.（12分）（1）化合物A分子組成可用OxFy表示。30mLA氣體在肯定條件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同溫同壓下），A的化學(xué)式是。（2）1.5molCH3COOH所含氧原子數(shù)跟________gH2O所含氧原子數(shù)相等。（3）試驗(yàn)室現(xiàn)有Fe2(SO4)3溶液100mL，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.45mol·L-1，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，含有Fe2(SO4)3的質(zhì)量為g。（4）N2和CH4的混合氣體11g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CH4的電子數(shù)為________。19.（14分）某校化學(xué)愛好小組為探討氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)。已知：裝置A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。試驗(yàn)結(jié)束后，馬上將B中溶液滴幾滴在藍(lán)色石蕊試紙上，可視察到的現(xiàn)象是。（2）裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是。①干燥的有色布條②潮濕的有色布條③濃硫酸④堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物）A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理得到漂白粉樣品，反應(yīng)化學(xué)方程式，漂白粉有效成份為____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是，盛放的試劑是。（5）裝置A中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為13.44L，則需消耗KClO3的物質(zhì)的量為__________mol?！居行С煞帧縉aClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%【密度】1.3g?cm-3【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%【密度】1.3g?cm-3（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1（2）取100mL該“84消毒液”，稀釋100倍（體積之比）后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=mol?L-1（3）欲用NaClO固體配制450mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的NaClO消毒液，選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、，須要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。（4）若配制時遇到下列狀況，所配溶液的濃度偏大的是

。A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；B、定容時俯視刻度線；C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；D、遺忘將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;（5）“84消毒液”與稀硫酸混合運(yùn)用可增加消毒實(shí)力，現(xiàn)用98%的濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，配制操作可分解成如下幾步，正確的操作依次是______

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

B.依據(jù)計(jì)算，用量筒取肯定體積的濃硫酸C.將冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.將濃硫酸沿?zé)跐u漸注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

E.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

F.用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

G.接著往容量瓶中當(dāng)心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm21.（18分）

探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：(1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）；(2)、Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，。(3)、常溫常壓下制取100mL純凈的CO2，將其通入裝有Na2O2粉末的兩通玻璃管中。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是mL。⑷、現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。試驗(yàn)過程：將樣品m1g裝入樣品管B，測定試驗(yàn)前D的質(zhì)量m2g；打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量m3g①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是。假如沒有該裝置，可能會造成測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“不變”）②混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。答案一、選擇題

1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.D10.D11.A12.B二、選擇題

13.C14.BD15.BD16.C17.AC三、非選擇題18.（每空2分，總12分）（1）OF2（2）54（3）0.36（4）22g·mol-12.5NA（總14分）

(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO（2分）先變紅后褪色（2分）(2)C（2分）(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）Ca(ClO)2（2分）(4)汲取氯氣尾氣（1分），NaOH溶液（1分）（5）0.2（2分）（每空2分，總12分）

（1）6.5（2）0.065(3)500mL容量瓶242.1(4)B(5)BDCAGFE21.（每空2分，總18分）

(1)、Na2CO3(2)、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)、①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②70⑷、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑①防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏高②[具體解析]：一、選擇題（18分）

1.C本題主要考查化學(xué)與生活，晉朝葛洪的《肘后備急方·治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”受此啟發(fā)科學(xué)家是屠呦呦，她發(fā)覺了青蒿素，故選C。2.C

化學(xué)是一門具有創(chuàng)建性的科學(xué)，化學(xué)的特征是相識分子和制造分子，A正確；化學(xué)是在原子、分子的水平上探討物質(zhì)的一門自然科學(xué)，B正確；人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子，不能制造新的原子，故C錯誤；依據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確。3.D

D、鈉在著火有過氧化鈉產(chǎn)生，與二氧化碳、水都反應(yīng)，不能用干粉滅火器滅火4.D

A.氯化鐵溶于水呈現(xiàn)黃色B.氯氣在飽和氯化鈉溶液中不溶解C.HCl和Cl2通入硝酸銀溶液中都有白色沉淀。故選D5.CA．1molNa2O2固體中含陰離子過氧根離子1NA，含陽離子鈉離子2NA，共3NAB．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體是液體，所以44.8LSO3不是2mol。C．常溫下4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體可看作全由4.6gNO2組成，所含有分子數(shù)為0.1NA，原子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為0.1mol·L-1，但是體積未知所以物質(zhì)的量不確定。B

A.Na2O與Na2O2反應(yīng)現(xiàn)象不同，后者有氣體產(chǎn)生B.燃燒產(chǎn)物過氧化鈉，陰陽離子比為1:2C.鈉投入硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成，置換不出銅單質(zhì)D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成具有猛烈腐蝕性的氫氧化鈉7.A

用氯氣消毒過的自來水含有H+，Cl-等微粒，與②NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時可與⑤NaOH生成水；用氯氣消毒過的自來水含有Cl-，與③AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。故選A8.C

②干燥氣體時導(dǎo)管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出，該操作錯誤。③稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁注入水中，該操作錯誤。故選C9.D

A．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度是鹽酸的二倍。 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體為1mol，溶于100mL水后形成的溶液體積不等于100mL，故濃度不等于1mol·L-1。C．同溫同壓下，SO2和CO2體積比為物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比為為11:16D．常溫常壓比標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度更高，所以氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，所以2.24LN2物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD由題意得，1gNH3中原子數(shù)為則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為mol-111.A1mol·L-1FeCl3溶液Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。A項(xiàng)，3mol·L-1的NH4Cl溶液c(Cl-)=3mol·L-1；B項(xiàng)，2mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)=6mol·L-1；C項(xiàng)，2mol·L-1的KCl溶液c(Cl-)=2mol·L-1；D項(xiàng)，2mol·L-1的CuCl2溶液c(Cl-)=4mol·L-112.B

Na與水發(fā)生反應(yīng)，方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)得到的混合氣體體積是0.336L，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，依據(jù)方程式可知：V(H2)：V(O2)=2:1，每反應(yīng)產(chǎn)生0.005molO2，須要0.01molNa2O2；反應(yīng)產(chǎn)生0.01molH2，須要0.02molNa，所以Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為0.02:0.01=2:1，故選項(xiàng)B正確。二、選擇題（共20分）C

A.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的多少無關(guān)，大小與物質(zhì)相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相同B.探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：視察外觀→預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)→做試驗(yàn)并視察試驗(yàn)現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論。該選項(xiàng)缺少預(yù)料物質(zhì)性質(zhì)。C.CO和H2在O2中完全燃燒：2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；生成的CO2氣體和水蒸氣通過足量Na2O2固體：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；即通過化學(xué)式及分子量可以看出產(chǎn)物比原來的Na2O2固體多了CO的質(zhì)量和H2的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量增加了2g。D.氯氣、氯水、液氯不是同一種物質(zhì)，氯水是混合物

14.BD

Na2CO3受熱時不分解，A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3<Na2CO3B.鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多D.NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，所以可用加熱的方法除去雜質(zhì)15.BD

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶于1000g水中得到的鹽酸質(zhì)量為溶液總質(zhì)量為，則，，溶液密度bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度依據(jù)，代入得，C久置的氯水，由于次氯酸見光分解放出氧氣，最終溶液變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性無漂白性。A錯誤新制的氯水中含有漂白性物質(zhì)HClO，能使有色布條褪色，氯氣沒有漂白性。B錯誤滴加少量的稀鹽酸，漂白粉中的次氯酸鈣更簡單生成HClO，故C正確常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可存放在鋼瓶中。D錯誤ACA、B兩室被可移動的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強(qiáng)相等，所以A、B兩室中氣體同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，H2、O2的混合氣體和2mol空氣體積之比為2：1，則混合氣體物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為8NA。A正確。A室混合氣體的質(zhì)量為38g，則設(shè)H2物質(zhì)的量為xmol,O2物質(zhì)的量為ymol,則x+y=4mol，2x+32y=38g。求得x=3mol，y=1mol，B錯誤。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，復(fù)原原溫度后，H2與O2為2比1完全反應(yīng)，剩余H21mol。則A、B兩室中氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于1：2，最終活塞停留的位置在2刻度。C正確。反應(yīng)前AB兩室中氣體共為6mol，反應(yīng)后AB兩室中氣體共為3mol，反應(yīng)前后均在在室溫下且反應(yīng)容器恒容，則反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)之比為2∶1，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1∶2。三、非選擇題（共56分）

18.（12分）

(1)相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以參與反應(yīng)的A、O2、F2的計(jì)量數(shù)之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有1個O、2個F原子，所以A的化學(xué)式為OF2，故答案為：OF2；(2)1.5molCH3COOH中氧原子數(shù)為1.5mol×2×NA＝3NA，H2O分子中含有1個O原子，即水的物質(zhì)的量為3mol，質(zhì)量為54g，故答案為：54；(3)SO42-的濃度為0.45mol·L-1，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度為0.15mol·L-1，則Fe2+的濃度0.3mol·L-1。Fe2(SO4)3的摩爾質(zhì)量為400g/mol，F(xiàn)e2(SO4)3的質(zhì)量為0.1×0.15×400=6g

(4)氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm＝＝0.5mol，平均摩爾質(zhì)量為M=m/n==22g/mol，設(shè))N2為xmol，CH4為ymol，則28x＋16y＝11，x＋y＝0.5，解之得：y＝0.25，0.25molCH4所含電子數(shù)為0.25mol×10×NA=2.5NA故答案為：22g/mol；2.5NA。19.（14分）

(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO；鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先變紅后褪色；(2)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，潮濕的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，先通過潮濕有