湖南省衡陽(yáng)市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)12月月考試題無(wú)答案

PAGEPAGE6湖南省衡陽(yáng)市田家炳試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）（滿分：100分，時(shí)量：60分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、單選題（每小題4分，共60分）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，CO2的摩爾質(zhì)量為44B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是250C，101kPaD.1molO2在任何條件下的體積都為22.4L2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，1molCO含原子數(shù)為NAC.17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17NAD.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L3．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．漂白粉可以露置于空氣中B．金屬鈉保存在煤油中C．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存D．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處4．某小組擬用兩種方法制備同一種金屬氯化物：①用金屬和氯氣共熱干脆化合制得；②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得。可以勝利的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．NaClD．FeCl25.有以下物質(zhì)：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固體④AgCl⑤H2SO4⑥鹽酸⑦蔗糖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A．能導(dǎo)電的有①②⑥ B．屬于電解質(zhì)的是②③④⑤C．屬于非電解質(zhì)的是①⑦ D．屬于鹽的有②③④⑦6.已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的還原實(shí)力由強(qiáng)到弱依次正確的是(????)A.I?>Fe2+>Cl?>SO2 B.Cl?>Fe2+>SO2>I?C.Fe2+>I?>Cl?>SO2 D.SO2>I?>Fe2+>Cl?7.試驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶3B．3∶1C．14∶1D．6∶18.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.32g/molB.64g/mol C.32g D.16g9.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的依次是(????)①0.2?mol?H2SO4②6gH2 ③1.204x1024個(gè)HNO3 ④5NA個(gè)O3A.③②①④B.②③①④C.④③②① D.④②③①10.試驗(yàn)室制取干燥純凈的Cl2，其中合理的裝置是(氣體流向從左到右)()11．從下列試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不肯定有氧氣參與B向裹有過(guò)氧化鈉的棉花中吹氣，棉花燃燒該反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氧氣C鈉塊投入水中，快速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-12.下列有關(guān)氯水的敘述正確的是()A.氯氣可使干燥的pH試紙先變紅，后褪色B.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性漸漸減弱C.新制的氯水肯定含有Cl2、H2O和HClO三種分子D.新制氯水在光照條件下有氣體逸出，該氣體為Cl213．關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個(gè)數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④14．已知25.4g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl?，則R的元素符號(hào)可能是()A．FeB．CaC．MgD．Cu15.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2＋8HCl(濃)===5Cl2＋4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16x，則產(chǎn)生的Cl2個(gè)數(shù)為()A．5xB．15xC．10xD．20x二、填空題（每空2分，共40分）16.（14分）(1)?CO2的摩爾質(zhì)量為；88?g?CO2的物質(zhì)的量為，所含二氧化碳分子數(shù)為個(gè)。(2)?0.1mol?CH4共有個(gè)質(zhì)子；1.7g?NH3與molNa+含有相同數(shù)目的電子；。(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量是。17.(14分)現(xiàn)有X、Y、Z三種屬于元素周期表前18種的元素，X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色；X的單質(zhì)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y；Z的單質(zhì)溶于X2Y中，生成一種含X、Y、Z三種元素的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒。依據(jù)以上信息，完成下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)將XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為。(3)試驗(yàn)室可用X、Y兩種元素組成的另外一種化合物來(lái)制備Y的單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Y的單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(4)試寫(xiě)出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的離子方程式(5)XYZ在光照條件下不穩(wěn)定，緣由是（用化學(xué)方程式表示）(6)由Y與Z組成的化合物ZY2，已成為一種新型自來(lái)水消毒劑。從物質(zhì)的分類角度分析，化合物ZY2屬于。18.(12分)Ⅰ.某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組為探討Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為潮濕的品紅試紙。(1)c的儀器名稱為：________________；裝置Ⅳ中發(fā)生的離子方程式為：___________________________；氫氧化鈉溶液的作用是：__________________________(2)試驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中視察到b的紅色褪去，但是并未視察到“a無(wú)明顯改變”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一試驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的裝置（填序號(hào)）。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。(2)此試驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)覺(jué)主要緣由是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避開(kāi)此副反應(yīng)的發(fā)生，可實(shí)行的措施是。班級(jí)班級(jí)姓名考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)密封線座位號(hào)高一年級(jí)化學(xué)（答題卡）（滿分：100分，時(shí)量：60分鐘）一、單選題（每小題4分，共60分）123456789101112131415二、填空題（每空2分，共40分）16.（14分）（1）________________，____________________，____________________；（2）________________________，__________________________（3）________________________，__________________________17．（14分）（1）_______________________（2）_____________________________________________（3）_____________________________________________，__________________（4）_____________________________________________________（5）____________________________________________________（6）_____________18．（12分）Ⅰ.（1）________________，_________________________________